还剩23页未读，
继续阅读
初中化学中考复习 考点30 溶解度-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版）
展开
这是一份初中化学中考复习 考点30 溶解度-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版），共26页。试卷主要包含了 饱和溶液与不饱和溶液， 固体物质溶解度， 气体物质溶解度， 结晶的方法等内容，欢迎下载使用。
饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化、溶解度概念及综合知识，考查题型选择题和填空题形式，是难点也是考查的重点。中考大多数以解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。
中考会以溶解度曲线为载体,考查溶解度的概念，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。
考查重点
1. 饱和溶液与不饱和溶液
2. 固体物质溶解度
3. 气体物质溶解度
4. 结晶的方法
重点考向
考向一、饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
不饱和溶液eq \\ac(\s\up7(还能继续),\(——————, ———————→),\s\d7(溶解某种溶质))一定温度一定量溶剂eq \\ac(\s\up6(不能继续),\(———————→, ————————),\s\d7(溶解某种溶质))饱和溶液
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
转化eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(大多数物质:饱和溶液eq \\ac(\s\up7(增加溶剂或升高温度),\s\d0(←————————————————→),\s\d7(蒸发溶剂、降低温度或增加溶质))不饱和溶液,极少数物质(如熟石灰):饱和溶液eq \\ac(\s\up7(增加溶剂或降低温度),\s\d0(←————————————————→),\s\d7(蒸发溶剂、升高温度或增加溶质))不饱和溶液))
3．饱和溶液与不饱和溶液的判断
（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。该溶液一定是该物质的饱和溶液。
（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系
（1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
（2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
易错警示
理解饱和溶液与不饱和溶液概念的注意事项。
（1）必须指明“一定温度，一定量的溶剂”，因为在温度改变或溶剂量改变的情况下饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
（2）某温度下的饱和溶液是就某一种或某几种溶质而言的，也就是说当加入其他溶质时溶液还能继续再溶解该溶质。
知识拓展
1、判断溶液是否饱和的方法：
在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。
2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：
（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。
（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
方法技巧
溶液的浓稀是相对的，它们的相互关系可结合下图来记忆：
1.对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。
2.但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
跟踪训练
1．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余
【答案】D。
【解析】A、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；
B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；
C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；
D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余；故选项正确；
2．能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（ ）
A．加水B．升高温度C．加入NaClD．倒出部分溶液
【答案】C
【解析】
A、加水，能溶解更多的氯化钠，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
B、氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，氯化钠的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
C、加NaCl固体，能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液，故选项正确。
D、溶液具有均一性，倒出部分溶液，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
故选：C。
3．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】加入氧化钙后，氧化钙和水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中溶质的质量分数下降，当恢复到原温度时，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故选D。
4．40 ℃时，向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是（ ）
A．①②B．①④C．②④D．①③
【答案】D
【解析】
由图可知，40 ℃时甲溶解度50g，乙溶解度40g，故①是不饱和溶液，②是饱和溶液，③是不饱和溶液，④是饱和溶液，故选：D。
真题再现
1．(2021福建福州月考)室温下，无法区分硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液的操作是( )
A.降低温度B.加一定量的水C.加入少量硝酸钾晶体D.室温时，蒸发一定量水
【答案】B
【解析】
降低温度，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分。向两种溶液中分别加一定量的水，均无明显变化，无法区分。向两种溶液中分别加入少量的硝酸钾晶体，晶体不溶解的是饱和溶液，能溶解的是不饱和溶液，可以区分。将两种溶液在室温时，蒸发少量水，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分。
2．向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
【答案】C
【解析】接近饱和的NH4Cl溶液中溶质质量不为0，A错误；加入NH4Cl晶体后溶质质量会增加，B错误；达到饱和状态后溶质质量不再增加，C正确、D错误。
3．(2021四川成都模拟)25℃时，取100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验，下列分析错误的是( )
A.实验1后，甲、乙两溶液完全相同B.实验2后，甲、乙两溶液的质量相等
C.实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液D.实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等
【答案】C
【解析】溶液具有均一性，实验1后，甲、乙两溶液完全相同；实验2后，由于乙是饱和溶液，加入的氯化钠不会溶解，溶液质量不变，甲溶液加入水后，溶液质量增加，所以甲、乙两溶液的质量不相等；实验2后，乙中加入的氯化钠不会溶解，乙中溶液仍为氯化钠的饱和溶液；实验2中，甲中加水，溶质质量不变，乙中加入的氯化钠不会溶解，因此甲、乙溶液所含溶质质量仍相等。
考向二、固体物质溶解度
1．固体物质溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
（2）影响因素两个eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(内因：溶质、溶剂的性质,外因：温度))
QUOTE （3）溶解性与溶解度的关系。
易错警示
1. 注意固体溶解度有单位---g
2. 注意要有给定温度
3. 注意溶液状态是否饱和
4. 注意固体溶解的是100g水在一定温度溶解某固体溶质的最大限度。
知识拓展
正确理解溶解度定义的四要素
（1）条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。
（2）标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。
（3）状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。
（4）单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。
方法技巧
溶液中的氢氧化钙
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。
⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
跟踪训练
1. （2020·山东烟台）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
【答案】D
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项正确；
B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B选项正确；
C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C选项正确；
D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项错误。
故选D。
2. （2020·内蒙古赤峰）某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
【答案】D
【解析】
A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，A错误。
B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。
C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C错误。
D、如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量M>N，D正确。
故选：D。
3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是（ ）
A．P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等
B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C．t2℃时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液
D．将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，析出a最多
【答案】A
【解析】
A、P点对应的等质量的a、c两种饱和溶液中溶质的质量相等，未说明是等质量和饱和溶液，错误；
B、c溶液的溶解度曲线随温度升高而下降，因此升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，正确；
C、t2℃时，a的溶解度为50g，即50g水中溶解25g a，将30ga加入50g水中，有25g a溶解，因此充分搅拌后得到75g溶液，正确；
D、有溶解度曲线可知，将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，a溶解度曲线下降的幅度最大，析出a最多，正确；
故选A
真题再现
1．（2021·山东威海市·中考真题）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙
D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
【答案】D
【解析】
A、t1℃时，溶解度：乙＞甲，故该温度下，甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，不符合题意；
B、t1℃时，甲的溶解度为20g，该温度下，15g甲加入50g水，只能溶解10g，充分溶解得到50g+10g=60g溶液，不符合题意；
C、将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t2℃时，溶解度：甲=乙，故t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶质质量分数：甲=乙，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，符合题意。
故选D。
2．（2021·黑龙江大庆市中考）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a物质的溶解度是30g
B．t1℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等
【答案】C
【解析】
A、由图可知，t1℃时，a物质的溶解度小于30g，不符合题意；
B、t1℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数小于eq \f(50 g,50g+100 g)×100%≈33.3%，不可能为50%，不符合题意；
C、t3℃时，a、b的溶解度大于30g，c的溶解度小于30g，故该温度下，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c，符合题意；
D、t2℃和t3℃时的两份b溶液，没有明确溶液的质量和状态，所含溶质的质量可能相等，不符合题意。
故选C。
3．（2021·广西贺州市·中考真题）如图是KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变
B．P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液
C．KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大
D．t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等
【答案】A
【解析】
A、一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，符合题意；
B、由图可知，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，氯化钠溶解度曲线的上方，故P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大，不符合题意；
D、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意。
故选A。
4．（2021·广东深圳市·中考真题）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙
B．乙物质的溶解度随温度变化最大
C．27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液
D．33℃时，甲乙两种物质溶解度相等
【答案】D
【解析】
A、在一定温度条件下，100g水中达到饱和状态时，溶解固体物质的质量，单位是g，叫做该温度下固体物质的溶解度，选项中没有给出温度条件，无法进行比较，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：溶解度曲线越陡，这种物质的溶解度随温度变化最大，溶解度曲线越平缓，这种物质的溶解度随温度变化最小，乙物质的溶解度随温度变化最小，说法错误；
C、由溶解度曲线可知，27℃时，丙物质的溶解度为26g，即27℃时，往26g丙里加100g水，形成饱和溶液，说法错误；
D、两条溶解度曲线的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等，33℃时，甲乙两种物质溶解度相等，说法正确；
故选：D。
5．（2021·广西梧州市·中考）KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NaC1的溶解度受温度的影响比较大
B．50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液
C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaC1
D．20℃时，M点NaC1溶液的溶质质量分数是36%
【答案】B
【解析】
A、由图可知，NaC1的溶解度受温度的影响比较小，A错误。
B、50℃时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方表示的是KNO3的不饱和溶液，B正确。
C、20℃时，两种物质的溶解度相比：NaC1>KNO3，C错误。
D、20℃时，M点NaC1溶液的溶质质量分数是eq \f(36 g,36g+100 g)×100%<36%，D错误。
故选：B。
6．（2021·辽宁中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
(1)P点的含义是_______。
(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似
(3)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
(4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是_______。
(5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温
到t1℃，对所得溶液的分析正确的是_______(填字母序号)。
A 溶解度：乙>甲>丙
B 溶剂质量：丙>乙>甲
C 溶液质量：乙>甲>丙
D 溶质质量分数：乙>甲>丙
【答案】（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（2）丙
（3）80
（4）蒸发结晶
（5）BD
【解析】
（1）P点是甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，表示t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的减小而增大，气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度为60g，即t3℃时，100g水中最多溶解60g甲物质，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，溶质的质量为30g，溶剂的质量为50g，溶液的质量为80g；
（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化幅度较大；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化幅度较小，若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶；
（5）A、t1℃时，溶解度大小：甲>乙=丙，说法错；
B、t3℃时，溶解度大小：甲>乙>丙，即：浓度: 甲>乙>丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质的质量：甲>乙>丙，溶剂质量：丙>乙>甲，降温到t1℃，溶剂不变，溶剂的质量：丙>乙>甲，说法正确；
C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出的晶体最多，乙居中，丙没有晶体析出，溶剂不变，溶液质量丙>乙>甲，说法错误；
D、t1℃，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时乙溶质质量分数大于甲溶质质量分数，丙物质在降温的过程，溶剂、溶质不变，质量分数也不变，丙溶质质量分数最小，溶质质量分数：乙>甲>丙，说法正确；
答案：BD。
考向三、气体物质溶解度
①定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
②影响因素 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(内因：气体本身的性质和溶剂种类,外因\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(温度：随温度的升高而减小，如图a,压强：随压强的增大而增大，如图b))))
归纳总结 气体溶解度与固体溶解度的比较
易错警示
比较气体溶解度大小时：
一定要注意控制相同变量条件下再进行比较！例如：相同温度条件下，压强越大，气体溶解度越大。
知识拓展
常见气体的溶解度
以下为室温、常压下，气体在水中的溶解度。
注释：X表示F、Br、I等元素。HCl在常温常压下溶解度为1:500
跟踪训练
1. 健力宝生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，会自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强增大，气体溶解度不变B．温度升，气体溶解度减小
C．压强减小，气体溶解度增大D．温度降，气体溶解度减小
【答案】B
【解析】A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开瓶塞，会自动喷出，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则压强增大，气体溶解度增大，故选项说法错误；
B、喝了“魔水”后常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明温度升，气体溶解度减小，故选项说法正确；
C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开瓶塞，会自动喷出，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则压强减小，气体溶解度减小，故选项说法错误；
D、喝了“魔水”后常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明温度降，气体溶解度增大，故选项说法错误。故选：B。
2．下列不会影响气体物质溶解度的因素是（ ）
A．溶质质量 B．温度
C．气压 D．溶剂的性质
【答案】A
【解析】
试题分析：影响气体物质溶解度的主要因素是温度，压强，另外不同的溶剂也使得溶解度不同，不同的溶质也使的溶解度不同，与溶质和溶剂的质量无关。故选A.
3．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度（ ）
A．大于30℃B．小于30℃C．等于30℃D．无法确定
【答案】A
【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随压强的变化图，t1对应的溶解度大于t2对应的溶解度，t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度应大于30℃。
故选A。
真题再现
1．能使气体物质溶解度增大的操作是（ ）
A．增加溶剂B．振荡溶液C．增大压强D．升高温度
【答案】C
【解析】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；
C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。
2. 如图中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。
(1)自来水加热时,在水沸腾前可观察到有气泡。由此可见,温度升高,气体的溶解度 (填“增大”或“减小”)。
(2)图中曲线a对应的气压为2个大气压,则曲线b对应的气压 2个大气压
(填字母编号)。
A.小于B.等于C.大于
【答案】（1）减小 （2）C
【解析】温度升高，气体的溶解度减小、压强增大，气体的溶解度增大。
（1）自来水加热时，由于温度升高，气体的溶解度减小，所以水沸腾前可观察到有气泡；
（2）如下图
作X轴垂线分别叫曲线a、b与p1和p2两点，p1对应的值大于p2 ，所以曲线b对应的压强大于曲线a，故选C。
3．根据溶解度有关知识回答下列问题．
（1）如表是KNO3在水中的溶解度：
①分析表中数据规律，要从KNO3溶液中分离出KNO3，适宜的结晶方法是 ．
②60℃时，30g KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．
（2）水中的溶氧量大小对水生生物至关重要．
①夏季为鱼池水补养，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是 ．（填序号）
A、增大氧气溶解度 B、增大水与空气的接触面积 C．升高水温
②下列大致图象中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是 ．（填序号）
【答案】（1）①降温结晶；②11：10；（2）①B；②B
【解析】
（1）①硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以析出晶体的方法是降温结晶；②60℃时，KNO3的溶解度是：110g，即100g水中最多溶解硝酸钾110g，所以60℃时，30g KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：110g：100g＝11：10；
（2）①用水泵将池水喷到空气中落下是为了增大水与空气的接触面积；
②气体的溶解度的影响因素：与温度成反比，与压强呈正比．所以A、C都能反映氧气在水中溶解度规律，而C答案中随着压强的增大，溶解度减小，不能反映氧气在水中溶解度规律．
4．t2℃时，将甲、乙两种固体各 80g 分别放到盛有 100g 水的两个烧杯中，充分溶解后， 恢复到 t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）M 点的含义是_____。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。
（3）将 t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母序号）
A 甲溶液仍为饱和溶液
B 两溶液质量：甲＜乙
C 两溶液中溶剂质量甲＝乙
D 两溶液中溶质质量：甲＞乙
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若 t1℃对应的温度为 40℃，则 t2对应的温度_____（填字母序号）。
A 大于 40℃
B 小于 40℃
C 无法确定
【答案】（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
（2）甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大
（3）AB
（4）A
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，M点的含义是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，“全部溶解”的原因是：甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大；
（3）A、降低温度，甲物质的溶解度减小，所以甲溶液仍为饱和溶液，符合题意；
B、降低温度，甲物质的溶解度减小，甲析出晶体，乙物质的溶解度增大，无溶质析出，两溶液质量甲＜乙，符合题意；
C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，降温过程中溶剂质量不变，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，不符合题意；
D、降温后甲析出晶体，是饱和的；乙不析出晶体，是不饱和的，甲物质t1℃时的溶解度大于乙物质t2℃时的溶解度，由于乙的溶解度数值不确定，所以两溶液中溶质质量不能确定，不符合题意。故选AB；
（4）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以氧气的溶解度随压强而变化的情况如图三所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选A。
考向四、结晶的方法
（1）结晶
热的饱和溶液冷却过程中或蒸发溶剂时，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
（2）结晶的方法
①冷却热的饱和溶液
又叫降温结晶，一般适用于固体的溶解度受温度影响变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾固体，就用冷却其热的饱和溶液的方法。
②蒸发溶剂
一般适用于固体的溶解度受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐，就是利用蒸发结晶的方
跟踪训练
1．（2020·广东初三其他）往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是（ ）
A．食盐B．硝酸铵固体C．冰D．氢氧化钠固体
【答案】D
【解析】
A、氯化钠固体溶于水，温度几乎不变，氢氧化钙不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故A不正确；
B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故B不正确；
C、冰溶于水温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故C不正确；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度减小而析出，饱和石灰水变混浊，故D正确。故选D。
2．（2020·广西初三其他）下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是（ ）
A．将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体
B．将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体
C．NaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液
D．通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液
【答案】B
【解析】
A、盐酸具有挥发性，将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分，不能得到HCl晶体，故选项说法错误；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后，溶解度减小，有硝酸钾析出，可得硝酸钾晶体，故选项说法正确；
C、氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，但变化不大，NaCl的近饱和溶液升高温度，得到的仍是不饱和溶液，故选项说法错误；
D、通过将CaO加入水中的方法，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以得到氢氧化钙的饱和溶液，故选项说法错误。
故选B。
3．（2020福建省卷）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36．0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63．9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36．0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36．0gNaCl，选项A正确；
B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63．9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：eq \f(63.9g, 63.9g +100 g)×100%≈39.0%，小于63．9%，选项B正确；
C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；
D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
4．（2020山东济宁）10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况（见图I），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C．甲物质对应的溶解度曲线为a
D．可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物
【答案】A
【解析】A、10mL水合10g水，10℃时，根据曲线b，一种物质的溶解度大于30g，10g水溶解该物质的最大质量大于3g，此时该物质的溶液不是饱和溶液，说法错误；
B、温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶解度均为40g，10g水最多可以溶解甲、乙均为4g＞3g，此时甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液，说法正确；
C、根据图1，10℃时，甲物质未全部溶解，可知此时甲溶解度小于乙，观察曲线a、b，甲物质对应的溶解度曲线为a，说法正确；
D、甲物质溶解度受温度影响变化较大，乙物质溶解度受温度影响不大，可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物，说法正确；故选A。
真题再现
1．（2020四川绵阳）盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl和Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A．NaCl 的溶解度随温度变化不大
B．44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3
【答案】B
【解析】A、从溶解度曲线图知道，NaCl 的溶解度随温度变化不大，不符合题意；
B、44 ℃时，Na2CO3的溶解度是50g，则此时饱和溶液的质量分数为：eq \f(50g, 50g +100 g)×100%≈33.3%，符合题意；C、“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的变化，影响不大，所以适合用蒸发结晶的方式，不符合题意；
D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3，碳酸钠的溶解度在40 ℃以下是随温度的降低，溶解度降低，因为冬天温度低，所以降低温度能够得到碳酸钠的晶体，不符合题意。故选B。
2．（2020云南昆明）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲是易溶物
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲
C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
【答案】B
【解析】A、由图可知，20℃时，甲的溶解度是5g，属于可溶物，不符合题意；
B、由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，40℃时，溶解度：甲=乙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，溶质质量：甲=乙，故降温后，析出晶体的质量：甲＞乙，溶液的质量：乙＞甲，符合题意；
C、由图可知，60℃时，乙的溶解度是25g，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：eq \f(25g, 25g +100 g)×100%=20%，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，根据稀释前后，溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×20%=（100g+x）5%，x=300g，不符合题意；
D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，不符合题意。故选B。
3．（2020海南省卷）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌得到 70g 溶液
C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，此选项错误；B、1℃时，丙的溶解度为20g， 20g 丙加入 50g 水中，最多能溶解10g，充分搅拌得到 10g+50g=60g 溶液，此选项错误；C、甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶法获得晶体，故甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲，此选项正确；D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，该过程中溶质质量分数不变，由于t1℃甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度，故t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数，此选项错误。故选C。
4．（2020中国科学院三州分院中学一模）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g
B．t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙
C．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28．6%
D．t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
【答案】C
【解析】A、由图可知，t1℃时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示t1℃时甲、乙的溶解度相同，都为25g，选项正确；
B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，选项正确；
C、t1℃甲的饱和溶液的溶质质量分数eq \f(25g, 25g +100 g)×100%=20%，甲的溶解度均随温度的升高而增加，将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为20%，选项错误；
D、由图可知，t3℃时乙的溶解度为30g，则t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后只能溶解15g，剩余5g乙未溶解，选项正确，故选C。
5．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法D．升高温度的方法
【答案】A
【解析】A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确。
B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误。
C、倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。
D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。故选：A。
6．溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0℃时，NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之为37：100
B．t℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法
D．将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天，有晶体析出，说明NaCl的溶解度降低
【答案】D
【解析】A、据图可以看出，在0℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之为37：100，正确；
B、由溶解度曲线可知，t℃时，NaCl和KNO3两条溶解度曲线交于一点，所以此温度时溶解度相同，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；
C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的圣盖而增大，30℃时，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法，正确；
D、将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天，有晶体析出，是由于溶解减少析出晶体，不能说明NaCl的溶解度降低，错误。故选：D。固体溶解度
气体溶解度
条件
一定温度下
该气体的压强为101 kPa和一定温度
标准
100 g溶剂
1体积水
状态
饱和
饱和
单位
克
比值单位为1
外界影响因素
温度
温度和压强
变化规律
固体溶解度一般随温度的升高而增大(熟石灰等除外)
气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
室温、标准大气压下，气体在水中的溶解度
极易溶
易溶
可溶或能溶
微溶
难溶或不溶
与水反应
NH3
HX、HCNO、SO2
CO2、H2S、Cl2
C2H2
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、
C2H6、C2H4
F2
SO2
NO2
CO2
NH3
700
40
1、2.6、2.26
\
\
\
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35．7
36．0
36．6
37．3
KNO3的溶解度/g
13．3
31．6
63．9
110
饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化、溶解度概念及综合知识，考查题型选择题和填空题形式，是难点也是考查的重点。中考大多数以解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。
中考会以溶解度曲线为载体,考查溶解度的概念，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。
考查重点
1. 饱和溶液与不饱和溶液
2. 固体物质溶解度
3. 气体物质溶解度
4. 结晶的方法
重点考向
考向一、饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
不饱和溶液eq \\ac(\s\up7(还能继续),\(——————, ———————→),\s\d7(溶解某种溶质))一定温度一定量溶剂eq \\ac(\s\up6(不能继续),\(———————→, ————————),\s\d7(溶解某种溶质))饱和溶液
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
转化eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(大多数物质:饱和溶液eq \\ac(\s\up7(增加溶剂或升高温度),\s\d0(←————————————————→),\s\d7(蒸发溶剂、降低温度或增加溶质))不饱和溶液,极少数物质(如熟石灰):饱和溶液eq \\ac(\s\up7(增加溶剂或降低温度),\s\d0(←————————————————→),\s\d7(蒸发溶剂、升高温度或增加溶质))不饱和溶液))
3．饱和溶液与不饱和溶液的判断
（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。该溶液一定是该物质的饱和溶液。
（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系
（1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
（2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
易错警示
理解饱和溶液与不饱和溶液概念的注意事项。
（1）必须指明“一定温度，一定量的溶剂”，因为在温度改变或溶剂量改变的情况下饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
（2）某温度下的饱和溶液是就某一种或某几种溶质而言的，也就是说当加入其他溶质时溶液还能继续再溶解该溶质。
知识拓展
1、判断溶液是否饱和的方法：
在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。
2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：
（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。
（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
方法技巧
溶液的浓稀是相对的，它们的相互关系可结合下图来记忆：
1.对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。
2.但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
跟踪训练
1．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余
【答案】D。
【解析】A、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；
B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；
C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；
D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余；故选项正确；
2．能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（ ）
A．加水B．升高温度C．加入NaClD．倒出部分溶液
【答案】C
【解析】
A、加水，能溶解更多的氯化钠，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
B、氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，氯化钠的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
C、加NaCl固体，能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液，故选项正确。
D、溶液具有均一性，倒出部分溶液，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
故选：C。
3．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】加入氧化钙后，氧化钙和水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中溶质的质量分数下降，当恢复到原温度时，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故选D。
4．40 ℃时，向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是（ ）
A．①②B．①④C．②④D．①③
【答案】D
【解析】
由图可知，40 ℃时甲溶解度50g，乙溶解度40g，故①是不饱和溶液，②是饱和溶液，③是不饱和溶液，④是饱和溶液，故选：D。
真题再现
1．(2021福建福州月考)室温下，无法区分硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液的操作是( )
A.降低温度B.加一定量的水C.加入少量硝酸钾晶体D.室温时，蒸发一定量水
【答案】B
【解析】
降低温度，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分。向两种溶液中分别加一定量的水，均无明显变化，无法区分。向两种溶液中分别加入少量的硝酸钾晶体，晶体不溶解的是饱和溶液，能溶解的是不饱和溶液，可以区分。将两种溶液在室温时，蒸发少量水，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分。
2．向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
【答案】C
【解析】接近饱和的NH4Cl溶液中溶质质量不为0，A错误；加入NH4Cl晶体后溶质质量会增加，B错误；达到饱和状态后溶质质量不再增加，C正确、D错误。
3．(2021四川成都模拟)25℃时，取100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验，下列分析错误的是( )
A.实验1后，甲、乙两溶液完全相同B.实验2后，甲、乙两溶液的质量相等
C.实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液D.实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等
【答案】C
【解析】溶液具有均一性，实验1后，甲、乙两溶液完全相同；实验2后，由于乙是饱和溶液，加入的氯化钠不会溶解，溶液质量不变，甲溶液加入水后，溶液质量增加，所以甲、乙两溶液的质量不相等；实验2后，乙中加入的氯化钠不会溶解，乙中溶液仍为氯化钠的饱和溶液；实验2中，甲中加水，溶质质量不变，乙中加入的氯化钠不会溶解，因此甲、乙溶液所含溶质质量仍相等。
考向二、固体物质溶解度
1．固体物质溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
（2）影响因素两个eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(内因：溶质、溶剂的性质,外因：温度))
QUOTE （3）溶解性与溶解度的关系。
易错警示
1. 注意固体溶解度有单位---g
2. 注意要有给定温度
3. 注意溶液状态是否饱和
4. 注意固体溶解的是100g水在一定温度溶解某固体溶质的最大限度。
知识拓展
正确理解溶解度定义的四要素
（1）条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。
（2）标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。
（3）状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。
（4）单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。
方法技巧
溶液中的氢氧化钙
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。
⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
跟踪训练
1. （2020·山东烟台）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
【答案】D
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项正确；
B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B选项正确；
C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C选项正确；
D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项错误。
故选D。
2. （2020·内蒙古赤峰）某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
【答案】D
【解析】
A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，A错误。
B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。
C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C错误。
D、如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量M>N，D正确。
故选：D。
3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是（ ）
A．P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等
B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C．t2℃时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液
D．将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，析出a最多
【答案】A
【解析】
A、P点对应的等质量的a、c两种饱和溶液中溶质的质量相等，未说明是等质量和饱和溶液，错误；
B、c溶液的溶解度曲线随温度升高而下降，因此升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，正确；
C、t2℃时，a的溶解度为50g，即50g水中溶解25g a，将30ga加入50g水中，有25g a溶解，因此充分搅拌后得到75g溶液，正确；
D、有溶解度曲线可知，将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，a溶解度曲线下降的幅度最大，析出a最多，正确；
故选A
真题再现
1．（2021·山东威海市·中考真题）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙
D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
【答案】D
【解析】
A、t1℃时，溶解度：乙＞甲，故该温度下，甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，不符合题意；
B、t1℃时，甲的溶解度为20g，该温度下，15g甲加入50g水，只能溶解10g，充分溶解得到50g+10g=60g溶液，不符合题意；
C、将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t2℃时，溶解度：甲=乙，故t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶质质量分数：甲=乙，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，符合题意。
故选D。
2．（2021·黑龙江大庆市中考）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a物质的溶解度是30g
B．t1℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等
【答案】C
【解析】
A、由图可知，t1℃时，a物质的溶解度小于30g，不符合题意；
B、t1℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数小于eq \f(50 g,50g+100 g)×100%≈33.3%，不可能为50%，不符合题意；
C、t3℃时，a、b的溶解度大于30g，c的溶解度小于30g，故该温度下，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c，符合题意；
D、t2℃和t3℃时的两份b溶液，没有明确溶液的质量和状态，所含溶质的质量可能相等，不符合题意。
故选C。
3．（2021·广西贺州市·中考真题）如图是KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变
B．P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液
C．KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大
D．t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等
【答案】A
【解析】
A、一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，符合题意；
B、由图可知，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，氯化钠溶解度曲线的上方，故P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大，不符合题意；
D、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意。
故选A。
4．（2021·广东深圳市·中考真题）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙
B．乙物质的溶解度随温度变化最大
C．27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液
D．33℃时，甲乙两种物质溶解度相等
【答案】D
【解析】
A、在一定温度条件下，100g水中达到饱和状态时，溶解固体物质的质量，单位是g，叫做该温度下固体物质的溶解度，选项中没有给出温度条件，无法进行比较，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：溶解度曲线越陡，这种物质的溶解度随温度变化最大，溶解度曲线越平缓，这种物质的溶解度随温度变化最小，乙物质的溶解度随温度变化最小，说法错误；
C、由溶解度曲线可知，27℃时，丙物质的溶解度为26g，即27℃时，往26g丙里加100g水，形成饱和溶液，说法错误；
D、两条溶解度曲线的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等，33℃时，甲乙两种物质溶解度相等，说法正确；
故选：D。
5．（2021·广西梧州市·中考）KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NaC1的溶解度受温度的影响比较大
B．50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液
C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaC1
D．20℃时，M点NaC1溶液的溶质质量分数是36%
【答案】B
【解析】
A、由图可知，NaC1的溶解度受温度的影响比较小，A错误。
B、50℃时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方表示的是KNO3的不饱和溶液，B正确。
C、20℃时，两种物质的溶解度相比：NaC1>KNO3，C错误。
D、20℃时，M点NaC1溶液的溶质质量分数是eq \f(36 g,36g+100 g)×100%<36%，D错误。
故选：B。
6．（2021·辽宁中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
(1)P点的含义是_______。
(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似
(3)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
(4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是_______。
(5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温
到t1℃，对所得溶液的分析正确的是_______(填字母序号)。
A 溶解度：乙>甲>丙
B 溶剂质量：丙>乙>甲
C 溶液质量：乙>甲>丙
D 溶质质量分数：乙>甲>丙
【答案】（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（2）丙
（3）80
（4）蒸发结晶
（5）BD
【解析】
（1）P点是甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，表示t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的减小而增大，气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度为60g，即t3℃时，100g水中最多溶解60g甲物质，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，溶质的质量为30g，溶剂的质量为50g，溶液的质量为80g；
（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化幅度较大；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化幅度较小，若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶；
（5）A、t1℃时，溶解度大小：甲>乙=丙，说法错；
B、t3℃时，溶解度大小：甲>乙>丙，即：浓度: 甲>乙>丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质的质量：甲>乙>丙，溶剂质量：丙>乙>甲，降温到t1℃，溶剂不变，溶剂的质量：丙>乙>甲，说法正确；
C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出的晶体最多，乙居中，丙没有晶体析出，溶剂不变，溶液质量丙>乙>甲，说法错误；
D、t1℃，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时乙溶质质量分数大于甲溶质质量分数，丙物质在降温的过程，溶剂、溶质不变，质量分数也不变，丙溶质质量分数最小，溶质质量分数：乙>甲>丙，说法正确；
答案：BD。
考向三、气体物质溶解度
①定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
②影响因素 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(内因：气体本身的性质和溶剂种类,外因\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(温度：随温度的升高而减小，如图a,压强：随压强的增大而增大，如图b))))
归纳总结 气体溶解度与固体溶解度的比较
易错警示
比较气体溶解度大小时：
一定要注意控制相同变量条件下再进行比较！例如：相同温度条件下，压强越大，气体溶解度越大。
知识拓展
常见气体的溶解度
以下为室温、常压下，气体在水中的溶解度。
注释：X表示F、Br、I等元素。HCl在常温常压下溶解度为1:500
跟踪训练
1. 健力宝生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，会自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强增大，气体溶解度不变B．温度升，气体溶解度减小
C．压强减小，气体溶解度增大D．温度降，气体溶解度减小
【答案】B
【解析】A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开瓶塞，会自动喷出，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则压强增大，气体溶解度增大，故选项说法错误；
B、喝了“魔水”后常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明温度升，气体溶解度减小，故选项说法正确；
C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开瓶塞，会自动喷出，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则压强减小，气体溶解度减小，故选项说法错误；
D、喝了“魔水”后常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明温度降，气体溶解度增大，故选项说法错误。故选：B。
2．下列不会影响气体物质溶解度的因素是（ ）
A．溶质质量 B．温度
C．气压 D．溶剂的性质
【答案】A
【解析】
试题分析：影响气体物质溶解度的主要因素是温度，压强，另外不同的溶剂也使得溶解度不同，不同的溶质也使的溶解度不同，与溶质和溶剂的质量无关。故选A.
3．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度（ ）
A．大于30℃B．小于30℃C．等于30℃D．无法确定
【答案】A
【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随压强的变化图，t1对应的溶解度大于t2对应的溶解度，t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度应大于30℃。
故选A。
真题再现
1．能使气体物质溶解度增大的操作是（ ）
A．增加溶剂B．振荡溶液C．增大压强D．升高温度
【答案】C
【解析】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；
C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。
2. 如图中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。
(1)自来水加热时,在水沸腾前可观察到有气泡。由此可见,温度升高,气体的溶解度 (填“增大”或“减小”)。
(2)图中曲线a对应的气压为2个大气压,则曲线b对应的气压 2个大气压
(填字母编号)。
A.小于B.等于C.大于
【答案】（1）减小 （2）C
【解析】温度升高，气体的溶解度减小、压强增大，气体的溶解度增大。
（1）自来水加热时，由于温度升高，气体的溶解度减小，所以水沸腾前可观察到有气泡；
（2）如下图
作X轴垂线分别叫曲线a、b与p1和p2两点，p1对应的值大于p2 ，所以曲线b对应的压强大于曲线a，故选C。
3．根据溶解度有关知识回答下列问题．
（1）如表是KNO3在水中的溶解度：
①分析表中数据规律，要从KNO3溶液中分离出KNO3，适宜的结晶方法是 ．
②60℃时，30g KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．
（2）水中的溶氧量大小对水生生物至关重要．
①夏季为鱼池水补养，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是 ．（填序号）
A、增大氧气溶解度 B、增大水与空气的接触面积 C．升高水温
②下列大致图象中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是 ．（填序号）
【答案】（1）①降温结晶；②11：10；（2）①B；②B
【解析】
（1）①硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以析出晶体的方法是降温结晶；②60℃时，KNO3的溶解度是：110g，即100g水中最多溶解硝酸钾110g，所以60℃时，30g KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：110g：100g＝11：10；
（2）①用水泵将池水喷到空气中落下是为了增大水与空气的接触面积；
②气体的溶解度的影响因素：与温度成反比，与压强呈正比．所以A、C都能反映氧气在水中溶解度规律，而C答案中随着压强的增大，溶解度减小，不能反映氧气在水中溶解度规律．
4．t2℃时，将甲、乙两种固体各 80g 分别放到盛有 100g 水的两个烧杯中，充分溶解后， 恢复到 t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）M 点的含义是_____。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。
（3）将 t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母序号）
A 甲溶液仍为饱和溶液
B 两溶液质量：甲＜乙
C 两溶液中溶剂质量甲＝乙
D 两溶液中溶质质量：甲＞乙
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若 t1℃对应的温度为 40℃，则 t2对应的温度_____（填字母序号）。
A 大于 40℃
B 小于 40℃
C 无法确定
【答案】（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
（2）甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大
（3）AB
（4）A
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，M点的含义是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，“全部溶解”的原因是：甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大；
（3）A、降低温度，甲物质的溶解度减小，所以甲溶液仍为饱和溶液，符合题意；
B、降低温度，甲物质的溶解度减小，甲析出晶体，乙物质的溶解度增大，无溶质析出，两溶液质量甲＜乙，符合题意；
C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，降温过程中溶剂质量不变，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，不符合题意；
D、降温后甲析出晶体，是饱和的；乙不析出晶体，是不饱和的，甲物质t1℃时的溶解度大于乙物质t2℃时的溶解度，由于乙的溶解度数值不确定，所以两溶液中溶质质量不能确定，不符合题意。故选AB；
（4）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以氧气的溶解度随压强而变化的情况如图三所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选A。
考向四、结晶的方法
（1）结晶
热的饱和溶液冷却过程中或蒸发溶剂时，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
（2）结晶的方法
①冷却热的饱和溶液
又叫降温结晶，一般适用于固体的溶解度受温度影响变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾固体，就用冷却其热的饱和溶液的方法。
②蒸发溶剂
一般适用于固体的溶解度受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐，就是利用蒸发结晶的方
跟踪训练
1．（2020·广东初三其他）往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是（ ）
A．食盐B．硝酸铵固体C．冰D．氢氧化钠固体
【答案】D
【解析】
A、氯化钠固体溶于水，温度几乎不变，氢氧化钙不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故A不正确；
B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故B不正确；
C、冰溶于水温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故C不正确；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度减小而析出，饱和石灰水变混浊，故D正确。故选D。
2．（2020·广西初三其他）下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是（ ）
A．将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体
B．将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体
C．NaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液
D．通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液
【答案】B
【解析】
A、盐酸具有挥发性，将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分，不能得到HCl晶体，故选项说法错误；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后，溶解度减小，有硝酸钾析出，可得硝酸钾晶体，故选项说法正确；
C、氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，但变化不大，NaCl的近饱和溶液升高温度，得到的仍是不饱和溶液，故选项说法错误；
D、通过将CaO加入水中的方法，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以得到氢氧化钙的饱和溶液，故选项说法错误。
故选B。
3．（2020福建省卷）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36．0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63．9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36．0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36．0gNaCl，选项A正确；
B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63．9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：eq \f(63.9g, 63.9g +100 g)×100%≈39.0%，小于63．9%，选项B正确；
C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；
D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
4．（2020山东济宁）10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况（见图I），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C．甲物质对应的溶解度曲线为a
D．可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物
【答案】A
【解析】A、10mL水合10g水，10℃时，根据曲线b，一种物质的溶解度大于30g，10g水溶解该物质的最大质量大于3g，此时该物质的溶液不是饱和溶液，说法错误；
B、温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶解度均为40g，10g水最多可以溶解甲、乙均为4g＞3g，此时甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液，说法正确；
C、根据图1，10℃时，甲物质未全部溶解，可知此时甲溶解度小于乙，观察曲线a、b，甲物质对应的溶解度曲线为a，说法正确；
D、甲物质溶解度受温度影响变化较大，乙物质溶解度受温度影响不大，可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物，说法正确；故选A。
真题再现
1．（2020四川绵阳）盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl和Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A．NaCl 的溶解度随温度变化不大
B．44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3
【答案】B
【解析】A、从溶解度曲线图知道，NaCl 的溶解度随温度变化不大，不符合题意；
B、44 ℃时，Na2CO3的溶解度是50g，则此时饱和溶液的质量分数为：eq \f(50g, 50g +100 g)×100%≈33.3%，符合题意；C、“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的变化，影响不大，所以适合用蒸发结晶的方式，不符合题意；
D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3，碳酸钠的溶解度在40 ℃以下是随温度的降低，溶解度降低，因为冬天温度低，所以降低温度能够得到碳酸钠的晶体，不符合题意。故选B。
2．（2020云南昆明）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲是易溶物
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲
C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
【答案】B
【解析】A、由图可知，20℃时，甲的溶解度是5g，属于可溶物，不符合题意；
B、由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，40℃时，溶解度：甲=乙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，溶质质量：甲=乙，故降温后，析出晶体的质量：甲＞乙，溶液的质量：乙＞甲，符合题意；
C、由图可知，60℃时，乙的溶解度是25g，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：eq \f(25g, 25g +100 g)×100%=20%，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，根据稀释前后，溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×20%=（100g+x）5%，x=300g，不符合题意；
D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，不符合题意。故选B。
3．（2020海南省卷）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌得到 70g 溶液
C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，此选项错误；B、1℃时，丙的溶解度为20g， 20g 丙加入 50g 水中，最多能溶解10g，充分搅拌得到 10g+50g=60g 溶液，此选项错误；C、甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶法获得晶体，故甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲，此选项正确；D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，该过程中溶质质量分数不变，由于t1℃甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度，故t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数，此选项错误。故选C。
4．（2020中国科学院三州分院中学一模）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g
B．t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙
C．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28．6%
D．t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
【答案】C
【解析】A、由图可知，t1℃时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示t1℃时甲、乙的溶解度相同，都为25g，选项正确；
B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，选项正确；
C、t1℃甲的饱和溶液的溶质质量分数eq \f(25g, 25g +100 g)×100%=20%，甲的溶解度均随温度的升高而增加，将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为20%，选项错误；
D、由图可知，t3℃时乙的溶解度为30g，则t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后只能溶解15g，剩余5g乙未溶解，选项正确，故选C。
5．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法D．升高温度的方法
【答案】A
【解析】A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确。
B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误。
C、倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。
D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。故选：A。
6．溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0℃时，NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之为37：100
B．t℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法
D．将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天，有晶体析出，说明NaCl的溶解度降低
【答案】D
【解析】A、据图可以看出，在0℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之为37：100，正确；
B、由溶解度曲线可知，t℃时，NaCl和KNO3两条溶解度曲线交于一点，所以此温度时溶解度相同，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；
C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的圣盖而增大，30℃时，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法，正确；
D、将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天，有晶体析出，是由于溶解减少析出晶体，不能说明NaCl的溶解度降低，错误。故选：D。固体溶解度
气体溶解度
条件
一定温度下
该气体的压强为101 kPa和一定温度
标准
100 g溶剂
1体积水
状态
饱和
饱和
单位
克
比值单位为1
外界影响因素
温度
温度和压强
变化规律
固体溶解度一般随温度的升高而增大(熟石灰等除外)
气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
室温、标准大气压下，气体在水中的溶解度
极易溶
易溶
可溶或能溶
微溶
难溶或不溶
与水反应
NH3
HX、HCNO、SO2
CO2、H2S、Cl2
C2H2
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、
C2H6、C2H4
F2
SO2
NO2
CO2
NH3
700
40
1、2.6、2.26
\
\
\
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35．7
36．0
36．6
37．3
KNO3的溶解度/g
13．3
31．6
63．9
110
相关试卷
初中化学中考复习 考点41 化学与生活-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版）： 这是一份初中化学中考复习 考点41 化学与生活-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版），共27页。试卷主要包含了 人类重要的营养物质， 重要营养物质的生理功能，01%的元素，称为常量元素， 儿童缺“锌”易导致食欲不振等内容，欢迎下载使用。
初中化学中考复习 考点40 化学肥料-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版）： 这是一份初中化学中考复习 考点40 化学肥料-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版），共24页。试卷主要包含了 常见化学肥料的使用方法， 化学肥料简易鉴别， 氨根子的检验，6，不符合题意；， 易 等内容，欢迎下载使用。
初中化学中考复习 考点35 中和反应及应用-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版）： 这是一份初中化学中考复习 考点35 中和反应及应用-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版），共33页。试卷主要包含了 中和反应在实际生活中的应用， 中和反应的过程分析及使用探究，3%=1，5 58， 用于医药等内容，欢迎下载使用。
