初中化学中考复习 题型2 图片表述型计算-备战2020年中考化学计算题型特训（解析版）

题型2  图片表述型计算

1．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：

请回答下列问题：

（1）a＝　    　。

（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。

【答案】（1）4.5；

解：二氧化锰的质量为18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g

由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

245                      96

x                         4.8g

＝

x＝12.25g≈12.3g

答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.3g。

2．根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：

（1）原混合物中NaCl的质量。（要求写出计算过程）

（2）AgNO3溶液溶质质量分数为　    　（精确到0.1%）

【答案】解：（1）设原混合物中NaCl的质量为x，消耗硝酸银的质量为y

NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓，

58.5    170                   143.5

x          y                     28.7g

x＝11.7g，y＝34g

答：原混合物中NaCl的质量为11.7g。

（2）硝酸银溶液的质量为170g+28.7g﹣28.7g﹣50g＝120g

AgNO3溶液溶质质量分数为×100%＝28.3%

答：AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。

3．某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）生成沉淀的质量为　    　g。

（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。

【答案】（1）9.8；

（2）解：根据质量2和质量3的变化，生成的氢氧化铜的质量为213.0g﹣203.2g＝9.8g

恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g﹣103.2g＝100g

设恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。

CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

                142         98

               100gx        9.8g

＝

x＝14.2%

答：设恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。

4．向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：

（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是　            　；

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g

由于加入第一个50g稀盐酸对应2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g。

设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100     73              44

10gx    75gy           3.3g

＝＝

x＝75%         y＝7.3%

答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%，所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

5．为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　              　。

（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式　    　。

（3）此镁样品中镁的质量分数为　           　。

（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为　          　。

（5）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。

（6）若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为　  　。

【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。（2）＝。（3）96%。（4）40g。

（5）19%。（6）45t。

【解析】

实验过程中发生反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。

由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次150g稀盐 酸完全反应生成氢气为0.3g，所以继续加入50g稀盐酸恰好完全反应，则生成的氢气的质量总量为0.4g

第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

        73               2

           x              0.3g

 ＝

 设镁样品中镁的质量分数为y，消耗的盐酸的质量分数为z，生成的氯化镁的质量为a

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

 24    73    95        2

5g y   200gz  a    0.4g

＝＝＝

y＝96%    z＝7.3%    a＝19g

用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为＝40g。

若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝19%。

若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为960t×4.5%÷96%＝45t