2023湖北省部分省级示范高中（四校联考）高二上学期期末测试化学试题含答案

湖北省部分省级示范高中2022～2023学年上学期期末测试

高二化学试卷

第I卷(选择题，45分)

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是

A. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁

B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀

C. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去

D. 暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

2. 下列化学用语正确的是(

A. 的结构示意图：

B. 基态铬原子的电子排布式：

C. 水的电子式：

D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式：

3. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

A. 图1是原电池，总反应是：

B. 图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：

C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜

D. 装置④中钢闸门应与外接电源负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法

4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的轨道均含有2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法不正确的是

A. 第一电离能：

B. Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物

C. 电负性：

D. M在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同

5. 下列说法正确的是

A. d区、区、s区元素全部是金属元素

B. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素

C. 第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位

D. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难

6. 下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是

A. 基态原子的最外层电子数为奇数的元素均为主族元素

B. 根据构造原理，电子填入能级的顺序一般为

C. 由能级有5个轨道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种

D. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量

7. 在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列叙述不正确的是

A. 图1装置中Cu电极上电极反应式是2H++2e-=H2↑

B. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+

C. 图2装置中Cr电极上电极反应式+e-+2H+=NO2↑+H2O

D. 两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极

8. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：

下列说法中，不正确的是

A. 过程①②均有N－H键断裂

B. 过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2O

C. 过程④中有非极性键形成

D. 催化剂可以降低该反应的焓变

9. 研究表明I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)+2H2O (l)=2H2SO4 (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)= S(s)+ 2I2(g) + 2H2O(l) ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq)  ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是

A.  B.

C.  D.

10. 下列说法正确的是

A. 向溶液中滴加几滴等浓度溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度溶液，产生黄色沉淀，则证明

B. 常温下，的盐酸和醋酸溶液，前者大于后者

C. 向的溶液中加少量水，溶液中比值增大

D. 的盐酸和的溶液中，水电离的相等

11. 下列有关图示原电池装置的叙述正确的是

A. 图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液

B. 图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应

C. 图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加

D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O

12. 如下所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断不正确的是

A. a是电源的负极

B. 当通过质子交换膜的为时，左侧电极I所在区域溶液质量减轻了

C. 通过阴离子交换膜由左向右移动

D. 当完全溶解时，至少产生氧气(标准状况下)

13. 已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表：

下列说法中，正确的是

A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率：

B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态

C. 乙中，可能

D. 丙中，

14. 某锂离子电池的总反应为：。某小组以该电池为电源电解处理含废水和含、的酸性废水，并分别获得溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[为锂离子电池的电解质]。下列说法不正确的是

A. Y与锂离子电池的Li电极相连

B. X极相连的锂离子电池电极反应式为

C. 当电路中转移1 mol 时，b室离子数增加2NA个

D. 离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜

15. 室温下，通过下列实验探究0.01000 mo/L 溶液的性质：

实验1：实验测得0.01000 mol/L 溶液pH为8.6

实验2：向溶液中滴加等体积0.01000 mol/L HCl溶液，pH由8.6降为4.8

实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mo/L 溶液，出现白色沉淀

实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色

下列说法不正确的是

A. 0.0100 溶液中满足：

B. 实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：

C. 实验3所得上层清液中[已知室温时]

D. 实验4发生反应的离子方程式为：

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

二、非选择题(本题有4小题，共55分)

16. 氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是具有潜力的储氢材料。回答下列问题：

（1）氮在元素周期表中的位置是_______，基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______状，基态N原子的电子排布图为_______。

（2）B的第一电离能，判断_______(填“>”或“<”)，结合电子排布式说明判断理由_______。

（3）分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中：

①电负性由大到小的顺序是_______。

②原子半径由大到小的顺序是_______。

③根据对角线规则，在B、N所在周期中，有一种元素与元素性质具有相似性，写出其对应的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式_______。

（4）是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：

①催化效果最好金属基态原子中未成对的电子数为_______。

②催化效果最差的金属其二价阳离子外围电子排布式为_______。

③催化效果第三的金属位于元素周期表的_______区。

17. I.中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：。

（1）若要该反应自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利。

（2）在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. 混合气体的密度不再变化

C. 的百分含量不再变化 D.

（3）工业上也可以用电解法捕获在酸性水溶液中用情性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应为_______。

（4）把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：

①

②

③

则反应：中_______

II.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了的反应历程。在催化剂作用下，此反应为。可有效降低汽车尾气污染物排放。

（5）探究温度、压强(，)对反应的影响，如图所示，表示的是_______(填标号)。

（6）一定温度下，向一容积为恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数_______。

（7）若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如图，的转化率在之间下降由缓到急的原因是_______。

18. 工业上以软锰矿(主要成分，还含有少量的等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：

（1）软锰矿“粉磨”的目的是_______。

（2）写出“浸出”过程中参与反应的离子方程式_______。

（3）“浸渣”的主要成分是_______(用化学式表示)。

（4）“除杂”反应中X可以是_______(填标号)。

a.    b.    c.    d.

（5）写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式_______。

（6）“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式_______。

（7）在废水处理中常用将转化除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则_______。(已知：时，的电离常数；)

19. 海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。

（1）“氯碱工业”电解饱和食盐水的化学方程式为：_______。制取的氯气是实验室和工业上的常用气体，科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时，电极a的反应为：。

①放电时：正极反应式为_______，溶液的浓度_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

②充电时：电极b是_______极；每生成，电极a质量理论上增加_______g。

（2）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

①阴极的电极反应式为：_______，会使海水中的沉淀积垢，需定期清理。

②阳极区生成的在管道中可以生成氧化灭杀附着生物的的离子方程式为：_______。

（3）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水一次电池构造示意图如下(玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能)。

①M电极发生_______(填反应类型)。

②用该电池来电解溶液，一段时间后阴阳两极上均收集到气体(已换算成标准状况下的体积)，则原溶液中的物质的量浓度为_______。

湖北省部分省级示范高中2022～2023学年上学期期末测试

高二化学试卷

第I卷(选择题，45分)

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】A

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】C

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

二、非选择题(本题有4小题，共55分)

【16题答案】

【答案】（1）    ①. 第二周期第VA族    ②. 哑铃或纺锤体形    ③.    

（2）    ①. ＜    ②. B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B)   

（3）    ①. N＞H＞B    ②. B＞N＞H    ③. Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O   

（4）    ①. 3    ②. 3d6    ③. ds

【17题答案】

【答案】（1）低温    （2）AC   

（3）2CO2+12e－+12H+=C2H4+4H2O   

（4）－31.4    （5）a   

（6）0.125    （7）400℃～700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂失去活性，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小

【18题答案】

【答案】（1）增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率   

（2）   

（3）SiO2    （4）ad   

（5）Mn2＋＋2=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑   

（6）Mn2＋＋2e-=Mn   

（7）5

【19题答案】

【答案】（1）    ①. 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑    ②. Cl2+2e−=2Cl−    ③. 增大    ④. 阳    ⑤. 46   

（2）    ①. 2H2O+2e−=H2↑+2OH−    ②. Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O   

（3）    ①. 氧化反应    ②. 0.5