江苏省南京市、盐城市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-综合、推断、流程题

这是一份江苏省南京市、盐城市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-综合、推断、流程题，共22页。试卷主要包含了工业流程题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

一、工业流程题
1．（2020·江苏·统考二模）以红土镍矿（含NiO及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：
（1）“酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是___。
（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为___。
（3）“沉铁”时生成黄钠铣矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀.该反应的化学方程式为___。
（4）“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如图所示。
①应控制反应体系的pH约为___（填字母）。
A．5.0 B．6.0 C．6.5
②已知Ksp(MgF2)=7.4×10-11。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2+)≤7.4×10-7ml·L-1，则应控制滤液中c(F-)不低于___。
（5）“沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为___（填化学式）。
2．（2020·江苏·统考二模）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCO2、Al、C等）为原料制备CC2O4.2H2O的一种实验流程如图：
（1）“除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有___。
（2）“灼烧”的主要目的是___。
（3）“还原”步骤温度在70℃左右，LiCO2发生反应的化学方程式为___。若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是___。
（4）“沉淀”步骤中，证明C2+已沉淀完全的实验操作及现象是___。
（5）设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案。（已知含铝物种浓度与pH的关系如图所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水）___。
3．（2020·江苏·统考二模）实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的具体流程如图：
（1）步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是__。
（2）步骤②需要加热的目的是___。铁屑中含少量硫化物，反应产生的气体可用图1所示装置进行净化处理，X溶液为___（填字母）。
A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．NaOH溶液 D．稀HNO3
（3）步骤③中，要保持溶液的pH<0.5的原因是___。
（4）步骤⑤包含抽滤操作（如图-2所示），仪器Y的名称为__。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___。
4．（2022·江苏·统考二模）以废锰酸锂电池为原料，回收、精铜的实验流程如下：
(1)“浸取”在如图所示装置中进行。
①将一定量“和石墨混合粉末”与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液。滴液漏斗中的溶液是___________。
②转化为的化学方程式为___________。
③保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有___________。
(2)补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：_____；将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。
实验中须使用的试剂溶液、不锈钢片、混合溶液，除常用仪器外须使用的仪器：直流电源。
(3)通过下列方法测定的纯度：准确称取0.4000g样品，加入25.00mL溶液和适量硫酸，加热至完全反应(发生反应为)，用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液20.00mL(滴定反应为)。计算样品中的质量分数(写出计算过程)_______。
二、有机推断题
5．（2020·江苏·统考二模）化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如图：
（1）C中的含氧官能团名称为___和___。
（2）A-B的反应类型为___。
（3）D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：___。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）请写出以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
6．（2021·江苏·统考二模）化合物F是合成组蛋白甲基转移酶抑制剂Tazverik的中间体，其合成路线如图：
(1)A中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(2)B→C的反应类型为_______。
(3)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有1个手性碳原子；
②在一定条件下完全水解，含苯环产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：1。
(4)E→F的转化需要化合物X，化合物X的结构简式_______。
(5)已知(R表示烃基)。写出以和为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
7．（2022·江苏·统考二模）F是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下(表示苯基)：
(1)C分子中采取杂化的碳原子数目是___________。
(2)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①能发生银镜反应和水解反应。
②分子中有5种不同化学环境的氢原子。
③每个苯环上只含1种官能团。
(3)的反应需经历的过程，中间体X的分子式为。X→F的反应类型为___________。
(4)E—F的反应中有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为___________。
(5)已知：，写出以和为原料制备的合成路线________(无机溶剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
三、原理综合题
8．（2020·江苏·统考二模）烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。
（1）一种干法脱硫技术以CuO为吸收荆，并用CH4再生CuO，原理如下：
2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·ml-1
2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·ml-1
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·ml-1
反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·ml-1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。
①写出电解时HSO3-在阳极发生反应的电极反应式：___。
②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为___。
③如将阴离子交换膜电换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是（填化学式）___。
（3）循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如图所示。
①图2中，1100℃时，残留固体主要成分为___；在600-630℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少最的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：___。
②对比图2与图3知，图3中370—420℃曲线上升的原因为___。
9．（2021·江苏·统考二模）酸性废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在。已知As2S3难溶于水，也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。
(1)工业上采用硫化法(通常用Na2S)去除废水中的砷。
①向酸性废水中加入Na2S，产生的H2S与H3ASO3反应生成As2S3的化学方程式为_______。
②沉淀后，若废水中c(S2-)=1.0×10-4ml·L-1，则c(As3+)=_______。［Ksp(As2S3)=4.0×10-38]。
③为了防止As2S3与过量的S2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的FeSO4溶液，形成FeS，与As2S3共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是_______。
(2)用硫代硫酸钠(Na2S2O3)替代Na2S处理含砷酸性废水可避免H2S污染。
①Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图1所示，S2O经过“途径I”的除砷过程可描述为________(图中“HS·”为自由基，“·”表示孤单电子)。
②其他条件相同时，在紫外线照射下，将Na2S2O3分别加入到不含H3AsO3的酸性废水和含H3AsO3的酸性废水中，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示，发现均不释放H2S，其原因是_______。
10．（2022·江苏·统考二模）我国学者分别使用Fe2O3和Fe3O4作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。
(1)催化剂制备。在60～100℃条件下，向足量NaOH溶液中通入N2一段时间，再加入适量新制FeSO4溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO3溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得Fe3O4催化剂。
①通入N2的目的是___。
②混合物X与NaNO3反应生成Fe3O4和NH3，该反应的化学方程式为___。
(2)催化剂性能研究。如图1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测定H2O2浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、SO2、O2、N2)中NO和SO2脱除率的影响，NO脱除率与H2O2浓度的关系如图2所示。
已知•OH能将NO、SO2氧化。•OH产生机理如下。
反应Ⅰ：Fe3++H2O2=Fe2++•OOH+H+(慢反应)
反应Ⅱ：Fe2++H2O2=Fe3++•OH+OH-(快反应)
①与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时NO脱除率更高，其原因是___。
②NO部分被氧化成NO2。NO2被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为___。
③实验表明•OH氧化SO2的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测得SO2脱除率几乎均为100%的原因是___。
11．（2022·江苏·统考二模）乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。
(1)醋酸甲酯催化加氢制备乙醇涉及的主要反应如下：
I.
II.
III.
将的混合气体置于密闭容器中，在2.0MPa和不同温度下反应达到平衡时，的转化率和的选择性[]如图所示。
①若，则500K下反应达到平衡时生成的物质的量为___________ml。
②673〜723K平衡转化率几乎不变，其原因是___________。
(2)以KOH溶液为电解质溶液，在阴极(铜板)转化为的机理如图所示。(表示氢原子吸附在电极表面，也可用表示，其他物种以此类推；部分物种未画出)。
①在阴极上生成的电极反应式为___________。
②转化为的过程可描述为___________。
③与阴极使用铜板相比，阴极使用含的铜板可加快生成的速率，其原因可能是___________。
参考答案：
1． 提高铁和镍元素的浸出率 2H++2Fe2++H2O2===2Fe3++2H2O 3Fe2(SO4)3+Na2SO4+6H2O+6MgO===Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6MgSO4 B 0.01ml·L—1 Na2SO4
【分析】红土镍矿加硫酸溶液酸浸时，除硅的氧化物外，其他均溶解，因此滤渣1为硅的氧化物，而滤液1中含Fe2+、Mg2+和Ni2+，Fe2+被H2O2溶液氧化成Fe3+，沉铁时投入硫酸钠和氧化镁，发生反应3Fe2(SO4)3+Na2SO4+6H2O+6MgO===Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6MgSO4，再加NaF溶液沉镁后经过滤得到Mg(OH)2和[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的沉淀，所得滤液再加NaOH可得Ni(OH)2。
【详解】（1）“酸浸”时，H2SO4稍过量可提高铁和镍元素的浸出率，故答案为：提高铁和镍元素的浸出率；
（2）Fe2+被H2O2溶液氧化成Fe3+，反应方程式为：2H++2Fe2++H2O2===2Fe3++2H2O；
（3）根据上述分析，“沉铁”时生成黄钠铣矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的化学方程式为：3Fe2(SO4)3+Na2SO4+6H2O+6MgO===Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6MgSO4；
（4）根据图象可知，镁去除率最高和镍损失率最低的综合pH为6.5，故选B；
（5）Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F—)=7.4×10-11，要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2+)≤7.4×10-7ml·L-1，c2(F—) ，故答案为：0.01ml·L—1；
（6）“沉镍”所得滤液中主要含Na2SO4，故循环利用的主要成分为Na2SO4。
2． 加快反应速率或延长反应时间 除去C 2LiCO2+3H2SO4+H2O22CSO4+Li2SO4+O2+4H2O 会产生有毒的Cl2 静置，在上层清液中继续滴加H2C2O4溶液，若不出现浑浊，则C2+已沉淀完全 向“滤液X”中滴加H2SO4溶液，适时用pH试纸测溶液的pH，当pH介于6~8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至沉淀不再减少，冷却，即得Al2O3
【分析】正极材料主要含LiCO2、Al、C，加入NaOH溶液，Al与NaOH反应生成NaAlO2溶液，剩余固体在空气中灼烧，C变成CO2，剩余的LiCO2与H2SO4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应：2LiCO2+3H2SO4+H2O22CSO4+Li2SO4+O2+4H2O，沉淀时发生反应C2++C2O42-+2H2O===CC2O4·2H2O，得到滤液Y为LiSO4等，根据分析可以解答问题。
【详解】根据上述分析可得：
(1) 提高铝的去除率的措施有加快反应速率或延长反应时间，故答案为：加快反应速率或延长反应时间；
(2) 剩余固体在空气中灼烧，C变成CO2，因此灼烧的目的是除去C，故答案为除去C；
(3) LiCO2与H2SO4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应，反应方程式为：2LiCO2+3H2SO4+H2O22CSO4+Li2SO4+O2+4H2O，故答案为：2LiCO2+3H2SO4+H2O22CSO4+Li2SO4+O2+4H2O；
(4) 用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但会产生有毒的Cl2，故答案为：会产生有毒的Cl2；
(5)证明C2+已沉淀完全的实验操作及现象：静置，在上层清液中继续滴加H2C2O4溶液，若不出现浑浊，则C2+已沉淀完全；
(6) “滤液X”为NaAlO2溶液，由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案为：向“滤液X”中滴加H2SO4溶液，适时用pH试纸测溶液的pH，当pH介于6~8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至沉淀不再减少，冷却，即得Al2O3。
【点睛】检验某离子已完全沉淀的规范答题语言：取上层清液与试管中，向试管中加入少量的XXX溶液，若XXX（现象），则已沉淀完全，反之则没有沉淀完全。
3． 除去废铁屑表面的油污 加快反应速率 C 抑制Fe3+水解 布氏漏斗 NH4Fe(SO4)2·12H2O
【分析】通过流程图分析，废铁屑经过步骤①得到干净铁屑，铁与H2SO4在80~95℃时反应得到FeSO4的滤液和废渣，再向滤液中加入5%H2O2，可将Fe2+氧化为Fe3+，得到硫酸铁溶液，最后经过步骤④、⑤得到硫酸铁铵，再根据分析，结合题干可解答问题。
【详解】(1)Na2CO3溶液具有除油污的作用，则步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液的目的时除去废铁屑表面的油污，得到干净铁屑，故答案为：除去废铁屑表面的油污；
(2)步骤②加热可加快反应速率，铁屑中含少量硫化物，反应产生的气体为SO2，一般用NaOH溶液除去，故答案为：加快反应速率；C；
(3)Fe3+易水解，因此氧化时要保持溶液的pH<0.5，故答案为：抑制Fe3+水解；
(4) 仪器Y的名称为布氏漏斗，故答案为：布氏漏斗；
(5)设硫酸铁铵晶体为1ml，，由题意可知硫酸铁铵失去的重量就是水的重量，其关系式为：，
解得x≈12，所以硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O，故答案为：NH4Fe(SO4)2·12H2O。
【点睛】易错点：第(5)问，注意硫酸铁铵晶体加热失去1.5个结晶水，并不是全部结晶水。
难点：硫酸铁铵晶体化学式的确定需要准确运用失重率的计算公式，即，同时还应该明确失去结晶水的过程，知道硫酸铁铵失去的重量就是水的重量。
4．(1) ↑+8H2O 从反应速率和反应物反应的充分程度角度分析，能提高Mn元素浸出率的措施有：适当加快搅拌速率；延长反应时间
(2)边搅拌边向“铜箔和铝箔”中加入溶液，当溶液中不再产生气泡时，过滤；将铜箔压制成片并与直流电源正极相连，不锈钢片与直流电源负极相连，在混合溶液中电解，当铜箔完全溶解时取出不锈钢片，刮出精铜
(3)97.88%
【分析】首先将废锰酸锂电池为原料进行破碎筛分，分离出铜箔和铝箔，以及锰酸锂和石墨混合粉末，之后浸取在酸性条件下用过氧化氢将锰酸锂中的锰还原为+2价，过滤，滤液通过电解得到二氧化锰，铜箔和铝箔通过精制得到精铜，以此解题。
（1）
①反应在75℃下进行，若三颈烧瓶中先加入溶液，向其中滴加硫酸溶液，则容易导致分解，故滴液漏斗中的溶液是溶液；
②过氧化氢作还原剂将中锰元素还原为+2价，方程式为：↑+8H2O；
③从反应速率和反应物反应的充分程度角度分析，能提高Mn元素浸出率的措施有：适当加快搅拌速率；延长反应时间；
（2）
利用铝可以和氢氧化钠反应，铜不能反应，故可以先用氢氧化钠溶液除去铝，之后再用电解精炼的方法得到精铜，故答案为：边搅拌边向“铜箔和铝箔”中加入溶液，当溶液中不再产生气泡时，过滤；将铜箔压制成片并与直流电源正极相连，不锈钢片与直流电源负极相连，在混合溶液中电解，当铜箔完全溶解时取出不锈钢片，刮出精铜；
（3）
根据可知，与MnO反应的C2O的物质的量：，0.4000 g样品中MnO2的物质的量：；；则样品中的质量分数。
5． 醚键 酯基 取代反应 或
【分析】根据题干信息，物质A、B、C的转化关系如下：
A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C中含有官能团酯基，醚键和碳碳双键，能够与氢气在Pd-C的催化作用下发生加成反应生成D，且D的分子式为C15H18O6，则D的结构式为：，D物质再与氢氧化钠发生水解反应生成E，E再发生如下反应生成F：
，根据分析可回答问题；
【详解】(1)由上述过程可知，C的结构式为：，C中的含氧官能团名称为酯基、醚键，故答案为醚键和酯基；
(2) 根据上述分析，A-B的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；
(3) C的碳碳双键与氢气在Pd-C的催化作用下，发生加成反应生成D，因此D的结构式为：；
(4) B的分子式为C8H6O3，含有6个不饱和度，B能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应，因此B含有酚羟基，不含有醛基，且B的苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢，苯环含4个不饱和度，剩下2个不饱和度为碳碳三键，则B的同分异构体可以是：或；
(5)
根据题干信息运用，可得到以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的合成路线如下：
【点睛】根据有机物的化学式计算不饱和度的方法：若有机物的化学式为CxHy则不饱和度Ω=。
6． sp2和sp3 取代反应 CH3CHO
【分析】A与DBDMH在浓硫酸作用下发生取代反应生成B，B与CH3I发生取代反应生成C，C中硝基被还原得到D，D与经系列反应得到E，E与化合物X发生类似D生成E的反应得到F，对比E和F的结构简式可知化合物X为CH3CHO。
【详解】(1)A中苯环上以及碳氧双键的碳原子为sp2杂化，甲基中的碳原子为sp3杂化；
(2)B中羧基中的氢原子被甲基代替生成C，所以B生成C的反应属于取代反应；
(3)D的同分异构体满足：
①分子中含有1个手性碳原子，即有一个碳原子上连接了四个不同的原子或原子团；
②在一定条件下完全水解，含苯环产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：1，则水解生成的含苯环产物应有两个对位的取代基，且两个对位上的取代基相同，则满足条件的同分异构体为；
(4)E与化合物X发生类似D生成E的反应得到F，对比E和F的结构简式可知化合物X为CH3CHO；
(5)根据D生成E的反应可知可以由和发生类似的反应生成，苯环先硝化再被还原可以得到，而苯环与发生题干所给反应生成，所以合成路线为：。
7．(1)13
(2)或
(3)消去反应
(4)
(5)
【分析】有机合成题中常采用对比的方法，找出断键和形成化学键的部位，从而判断出反应类型，据此分析；
（1）
sp2杂化碳原子应是苯环和双键上的碳原子，因此根据C的结构简式，sp2杂化碳原子的数目有13；故答案为13；
（2）
根据D的结构简式，能发生银镜反应，说明含有醛基，有两个苯环，无其他环，能发生水解反应，只能是“C－Cl”，有5种不同环境的氢原子，说明是对称结构，每个苯环上只有1中官能团，因此符合条件的是或；故答案为或；
（3）
根据F的结构简式，推出F的分子式为C24H21NOCl2，对比X的分子式，X→F少了一个H2O，因此该反应类型为消去反应；故答案为消去反应；
（4）
副反应产物的分子式为C24H21NOCl2，该副产物与F互为同分异构体，碳碳双键存在顺反异构，因此推出副产物为；故答案为；
（5）
根据路线中B→C，生成，可以有与苯环反应得到，根据CH3COOH在SOCl2作用下生成CH3COCl，可以由反应得到，因此先水解，然后再氧化得到；故答案为。
8． (a+b+c) -2e—+H2O===+3H+ 使吸收液在阴极区充分反应，提高Na2SO3的再生率 NaHSO3和H2SO3 CaSO4、CaO 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ CaSO3·0.5H2O失水质量小于CaSO3被空气中O2氧化成CaSO4增加的质量
【详解】(1)反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)中，反应物CH4(g)、2O2(g)，刚好位于反应1、2、3，但1、2、3分别有多余的2CuO(s)、2SO2(g)、2Cu(s)、2CuSO4(s)，通过观察可知，1+2+3刚好消去多余的反应物，且能得到目标反应的反应物，则反应1+反应2+反应3可直接得到目标反应，再根据盖斯定律，ΔH=ΔH1 +ΔH2+ ΔH3 =(a+b+c)，故答案为(a+b+c)；
(2)①由电池池原理图分析，左池连接电源负极，为电解池阴极，右池连接电源正极，为电解池阳极，电解时在阳极失去电子，生成，故发生反应的电极反应式为：-2e-+H2O===+3H+，故答案为：-2e-+H2O===+3H+；
②电解时采用吸收液低流速通过阴极可以使吸收液在阴极区充分反应，提高Na2SO3的再生率，故答案为：使吸收液在阴极区充分反应，提高Na2SO3的再生率
③阴离子交换膜电换成阳离子交换膜，则H+和Na+与结合，所以出口B溶液中的溶质主要是NaHSO3和H2SO3，故答案为：NaHSO3和H2SO3；
(3)①1100℃时，残留固体主要成分为CaSO4、CaO，根据题干条件，在600-630℃时，出现微弱的SO2峰，且含有SO3，则FeSO4分解生成Fe2O3、SO2和SO3气体，反应式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：CaSO4、CaO；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
②因为CaSO3·0.5H2O失水质量小于CaSO3被空气中O2氧化成CaSO4增加的质量，所以370—42℃曲线上升，故答案为：CaSO3·0.5H2O失水质量小于CaSO3被空气中O2氧化成CaSO4增加的质量。
9． 2.0×10-13ml/L 取少量反应后沉淀于过滤器中，用蒸馏水洗涤，向滤液中滴加几滴KSCN溶液和少量氯水，不变红，取少量洗涤干净的沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，若出现红色，则说明原沉淀中含有FeS S2O与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成AsS3 向不含H3AsO3的酸性废水中加入Na2S2O3时，S2O与H+在紫外线照射条件下生成的H2S可与S2O在紫外线照射条件下生成的亚硫酸根发生反应，转化为S8；向含H3AsO3的酸性废水中加入Na2S2O3，S2O与H+在紫外线照射条件下生成的H2S和H3AsO3反应生成硫化砷沉淀的速率大于H2S与亚硫酸根反应转化为S8的速率
【详解】(1)①H2S与H3ASO3反应生成As2S3的化学方程式为；
②根据沉淀溶解平衡，，即，解得c(As3+)=2.0×10-13ml/L；
③取少量反应后沉淀于过滤器中，用蒸馏水洗涤，向滤液中滴加几滴KSCN溶液和少量氯水，不变红，取少量洗涤干净的沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，若出现红色，则说明原沉淀中含有FeS；
(2) ①S2O经过“途径I”的除砷过程可描述为，S2O与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成AsS3；
②向不含H3AsO3的酸性废水中加入Na2S2O3时，S2O与H+在紫外线照射条件下生成的H2S可与S2O在紫外线照射条件下生成的亚硫酸根发生反应，转化为S8；向含H3AsO3的酸性废水中加入Na2S2O3，S2O与H+在紫外线照射条件下生成的H2S和H3AsO3反应生成硫化砷沉淀的速率大于H2S与亚硫酸根反应转化为S8的速率；
10．(1) 排除NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+ 12Fe(OH)2+NaNO34Fe3O4+NH3↑+NaOH+10H2O
(2) Fe3O4催化剂表面同时存在Fe2+和Fe3+，Fe2+直接通过反应Ⅱ快速产生•OH，c(•OH)更大：Fe2O3催化剂表面仅存在Fe3+，Fe3+需先通过慢反应Ⅰ产生Fe2+再通过快反应Ⅱ产生•OH，总反应速率由慢反应Ⅰ决定，c(•OH)小于前者；故Fe3O4作催化剂比Fe2O3作催化剂时NO脱除率更大 2NO2+2OH-=NO+NO+H2O SO2几乎完全被NaOH溶液吸收
【详解】（1）①氢氧化钠溶液中会溶解有少量空气中的氧气，氧气能氧化亚铁离子生成铁离子，通入N2的目的是排除NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+；
②氢氧化钠和硫酸亚铁生成氢氧化亚铁沉淀，混合物X中含有氢氧化亚铁，根据质量守恒可知，氢氧化亚铁会与NaNO3反应生成Fe3O4和NH3、氢氧化钠、水，该反应的化学方程式为12Fe(OH)2+NaNO34Fe3O4+NH3↑+NaOH+10H2O；
（2）①由已知反应机理反应Ⅰ、反应Ⅱ可知：Fe3O4催化剂表面同时存在Fe2+和Fe3+，Fe2+直接通过反应Ⅱ快速产生•OH，c(•OH)更大：Fe2O3催化剂表面仅存在Fe3+，Fe3+需先通过慢反应Ⅰ产生Fe2+再通过快反应Ⅱ产生•OH，总反应速率由慢反应Ⅰ决定，c(•OH)小于前者；故Fe3O4作催化剂比Fe2O3作催化剂时NO脱除率更大
②NO2被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，根据质量守恒可知为含氮元素的盐，二氧化氮中部分氮元素化合价升高、部分氮元素化合价降低，反应得到亚硝酸盐和硝酸盐，该反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO+NO+H2O
③二氧化硫能溶于水会和氢氧化钠反应被吸收，测得SO2脱除率几乎均为100%的原因是SO2几乎完全被NaOH溶液吸收。
11．(1) 0.81 温度的升高使反应I、反应Ⅱ中CH3COOCH3的平衡转化率下降，使反应Ⅲ中CH3COOCH3的平衡转化率上升，且上升幅度与下降幅度相当
(2) 2CO2＋12e－＋9H2O=C2H5OH＋12OH－ 溶液中的H2O在阴极表面得到电子生成，与CO2反应生成，与反应生成和H2O 含F－的铜板中F－与水合钾离子通过库伦作用或氢键促进H2O在阴极表面得到电子生成
【解析】（1）
①令反应I消耗CH3COOCH3的物质的量为aml，反应ⅡCH3COOCH3消耗的物质的量为bml，反应Ⅲ消耗的物质的量为cml，根据反应I，推出生成C2H5OH的物质的量为aml，根据题意有：×100%=90%，×100%=90%，解得a=0.81；故答案为0.81；
②反应I、反应Ⅱ为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，反应I、反应Ⅱ向逆反应方向进行，CH3COOCH3的转化率降低，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，反应Ⅲ向正反应方向进行，当上升幅度与下降幅度相当时，CH3COOCH3的平衡转化率几乎不变，故答案为温度的升高使反应I、反应Ⅱ中CH3COOCH3的平衡转化率下降，使反应Ⅲ中CH3COOCH3的平衡转化率上升，且上升幅度与下降幅度相当；
（2）
①CO2在阴极上得电子，转化成C2H5OH，电极反应式为2CO2＋12e－＋9H2O=C2H5OH＋12OH－；故答案为2CO2＋12e－＋9H2O=C2H5OH＋12OH－；
②根据机理可知，溶液中的H2O在阴极表面得到电子生成，与CO2反应生成，与反应生成和H2O；故答案为溶液中的H2O在阴极表面得到电子生成，与CO2反应生成，与反应生成和H2O；
③根据机理图可知，与反应，F－与水合钾离子形成氢键，使促进水在阴极表面得到电子生成，故答案为含F－的铜板中F－与水合钾离子通过库伦作用或氢键促进H2O在阴极表面得到电子生成。