山东省潍坊市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

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山东省潍坊市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2020·山东潍坊·二模）高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。下列说法正确的是
A．聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚丙烯酸树脂是3D打印护目镜镜框材料的成分之一，可以与NaOH溶液反应
C．天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物
D．聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为
2．（2020·山东潍坊·二模）曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列叙述错误的是    

A．两物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．曲酸经消去反应可得脱氧曲酸
C．1mol脱氧曲酸最多能与3molH2发生加成反应
D．曲酸与脱氧曲酸中含有相同种类的官能团
3．（2020·山东潍坊·二模）用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是
A．沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性
C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
D．溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液
4．（2020·山东潍坊·二模）最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是
A．元素的第一电离能：O＞C
B．3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似
C．C3O2中C原子的杂化方式为sp3
D．C3O2分子中σ键和π键的个数比为1:1
5．（2020·山东潍坊·二模）芘经氧化后可用于染料合成。芘的一种转化路线如图所示，下列叙述正确的是

A．芘的一氯代物有4种
B．甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上
C．lmol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
D．甲催化氧化后，再发生酯化反应也能得到乙
6．（2020·山东潍坊·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下已溶液显中性，它们转化关系如图所示，则下列说法中错误的是

A．四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X
B．W的氢化物中的某一种具有漂白性
C．丙的电子式为
D．W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高
7．（2020·山东潍坊·二模）SiO2是合成“中国蓝”的重要原料之一。如图是SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图，O原子略去。），Si原子旁标注的数字是Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是

A．d B．d
C．d D．d
8．（2020·山东潍坊·二模）根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
结    论
A
向苯酚钠溶液中通入足量CO2溶液变浑浊
酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-
B
向KBrO3溶液中通入少量Cl2然后再加入少量苯，有机层呈橙红色
氧化性：Cl2＞Br2
C
将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红
溶液中存在平衡：
2Fe3++2I-2Fe2++I2
D
向2支均盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀
Ksp(Agl)＞Ksp(AgCl)

A．A B．B C．C D．D
9．（2020·山东潍坊·二模）铋酸钠(NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某化学兴趣小组设计如图实验装置制取铋酸钠。装置丙中盛有Bi(OH)3(难溶于水）与NaOH溶液混合物。下列说法错误的是

A．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水
B．装置丙中发生反应的离子方程式是：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3＋2Cl-+3H2O
C．从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．为除去所得固体中混有的Bi(OH)3，可用稀盐酸洗涤
10．（2020·山东潍坊·二模）金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由FeCr2O4(亚铬酸亚铁）制备Cr的流程如下(+6价铬元素在酸性条件下以Cr2O72-的形式存在）。下列说法错误的是

A．FeCr2O4中Cr元素的化合价为+3价
B．反应①中参加反应的FeCr2O4和Na2CO3的物质的量之比为3:1
C．反应③的化学方程式为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑
D．反应④中的Si可用Al来代替
11．（2020·山东潍坊·二模）燃煤工业锅炉烟气中含有1%-3%的CO和0.02%~0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是

A．温度越高越有利于有害气体消除
B．O2浓度越大催化除杂效果越好
C．催化反应的速率由氧化吸附过程决定
D．总反应方程式为2NO+2CO=N2+2CO2
12．（2020·山东潍坊·二模）四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是
A．若与物质的量之比，则还原产物为
B．与浓盐酸反应生成转移电子数为
C．酸性介质中氧化性：
D．在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为
13．（2020·山东潍坊·二模）一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置（如图所示）。用该装置电解过程中产生的羟基自由基(•OH)氧化能力极强，能氧化苯酚为CO2、H2O。下列说法错误的是

A．阳极电极反应为2H2O—4e-=O2↑+H+
B．H+通过离子交换膜向阴极移动
C．苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O
D．每转移0.7mole一两极室共产生气体体积为11.2L(标况）
14．（2021·山东潍坊·统考二模）我国科技发展迅速，化学与科技发展密切相关。下列说法错误的是
A．“嫦娥五号”携带的国旗是优质高分子材料嵌入纤维制成的，该材料属于复合材料
B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，能发生剧烈的氧化反应
C．“天宫二号”航天器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性
D．“长征五号”运载火箭使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点
15．（2021·山东潍坊·统考二模）下列反应过程中水作氧化剂的是
A．过氧化钠与水反应制取氧气 B．氮化镁和水反应制取氨气
C．铸铁淬火加工(高温下铁与水反应) D．二氧化氮溶于水得到硝酸
16．（2021·山东潍坊·统考二模）第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
17．（2021·山东潍坊·统考二模）科研人员研究发现等粒子参与雾霾粒中硫酸盐的生成过程。下列说法正确的是
A．基态硫原子核外电子有9种不同运动状态
B．的空间构型是平面三角形
C．反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成
D．中键角为
18．（2021·山东潍坊·统考二模）下列实验操作正确的是
A．焰色试验中，用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色
B．制取乙酸乙酯时，在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸
C．中和滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁
D．检验纤维素酸性水解产物时，向水解所得亮棕色溶液中加入新制悬浊液，并加热煮沸
19．（2021·山东潍坊·统考二模）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X与Y同周期相邻元素，Y与W同主族，Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍，Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，R是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是
A．电负性：X>Y>W
B．原子半径：Z>W>Y
C．简单气态氢化物的熔沸点：Y>W>X
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>R
20．（2021·山东潍坊·统考二模）科学家在提取中药桑白皮中的活性物质方面取得重大进展，其中一种活性物质的结构如图所示，下列说法错误的是

A．该物质碳原子上的一氯取代物有8种
B．该物质含有4种官能团
C．该物质能使酸性溶液褪色
D．该物质最多消耗
21．（2021·山东潍坊·统考二模）复旦大学研究团队研究和之间的可逆转化；二氧化锰在石墨毡上可逆的沉积和溶解，储存、释放电解液中的水合氢离子；设计出能在-70℃工作的电池，该电池放电时的总反应为：下列说法错误的是

A．放电时，负极反应为
B．放电时，移向b电极
C．充电时，阳极反应为
D．充电时，电路中通过，阳极附近电解质溶液质量减少19g
22．（2021·山东潍坊·统考二模）实验室合成乙酰苯胺的路线如下(反应条件略去)：

下列说法错误的是
A．反应①完成后，碱洗和水洗可除去混合酸
B．若反应②中加入过量酸，则苯胺产率降低
C．乙酰苯胺在强酸或强碱条件下长时间加热可发生水解反应
D．上述合成路线中的反应均为取代反应
23．（2021·山东潍坊·统考二模）化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是

A．实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色
B．试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜
C．铜丝上的黑色物质为氧化铜
D．淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化
24．（2021·山东潍坊·统考二模）光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。以为载体，激发产生电子(e-)—空穴(h+)，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该催化重整过程中，C原子的成键数目不变
B．在上发生还原反应
C．在表面，每生成，向空穴转移电子数为
D．该反应可表示为
25．（2022·山东潍坊·统考二模）“打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国，让锦绣河山造福人民”。下列水处理方法错误的是
A．用臭氧进行自来水消毒 B．向酸性废水中加生石灰进行中和
C．用FeS除去工业废水中的Cu2+和Hg2+ D．用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+
26．（2022·山东潍坊·统考二模）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列装置(部分夹持装置略)或操作错误的是

A．用装置甲进行铜丝和浓硫酸的反应
B．用装置乙验证有二氧化硫生成并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
27．（2022·山东潍坊·统考二模）有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是

A．a的一氯代物有3种 B．b是的单体
C．c的二氯代物有4种 D．a、b、c互为同分异构体
28．（2022·山东潍坊·统考二模）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ3.下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于Z
D．基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态
29．（2022·山东潍坊·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中阳离子数目为0.2NA
C．12g金刚石中含有化学键的数目为2NA
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA
30．（2022·山东潍坊·统考二模）工业上用CH3OH与H2O重整生产原料气H2，并有少量的CO、CH3OCH3等副产物。CO会使催化剂中毒，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收。下列说法正确的是
A．CH3OCH3是非极性分子
B．CH3COO[Cu(NH3)2]中N—H键角大于NH3分子中N—H键角
C．CH3OH和CH3OCH3分子之间均只存在范德华力
D．CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子的杂化方式都为sp3
31．（2022·山东潍坊·统考二模）汉黄芩素具有抗病毒作用，其结构简式如图所示。下列关于汉黄芩素的说法错误的是

A．含有4种官能团
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．分子中所有原子可能处于同一平面
D．1mol该分子最多能与8molH2发生加成反应
32．（2022·山东潍坊·统考二模）下列由实验现象所得结论正确的是
A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe2+
B．向盛有0.01mol/L的CH3COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH3COONa固体，溶液红色加深，证明CH3COONa水解程度增大
C．向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO2
D．将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产物通入到溴水中，溴水褪色，证明溴乙烷发生消去反应
33．（2022·山东潍坊·统考二模）以金属氢化物(MHx)为负极材料的Ni/MHx电池，其充放电机理如图所示。下列说法错误的是

A．过程b表示电池放电过程
B．电池工作过程中，电解液的pH基本保持不变
C．充电时阴极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M+xH2O
D．放电时正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
34．（2022·山东潍坊·统考二模）一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、As等元素的杂质)为原料制备钨酸(H2WO4)的工业流程如图所示。

已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为、、和
下列说法错误的是
A．滤渣的成分是H2SiO3
B．“焙烧”过程中，Fe、Mn元素被氧化
C．“氧化”过程发生反应的离子方程式是+ClO-=+Cl-
D．“沉钨”过程，用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好
35．（2022·山东潍坊·统考二模）苯甲酸可用作食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，制备过程和装置如图：


下列说法错误的是
A．实验中可选用250mL三颈烧瓶
B．当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成
C．加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是降低苯甲酸的溶解度
D．趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿
36．（2022·山东潍坊·统考二模）科技工作者开发以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如图所示。下列说法错误的是

A．电源的电极电势：a>b
B．阳极电极反应式为：C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+
C．乙醛为该转化过程的催化剂
D．每产生1mol DDE，电路中通过2mol e-
37．（2022·山东潍坊·统考二模）一种通过电化学催化的方式，处理温室气体CO2的同时获得燃料H2或CO或者工业原料(甲酸)的部分催化历程如图所示(*表示吸附在Sb表面上的物种)。下列说法错误的是

A．CO2催化生成CO的活化能为1.10ev
B．生成HCOOH的过程中有C—H的生成和断裂
C．Sb表面生成HCOOH的反应为：*CO2+2e-+2*H+=HCOOH
D．Sb催化剂对三种竞争反应的选择效果为HCOOH＞H2＞CO

二、多选题
38．（2020·山东潍坊·二模）锂／氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C
B．交换膜为阴离子交换膜
C．电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替
D．b极电势高于a极电势
39．（2020·山东潍坊·二模）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L-1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示。下列叙述错误的是

A．Ksp(Ag2CrO4)的数值为10-9.92
B．a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液
C．沉淀废液中的Ag+用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好
D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)⇌2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数为1012.08
40．（2021·山东潍坊·统考二模）某同学研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验：

已知：能被氧化为黄色的可聚合为红色的。
下列分析错误的是
A．②中溶液变红，是由于生成了
B．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成
C．分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合为，的速率
D．向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明催化浓硝酸氧化，的反应
41．（2021·山东潍坊·统考二模）工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是

A．碱性条件下，氧化性：
B．过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
D．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)
42．（2021·山东潍坊·统考二模）双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为和，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液()制备糠醇()和糠酸盐()，电解过程如图所示。下列说法正确的是

A．电解时，B电极为负极，发生还原反应
B．A电极反应式为：+2H++2e-→
C．通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向A极方向移动
D．生成糠酸盐的反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH
43．（2021·山东潍坊·统考二模）常温下，向某一元碱溶液中逐滴加入的溶液，溶液中中和率的变化如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大
B．a点时，
C．b点时，
D．c点时，
44．（2022·山东潍坊·统考二模）化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是

A．X分子间只能形成下列氢键：O—H…O、N—H…N
B．1molZ最多能与6molNaOH反应
C．Z分子中含2个手性碳原子
D．X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体
45．（2022·山东潍坊·统考二模）CH3NH2·H2O为一元弱碱，常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A．Kb(CH3NH2·H2O)的数量级为10-4
B．该体系中，c(OH-)=mol/L
C．P点，c(Cl-)+c(CH3NH)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/L
D．P点之后，溶液中可能存在c(Cl-)+c(OH-)=2c(CH3NH)

参考答案：
1．B
【详解】A．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，它通过加聚反应生成聚丙烯酸树脂，该聚合物中含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠溶液发生中和反应，故B正确；
C．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，它由异戊二烯通过加聚反应所生成，故C错误；
D．乙二醇分子含有两个羟基，可发生缩聚反应生成聚乙二醇，该聚合物的结构简式为，故D错误；
答案选B。
2．B
【分析】

【详解】
A．两种物质均含有碳碳双键，故可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；
B．曲酸发生消去反应生成三键，生成物与脱氧曲酸结构不符，B错误；
C．1mol脱氧曲酸中含有2mol碳碳双键，故可以和2mol氢气发生加成反应；含有1mol碳氧双键，可以和1mol氢气发生加成反应，故一共3mol氢气发生加成反应，C正确；
D．两种物质中均含有碳碳双键、羟基和醚键，故二者含有相同种类的官能团，D正确；
故选B。

【点睛】
羰基、醛基、碳碳双键、碳碳三键均可以和氢气发生加成反应；醇上的羟基和羟基碳邻碳上的氢原子发生消去反应，若没有氢原子则不发生消去反应。
3．D
【分析】粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，利用Na2CO3除去Ca2＋、利用NaOH除去Mg2＋、利用BaCl2除去SO42－，除杂时，各试剂必须加过量，就会引入新的杂质，因此Na2CO3还可以除去过量的BaCl2引入的Ba2＋，因此试剂的添加顺序中Na2CO3需要在BaCl2的后面添加。过滤，除去沉淀，调节pH至中性。
【详解】A．首先加入NaOH去除粗盐中的Mg2+和少量Ca2+，然后加入BaCl2去除粗盐中是SO42-，最后加入Na2CO3可以去除粗盐中的Ca2+和上一步加入的过量的Ba2+，A正确；
B．滴加盐酸使溶液呈中性，说明溶液中溶质为NaCl，B正确；
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，C正确；
D．过滤过程中玻璃棒的作用为引流，D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．元素的第一电离能，同周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，第一电离能：O＞C，故A正确；
B．3p轨道上有1对成对电子的基态X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是16号元素S，硫和氧位于同一主族，最外层电子数相同，都是6个，基态S原子与基态O原子的性质相似，故B正确；
C．C3O2化学性质与CO相似，CO的分子中应为直线型，C3O2中C原子采用sp杂化，故C错误；
D．C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，故结构为O=C=C=C=O，双键中一个是σ键，另一个是π键，分子中σ键和π键的个数比为4:4，最简比为1:1，故D正确；
答案选C。
【点睛】从已知物质的结构预测未知物质的性质时，需要根据已知物质的结构推测出未知物质的结构，注意各物质间的联系。
5．C
【详解】A．芘（）中有3种氢原子，所以一氯代物有3种同分异构体，A错误；
B．两个苯环之间的单键可以旋转，使得两个苯环所处的平面不一定共平面，故甲中所有碳原子不是一定在同一平面上，而是可能在一个平面上，B错误；
C．1mol乙中含有2mol酯基，1mol酯基可以和1molNaOH发生反应，故1mol乙可以和2molNaOH发生反应，C正确；
D．甲经催化氧化后得到4个羧基，不含有羟基，不能发生分子内的酯化反应，与乙不同，D错误；
答案选C。
6．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子2p轨道上有3个未成对电子，是N，甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，甲为乙醇，乙醇含有C、H、O元素，X为H，Y为C，W为O，乙醇可以和氧气反应生成乙醛和水，丙为乙醛，已为水，丙和氧气生成乙酸，丁为乙酸，戊是Z和X组成的10电子分子，为氨气，常温下已溶液显中性，为醋酸铵，X、Y、Z、W四种元素分别为H、C、N、O，然后分析。
【详解】A．X、Y、Z、W四种元素分别为H、C、N、O，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X，故A正确；
B．W是O，它的氢化物中的某一种是过氧化氢，具有强氧化性，具有漂白性，故B正确；
C．丙是乙醛，分子中含有醛基，含有碳氧双键，电子式为，故C正确；
D．W的氢化物可能为过氧化氢或过氧化氢，Y的氢化物可能为苯，过氧化氢或过氧化氢的沸点低于苯，故D错误；
答案选D。
7．B
【详解】SiO2是一种空间网状的原子晶体，共价键结合较为牢固，SiA与SiB在x轴方向上的距离为d，在y轴方向上的距离为d，所以SiA与SiB之间的距离为，故答案为B。
8．C
【详解】A．向苯酚钠溶液中通入足量CO2溶液变浑浊，说明生成了苯酚，强酸制取了弱酸，酸性：H2CO3＞C6H5OH，不能比较出苯酚和碳酸氢根的酸性强弱，故A错误；
B．有机层呈橙色，说明生成溴，则KBrO3被氯气还原，可说明氧化性KBrO3＞Cl2，故B错误；
C．将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，溶液中存在平衡：2Fe3++2I-2Fe2++I2，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，说明生成了硫氰化铁络合物，平衡逆向移动，故C正确；
D．Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀，可知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故D错误；
答案选C。
9．D
【详解】A．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水，可以降低氯气的溶解性，吸收氯化氢气体，用于除去氯气中的氯化氢气体，故A正确；
B．装置丙中发生反应为氯气、氢氧化钠和氢氧化铋反应生成铋酸钠、氯化钠和水，离子反应方程式为：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3＋2Cl- +3H2O，故B正确；
C．铋酸钠不溶于冷水，故得到铋酸钠的方法是在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C正确；
D．由于铋酸钠遇酸迅速分解，除去所得固体中混有的Bi(OH)3，不可用稀盐酸洗涤，故D错误；
答案选D。
10．B
【分析】反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应②为：2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4+H2O，反应③为：Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，反应④为3Si+ 2Cr2O34Cr+3SiO2，然后分析。
【详解】A．FeCr2O4(亚铬酸亚铁）中各元素的化合价之和等于0，设Cr元素的化合价为x，+2+2x+4×（-2）=0则Cr元素的化合价为+3价，故A正确；
B．根据反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应①中参加反应的FeCr2O4和Na2CO3的物质的量之比为1:2，故B错误；
C．+6价铬元素在酸性条件下以Cr2O72-的形式存在，反应③的化学方程式为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，故C正确；
D．反应④为3Si+ 2Cr2O34Cr+3SiO2，Al可以和三氧化二铬发生，Si可用Al来代替，故D正确；
答案选B。
11．C
【分析】根据图中信息可知，化学反应为2NO+O22NO2，2NO2+4CON2+4CO2。
【详解】A．在一定温度下，催化剂的活性能达到最大限度，有利于有害气体的消除，若温度过高，使催化剂失去活性，不利于有害气体的消除，故A错误；
B．O2浓度稍微增大，可以利于反应正向进行，但是O2浓度太大会把一氧化碳氧化，则不利于有害气体的消除，故B错误；
C．催化反应的速率由慢反应决定的，即氧化吸附过程决定，故C正确；
D．根据两步反应，①2NO+O22NO2，②2NO2+4CON2+4CO2，①+②，得到的总反应为2NO+O2+4CON2+4CO2，故D错误；
答案选C。

12．D
【详解】A．设还原产物中Cl的化合价为a，根据得失电子守恒可得关系式，解得a=-1，因此还原产物为Cl-，A不符合题意；
B．未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；
C．Na2RuO4与NaClO3反应生成RuO4的过程中，Na2RuO4被NaClO3氧化为RuO4，因此氧化剂为NaClO3，氧化产物为RuO4，因此氧化性NaClO3>RuO4，C不符合题意；
D． 与在酸性条件下反应生成NaC和RuO4，结合得失电子守恒、原子守恒可得，该反应的化学方程式为：，D符合题意；
故选D。
13．A
【分析】根据图示，b电极中，H2O变为羟基自由基(•OH)和H+，发生氧化反应，则b为阳极，a为阴极，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，b为阳极，结合图示，电极反应中产生羟基自由基(•OH)和H+，没有生成氧气，正确的电极反应为：H2O—e-=•OH +H+，故A错误；
B．该装置为电解池，阳离子向阴极移动，阳极产生H+向a电极移动，a为阴极，故B正确；
C．根据题干信息，羟基自由基(•OH)氧化能力极强，能氧化苯酚为CO2、H2O，苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，故C正确；
D．根据分析和电解池中阴阳离子在电极上的放电顺序，a电极上氢离子放电，电极反应为：2H++2e-=H2↑，b电极的电极反应为：H2O—e-=•OH+H+，结合苯酚的氧化过程C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，当转移0.7mole一，b电极生成0.7mol•OH，氧化苯酚时，生成mol=0.15mol CO2，标况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，当转移0.7mole一，a电极上生成0.35mol的氢气，标况下的体积为0.35mol×22.4L/mol=7.84L，两极室共产生气体体积为3.36L+7.84L=11.2L(标况），故D正确；
答案选A。
14．B
【详解】A．该材料由多种高分子及纤维共同组成，属于复合材料，故A正确；
B．核聚变过程中发生的变化为核反应，不属于化学反应，故B错误；
C．一般合金的密度小于组分金属、强度和硬度大于组分金属，航天器上使用的合金材料需具有耐高温的特性，故C正确；
D．氢气燃烧放出大量的热且其燃烧产物为水不污染环境，故D正确；
故选：B。
15．C
【详解】A．过氧化钠与水反应的化学方程式是： ，反应过程中过氧化钠发生歧化反应，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，水中的氢氧元素化合价未发生变化，A项错误；
B．氮化镁和水反应制取氨气氢氧元素化合价未发生变化，B项错误；
C．高温条件下，发生反应 ，氢元素化合价降低，水发生还原反应，作氧化剂，C项正确；
D．反应过程中，氢氧元素化合价未发生变化，D项错误；
故答案为C项。
16．B
【详解】第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有3种，分别是V(3d34s2)、Co(3d74s2)、As(4s24p3)，综上所述故选B。
17．B
【详解】A．原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，硫原子核外有16个电子，所以有16种不同状态，A项错误；
B．中含有3个s键，孤电子对数是0，所以价层电子对数是3，空间构型为平面三角形，B项正确；
C．非极性键由同种原子构成，这些粒子中均没有非极性键，因此反应过程中无非极性键的断裂，C项错误；
D．中有2个s键，1个p键，一对孤对电子，亚硝酸根离子为平面三角形结构，但由于O—N与H—N键的键长不等，所以不是平面正三角形，D项错误；
故答案为B项。
18．C
【详解】A．进行焰色试验使用铂丝，要先在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯火焰上灼烧，直到与原来颜色一样时，再用铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色，故A错误；
B．浓硫酸溶于水放出大量的热，，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先加乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，顺序不能颠倒，故B错误；
C．中和滴定接近终点时，小心旋动滴定管活塞或挤压胶管，让滴定管尖嘴液体处于要滴而未滴下的状态，然后轻轻靠一下锥形瓶口内壁，立即用蒸馏水将这半滴液体冲下去，故C正确；
D．醛基与新制的氢氧化铜反应需要碱性条件，所以检验纤维素酸性水解产物时，必须先向水解后的溶液中加入氢氧化钠，使溶液呈碱性，再加入新制悬浊液，并加热煮沸，故D错误；
答案选C。
19．B
【详解】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X与Y同周期相邻元素，Y与W同主族，Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍，则Y最外层电子数为6，Y为O元素，W为S元素，X为N元素；Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p1，为Al元素，R是前4周期中第一电离能最小的元素，为K元素；
A．元素非金属性越强，电负性越大，则电负性： Y(O)>X(N)>W(S)，选项A错误；
B．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径增大，故原子半径：Z(Al) >W(S) >Y(O)，选项B正确；
C．因水中存在氢键，故简单气态氢化物的熔沸点：H2O>H2S，选项C错误；
D．元素金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，选项D错误；
答案选B。
20．A
【详解】A．该物质碳原子上的一氯取代物有7种，见图，故A错误；
B．该物质含有碳溴键、羟基、醚键、碳碳双键4种官能团，故B正确；
C．该物质含有碳碳双键、羟基，所以能使酸性溶液褪色，故C正确；
D．该物质分子中有酚羟基和溴原子，都能和NaOH发生反应，1mol酚羟基消耗1molNaOH，由于溴原子直接连在苯环上，所以1mol溴原子消耗2molNaOH，所以该物质最多消耗，故D正确；
故选A。
21．D
【详解】A．根据总反应式判断：放电时，MnO2发生还原反应，电极b为正极，a为负极，发生氧化反应，PTO-2H转化为PTO，电极反应式是，A项正确；
B．放电时，阳离子向正极移动，应该流向b电极，B项正确；
C．充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式是，C项正确；
D．根据阳极电极反应式，充电时，电解质溶液质量减少量是二氧化锰的质量，当电路中通过时，，D项错误；
故答案为D。
22．D
【详解】A．苯的硝化反应中浓硫酸作催化剂，反应后硫酸和剩余的硝酸可用氢氧化钠中和后通过分液分离得到硝基苯，故A正确；
B．苯胺具有碱性，若反应②中加入过量的酸会消耗部分苯胺，从而降低了苯胺的产率，故B正确；
C．乙酰苯胺中的酰胺键在强酸催化或强碱性条件下能发生水解反应，故C正确；
D．反应②为还原反应，故D错误；
故选：D。
23．C
【详解】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，不具有漂白性，实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色，故A正确；
B．试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜，因为浓硫酸具有吸水性，故B正确；
C．因为黑色物质不溶于稀硫酸中，说明铜丝上的黑色物质不是氧化铜，故C错误；
D．淡黄色固体为硫，消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化，发生的反应可表示为，故D正确；
故选C。
24．A
【详解】A．的结构式为O=C=O，甲烷与中C原子成键数均为4，CO的结构式为CO，C原子成键数位3，C原子的成键数目改变，故A错误；
B．在Rh上→CO，C元素的化合价降低，发生还原反应，故B正确；
C．在表面，，每生成，向空穴转移电子数为，故C正确；
D．在上+，结合C选项解析得该反应可表示为，故D正确；
故选A。
25．D
【详解】A．用臭氧进行自来水消毒，氧化性强杀菌消毒程度高且无污染，A正确；
B．生石灰为CaO，溶于水生成Ca(OH)2，可中和酸，B正确；
C．用FeS能与Cu2+和Hg2+生成CuS和HgS沉淀，除去工业废水中的Cu2+和Hg2+，C正确；
D．硫酸镁微溶于水，硫酸钙微溶于水，不能用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+，D错误；
答案选D。
26．D
【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热，可用装置甲进行该反应，A正确；
B．二氧化硫可使品红溶液褪色，因此品红溶液可用于检验二氧化硫，SO2有毒，会污染空气，需用NaOH溶液吸收SO2，并需要防止倒吸，故可用装置乙验证有二氧化硫生成并吸收尾气，B正确；
C．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，C正确；
D．NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，D错误；
答案选D。
27．A
【详解】A．a有3种等效氢，如图，一氯代物有3种，A正确；
B．b的加聚产物是：，的单体是苯乙烯不是b，B错误；
C．根据“定一议二”，c的二氯代物有6种，C错误；
D．a、b、c的分子式分别为：C8H6，C8H6，C8H8，故c与a、b不互为同分异构体，D错误；
答案选A。
28．D
【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y原子2p轨道上有5个电子，则Y为F元素，Z与Y属于同一主族，则Z为Cl元素，X和Z能形成化合物XZ3，则X为N元素，据此分析解答。
【详解】A．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，则原子半径：r(Cl)＞r(N)＞r(F)，A错误；
B．X为N元素，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能比同周期相邻元素的大，B错误；
C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl，则热稳定性HF＞HCl，C错误；
D．电子占据了多少个轨道，就有多少种空间运动状态，Y为F元素，其核外电子排布式为1s22s22p5，共有1+1+3=5种不同空间运动状态的电子，D正确；
答案选D。
29．C
【详解】A．CH4与Cl2在光照下发生取代反应为连锁反应，产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，即1.0molCH4并完全转化为CH3Cl，故生成的CH3Cl分子数小于NA，A错误；
B．溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误；
C．12g金刚石的物质的量为=1mol，金刚石中1个碳原子参与形成4个C-C键，则1个碳原子形成4=2个C-C键，则含有化学键的物质的量为1mol2=2mol，数目为2NA，C正确；
D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以0.2molH2SO4不能完全反应，反应转移电子数小于0.2NA，D错误；
答案选C。
30．B
【详解】A．CH3OCH3中心O原子为V形结构，所以分子属于极性键组成的极性分子，A错误；
B．CH3COO[Cu(NH3)2]中N提供孤对电子作为配位原子，使孤对电子对N-H成键之间的排斥力相对于NH3来说有所减小，所以CH3COO[Cu(NH3)2]中N—H键角大于NH3分子中N—H键角，B正确；
C．CH3OH和CH3OCH3均为分子化合物，所以分子之间均存在范德华力，但CH3OH分子间还存在氢键，C错误；
D．CH3COO[Cu(NH3)2]中甲基C原子的杂化方式为sp3，另一个C原子含碳氧双键，采用sp2杂化，D错误；
故选B。
31．C
【分析】根据有机物中含有的官能团判断其个数及性质，能与氢气发生加成的官能团有碳碳双键和羰基、还有苯环。
【详解】A．根据有机结构简式判断其中含有酚羟基、醚键、碳碳双键、羰基共4种官能团，故A正确；
B．结构中含有酚羟基，故与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；
C．分子中含有甲基的结构，其中碳采用sp3杂化，空间构型是四面体结构，故不可能处于同一平面，故C不正确；
D．分子结构中苯环消耗6mol氢气，碳碳双键消耗1mol氢气，羰基消耗1mol氢气，故最多能与8mol氢气发生加成，故D正确；
故选答案C。
【点睛】此题考查有机物官能团的判断，根据官能团及原子团的性质判断反应类型及反应现象。
32．D
【详解】A．能使高锰酸钾溶液紫色褪去的物质不仅仅是Fe2+，补铁口服液中若含有其他具有还原性的物质，则向补铁口服液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明补铁口服液中含Fe2+，A错误；
B．向盛有0.01mol⋅L-1 CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，由于存在水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，溶液变红；变红的溶液中再加入少量CH3COONa固体，溶液红色加深，可能是因为CH3COO-浓度增大，碱性增强，不能说明水解程度增大，B错误；
C．试管口出现红棕色气体说明有二氧化氮气体存在，但二氧化氮可能是一氧化氮遇空气生成的，铜与稀硝酸可以反应生成一氧化氮气体，因此无法证明铜与稀硝酸反应生成二氧化氮，C错误；
D．溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体为乙烯，乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色，挥发出的乙醇和溴水不反应，将产物通入到溴水中，若溴水颜色变浅，可说溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液发生反应产生了乙烯，即溴乙烷发生了消去反应，D正确；
答案选D。
33．C
【分析】由装置图，过程a左边电极上水转变为氢氧根离子，电极反应为M+xH2O+xe−= MHx+xOH−，为氧化反应，并不是放电时的负极反应、而是充电时的阴极反应，则过程a表示电池充电过程，则过程b为放电过程，放电时，负极金属氢化物(MHx)失去电子发生氧化反应，正极NiOOH得到电子被还原，则放电时电池反应为MHx+xNiOOH=M+xNi(OH)2，充电时反应逆转，据此回答。
【详解】A．由分析可知，过程b表示电池的放电过程，A正确；
B．电池总反应为M+xNi(OH)2MHx+xNiOOH，电解质溶液pH基本不发生改变，B正确；
C．由分析，充电时阴极M得到电子，电极反应式为M+xH2O+xe−= MHx+xOH−，C错误；
D．放电时正极NiOOH得到电子被还原，电极反应：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−，D正确；
答案选C。
34．D
【详解】A．“水浸”后滤液中含有，加入盐酸调节pH时会产生滤渣H2SiO3，选项A正确；
B．根据后续中Fe、Mn的化合价，“焙烧”过程中，Fe、Mn元素由+2价升高为+3、+,被氧化，选项B正确；
C．“氧化”过程次氯酸钠将氧化为，发生反应的离子方程式是+ClO-=+Cl-，选项C正确；
D．“沉钨”过程，若用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液则后续酸解时会消耗更多的盐酸，效果不好，选项D错误；
答案选D。
35．C
【详解】A．加热液体，所盛液体的体积不超过三颈烧瓶的一半，三颈烧瓶中已经加入100m的水，1.5mL甲苯，4.8g高锰酸钾，应选用250mL的三颈烧瓶，A正确；
B．没有油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化，因此当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，B正确；
C．高锰酸钾具有强氧化性，能将Cl-氧化，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气，C错误；
D．为增大过滤效率，趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿，防止有气泡，D正确；
答案选C。
36．C
【详解】A．电解池阳极连接电源正极，阴极连接电源负极；右侧电极的电极反应为2H++2e-=H2，则右侧点击为阴极，故左侧电极为阳极，a为正极，b为负极，电极电势a＞b，A正确；
B．左侧电极为阳极，电极反应式为：C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+，B正确；
C．由图可知，C2H5OCl先转化为CH3CHO，CH3CHO再和C2H5OH反应生成水和DDE，则CH3CHO为中间产物，C错误；
D．由图可知，产生1mol DDE需要消耗1mol CH3CHO，而1mol CH3CH2OH转化为1mol CH3CHO需要转移2mol e-，每产生1mol DDE，电路中通过2mol e-，D正确；
故选C。
37．AB
【详解】A．由图象分析可知，CO2吸附在催化剂上时，催化生成CO的活化能为1.10ev，A错误；
B．生成HCOOH的过程中，有C-H的生成，但没有C-H的断裂，B错误；
C．根据图象，*CO2和*H+在Sb表面反应生成HCOOH，C的化合价由+4价降低为+2价，故反应为：*CO2+2e-+2*H+=HCOOH，C正确；
D．催化剂可降低反应的活化能，由图可知，生成CO的活化能最大，生成HCOOH的活化能最小，故Sb催化剂对三种竞争反应的选择效果为HCOOH＞H2＞CO，D正确；
答案选AB。
38．AD
【分析】根据电极总反应：xLi+CFx=xLiF+C，锂作负极，电极反应为xLi-xe-= xLi+，正极是石墨棒，电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，锂离子从负极移向正极，电子的移动方向从负极移向正极，由此分析。
【详解】A．根据分析，正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，故A正确；
B．锂离子从负极移向正极，交换膜为阳离子交换膜，故B错误；
C．乙醇和锂会发生反应，消耗锂，产生氢气，造成电极的损耗和危险，故不能使用LiClO4的乙醇溶液代替LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，故C错误；
D．原电池中，电子从负极经导线流向正极，即由低电势流向高电势，b极电势高于a极电势，故D正确；
答案选AD。
【点睛】电化学的题目，分析清晰正负极，电极反应，电子的流向等，由低电势流向高电势，电子的流向和电流的流向相反。
39．AC
【分析】温度不变时，溶度积为常数，Ksp(AgSCN)= c(SCN-)∙ c(Ag+)，c(Ag+)增大，则c(SCN-)减小，二者浓度变化倍数相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)∙ c2(Ag+)，c(Ag+)增大，则c(CrO42-)减小，但二者浓度的变化倍数不同，结合曲线分析，当c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L减小到10-10mol/L，由此可知二者变化倍数相同，则可以断定下面的曲线为AgSCN溶解平衡曲线，上方的曲线为Ag2CrO4溶解平衡曲线，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，上方的曲线为Ag2CrO4溶解平衡曲线，则Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)∙ c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，故A错误；
B．a点的c(Ag+)小于溶解平衡时的c(Ag+)，则a点的浓度积Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，为Ag2CrO4的不饱和溶液，故B正确；
C．溶度积越小，溶液中离子浓度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)∙ c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)= c(SCN-)∙ c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀废液中的Ag+用KSCN溶液比等浓度的K2CrO4溶液效果好，故C错误；
D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)⇌2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K= =1012.08，故D正确；
答案选AC。
40．AC
【详解】A．由于是红色，是黄色，所以②中溶液变红，是由于生成了，A项错误；
B．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，③中的溶液呈酸性，所以证明白色沉淀是硫酸钡，B项正确；
C．由于②中溶液立即变红，所以聚合为的速率很快，远大于硝酸氧化的速率，C项错误；
D．向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色与未溶有二氧化氮的浓硝酸“静置一段时间后突然反应剧烈”相比，而反应仍然是产生大量红棕色气体，证明证明催化浓硝酸氧化，D项正确；
故答案为AC。
41．AC
【分析】与硫酸锰在溶液中发生反应生成氢氧化锰，过程I中氢氧化锰与氧气发生反应生成水和，过程II中与硫离子发生反应生成和 ，与氧气反应生成，据此分析解答。
【详解】A．过程I中氧气为氧化剂，为氧化产物，过程II中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可得：氧化性：，故A正确；
B．过程I的反应为：，氧气为氧化剂，氢氧化锰为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为物质的量之比为1:2，故B错误；
C．过程Ⅱ中，为氧化剂，1mol得2mol电子，失4mol电子，根据电子得失守恒可得反应的离子方程式为：，故C正确；
D．转化为失电子数为8mol，而1mol氧气得4mol电子，则需要的氧气为2mol，标况下的体积为44.8L，故D错误；
故选：AC。
42．BD
【详解】A．电解时，B电极上MnOOH失去电子生成MnO2，发生氧化反应，B电极为阳极，故A错误；
B．A电极为阴极，糠醛转化为糠醇，发生还原反应，电极反应式为：+2H++2e-→，故B正确；
C．在电解池中，阴离子向阳极移动，通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向B极方向移动，故C错误；
D．从图示可知，阳极生成的MnO2将糠醛氧化为糠酸盐，同时MnO2又被还原为MnOOH，反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH，故D正确；
故选BD。
43．BC
【分析】由图知，MOH是可溶性弱碱；b点中和率50%、此时溶液为等物质的量浓度的溶液与MCl的混合溶液，c点恰好完全中和，为MCl溶液，强酸弱碱盐水解呈酸性，d点HCl过量，据此回答。
【详解】A． 酸、碱均抑制水电离，强酸弱碱盐能促进水电离，从滴入HCl开始到c点的过程中，MOH不断消耗、MCl不断生成，溶液中水的电离程度从a点到c点逐渐增大，c到d过程中，HCl又逐渐增加，则水的电离程度逐渐减小，A错误；
B． a点时，，则，，，B正确；
C． b点为等物质的量浓度的溶液与MCl的混合溶液，由图知，溶液呈碱性，，溶液呈电中性， 、则，MOH电离程度大于MCl水解程度， 则，C正确；
D． c点时，溶液呈电中性， ，D错误；
答案选BC。
44．AC
【详解】A．由X的结构简式可知，X分子中含有O-H、N-H、N、O，因此X分子间可形成的氢键有：O—H…O、N—H…N、O—H…N、N—H…O，A错误；
B．根据Z的结构简式，1molZ分子含有2mol酚羟基、1mol酯基、1mol羧基和1mol—CONH—，均能与NaOH反应，同时分子中酯基与NaOH反应后会生成酚羟基，因此多消耗1molNaOH，故1molZ最多能与6molNaOH反应，B正确；
C．手性碳原子为饱和碳原子，连有4个不同的基团，故Z分子中只含有1个手性碳原子，如图，C错误；
D．由X、Y、Z的结构简式可知，三种分子均存在碳碳双键，且双键碳原子一端连有不同的原子或原子团，因此均存在顺反异构体，D正确；
答案选AC。
45．BD
【分析】CH3NH2·H2O为一元弱碱，可以类比NH3·H2O，CH3NH2·H2O的电离方程式为CH3NH2·H2O+OH-，当pH增大时，c(OH-)增大，c(H+)减小，同时c(CH3NH2·H2O)升高，c()减小，根据关系图，图中两条对角线，斜率为正的对角线为代表H+，斜率为负的对角线代表OH-，虚线代表CH3NH2·H2O，最后的实线代表，据此分析解答。
【详解】A．由图可知，Q点时pH=9.5，则c(H+)=10-9.5mol/L，因此c(OH-)=，又c(CH3NH2·H2O)=c()，则CH3NH2·H2O的电离平衡常数，数量级为10-5，A错误；
B．体系中存在物料守恒：c(CH3NH2·H2O)+c()=0.1mol/L，带入Kb可得c(OH-)=mol/L，B正确；
C．Cl-浓度未知，c(Cl-)+c(CH3NH)+c(CH3NH2·H2O)无法计算，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(CH3NH)=c(Cl-)+c(OH-)，若c(H+)=c(CH3NH)，则2c(CH3NH)=c(Cl-)+c(OH-)，由分析可知，斜率为正的对角线为代表H+，最后的实线代表，两条线在P点之后有交点，即此时c(H+)=c(CH3NH)，D正确；
答案选BD。