山西省吕梁市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份山西省吕梁市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共35页。试卷主要包含了中华文化源远流长、博大精深等内容，欢迎下载使用。

山西省吕梁市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·山西吕梁·一模）化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（    ）
A．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
C．花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物
D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
2．（2020·山西吕梁·一模）中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化
C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
3．（2020·山西吕梁·一模）下表中相关物质的信息都正确的一项是
选项
化学式
电子式或含有的化学键类型
物质的性质
与性质相对应的用途
A


不稳定，易分解
医用消毒剂
B

离子键、共价键
强氧化性
消毒液
C

共价键
水溶液呈弱碱性
工业制硝酸
D

离子键
受热易分解
泡沫灭火器

A．A B．B C．C D．D
4．（2020·山西吕梁·一模）如图所示是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO2，则合理的组合是

A．③⑤⑧ B．③④⑦ C．②④⑤⑥ D．②④⑤⑧
5．（2020·山西吕梁·一模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的过氧化氢溶液中氧原子数为
B．通过核反应生成镆，同时产生中子数为
C．常温常压下，由与组成的混合物中含有的质子总数为
D．雄黄(，)中含有个共价键
6．（2020·山西吕梁·一模）根据下列事实书写的离子方程式正确的是
A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
B．向溶液中加入溶液得到沉淀：
C．向溶液中加入足量稀氨水：
D．用铁电极电解饱和食盐水：
7．（2020·山西吕梁·一模）、、、为前20号元素且原子序数依次增大，元素和同族。盐与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，的焰色反应为浅紫色。下列说法正确的是
A．原子半径大小为
B．简单氢化物的沸点低于简单氢化物的沸点
C．与均含有非极性键
D．标准状况下，单质与单质的状态相同
8．（2020·山西吕梁·一模）具有净水作用，但腐蚀设备，工业上常用电浮选凝聚法处理污水。其原理是保持污水的在之间，通过电解生成，沉淀。若阳极同时发生两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，下列叙述不正确的是

A．为金属，为
B．电解池阳极的一个反应为：
C．污水中生成的反应为：
D．为增强污水导电能力，加快污水处理效果，可向污水中加入过量的
9．（2020·山西吕梁·一模）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（    ）

实验
现象
结论
A．
向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe＞Fe2+
B．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D．
将SO2通入酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色

SO2具有还原性


A．A B．B C．C D．D
10．（2020·山西吕梁·一模）根据如下框图分析，下列说法正确的是

A．的氧化性比的氧化性强
B．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C．反应⑤的离子方程式可表示为
D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性
11．（2020·山西吕梁·一模）某溶液中含和，现向此溶液中滴入的溶液，恰好使、再滴溶液，又恰好使，而不变此时，则原溶液中铬元素的质量为
A． B． C． D．
12．（2020·山西吕梁·一模）下列实验装置能达到实验目的是
选项
A
B
C
D
实验装置




实验目的
用坩埚灼烧除去高锰酸钾中的氯化铵
实验室制备干燥纯净的氯气
分离甘油和水
尾气处理混有少量的气体
A．A B．B C．C D．D
13．（2020·山西吕梁·一模）下列说法正确的是
A．根据反应，可推出的还原性比的强
B．，每生成共传移电子
C．根据反应可知氧化性：
D．因的氧化性强于，所以置换反应不能发生
14．（2020·山西吕梁·一模）已知反应，不同温度下，容器中浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．
B．点的正反应速率大于点的逆反应速率
C．点的反应速率小于点的反应速率
D．点时的浓度为
15．（2020·山西吕梁·一模）下列说法正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．已知，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应后放出的热量
C．石墨转化为时，放出的热量(石墨，)
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
16．（2020·山西吕梁·一模）常温下，，分别向溶液和溶液中逐滴加入溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是

A．点溶液中存在：
B．、点溶液中钠离子浓度的关系为：
C．点溶液中存在：
D．点溶液中：
17．（2021·山西吕梁·统考一模）化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是
A．2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质
B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料
C．2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好
D．血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者
18．（2021·山西吕梁·统考一模）下列有关物质性质的叙述正确的是
A．明矾和新制氯水都具有净水作用
B．氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂
C．化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与C60和金刚石均互为同素异形体
D．10Be和9Be具有相同的化学性质，因此可以用9Be代替10Be完成“铝铍埋藏测年法”
19．（2021·山西吕梁·统考一模）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．在常温下，1 m3 pH=4的溶液中由水电离出的H＋数目一定为0.1NA
B．1 L 1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均等于NA
C．1 mol IBr与H2O完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为NA
D．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56 g
20．（2021·山西吕梁·统考一模）下列说法对应的离子方程式合理的是
A．泡沫灭火器的工作原理：2Al3+＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3＋CO2＋H2O=HCO＋NH
C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O
21．（2021·山西吕梁·统考一模）下列实验装置能达到目的的是
A．实验室制乙酸乙酯
B．比较Ksp( AgCl)和Ksp(AgI )的大小
C．制备并收集干燥的NH3
D．制取和收集少量CO2、NO和O2
22．（2021·山西吕梁·统考一模）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．处理过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋总数减少
B．该转化过程的实质为NOx被H2氧化
C．x=2时，过程II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：1
D．过程I发生反应的离子方程式：H2＋Ce4＋=2H＋＋Ce3＋
23．（2021·山西吕梁·统考一模）对实验现象的观察、分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一、对下列实验事实的解释正确的是
选项
操作、现象
解释
A
向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
B
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液
探究浓度对反应速率的影响
C
常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH
比较HF与HClO的酸性强弱
D
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成红棕色的NO2能溶于浓硝酸
A．A B．B C．C D．D
24．（2021·山西吕梁·统考一模）金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是

A．根据反应③可知氧化性：Fe3＋>H2O2
B．向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀
C．反应③中稀硫酸仅表现酸性
D．反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
25．（2021·山西吕梁·统考一模）现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
A．将样品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2 ml
B．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cg
C．向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g
D．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g
26．（2021·山西吕梁·统考一模）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

下列说法正确的是
A．为了加快反应速率，步骤②所需要的温度越高越好
B．工业上经常使用碳酸氢钠溶液来清除废铁屑表面的油污
C．铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，所以应将尾气直接通入到盛有足量水的烧杯中吸收
D．步骤⑤中的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品
27．（2021·山西吕梁·统考一模）M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M＋外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A．M的单质通常保存在煤油中 B．上述五种元素中Y的原子半径最小
C．Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点 D．W的最高价氧化物对应的水化物是三元酸
28．（2021·山西吕梁·统考一模）NH3和NO是有毒气体，在一定条件下它们可通过反应转化为无害的N2和H2O。已知：断开1 mol N≡N、1 mol N-H、1 mol N=O、1 mol H-O的键能分别为：946 kJ/mol、391 kJ/mol、607 kJ/mol、464 kJ/ mol。则该反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的反应热△H为
A．-1964 kJ·mol-1 B．＋430 kJ·mol-1 C．-1780 kJ·mol-1 D．-450 kJ·mol-1
29．（2021·山西吕梁·统考一模）二茂铁()广泛应用于航天化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)，下列说法正确的是

A．Fe与电源的正极相连
B．流程中生成催化剂金属钠，金属钠能与水发生反应，因此DMF溶液不能用水代替
C．该过程中理论上产生11.2 L的H2消耗1 mol环戊二烯
D．二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H＋＋2e-=H2↑
30．（2021·山西吕梁·统考一模）某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2S溶液，溶液中-lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．Ksp(CuS)的数量级为10-36
B．c点对应溶液中：c(S2-)＋c(Cl-)=c(Na＋)
C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小
D．Na2S溶液中：2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)
31．（2021·山西吕梁·统考一模）三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是
A．2：4：5 B．9：5：8 C．7：2：6 D．4：5：6
32．（2021·山西吕梁·统考一模）某无色透明溶液中可能存在Br-、、、Al3+、I-、Na+、Cu2+中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是
A．Na+、、、Br- B．Al3+、Na+、、Br-
C．Al3+、、I-、Br- D．Al3＋、Br-、、Cu2+
33．（2022·山西吕梁·统考一模）下列过程中不发生化学变化的是
选项
A
B
C
D

油脂制肥皂
玉米酿酒
核裂变

氯气对自来水消毒

A．A B．B C．C D．D
34．（2022·山西吕梁·统考一模）化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A．生活中的荧光灯管、X光片、废塑料、废金属都属于有害垃圾，应该集中处理
B．医用口罩原料是聚丙烯材料，它对防止细菌、血液渗透起至关重要的作用
C．不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯，该物质是有机高分子化合物，容易发生加成反应
D．丝绸、宣纸及棉花的主要成分均为合成纤维
35．（2022·山西吕梁·统考一模）下列相关的化学用语正确的是
A．的电子式为 B．苯的实验式：
C．乙烯的结构简式： D．分子的比例模型：
36．（2022·山西吕梁·统考一模）下列实验能达到实验目的且操作正确的是
A
B
C
D
检验淀粉水解生成了葡萄糖
用乙醇萃取碘水中的
测溶液
检查气密性





A．A B．B C．C D．D
37．（2022·山西吕梁·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B．12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA
C．0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数日为0.3NA
D．常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA
38．（2022·山西吕梁·统考一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．在的溶液中：
B．含有大量Fe3+的溶液中：
C．的溶液中：
D．在的溶液中：
39．（2022·山西吕梁·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．溶液中加入足量石灰乳：
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄：
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
40．（2022·山西吕梁·统考一模）下列物质间转化关系(反应条件已略去)正确的是
A．
B．
C．
D．
41．（2022·山西吕梁·统考一模）下列关于反应(未配平)的说法中不正确的是
A．被氧化的元素和S
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．生成(标况下)，转移电子的物质的量是
D．还原性的强弱关系是：
42．（2022·山西吕梁·统考一模）2019年12月突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现法匹拉韦对新冠病毒有较好的体外抑制作用，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．该分子所含元素的原子核都是由质子和中子构成的
B．已知酸性，可以推出非金属性
C．最高正化合价由低到高的顺序为
D．原子半径由大到小的顺序为
43．（2022·山西吕梁·统考一模）如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。在实验室进行模拟实验，判断下列相关分析不正确的是

A．操作①的过程包括蒸发、过滤
B．②实验室完成煅烧操作所用主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚钳等
C．③粗盐精制过程所加试剂顺序：溶液、溶液、溶液，溶液
D．④从溶液中获取品体的操作是蒸发结晶
44．（2022·山西吕梁·统考一模）2021年10月6日，德国科学家本亚明·利斯特(Benjamin List)和美国科学家戴维·麦克米伦(David MacMillan)，因“开发了不对称有机催化”获得2021年诺贝尔化学奖。脯氨酸是一种有效的催化剂，脯氨酸的结构简式如图，下列说法正确的是

A．属于烃类化合物，分子式为C5H9NO2 B．与甘氨酸()互为同系物
C．能发生缩聚反应、氧化反应、取代反应 D．分子中所有原子可能共平面
45．（2022·山西吕梁·统考一模）一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下所示。

下列说法正确的是
A．该高分子可通过加聚反应合成
B．合成该高分子的两种单体互为同分异构体
C．使用该材料时在强酸或强碱的条件更好
D．自修复过程中“”基团之间形成了化学键
46．（2022·山西吕梁·统考一模）“接触法制硫酸"的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如图：

下列说法不正确的是
A．过程①②中都有极性键、非极性键的断裂和形成 B．总反应的反应速率由反应①决定
C．过程①中有电子的转移 D．的作用是降低该反应的活化能
47．（2022·山西吕梁·统考一模）下列各实验的现象及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
铜粉加入稀硫酸中，加热：再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现原，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
B
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将氧化成
C
向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
溶液中存在平衡：
D
溴的苯溶液滴加到铁粉中，产生的气体通入硝酸酸化的溶液中
产生浅黄色沉淀
溴与苯发生取代反应生
成

A．A B．B C．C D．D
48．（2022·山西吕梁·统考一模）用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表：


①
②
气体体积/
溶液温度/
气体体积/
溶液温度/
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
50
26.0
—
—

下列说法正确的是A．两个装置中均为负极，发生氧化反应
B．内，生成气体的平均速率①＞②
C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②
D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能分转化为电能

参考答案：
1．C
【详解】A．在煤中加入CaO，可生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，故A正确；
B．制作光导纤维的材料为高纯度SiO2，故B正确；
C．花生油中的主要成分高级脂肪酸甘油脂，属于酯类，但不是天然高分子化合物，故C错误；
D．碳纳米管表面积大，据此较大的吸附，所以可以用作新型储氢材料，故D正确；
故答案为C。
2．A
【详解】A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”意思是屠呦呦对青蒿素的提取采用萃取的方法，属于物理变化，故A错误；
B.黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C.酒精沸点低，可以用蒸馏方法使其与酒糟分离获得酒精，故C正确；
D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应属于置换反应, 故D正确；
答案选A。

3．B
【详解】A. 双氧水是共价化合物，只存在共价键，电子式为HH，H2O2具有强氧化性用于消毒，A错误；
B. NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O—Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，B正确；
C. 氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在工业上用于制取硝酸，是利用其还原性，与水溶液的碱性无关，C错误；
D. 碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，与铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，用于泡沫灭火器灭火，与其稳定性强弱无关，D错误。
答案选B。
4．C
【分析】若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO2，由反应物的状态决定用“固体+液体，不加热”的装置，用饱和碳酸氢钠除去挥发的HCl，CO2用固体五氧化二磷干燥，用向上排空法收集。
【详解】若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO2，由反应物的状态决定用“固体+液体，不加热”的装置，选②，用饱和碳酸氢钠除去挥发的HCl，选④，CO2用固体五氧化二磷干燥，选⑤，用向上排空法收集，选⑥，故选C。
5．C
【详解】A. 溶液中氧原子数还包括水分子里的，所以氧原子数大于0.2NA，故A错误；
B. Mc的质量数为288，2.88g镆的物质的量为0.01 mol，产生的中子数为0.03NA ，故B错误；
C. 2.8gCO和氮气的物质的量为0.1mol，而两者中均含14个质子，故0.1mol气体中含质子总数为1.4NA个，故C正确；
D. 由题中所给的结构图可以看出，每个黑球与两个白球、一个黑球连接，即形成三个共价键，每个白球与两个黑球连接，即形成两个共价键，由As、S原子结构可以判断出黑球代表的是As原子，白球代表的是S原子，则0.5 mol As4S4分子中含5NA个共价键，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A.草酸为弱酸，离子方程式中应写化学式，用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸的离子方程式为2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4 ＝ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A错误；
B.向NH4HCO3溶液中加入FeSO4溶液，反应生成FeCO3沉淀、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：Fe2＋+2HCO3－ ＝ FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确；
C.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水，反应生成氢氧化铝和铵根离子，反应的离子方程式为：Al3＋+3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3NH4+，故C错误；
D.用铁电极电解饱和食盐水，阳极上铁失去电子，发生氧化反应，不会生成Cl2，故 D错误；
答案选B。

7．D
【详解】黄绿色气体为氯气，Z 焰色反应为浅紫色，推出ZYW为KClO；再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Cl、K。
A. 同周期由左向右原子半径依次减小，原子半径O＞F，故A错误；
B. X、Y 简单氢化物为HF与HCl，HF分子间存在着氢键，故沸点：HF高于HCl，故B错误；
C. K2O只存在离子键，K2O2既存在离子键又存在非极性键，故C错误；
D. 标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A.铁电极上Fe−2e− ＝Fe2+，即铁电极上发生失电子的氧化反应，铁为电解池的阳极，与阳极相连的Y极是铅蓄电池的正极PbO2，X为铅蓄电池的负极Pb，故A正确。
B.根据阳极同时发生两个电极反应，且有一个反应产生无色气体，判断为氧气，故B正确。
C.根据电荷守恒与质量守恒，故C正确。
D.加入少量氢氧化钠溶液，即可使溶液的pH发生突变，不符合pH在5.0~6.0之间的要求，何况加入过量的氢氧化钠溶液，故D错误。
故选：D。

9．C
【详解】A. 向FeCl3溶液中加入足量铁粉后,Fe3+完全转化为Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性:Fe>Fe2+，A项正确；
B. 燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；
C. NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体,不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误，
D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色，是发生了氧化还原反应使酸性高锰酸钾的锰由+7价变成+2价，+2价的锰为无色所以次试验是说明二氧化硫具有还原性，故D正确；
答案选C。
10．B
【解析】根据红色金属和蓝色溶液可知金属M为Cu，根据红褐色固体和加入KSCN后溶液为红色可知金属E为Fe。
【详解】A．Fe的金属性大于Cu的金属性，所以Fe2+氧化性小于Cu2+，A错误；
B．由流程可知X为FeSO4，反应③发生的反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，若不加稀硫酸，可能发生：6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+，故可能看到红褐色沉淀，B正确；
C．Y中含有Fe3+，反应⑤发生的反应的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，NH3·H2O 为弱碱，不能拆成离子形式，C错误；
D．Cu转化为CuSO4，可以加浓硫酸，方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，也可以与稀硫酸和H2O2一起反应得到CuSO4，方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，D错误；
答案选B。
11．A
【详解】根据题意和得失电子守恒，Fe2＋失去的电子数等于、得到的电子数之和，而得到的电子数等于得到的电子数，设原溶液中铬元素的质量为m，则：25.00×10－3 L×0.1000 mol·L－1×1×3＋2.000×10－3 L×0.01000 mol·L－1×5， m＝0.0416 0 g＝41.60 mg；
答案选A。
12．D
【详解】A．氯化铵与高锰酸钾受热均分解，故灼烧不能将两者分离，A错误；
B．收集的氯气中含有HCl和水蒸气，B错误；
C．甘油与水任意比互溶，无法分离，C错误；
D．氢氧化钠可以与混有少量NO的NO2气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．该反应不能自发进行，所以不能根据判断还原性强弱，A错误；
B．过氧化钠在该反应中既是氧化剂又是还原剂，每生成4 mol共转移6 mol电子，B错误；
C．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，C正确；
D．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，而反应中不是氧化剂，也不是氧化产物，所以该反应能否发生，与和的氧化性强弱无关，D错误；
故答案选C。
14．B
【解析】温度越高化学反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，则。
【详解】A．温度越高化学反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，则，A错误；
B．a点、b点反应一直在正向进行，故υ(正)>υ(逆)，a点反应物浓度大于b点，故a点正反应速率大于b点，B正确；
C．温度越高化学反应速率越快，且a点反应物浓度大于c点，因此a点反应速率大于c点反应速率，C错误；
D．b点时浓度由1.5 mol·L－1减小到0.6 mol·L－1，减少了0.9 mol·L－1，因此生成的浓度0.45 mol·L－1，D错误；
故答案选B。
15．C
【详解】A.燃烧热中水的状态应为H2O(l)，而方程式中为H2O(g)，A错误；
B.在一定条件下向密闭容器中充入0.5 molN2(g)和1.5 mol H2(g)，即便强调充分反应，但该反应是典型的可逆反应，故放出的热量小于46.2 kJ，B错误；
C.石墨转化为时，放出的热量，则2molC转化为CO，放出的热量为221kJ，C正确；
D.焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关,与反应条件无关,则光照和点燃条件的△H相同，D错误；
答案选C。
16．D
【解析】溶液显碱性，溶液显酸性，故ac曲线是向溶液中滴加氢氧化钠，bd曲线是向溶液中滴加氢氧化钠，据此分析。
【详解】A．a点溶液溶质为碳酸钠和碳酸氢钠1:1，物料守恒，A错误；
B．根据题中数据分析，a、b点溶液中钠离子浓度的关系为：，B错误；
C．c点溶液中电荷守恒式为： ，C错误；
D． d点溶液pH=7，根据电离常数表达式中：，D正确；
故答案选D。
17．D
【详解】A．2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，由于蛋白质在高温条件下会发生变性，失去活性，故它的主要成分不可能是蛋白质，是一种新型合成材料，A错误；
B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维是一种新型复合材料，不属于传统无机非金属材料，B错误；
C．84消毒液具有一定的氧化性，而酒精具有还原性，二者混用将减弱杀菌消毒效果，C错误；
D．血液可以看成为胶体，血液透析是利用了胶体的“渗析”这一物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者，D正确；
故答案为：D。
18．C
【详解】A．新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，但不能起到净水作用，故A错误；
B．氨气分子间能形成氢键，分子间作用力大，易液化，液氨可用作制冷剂是因为液氨气化时会吸收热量，导致周围环境温度降低，故B错误；
C．同素异形体是由同种元素形成的不同种单质的互称，C18、C60和金刚石均是碳元素形成的不同种单质，则互为同素异形体，故C正确；
D．“铝铍测年法”是科学家通过测量二氧化硅中26Al和10Be两种元素的比例，确定“北京人”年龄的测量方法，9Be没有放射性，10Be有放射性，则不可以用9Be代替10Be完成“铝铍埋藏测年法”，故D错误；
故选C。
19．D
【详解】A．pH=4的溶液可能为酸溶液，也可能为盐溶液，若为酸溶液，1000L溶液中水电离出的氢离子数目为10—7NA，若为盐溶液，1000L溶液中水电离出的氢离子数目为0.1NA，故A错误；
B．醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根离子均在溶液中发生水解，则1 L 1 mol·L-1 醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根离子均小于NA，故B错误；
C．溴化碘与水完全反应生成溴化氢和次碘酸的反应没有化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；
D．氢氧化铁胶体为粒子的聚合体，则含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量一定大于56 g，故D正确；
故选D。
20．C
【详解】A．泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，故其工作原理为：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，A不合题意；
B．侯氏制碱法中生成的NaHCO3为沉淀，故其制备原理为：Na++NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH，B不合题意；
C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C符合题意；
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，D不合题意；
故答案为：C。
21．B
【详解】A．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，不能用氢氧化钠溶液吸收乙酸乙酯，应选用饱和碳酸钠溶液，故A错误；
B．向相同浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中滴入硝酸银溶液，先生成黄色的碘化银沉淀，说明Ksp( AgCl)大于Ksp(AgI )，故B正确；
C．氨气能与无水氯化钙反应生成八氨氯化钙，不能用无水氯化钙干燥氨气，故C错误；
D．一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，不能用向上排空气法收集一氧化氮，故D错误；
故选B。
22．C
【分析】由图可知，无害化处理过程中，反应物为氮氧化物和氢气，正四价铈离子为反应的催化剂，过程I发生的反应为氢气与C正四价铈离子反应生成氢离子和正三价铈离子，反应的离子方程式为H2+2Ce4＋=2H＋+2Ce3＋，过程II发生的反应为酸性条件下，氮氧化物与正三价铈离子反应生成正四价铈离子、氮气和水，反应的离子方程式为2NOx+4xH＋+4xCe3＋=4xCe4＋+N2+2x H2O。
【详解】A．由分析可知，无害化处理过程中，反应物为氮氧化物和氢气，正四价铈离子为反应的催化剂，则混合溶液中Ce3＋和Ce4＋总数不变，故A错误；
B．由分析可知，反应物为氮氧化物和氢气，反应中NOx被H2还原，故B错误；
C．过程II发生的反应为酸性条件下，氮氧化物与正三价铈离子反应生成正四价铈离子、氮气和水，反应的离子方程式为2NOx+4xH＋+4xCe3＋=4xCe4＋+N2+2x H2O，若x=2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：1，故C正确；
D．过程I发生的反应为氢气与C正四价铈离子反应生成氢离子和正三价铈离子，反应的离子方程式为H2+2Ce4＋=2H＋+2Ce3＋，故D错误；
故选C。
23．D
【详解】A．向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝是由于发生了反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，生成的碘单质使淀粉溶液变蓝色，A不合题意；
B．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，由于NaHSO3与H2O2反应生成硫酸钠和水，没有明显的现象，故无法比较反应速率的快慢，B不合题意；
C．常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH，由于NaClO水解成HClO具有强氧化性，其pH值无法利用pH试纸测量，C不合题意；
D．浓HNO3不稳定4HNO34NO2+O2+2H2O，生成红棕色的NO2能溶于浓硝酸，故浓HNO3在光照条件下变黄，D符合题意；
故答案为：D。
24．A
【分析】由题干中两种金属及其化合物的转化关系图分析可知，物质M为Cu，E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3,W为Fe(SCN)3，Z为Fe(OH)3，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，反应③的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知氧化性：H2O2 > Fe3＋，A错误；
B．由分析可知，X溶液中含有Fe2+，故向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，B正确；
C．根据反应③的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知反应③中稀硫酸仅表现酸性，C正确；
D．由分析可知，反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，D正确；
故答案为：A。
25．B
【分析】根据KMnO4溶液氧化混合物中的Na2SO3的化学方程式，结合消耗标准KMnO4溶液的量可以计算出Na2SO3的量；将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，碱石灰吸收二氧化硫、水蒸气和挥发出的氯化氢，干燥管增重的量不是二氧化硫的质量；H2O2将Na2SO3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量，再结合样品ag，可求出其中Na2SO3的质量分数；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中Na2SO3的质量分数。
【详解】混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒根据消耗标准KMnO4溶液V2 mL计算Na2SO3的物质的量，再求其质量，可求出其中Na2SO3的质量分数，A正确；样品与足量稀盐酸充分反应将Na2SO3转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，碱石灰吸收二氧化硫、水蒸气和挥发出的氯化氢，干燥管增重的量不是二氧化硫的质量，无法计算Na2SO3的质量分数，B错误；H2O2将Na2SO3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量即为b/233mol，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为b/233mol，再结合样品ag，设Na2SO3为xmol，Na2SO4为ymol列方程组得:126x+142y＝a, x+y＝b/233，可解出x，再求其质量，可求出其中Na2SO3的质量分数，C正确；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量为d/233×142g，Na2SO3的质量为(a-d/233×142)g，从而可求出其中Na2SO3的质量分数，D正确。
故选B。
【点睛】本题主要考查了Na2SO3、Na2SO4混合物中亚硫酸钠含量的测定，主要利用亚硫酸钠的还原性设计实验，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力
26．D
【分析】废铁屑中含有油污，油污在碱性条件下水解，且碱和Fe不反应，所以可以用碱性溶液除去废铁屑中的油污，将干净铁屑进入稀硫酸中并加热，稀硫酸和Fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁，然后向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化生成Fe3+而得到硫酸铁溶液，然后向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，然后通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵固体，以此分析解题。
【详解】A．升高温度可以加快反应速率，但温度太高一是浪费能源，二是促进Fe2+水解成碱式硫酸亚铁沉淀，造成原料的浪费，故步骤②所需要的温度不是越高越好，而是控制在80~95℃，A错误；
B．工业上经常使用碳酸钠溶液而不是碳酸氢钠溶液来清除废铁屑表面的油污，B错误；
C．铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，由于生成H2S极易溶于水，所以需用防倒吸装置，即将尾气通过倒扣的漏斗通入到盛有足量水的烧杯中吸收，C错误；
D．步骤⑤中的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品，D正确；
故答案为：D。
27．B
【分析】M、W、Ⅹ、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2个电子，则X为O元素;由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，则Z的最外层电子数为4，为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；新型电池材料，除M＋外均满足8电子稳定结构，则M形成+1价离子，为Li元素。
【详解】A．锂单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蜡油中，故A错误；
B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则上述五种元素中F原子的原子半径最小，故B正确；
C．C元素的氢化物为烃，固态烃的沸点比水和过氧化氢的沸点高，故C错误；
D．B元素的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸为一元弱酸，故D错误；
故选B。
28．A
【详解】根据反应的反应热与物质键能之间的关系，可进行如下计算：该反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的反应热 =12E(N-H)+6E(N=O)-5E(N≡N)-12E(H-O)=12×391 kJ/mol+6×607 kJ/mol-5×946 kJ/mol-12×464 kJ/ mol=-1964 kJ/ mol，故答案为：A。
29．A
【详解】A．由上述原理图可知，过程中Fe电极发生反应Fe-2e-=Fe2+，化合价升高，被氧化，故Fe与电源的正极相连作阳极，A正确；
B．流程中生成金属钠是中间产物，而不是催化剂，金属钠能与水发生反应，因此DMF溶液不能用水代替，B错误；
C．题目中为告知气体的状况，无法计算H2的体积，C错误；
D．由原理示意图可知，二茂铁制备过程中阴极的电极反应为Na＋＋e-=Na，D错误；
故答案为：A。
30．B
【分析】由图可知，b点是氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好完全反应的点，溶液中的溶质为氯化钠，a点时，硫化钠溶液不足，溶液中的溶质为氯化铜和氯化钠，c点时，硫化钠溶液过量，溶液中的溶质为硫化钠和氯化钠。
【详解】A．由图可知，b点为硫化铜的饱和溶液，溶液中c(Cu2+)= c(S2-)=1.0×10-17.6mol/L，则Ksp(CuS)= c(Cu2+)c(S2-)=1.0×10-35.2，数量级为10-36，故A正确；
B．由分析可知，c点为硫化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中氯离子的物质的量为0.1 mol·L-1×0.01L×2=0.002mol，钠离子的物质的量为0.1 mol·L-1×0.02L×2=0.004mol，硫离子的物质的量为0.1 mol·L-1×0.01L=0.001mol，则混合溶液中c(S2-)＋c(Cl-)≠c(Na＋)，故B错误；
C．由分析可知，a点溶液中氯化铜水解，促进水电离，c点溶液中硫化钠水解，促进水电离，b点溶液中氯化钠不水解，对水电离无影响，则b点水的电离程度最小，故C正确；
D．硫化钠溶液中存在电荷守恒关系2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)，故D正确；
故选B。
31．B
【详解】若将三气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水,即三种气体恰好完全反应生成HNO3，根据同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，结合氧化还原反应中得失电子总数相等，固有：3V1+V2=4V3，故3×2+4≠4×5，3×9+5=4×8，3×7+2≠4×6，3×4+5≠4×6，只有B项符合题意，故答案为：B。
32．A
【分析】从无色透明溶液排除有色离子，氯水具有强氧化性，可能氧化还原性离子Br-或I-；加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解，说明生成了硫酸钡沉淀，可能是被氧化成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明没有碘单质存在，可能是原溶液中不含I-或含有I-被氧化成碘单质，又发生5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，不能确定I-存在，由此分析。
【详解】Cu2+为蓝色，由于是无色透明溶液，Cu2+一定不存在；
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子，和Al3+会生成沉淀，溶液中不含Al3+；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解，说明产生了硫酸钡沉淀，说明溶液中含离子；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，溶液中不含I-，所以溶液不变色，不能确定I-存在；故溶液中肯定存在的离子组是、、Br-，由于溶液显电中性，溶液中含有Na+；肯定存在的离子组是Na+、、、Br-，不能确定I-存在，Al3+、Cu2+一定不存在，答案选A。
33．C
【详解】A．油脂制皂是油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于化学变化，故A错误；
B．玉米酿酒是淀粉转化为酒精，属于化学变化，故B错误；
C．由重的原子核(主要是指铀核或钚核)分裂成两个或多个质量较小的原子的一种核反应形式，原子弹或核能发电厂的能量来源就是核裂变，属于物理变化，故C正确；
D．氯气对自来水消毒，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属于化学变化，故D错误；
故选C。
34．B
【详解】A．荧光灯管和X光片属于有害垃圾，废金属、塑料属于可回收垃圾，不是有害垃圾，故A错误；
B．聚丙烯材料是高分子材料，它对防止细菌、血液渗透起至关重要的作用，故B正确；
C．聚四氟乙烯是四氟乙烯发生加聚反应的产物，结构中没有不饱和键，不能发生加成反应，故C错误；
D．丝绸的主要成分是蛋白质、宣纸及棉花的主要成分均为纤维素，它们均为天然纤维，故D错误；
故选B。
35．B
【详解】A．CaO2的电子式为，A错误；
B．苯的化学式为：C6H6，苯的实验式： CH，B正确；
C．乙烯的结构简式是CH2=CH2，C错误；
D．CO2分子碳原子和氧原子大小比例颠倒，实际应为C原子半径略大于O原子的，D错误；
故选B。
36．D
【详解】A．新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下水解，没有加入碱中和稀硫酸，故A错误 ；
B．乙醇和水互溶不能萃取，故B错误；
C．测pH试纸的方法为：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，故C错误；
D．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故D正确；
故选D。
37．D
【详解】A．常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒数目，A错误；
B．12 g NaHSO4的物质的量是0.1 mol，由于在晶体中含有阳离子是Na+，阴离子是，所以0.1 mol阴离子所带电荷数为 0.1NA，B错误；
C．由于还原性：I-＞Fe2+，所以0.1 mol FeI2与 0.1 mol Cl2 反应时，生成FeCl2、I2，反应过程中转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．CO和C2H4相对分子质量都是28，故2.8 g混合物中含有分子的物质的量为，故混合气体中含有的分子个数约为0.1NA，D正确；
故合理选项是D。
38．D
【详解】A．的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与HCO反应产生H2O、，不能大量共存，A错误；
B．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B错误；
C． pH=0的溶液呈酸性含有大量H+，H+与S2O在强酸性溶液中会反应产生H2O、S、SO2而不能大量共存，C错误；
D．溶液呈碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子Na+、Ba2+、Cl-、Br-不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
故合理选项是D。
39．A
【详解】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，Ca(OH)2主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子反应方程式：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，B错误；
C．酸化的FeSO4溶液长时间存放溶液变黄是由于Fe2+被溶解在溶液中的O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，C错误；
D．草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是A。
40．B
【详解】A．硫不能直接变成三氧化硫，故A错误；
B．该选项中的所以物质之间的转化关系均正确，故B正确；
C．氧化铁不能与水反应生成氢氧化铁，故C错误；
D．氮气与氧气反应先生成NO，不会直接变成，故D错误；
答案选B
41．D
【详解】A．铜元素的化合价由+1升到+2价，硫元素的化合价由﹣2升到+4价，均被氧化，故A正确；
B．设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x=(2+6)y，，故B正确；
C．根据B项，当生成5 mol SO2时，转移电子40 mol，所以当有0.1 mol SO2生成时，转移电子0.8 mol，故C正确；
D．根据方程式，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Cu2S＞Mn2+，故D错误；
故选D。
42．D
【详解】A． H这种氢原子核内没有中子，A错误；
B．HNO2不是N的最高价含氧酸，最高价含氧酸可推测非金属性，B错误；
C．O和F没有最高正化合价，C错误；
D．同周期从左到右原子半径逐渐减小，H的原子半径最小，原子半径由大到小的顺序为，D正确；
答案选D。
43．D
【详解】A．海水析出固体需要蒸发溶液；分离固体、液体的方法是过滤，A正确；
B．煅烧所用仪器主要有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚钳，B正确；
C．粗盐中常见的杂质有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸盐等。粗盐过滤，能够除去粗盐中的难溶性杂质，加入过量氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，过滤，然后再加入过量的适量盐酸，最后一步蒸发结晶，C正确；
D．蒸发结晶得不到结晶水合物，D错误；
故选D。
44．C
【详解】A．烃是只含C、H两种元素的化合物，脯氨酸分子式为C5H9NO2，含有C、H、O、N四种元素，因此不属于烃类化合物，A错误；
B．甘氨酸为链状结构，脯氨酸为环状结构，结构不相似，不是同系物，B错误；
C．脯氨酸含有羧基、亚氨基，可发生缩聚反应、氧化反应、取代反应，C正确；
D．环上的C、N原子采用sp3杂化，具有四面体结构，因此环上的所有原子不可能处于同一平面上，D错误；
故合理选项是C。
45．A
【详解】A．由图1可知为聚合物，根据图2可知两种单体发生加聚反应，A正确；
B．合成该高分子的两种单体结构相似相差n个-CH2，两个单体分别为：CH2=C(CH3)COOCH3、CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3，互为同系物，B错误；
C．因为该材料含有酯基，使用该材料时在不能在强酸或强碱的条件，酯会水解，C错误；
D．从图可知自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间没有形成化学键，D错误；
故选A。
46．A
【详解】A．过程①中只有极性键的断裂和形成，过程②中有极性键形成和非极性键的断裂，A错误；
B．总反应的反应速率由慢反应决定，B正确；
C．过程①中 SO2生成SO3化合价升高，有电子的转移，C正确；
D．该反应的催化剂只有V2O5，V2O4是前面反应生成，又在后面反应中消耗，属于“中间产物”，故V2O5的作用是降低该反应的活化能，D正确；
故选A。
47．C
【详解】A．铜与稀硫酸不反应，加入硝酸钾后，铜与硝酸反应溶液变蓝，与催化剂无关，A错误；
B．过量铁粉加入稀硝酸中充分反应后溶液中无Fe3+溶液不会变红，B错误；
C．淀粉遇碘变蓝，硝酸银与碘离子反应生成黄色沉淀，根据现象可判断KI3溶液中存在平衡，C正确；
D．溴易挥发与AgNO3溶液也会产生浅黄色沉淀产生干扰，D错误；
故选C。
48．D
【详解】A．装置①没有形成闭合回路，不属于原电池，装置②形成原电池，Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．相同时间内，生成气体的多少，判断反应速率快慢，0~8.5min内，生成气体的平均速率装置①中收集的气体少，反应速率慢，即生成气体速率快慢顺序是②＞①，故B错误；
C．相同时间内装置②生成氢气的体积大于装置①，反应释放总能量②大于①，由两装置的溶液温度和能量转化形式，可知，装置①中化学能转化为热能，装置②中化学能转化为热能和电能，故C错误；
D．生成气体体积相同时，两装置反应释放总能量相等，由两装置的溶液温度可知装置①中化学能转化为热能大于装置②，说明②中反应的化学能部分转化为电能，故D正确；
答案为D。