2022-2023学年上海市民办兰生复旦中学九年级上学期期末考试质量检测 化学试卷含答案

这是一份2022-2023学年上海市民办兰生复旦中学九年级上学期期末考试质量检测 化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了5Na-23，下列说法正确的是，5mlNH3 中含 1，下列相关比较中，关系正确的是，有关“不一定”的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：C-12O-16H-1Ca-40Mn-55K-39Cl-35.5Na-23
一、单项选择题（每题有一个选项符合题意）
“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是
A.研制开发清洁能源B.工业废水灌溉农田
C.分类回收生活垃圾D.积极推广共享单车
下列物质由分子构成的是
A．氦气B．冰C．氯化钠D．水银3.下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是
读下列信息，并据此完成 4-6 题:
氮化镓(GaN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿热点，是研制微电件、光 电子器件的新型半导体材料。氮化镓硬度大、熔点高，极稳定，可以通过以下反应获得:
2Ga+ 2NH3= 2GaN+3H2．
氮化镓属于
A．混合物B．单质C．化合物D．氧化物5．氮化镓中镓元素化合价是+3，则氮元素化合价是
A．-1B．+2C．+3D．-3
获得氮化镓的反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．以上均不正确7．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是
A．升高溶液温度B．增加水的质量C．不断搅拌D．增加硝酸钾的质量8.下列说法正确的是
A．1m1 O2 约含 6.02×1023 个氧原子B．等质量的 CO 和 CO2 所含碳原子数一样
C．等物质的量的 O3 比 O2 多 1m1 氧原子D．0.5mlNH3 中含 1.204×1024 个原子
已知某氧原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为 16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的实际质量为
10.将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，所使用的仪器中通常不包括．
A．玻璃棒B．量筒C．烧杯D．电子天平
11.在反应A＋3B=2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶4，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为
A. 1.6 gB. 0.8 gC. 4 gD. 2 g
12.下列相关比较中，关系正确的是
A．含碳量：石墨＜石灰石B．着火点：木条＞铁丝
C．沸点：氮气＜氧气D．相同条件下密度：空气＞氧气
13.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂不正确的是
A. Ca(OH)2 (CaO)：H2OB．Cu(OH)2（CaCO3）：H2O
C. MnO2 (KCl)： H2OD．NaCl（NaNO3）：H2O
14.在室温下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，搅拌并恢复到室温。图像中x代表时间，则y代表的是
A．溶剂的质量B．溶质的溶解度
C．溶质的质量D．溶质的质量分数
15.取4份等质量的KClO3，向其中3 份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和 Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定收集到的氧气质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：
已知本题中各反应前后所涉及的含钾元素的化合物均可溶于水，则下列关于此实验的说法一定正确的是
A．不加入其他物质时，KClO3 不能发生分解反应B．KMnO4 是 KClO3 分解制氧气效果最好的催化剂C．产生氧气的质量关系为 m1＞m2＝m3
D．残留不溶物的质量关系为 w1＜w2＜w3
16.甲、乙两种固体溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A．乙是一种可溶物质
B．150 克40℃的甲的饱和溶液降温到20℃，析出甲30 克
0℃时，甲饱和溶液中的溶质比乙饱和溶液中的溶质多
将乙的饱和溶液由 20℃升温至 40℃，其溶液溶质质量分数不变17.有关“不一定”的说法正确的是
①冷却热饱和溶液，不一定有晶体析出
②在一定的条件下碳与氧气反应，不一定生成二氧化碳
③能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液，不一定是碱溶液
④化合物中的某种元素转变为单质，不一定要通过分解反应
A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④
a、b、c、d 均是由某两种元素中的一种或两种组成的纯净物，且只有 a 在常温下为固体，
它们的转化关系如右图所示。下列推断正确的是b
A．a 是 FeB．b 是 O2a
C．c 是 H2OD．d 是 CO2dc b
a
A．氧化物中一定含有氧元素B．酸中一定含有氢元素
C．碱中一定含有金属元素D．盐中一定含有非金属元素
20.某露置于空气中的 CaO 固体，测得其中 Ca 元素质量分数为 50%，取 16g 该固体样品， 向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。说法错误的是
A．加入稀盐酸后一定有气泡产生B．该样品中一定没有 CaO
C．生成 CaCl2 的质量为 22.2gD．该样品的成分可能是 Ca(OH)2 和 CaCO3
A．干冰
水H2O
B．纯碱
氢氧化钠
NaOH
C．胆矾
硫酸铜CuSO4
D. 小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
组别
①
②
③
④
加入物质
无
KMnO4
MnO2
Mn
产生氧气的质量 /g
0
m1
m2
m3
不溶物的质量 /g
0
w1
w2
w3
二、不定项选择题（每题有 1-2 个正确答案）
21.以下化学名词中包含化学变化的是
A．过滤B．催化C．碳化D．吸附22.将下列各组混合物点燃，可能发生爆炸的是
A． H2 、CO2B． 镁粉、CO2C． H2 、O2D． N2 、 O2 23.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A．浓硫酸B．NaOH 溶液C．浓盐酸D．石灰水24.下列有关化学学科观念的说法，错．误．的是
结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同
元素观：一切物质都是由元素组成的
微粒观：物理变化中分子可能改变，原子不变D．守恒观：化学反应前后，分子的个数不变
初中常见反应中，在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是A．Fe→Fe3O4B．Zn→ZnCl2C．H2CO3→COD．Fe2O3→FeSO4
M
N（x）
y
A
水
氧化钙
溶液的质量
B
水
氢氧化钠
溶液的温度
C
饱和石灰水
氧化钙
溶液中溶质的质量
D
饱和硫酸铜溶液
无水硫酸铜
溶液的质量
常温下，往盛放适量 M 物质的烧杯中逐渐加入 N 物质并充分搅拌。左下图横坐标 x 表示N 物质的质量，纵坐标 y 表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是
三、综合题
化学帮助我们认识身边的物质
⑴ 用化．学．式．填写：
① 支持呼吸的气体 ，②稀硫酸中的溶剂 ，
③ 燃烧产生耀眼白光的金属 ，④贝壳的主要成分 ，
⑤ 用于人工降雨的物质： ，⑥胃酸里的酸 。
⑵ 在上述六种物质中选择合适的完成下列方程式：
①两种单质参加的化合反应： ，
②两种化合物参加的化合反应： ，
③产物全部都是单质的分解反应： ，
④产物都是化合物的分解反应： ，
⑤有气体产生的置换反应： 。28.水是生命之源，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要 爱护和节约。
⑴我们一般用到的水往往都是自来水，右图是 “自来水厂生产流程图”：其中絮凝反应处理加入氯化铁的作用
是 。如果监测到水源水有异味或偏黄色，可以在其中增加一个步骤：用 （填物质名称）起 作用。整个净水过程发生化学变化的步骤是 （填写步骤名称）。
⑵右图是淡化海水的模拟装置，其中水的状态变化为：液态→气态→液态，这个过程中水
分子的 发生了改变，冷凝器中用水作冷却剂是利用其 的性质。实验中若 可表示一个水分子，则整个变化中没有发
图 9
生改变的微粒是： （填序号）。
⑶为了测定水的组成，兴趣小组采取甲、乙两种方案做如下 探究：
①甲方案：电解水时中间球形容器内的现象是：
；检验 a 管内气体的方法是： 。
②该实验说明水是由氢、氧元素组成的。理论依据是 。
③实验开始时，b 处气体体积比 a 处气体体积之比往往略大于 2:1，在装置不漏气前提下，可能的原因是 。
一段时间后，b 处气体体积比 a 处气体体积之比越来越接近于 2:1，理由可能是
或 。
④乙方案中氢气在氧气中燃烧实验能否达到实验目的，并阐述理由：___________________。
⑷为探究电解水产生的氢气化学性质，设计了如下实验：
① 用氢气还原氧化铜开始时的操作顺序是 。
a．点燃 B 处酒精灯加热b．点燃 D 处c．打开 A 处活塞
② B 处反应的化学方程式是 ；C 处现象是 ， 反应的化学方程式 。
③ 点燃 D 处尖嘴导管口的气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。则 D 处的现象是 。
④ 该实验中体现了氢气的化学性质有 。
⑤ 该实验也可以测出水中氢、氧元素质量比，从而测出水的组成。为达到该实验目的，需测定的数据是 。
a．通入的氢气质量b．反应前后 B 装置的质量
c．反应前后 C 装置的质量d．反应前后 D 装置的质量
⑸“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得。电解水时会在水中加入少量氢氧化钠，其作用为： 。若实验中取 200 克 1.46%的氢氧化钠溶液， 制取 3mlH2 需电解水的质量为多少？剩余溶液溶质的质量分数是多少？
（根据方程式列式计算）
下表是 KNO3 和 NaNO3 在不同温度时的溶解度（单位：g/100g 水）。
⑴20℃时，KNO3（A）、NaNO3（B）的溶解度（S）的大小关系为：SA SB（填“＞”、
“＝”或“＜”）。
⑵ 20℃时，向 100g 水中加入 50gNaNO3，所得溶液溶质的质量分数为 (精确到 0.01)。
⑶现有80℃的 NaNO3 饱和溶液500g，要使其析出晶体 50g 应降温至 ℃； 右图是 20℃时进行的系列实验示意图，①～⑤表示实验所得溶液；
⑷溶液⑤是 （填“饱和”或
“不饱和”）溶液。
⑸如果将图中溶液②温度升温到
30℃（不考虑水蒸发），溶液中没有发生变化的是 。
Ⅰ．溶质的质量Ⅱ．溶剂的质量Ⅲ．溶质的质量分数IV.溶解度
⑹若升温至 50℃过程中，②→③的过程中有少量水蒸发。下列叙述正确的是
（填序号）。
Ⅰ．①、②均为不饱和溶液Ⅱ．②→③的过程中溶质质量分数变大 Ⅲ．③→④过程中溶质的质量分数变大IV. ④→⑤的过程中析出 KNO3 晶体 53.9g
请根据实验室制取 CO2 的装置回答相关问题。
a
b
ABC
（1）写出下列仪器的名称：a ；b ； 实验室制取 CO2 的原料通常为 。
温度
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
NaNO3
73
80
87
95
103
114
125
136
150
163
170
（2）B 装置能起到 的效果。B 中 b 的下端管口要伸到 ；当反应一段时间关闭活塞后，试管内气压 （填“大于”或“小于”）大气压。一会后再打开活塞可以看到 。
（3）老师用 C 装置制取、收集 CO2 时，只有碳酸钙粉末与稀硫酸，老师说也可以用 C，是因为： 。制了一会儿二氧化碳后，将燃着的木条放在集气瓶口处，同时利用数据采集器和传感器测定和记录木条变化时对应的 CO2 体积分数，数据见下表。
①常将燃着的木条放在集气瓶口处检验 CO2 是否集满，这是利用了 CO2 具有
的性质；
②若空气均匀排出，当瓶内 O2．的体积分数为 12%时，放在瓶口的木条
（填“不灭”、“火焰变小”或“熄灭”）。（不考虑空气中原有 CO2 以及实验产生的水蒸气对计算结果的影响。）
装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。
【查阅资料】饼干制作的烘焙过程中，配料中的破酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。除碳酸盐以外其余物质忽略与盐酸的反应。
Ⅰ.定性判断饼干中有关成分的确认。
取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。
【交流讨论】
(1)饼干中的 元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。
(2)饼干中的碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为 。
【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？
将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体 2 至 3 次；将 与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。
Ⅱ．定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。
CO2 的体积分数/%
34.4
36.3
39.2
43.1
44.3
48.8
51.5
木条的燃烧状况
不灭
不灭
火焰变小
火焰变小
熄灭
熄灭
熄灭
配料
营养成分（每 100g）
小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等
能量 蛋白质脂肪
碳水化合物钠
钙
2017 千焦
8.5 克
21.0 克
63.5 克
500 毫克
280 毫克
实验操作和现象
实验结论
①淀粉的检验
取少量待检液于试管中，滴入 2 滴碘
水，观察到溶液变成蓝色
饼干中含有淀粉
②碳酸盐的检验
另取少量待检液于试管中，加入 ， 有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰
水，澄清石灰水变浑浊
饼干中含有
(填名称)
【实验装置】
【实验步骤】
①按图 9 连接好装置，检查气密性；
②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；
③将滤液和洗涤液合并后倒入容器 A，按图示装入其他药品（试剂 X 用于吸收挥发出来的
HCl，它不与 CO2 反应）；
④打开止水夹，向装置中通入一段时间 N2 后，关闭止水夹；
⑤用电子天平称量干燥管 I 的质量，记录数据 m1；
⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；
⑦ ；
⑧重复步骤⑤，记录数据 m2。
【交流讨论】
⑴ II 中碱石灰的作用为： 。
⑵ 步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是 。
⑶ 第⑦步如果没有进行操作，会使结果 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
⑷ 实验后若要证明 A 中残留液体中盐酸过量，可以向残液加入生锈的铁钉，若看到铁锈减少，且溶液颜色变为 色，甚至看到有气泡产生，则可证明盐酸过量。请写出相关反应方程式： 。
【数据处理】m2—m1＝0.88g，则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。参考答案
三、综合题
27.（1）O2；H2O；Mg；CaCO3；CO2；HCl
（2）2Mg+O2 点燃 2MgO；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O 通电 2H2↑+O2↑；
CaCO3 高温 CaO+CO2↑；Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
28.（1）吸附较大颗粒，加速沉降；活性炭；吸附；滤后消毒处理
（2）间隔；比热容大；bd
（3）液面上升；打开活塞，将带火星的木条置于尖嘴处，木条复燃则为氧气；质量守恒定律；氧气在水中的溶解度大于氢气；水的质量减少，溶解的O2的减少；溶解O2达到饱和，不再溶解；不能，排水法收集的氧气中含水蒸气，影响实验的测定
（4）cab；②H2+CuO △ Cu+H2O；白色固体变蓝色；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O；产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾；还原性、可燃性；b
（5）增加溶液的导电性；54g；2%
29.（1）< （2）33.33% （3）60 （4）饱和 （5）III （6）II、III
30.（1）铁架台；长颈漏斗；大理石和稀盐酸
（2）随开随用，随关随停；液面以下；大于；长颈漏斗中液面下降，试管内液面上升，固液接触，反应进行
（3）大理石粉末和稀硫酸充分接触；不燃烧、不支持燃烧；火焰变小
31.I.足量稀盐酸；碳酸钠；钙；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；将洗涤液和残留固体分别
II. 打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；防止空气中的水蒸气和CO2进入I中，对实验造成干扰；确保样品中的碳酸钠不损失，全部参与反应；偏大；黄；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；0.212
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
C
D
C
A
D
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
C
C
D
D
A
B
C
B
21
22
23
24
25
26
BC
C
D
CD
CD
CD