广东省梅州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1

这是一份广东省梅州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1，共27页。试卷主要包含了工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省梅州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1

一、工业流程题
1．（2020·广东梅州·统考二模）是接触法生产硫酸的催化剂，属于两性氧化物，可从富钒炉渣(主要含有、和少量、)中提取，其工艺流程如下：

已知：①
②一些金属阳离子沉淀的pH范围：

开始沉淀pH
完全沉淀pH

6.5
9.0

2.2
3.5

4.1
5.4

(1)“酸浸还原”时转化为，写出有关反应的离子方程式________；经“氧化”后钒以存在，写出生成反应的离子方程式________。
(2)调节溶液至2.0~3.5，宜选用的试剂是________(填标号)。
A．           B．             C．          D．
(3)“滤渣1”的主要成分是________；粗品中的杂质为________。
(4)“沉钒”时需加入稀，其目的是________。
(5)焙烧产生的气体用________吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。
(6)在一定条件下可转化为不同价态的钒离子(、、、)，可作为全钒液充电流电池的电极液，电池总反应为。下图是钒电池基本工作原理示意图：

充电时阳极的反应式为____；能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_____。
2．（2020·广东梅州·统考二模）硫酸锰晶体()是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为，含有少量、、等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：

已知：①反应原理为：；
②难溶于水。
(1)滤渣2主要成分是，步骤②中的稀硫酸的作用是________。
(2)步骤③中采用硫酸和草酸晶体溶解，草酸晶体的作用是________；配制硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。
(3)步骤④的具体实验操作有________，经洗涤后干燥得到晶体。
(4)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为、、，及水蒸气。为了确定的化学式，采用下面装置进行测定(已知：的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。

①装置中吸收的气体为________。
②实验自始至终均需通入，其目的是________。
③若起始时，在装置A中加入，充分反应后，测得装置C增重6.4g，则的化学式为________。
3．（2021·广东梅州·统考二模）铍有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石[]为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：难溶于水，可与过量结合成。
回答下列问题：
(1)“操作1”的目的是使烧结的固体在水浸过程有较大的接触面积，则其名称是___________。
(2)烧结时；与绿柱石作用除生成易溶于水的外，还有铁、铝、硅的氧化物，该反应的化学方程式为___________。“滤渣1”中的酸性氧化物是___________。
(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成沉淀，但NaOH不能过量，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)已知，室温下恰好完全沉淀时[此时浓度为]的___________。
(5)在熔融状态下不能导电，工业上用电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的___________(填“阳极”或“阴极”)材料，电解总反应的化学方程式为___________；加入NaCl的主要目的是___________。
4．（2022·广东梅州·统考二模）用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______ (任写一条)。
(2)Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为_______。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_______。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是_______。
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(6)为精准投放药量，先利用滴定方法测定“过滤”后滤液2中的Cr2O含量。方法如下：
步骤I：量取10.00mL滤液2于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化(除Cr2O外，其他成分不参与滴定反应)。
步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，平均用去Na2S2O3溶液18.00mL(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
①步骤I量取10.00mL滤液2选择的仪器是_______。
②Cr2O的含量为_______g/L。

二、原理综合题
5．（2020·广东梅州·统考二模）碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
(1)以与为原料可合成尿素。已知：
①  
②  
③  
写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式________。
(2)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①650℃时，反应达平衡后的转化率为________。
②℃时，平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。
(4)与能发生反应：  
在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①当容器内________(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。
A．气体的压强        B．气体的平均摩尔质量     C．气体的密度    D．的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。
③若A点对应实验中，的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段化学反应速率________。
④图中C、D两点对应的温度分别为℃和℃，通过计算判断________(填“”、“”或“”)。
6．（2021·广东梅州·统考二模）氮的氧化物是大气污染物之一，研究氮氧化物的反应机理对缓解环境污染有重要意义，回答下列问题。
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是________
A．升高温度，第一步向右进行的程度变大         B．第二步的活化能比第三步小
C．IO为反应的催化剂                   D．分解反应的速率与是否含碘蒸气有关
(2)为探究温度及不同催化剂对反应 kJ/mol的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)___________(填“＞”、“＜”或“=”)，温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是___________。

(3)利用现代手持技术传感器可以探究压强对化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并固定，分别在，时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

①s内，以表示的该反应速率___________(用含的式子表示)，B点时反应的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，计算结果保留两位有效数字)
②若时，保持温度和活塞位置不变，向针筒中再充入定体积，重新达到平衡时的体积百分含量与时相比___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现以为主体催化剂时可能发生的反应过程如图,写出脱硝过程总反应的化学方程式：___________。

7．（2022·广东梅州·统考二模）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
(1)已知：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH= -92.2 kJ/mol ，若起始时向容器内放入2mol N2和6 mol H2，达平衡时放出的热量为Q，则Q_______184.4kJ(填“>”“”“Ka(或Ka