广西省柳州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

这是一份广西省柳州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

广西省柳州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2020·广西·二模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．SO2有漂白性，但用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色
B．高纯度的SiO2是制作电脑芯片的基础材料
C．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌效果越好
D．用食用油油炸可烹制美味的食品，食用油可反复加热使用
2．（2020·广西·二模）是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23 g Na在氧气中充分燃烧生成，转移电子数为2
B．的NaOH溶液中，含有的数日为0.01
C．电子数为的分子的质量为1.6g
D．标准状况下，3.36 L的中含有氧原子的数目为0.45
3．（2020·广西·二模）苯乙烯是中学化学常见的一种有机物，结构简式如图所示，以下说法正确的是

A．1 mol该物质与溴水充分反应，消耗4mol
B．该分子中最多有16个原子共平面
C．该分子中最多有7个C原子共平面
D．该分子中最多有4个C原子共直线
4．（2020·广西·二模）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有稀溶液的试管中加入的溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中的 被还原为
B
向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入酸化的溶液中
有白色沉淀产生
反应生成的气体可能为
C
向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释
溶液红色变浅
溶液中所有离子的浓度均减小
D
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧
直接观察，火焰呈黄色
溶液中的金属阳离子只有

A．A B．B C．C D．D
5．（2020·广西·二模）近年来，新能源开发和环境保护问题日益引起人们的重视，新型电池是科学家们非常重视的研究方向。用吸附了的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．碳纳米管的作用只是吸附氢气
B．放电时，乙电极反应为
C．充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连放电
D．电池总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2
6．（2020·广西·二模）短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b、c、d与a均可以形成二元化合物X、Y、Z，且X能分别与Y、Z发生化合反应生成离子化合物，c的L层电子数等于K层电子数和M层电子数之和，下列判断正确的是
A．简单阴离子半径：c B．b元素可以形成一种常见的熔点很高的单质
C．氢化物稳定性：c>d
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：b 7．（2020·广西·二模）电解质溶液电导率越大导电能力越强，常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L的NaOH溶液和氨水。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示，下列说法不正确的是

A．曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线
B．滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C．b点溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)
D．a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是a点
8．（2021·广西·统考二模）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．纯碱溶液可以用于清洗餐具油污 B．玉米淀粉和废弃秸杆可生产乙醇
C．“84消毒液”可以喷洒于衣物上进行杀菌消毒 D．珠江三角洲的形成与胶体聚沉有关
9．（2021·广西·统考二模）从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是

A．所有原子一定不在同一平面上 B．可以和氢气发生加成反应
C．在一定条件下可发生水解反应 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．（2021·广西·统考二模）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NA
B．11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物中含质子数为5NA
C．1 mol Na2O2与1 mol SO2充分反应，转移的电子数为2NA
D．0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，分子数为0.75NA
11．（2021·广西·统考二模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液呈血红色
Fe(NO3)2已变质
B
向盛有2mL酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液
溶液紫色褪去
维生素C具有还原性
C
将湿润的淀粉KI试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中
试纸变蓝
该气体为NO2，具有氧化性
D
在2mL0.01mol·L-1的溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1ZnSO4溶液，再滴入0.01 mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后出现黑色沉淀
Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)

A．A B．B C．C D．D
12．（2021·广西·统考二模）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是。
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na+++ H2O + CO2= 2NaHCO3↓
B．向Mg(OH)2溶悬浊中滴加过量FeCl3溶液后出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+ 2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 3Mg2+
C．向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3+++ Ba2++ 3OH-= BaSO4↓+ Al(OH)3↓
D．向草酸中滴入高锰酸钾酸性溶液：2+ 6H++ 5H2C2O4= 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
13．（2021·广西·统考二模）微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学品，下图为其工作原理。下列说法正确的是

A．M极的电极反应式为： CH3COOH- 8e -+2H2O= 2CO2↑+8H+
B．外电路转移4mol电子时，N极消耗22.4LO2(标准状况)
C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH值下降
D．该电池在常温和高温都可以工作
14．（2021·广西·统考二模）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15， B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是
A．简单离子的半径：B>C>D> A B．简单氢化物的热稳定性：C>D> A
C．C和D的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．B 与D形成的化合物的水溶液呈碱性
15．（2022·广西柳州·统考二模）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是
A．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
B．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质
C．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烯
D．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓"，所述“脂水”就是现在的地沟油
16．（2022·广西柳州·统考二模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．溶液中加入过量浓氨水：
B．向溶液中通入：
C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
D．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O
17．（2022·广西柳州·统考二模）下列与有机物的结构、性质有关的描述正确的是
A．甲烷能和反应，甲烷通入氯水中能使氯水褪色
B．乙烯和苯的官能团相同
C．医用酒精的浓度通常是75%
D．棉、羊毛完全燃烧都只生和
18．（2022·广西柳州·统考二模）下列图示装置和原理能达到实验目的的是




A．石油的分馏
B．制取二氧化碳
C．制取并收集
D．灼烧海带

A．A B．B C．C D．D
19．（2022·广西柳州·统考二模）实现“碳中和”的重要方式之一是将重新转化成能源，在金属氧化物电解池，高温下电解的混合气体制备和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的是

A．Y是电源的正极
B．阳极的电极反应式是
C．总反应可表示为
D．阴阳两极生成的气体的物质的量之比是1：2
20．（2022·广西柳州·统考二模）用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点
B．由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大
C．b、c、d点都存在：
D．a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高

二、多选题
21．（2022·广西柳州·统考二模）化合物是一种重要的储氢材料，电子式如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为非金属元素，Y、Z在同一个周期，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述错误的是

A．Y是短周期中元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的
B．Z氢氧化物能和强酸反应但不和强碱反应
C．X的单质是理想的燃料
D．化合物有强还原性

参考答案：
1．A
【详解】A．SO2具有漂白性，SO2可以和有色物质结合生成无色的物质，但在这个过程是可逆的，草帽进过一段时间的日晒，SO2与有色物质分离，草帽又变回的原来的颜色，A正确；
B．计算机芯片是由高纯度硅制作而成，B错误；
C．酒精可以使蛋白质变性，能够杀菌消毒，但高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，C错误；
D．食用油反复加热之后会产生会使食用油中的有益物质被破坏，同时生成大量对人体有害的物质，故不能反复加热食用油，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．钠转化为过氧化钠时需要失去电子，23g Na（即1mol Na）共失去1mol电子，故23g Na充分燃烧生成Na2O2时，转移电子数为NA，A错误；
B．溶液体积未知，不能计算溶液中OH-的个数，B错误；
C． 1mol甲烷分子中有10mol电子，当有NA（即1mol）个电子时，甲烷的物质的量为0.1mol，故甲烷质量为1.6g，C正确；
D．标准状况下，SO3为固体，无法利用气体摩尔体积进行计算，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．苯环与溴水不反应，碳碳双键可与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水充分反应，消耗1molBr2，故A错误；
B．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，碳碳单键可以旋转，使得两个平面可以共面，则该分子中最多有16个原子共平面，故B正确；
C．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，碳碳单键可以旋转，使得两个平面可以共面，则该分子中最多有8个碳原子共平面，故C错误；
D．与苯环直接相连的碳原子以及苯环对位2个碳原子在一条直线上，该分子中最多有3个原子共直线，故D错误；
答案选B。
4．B
【详解】A．向盛有稀溶液的试管中加入的溶液，稀硫酸电离产生的氢离子与硝酸根离子构成强氧化性体系，且亚铁离子具有还原性，亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成NO，而NO遇空气立马变为，故A错误；
B．向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入酸化的溶液中，有白色沉淀产生，反应生成的气体可能为，故B正确；
C，向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释，溶液碱性减弱，溶液中氢离子浓度增加，故C错误；
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，溶液中的金属阳离子有，可能有，故D错误。
答案选B。
【点睛】C为解答易错点，氨水是弱碱，溶液为碱性，加水稀释，碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，酸性增强，即溶液稀释过程中，不一定溶液中所有离子的浓度都在减小。
5．D
【解析】放电时，甲电极中H2失电子作负极，则乙电极为正极，NiO(OH)得电子作正极；充电时，甲电极作阴极，与电源负极相连，乙电极作阳极与电源正极相连。
【详解】A．碳纳米管的作用除吸附氢气外，还充当电极材料，A不正确；
B．放电时，乙电极作正极，发生反应为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，B不正确；
C．充电时，电池的甲电极作阴极，与直流电源的负极相连，C不正确；
D．电池放电时，负极H2-2e-+2OH-=2H2O，正极2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，由此得出总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，D正确；
故选D。
6．D
【解析】短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，c的L层电子数等于K层电子数和M层电子数之和，则c元素原子的核外电子排布为2、8、6，则c为S元素，d为Cl元素。b、c、d与a均可以形成二元化合物X、Y、Z，则a为H元素，Y、Z分别为H2S、HCl；X能分别与Y、Z发生化合反应生成离子化合物，由于H2S、HCl都显酸性，所以b的氢化物显碱性，从而得出b为N元素，X为NH3。
【详解】A．由以上分析知，c为S、d为Cl，简单阴离子半径：c>d，A不正确；
B．b为N元素，其单质为分子晶体，不可能形成熔点很高的单质，B不正确；
C．c为S、d为Cl，非金属性S D．b为N，d为Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：b 故选D。
7．C
【解析】从图中可以看出，在加入盐酸前，曲线②的电导率大，则表明溶液中离子浓度大，曲线②表示NaOH溶液的电导率；曲线①表示氨水的电导率。在两份电解质溶液中，NaOH与一水合氨的物质的量相同，则加入盐酸10mL时刚好完全反应，溶质分别为NaCl和NH4Cl；继续滴加盐酸，则盐酸过量，不发生化学反应。
【详解】A．由以上分析知，由于曲线②的电导率强，表明溶液的导电能力强，离子浓度大，从而得出曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线，A正确；
B．氨水与盐酸反应的最终产物为NH4Cl，水溶液显酸性，所以应该选择甲基橙作为指示剂，B正确；
C．滴加盐酸至b点时，溶液中n(NH4Cl)=n(HCl)，溶液显酸性，根据电荷守恒可知c(H＋)+c(NH4＋)=c(OH－)+c(Cl-)，根据物料守恒可知2c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)＝c(Cl-)，因此c(H＋)＝c(OH－)+c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)，所以c(H＋)＞c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)，C不正确；
D．a、b、c、d四点的溶液中，a点为NH4Cl溶液，c点为NaCl溶液，d点为NaCl、HCl混合溶液，b点为NH4Cl、HCl混合溶液，所以只有a点水的电离受到促进，水的电离程度最大，D正确；
故选C。
8．C
【详解】A．纯碱溶液显碱性，油污的主要成分是酯类，在碱性条件下可水解，故纯碱溶液可用于清洗餐具油污，故A正确；
B．废弃秸秆的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素在一定条件下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，故B正确；
C．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠水解生成次氯酸，次氯酸的强氧化性可用于生活场所杀菌消毒，但不可以直接喷洒在衣物上，故C错误；
D．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，所以在江河入海口都会形成三角洲，故D正确；
答案选C。
9．D
【详解】A．该物质中含有饱和碳原子，根据甲烷的结构可知该物质中所有原子一定不在同一平面上，故A正确；
B．该物质含有苯环、碳碳双键、酮羰基，均可以和氢气发生加成反应，故B正确；
C．该物质含有酯基，一定条件下可以发生水解反应，故C正确；
D．该物质含有酚羟基，可以被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
综上所述答案为D。
10．D
【详解】A．6gSiO2的物质的量为=0.1mol，含有0.1molSi原子，每个Si原子形成4个硅氧键，则6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NA，故A正确；
B．一个CH4分子和一个NH3分子均含有10个质子，11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物含有0.5mol分子，所以含质子数为5NA，故B正确；
C．1 mol Na2O2与1 mol SO2充分反应，SO2恰好完全被氧化为硫酸根，转移的电子数为2NA，故C正确；
D．NO与O2反应生成NO2，而NO2会发生反应2NO2N2O4，所以0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，分子数小于0.75NA，故D错误；
综上所述答案为D。
11．B
【详解】A．Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后， 遇H+表现强氧化性，会把Fe2+氧化为Fe3+，故滴加KSCN溶液后变红色不能确定Fe(NO3)2试样已变质，A不符合题意；
B．KMnO4具有强氧化性，与维生素C反应后KMnO4褪色，说明维生素C具有还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，B符合题意；
C．将湿润的淀粉KI试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中，试纸变蓝，说明红棕色气体将I-氧化为I2，即红棕色气体有氧化性，但Br2蒸汽也为红棕色，具有氧化性，能将I-氧化为I2，故不能说明该气体是NO2，C不符合题意；
D．在2mL0.01mol·L-1的溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1ZnSO4溶液，有白色的ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，过量的S2-与Cu2+反应生成黑色的CuS沉淀，所以无法判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，D不符合题意；
故选B。
12．C
【详解】A．NaHCO3溶解度小，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3沉淀：2Na+++ H2O + CO2= 2NaHCO3↓，故A不选；
B．Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，向Mg(OH)2溶悬浊中滴加过量FeCl3溶液后出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+ 2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 3Mg2+，故B不选；
C．向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，碱过量，氢氧化铝溶解生成KAlO2：Al3++2+ 2Ba2++ 4OH-=2 BaSO4↓+ AlO，故C选；
D．草酸是弱酸，向草酸中滴入高锰酸钾酸性溶液，生成锰盐和二氧化碳：2+ 6H++ 5H2C2O4= 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O，故D不选；
故选C。
13．A
【详解】A．由图中信息可知，CH3COOH被氧化生成CO2，失去电子，则M电极为负极，N电极为正极，O2得到电子生成H2O，Cr2O得到电子转化为Cr(OH)3，则M极的电极反应式为： CH3COOH- 8e -+2H2O= 2CO2↑+8H+，故A符合题意；
B．外电路转移4mol电子时，在N极上，O2得到电子生成H2O，Cr2O得到电子转化为Cr(OH)3，所以消耗O2的体积应小于22.4LO2(标准状况)，故B不符合题意；
C．在N极，O2得到电子和H+结合生成H2O，反应一段时间后，H+浓度降低，N极附近的溶液pH值升高，故C不符合题意；
D．在高温下，会使微生物失去活性，不再有催化作用，故D不符合题意；
故选A。
14．C
【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，最外层电子数相同，设B的最外层电子数为x，由B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半可知，A、C的最外层电子数为2x，由A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15可得：x+2x+2x=15，解得x=3，则A为O元素、B为Al元素、C为S元素，由A、B、C、D的原子序数依次增大可知，D为Cl元素。
【详解】A.电子层结构相同的离子，随着核电荷数增大，离子半径依次减小，氧离子和铝离子的电子层结构相同，则氧离子的离子半径大于铝离子，故A错误；
B.元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，三种非金属元素中，氧元素的非金属性最强，则水的热稳定性最强，故B错误；
C.硫元素和氯元素的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸和高氯酸，硫酸和高氯酸均为强酸，故C正确；
D.氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，A正确；
B．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同，钠元素焰色试验为黄色，钾元素焰色试验为紫色，B正确；
C．木瓜会释放出植物生长调节剂——乙烯气体，催使柿子快速成熟，C正确；
D．“高奴县 出脂水”，燃烧有浓烟，就指的是这一带的石油而不是地沟油，D错误；
故答案选D。
16．C
【详解】A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水只生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故A错误；
B．盐酸的酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸可知，向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，故B错误；
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式：OH-+CO2=HCO，故C正确；
D．将铜插入稀硝酸中，反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：C。
17．C
【详解】A．甲烷与氯水不反应，光照下甲烷与氯气发生取代反应，故A错误；
B．苯不含碳碳双键，但乙烯含碳碳双键，官能团不同，故B错误；
C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，体积分数通常是75%，故C正确；
D．羊毛属于蛋白质，含有N元素，燃烧产物除了生成二氧化碳和水外还生成氮的化合物，故D错误；
故选：C。
18．A
【详解】A．工业上利用石油中成分沸点的不同实现石油成分的分离的工艺叫石油的分馏，图示装置正确，A符合题意；
B．纯碱为粉末，隔板不能起到控制反应的作用，装置不能达到实验目的，B不符合题意；
C．Cu与浓硫酸反应需要加热，装置缺少酒精灯，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．灼烧海带应该在坩埚中进行，不能用烧杯，D不符合题意；
故答案选A。
19．D
【分析】由图可知产生氢气和CO的电极H、C化合价降低，发生还原反应，为电解池阴极，则X是电源的负极，Y为正极。
【详解】A．由分析知A正确；
B．金属氧化物为电解质，则阳极的反应式为2O2--4e-=O2↑，B正确；
C．由图可知反应物为水和二氧化碳，生成物为氢气、一氧化碳、氧气，则该电解池的总反应可表示为，C正确；
D．结合总反应可知阴极每产生1 mol H2和1 mol CO的同时阳极产生1 mol O2，则阴、阳两极生成的气体的物体的量之比是2：1，D错误；
故答案选D。
20．B
【详解】A．根据图知，溶液电导率与离子浓度成正比，当V（NaOH）=10mL时，酸碱恰好完全反应生成NaCl，离子浓度最小，其电导率最小，所以电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点，故A正确；
B．盐酸溶液pH<7，加入NaOH溶液消耗氢离子，pH增大，随着氢氧化钠溶液增加，pH一直增大，故B错误；
C．b、c、d点溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故C正确；
D．离子浓度与电导率成正比，则离子浓度越大，其电导率越高，a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高，故D正确；
故选：B。
21．B
【分析】X原子半径最小，故为H，由ZH可知Z最外层电子数为8-4(4个氢原子的电子)-1(得到的1个电子)=3，即Z最外层有3个电子，Z可能为B或 Al；Y显+1价，故为第IA族的金属元素，X 、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，因为只有一种为非金属元素，故Z为Al、Y为Na，据此分析解题。
【详解】A．Y为Na，Na是短周期中元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的，A正确；
B．Z为Al，氢氧化铝具有两性，与强酸强碱都反应，B错误；
C．氢气燃烧生成水，热值高，是理想的燃料，C正确；
D．NaAlH4中的H为-1价，故有强还原性，D正确；
答案选B。