河南省新乡市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

这是一份河南省新乡市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共17页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，的反应原理如下等内容，欢迎下载使用。

河南省新乡市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·河南新乡·二模）新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由戊糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是

A．蛋白质和核酸均是高分子化合物
B．蛋白质中含C、H、O、N 等元素
C．戊糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性
2．（2020·河南新乡·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含键的数目为
B．淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为
C．溶液中含的数目为
D．反应，每生成转移电子的数目为
3．（2020·河南新乡·二模）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．通入浓溶液中：
B．溶液中滴入稀硫酸：
C．溶液中加入少量盐酸：
D．溶液中加入少量溶液：
4．（2020·河南新乡·二模）苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：
+3H2 +2H2O
某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：

下列说法正确的是（    ）
A．仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验
B．用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好
C．点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2
D．三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏
5．（2020·河南新乡·二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素可在考古时用来推算一些文物的年代；Y原子的最外层电子数为内层电子数的三倍；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法中正确的是
A．仅由W、X、Y三种元素组成的化合物可能是离子化合物
B．与Z同主族且处于第六周期的元素的原子序数为55
C．最简单氢化物的稳定性：
D．W与氢元素组成的化合物的沸点一定低于水的沸点
6．（2020·河南新乡·二模）一种钾离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，负极的电极反应式 ：KC6 –e- =K ++6C
B．充电时，阳极的电极反应式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2
C．放电时，K+ 通过阳离子交换膜向石墨电极移动
D．若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多
7．（2020·河南新乡·二模）已知H3BO3是一元酸，室温时，用1.0mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL H3BO3溶液的曲线如图所示：

下列说法正确的是（    ）
A．可用酚酞作滴定指示剂
B．起始时H3BO3的浓度为0.8mol·L-1
C．H3BO3的电离常数数量级为10-5
D．滴定至pH=12时，溶液中：c(OH-) 8．（2021·河南新乡·统考二模）中国古代化学科技是中华文明瑰宝，五代时期炼丹著作《日华子点庚法》记载的“炼制鑰(tōu)金”方法：“百炼赤铜一斤，太原炉甘石一斤，细研，水飞过有一两，搅匀，铁合内固济阴干。用木炭八斤，风炉内自辰时下火，煅二日夜足。冷取出……颗颗如鸡冠色。母一钱点淡金一两成上等金。”其中炉甘石的主要成分为ZnCO3，下列有关叙述正确的是
A．鑰金和黄金属于同素异形体
B．“水飞过石”属于萃取操作
C．ZnCO3加入水中存在电离平衡，ZnCO3属于弱电解质
D．上述“炼制鑰金”过程中包含分解反应和气化还原反应
9．（2021·河南新乡·统考二模）苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基(∙O)。

下列有关叙述正确的是
A．超氧自由基与过氧根离子所含的电子数相同
B．该过程的总反应方程式为2+O2→2+2H2O
C．苯甲醇和双氧水的分子中所有原了都不可能位于同一平面
D．上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应
10．（2021·河南新乡·统考二模）科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞X＞Y
B．元素非金属性：X＞W＞Y
C．X的最简单氢化物的水溶液为弱酸
D．化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同
11．（2021·河南新乡·统考二模）有机物C为合成某种抗支气管哮嘴药物的中间体，C可由A在一定条件下转化得到(如图所示)。下列说法不正确的是

A．A与B互为同分异构体
B．C的分子式为C13H12O3
C．A与B的苯环上的一氯取代物均为3种
D．C既能发生加成反应。又能发生水解反应
12．（2021·河南新乡·统考二模）实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是

实验目的
实验操作
原理解释
A
用MgCl2∙6H2O制备MgCl2固体
灼烧
在坩埚中，MgCl2∙6H2O受热分解为MgCl2
B
验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体
激光笔照射
硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100nm之间
C
除去氯化铵溶液中的氯化铁
加NaOH溶液调节pH
用NaOH溶液调节至适当的pH，促进铁离子水解为Fe(OH)3沉淀
D
比较HSCN与HClO的酸性强弱
测pH
用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pH，pH越大酸性越弱
A．A B．B C．C D．D
13．（2021·河南新乡·统考二模）中国率先突被超高能量存储关键技术：锂-氟化石墨烯电池，其能虽密度比国外产品高30%。总反应方程式是，其中电解质溶液为丙烯碳酸脂(PC)的LiBF4溶液。下列有关说法正确的是

A．LiBF4中存在离子键和非极性键
B．放电时，负极的电极反应式为Li+e-=Li+
C．充电时，阳极的电极反应式为C6+xF--xe-=C6Fx
D．为节省电池制造成本，该电池的电解质溶液叫以换成硫酸锂的水溶液
14．（2021·河南新乡·统考二模）常温下，用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液，溶液pH与的关系如图所示。下列关系正确的是

A．常温下，Ka2(H3PO4)=106.8
B．常温下
C．向0.1mol•L-1的NaH2PO4溶液中高加NaOH溶液至呈中性：c(Na+)>3()+3c()
D．0.1mol•L-1的NaH2PO4溶液与0.1mol•L-1的Na3PO4溶液等体积混合：2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()
15．（2022·河南新乡·二模）材料带来了人类的文明，也改变了我们的生活。下列涉及的材料属于无机非金属的是

A．图甲旧自行车钢圈 B．图乙瓷砖 C．图丙聚碳酸酯 D．图丁塑料管道
16．（2022·河南新乡·二模）某药物中间体的结构简式如图，下列有关该中间体的说法正确的是

A．既能发生加成反应又能发生消去反应 B．分子中所有原子可能处在同一平面上
C．苯环上的一氯代物有4种(不含立体异构) D．1mol该中间体与氢气加成，最多消耗4mol氢气
17．（2022·河南新乡·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NA
B．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA
D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA
18．（2022·河南新乡·二模）下列实验操作或现象能达到实验目的的是
选项
实验操作或现象
实验目的
A
向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄
验证氧化性：H2O2>Fe3+
B
向KI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
验证Cl2的氧化性强于I2的
C
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
验证一氯甲烷具有酸性
D
常温下，测定Na2CO3和Na2SiO3两种溶液的pH
验证酸性：H2CO3>H2SiO3，非金属性：C>Si

A．A B．B C．C D．D
19．（2022·河南新乡·二模）某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>Z>W B．XW是一种优质的耐高温材料
C．最高正化合价：X 20．（2022·河南新乡·二模）一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是

A．该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO＝Li2CO3
B．图中Li＋的移动方向是充电时的移动方向
C．充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－＝3CO2＋4Li＋
D．该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1molCO2
21．（2022·河南新乡·二模）室温下，向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1的NaOH溶流，溶流的pH随着p变化关系如图所示，已知p=-lg，下列说法错误的是

A．b点对应溶液的pH=4.75
B．水的电离程度：a C．b点时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL
D．c点对应溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)

参考答案：
1．C
【详解】A．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，所以蛋白质和核酸均是高分子化合物，A正确；
B．蛋白质是由许许多多氨基酸通过形成肽键缩合而成，所以蛋白质分子中含C、H、O、N 等元素，B正确；
C．戊糖的分子式为 C5H10O5，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者分子式相差CH2O，不符合同系物的定义，C错误；
D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO具有强氧化性，能使病毒蛋白质发生变性，从而失去生物活性，D正确；
故选C。
2．D
【详解】A.在中，数目为，但溶液中存在大量水分子，水分子中也存在，故数目大于，A错误；
B. ，葡萄糖的物质的量为180/162mol〉1mol，数目大于，B错误；
C.为弱酸，会发生水解，数目小于，C错误；
D.反应中氯的化合价既升高到+4又降低到-1，生成化合价由+3升高到+4，转移电子数目为1，则生成转移电子的数目为，D正确。
答案选D。
3．A
【详解】A．NO2通入NaOH浓溶液中，发生歧化反应，生成NaNO2、NaNO3和水，反应的离子方程式为：，A正确；
B．(CH3COO)2Pb溶液中滴入稀硫酸，反应的离子方程式为：Pb2++2CH3COO-+2H++=PbSO4↓+2CH3COOH，B不正确；
C．溶液中加入少量盐酸，生成Al(OH)3等，离子方程式为：+H++H2O=Al(OH)3↓ ，C不正确；
D．溶液中加入少量溶液：，D不正确；
故选A。
4．C
【详解】A.因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反应制得的氢气中有氯化氢，通入三颈烧瓶之前应该除去，所以缺少一个除杂装置，故A错误；
B.锌与硝酸反应生成硝酸锌、二氧化氮（或一氧化氮）和水，不能生成氢气，达不到实验目的，故B错误；
C.苯胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，所以点燃酒精灯之前，先打开K，通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，故C正确；
D.苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，故D错误；
故选：C。
5．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素可在考古时用来推算一些文物的年代，则W为C元素；Y原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，Y为O元素，则X为N元素；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为Na元素。
【详解】A．仅由C、N、O三种元素组成的化合物不可能是离子化合物，A不正确；
B．与Z同主族且处于第六周期的元素，电子排布为2、8、18、18、8、1，原子序数为55，B正确；
C．非金属性C D．C与氢元素组成的化合物属于烃类，常温下有气体、液体和固体状态的各种烃，其沸点可能高于水的沸点，D不正确；
故选B。

6．A
【分析】据图可知放电时总反应为K0.5-xMnO2+xKC6 =K0.5MnO2+6xC，该过程中K→K+被氧化，为负极，即放电时石墨电极为负极，则充电时发生还原反应为阴极；Mn元素化合价降低被还原，所以K0.5MnO2放电时为正极，充电时为阳极。
【详解】A．放电时，石墨电极为负极，附着在石墨上的K失电子被氧化成K+，结合总反应可知电极方程式为KC6 –e- =K++6C，故A正确；
B．充电时为电解池，K0.5MnO2为阳极，阳极失电子发生氧化反应，电极方程式为K0.5MnO2-xe-= K0.5-xMnO2+xK+，故B错误；
C．放电时为原电池，原电池电解质中阳离子流向正极，K0.5MnO2为正极，所以K+ 通过阳离子交换膜向K0.5MnO2电极移动，故C错误；
D．钾离子电池放电时负极反应为KC6 –e- =K++6C，锂离子电池放电时负极反应为LiC6 –e- =Li++6C，相同质量的锂和钾，锂的物质的量更大，转移的电子更多，故D错误；
故答案为A。
7．B
【分析】由图象可知当NaOH溶液体积为20mL时，溶液的pH发生突变，此时的反应按化学计量数之比反应，从而可算出H3BO3的浓度，根据起点进一步判断出该酸的强弱和计算出其电离平衡常数。pH=12时，根据电荷守恒和物料守恒可判断溶液中离子浓度的大小关系。
【详解】A. 酚酞的变色范围为8~10，由图可知NaOH滴定H3BO3时pH在11.40左右才发生突变，酚酞的变色范围不在pH 的突变范围内，故不能用酚酞作指示剂，A错误；
B. 由分析可知当NaOH加入的体积为20mL时，酸碱恰好完全反应，且H3BO3为一元酸，故n(NaOH)=n(H3BO3)，20mL×1mol/L=25mL×c(H3BO3)，解得c(H3BO3)=0.8mol/L，B正确；
C. 根据曲线的起点可知H3BO3电离出的H+浓度为10-4.17mol/L，则电离出的B(OH)4-的浓度也为10-4.17mol/L，平衡时H3BO3的浓度为0.8mol/L-10-4.17mol/L≈0.8mol/L，所以K=(10-4.17)2÷0.8=5.7×10-9，数量级为10-9，C错误；
D. 当pH=12时，加入的NaOH的物质的量大于H3BO3的物质的量，
故有c(Na+)>c[B(OH)4-]+c(H3BO3)，再根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c[B(OH)4-]+ c(OH-)，联立上述两个式子可得c(OH-)>c(H3BO3)+c(H+)，D错误；
答案选B。

8．D
【详解】A．鑰金(铜锌合金)和黄金(单质金)不属于同素异形体，故A错误；
B．萃取是分离溶液中液体的常用方法，故B错误；
C．ZnCO3为沉淀，加入水中少部分溶解，溶解部分完全电离，ZnCO3属于强电解质，故C错误；
D．ZnCO3分解为氧化锌和二氧化碳，碳还原氧化锌和氧化铜，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．超氧自由基含有17个电子，而过氧根离子含有18个电子，二者含有的电子数不相同，A项错误；
B．由图可知，整个过程是苯甲醇被氧化生成苯甲醛，同时生成过氧化氢，没有水生成，总反应方程式为+O2→+H2O2，B项错误；
C．苯甲醇存在饱和碳原子，具有甲烷四面体构型，所有原子不可能位于同一平面，双氧水是半展开书页型，所有原子也不可能共面，C项正确；
D．苯甲醇转化为苯甲醛，发生氧化反应，D项错误；
答案选C。
10．A
【分析】根据结构式可判断Y可以形成4个共价键，位于第ⅣA族，W可形成2个共价键，位于第VIA族，根据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素可知，W是O，Y是Si，Z可形成带2个正电荷的阳离子，则Z是Ca，X可以形成1个共价键，所以X是F，据此解答。
【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Ca＞Si＞F，即Z＞Y＞X，A错误；
B．元素非金属性：F＞O＞Si，即X＞W＞Y，B正确；
C．X的最简单氢化物的水溶液为氢氟酸，是一种弱酸，C正确；
D．化合物SiO2与CaF2中所含化学键的类型不同，前者是共价键，后者是离子键，D正确；
答案选A。
11．D
【详解】A．A与B拥有相同的分子式C11H14O2，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．根据C的结构式，可知分子式为C13H12O3，故B正确；
C．A与B的苯环上的3个氢被Cl取代，一氯取代物均为3种，故C正确；
D．C含有羰基、醚键、醛基，不含能发生水解的官能团，故D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．镁离子会水解，MgCl2∙6H2O脱模会给镁离子提供水环境，生成HCl和氢氧化镁，由于HCl是低沸点酸，灼烧会使其挥发，会得到氢氧化镁，进一步得到氧化镁，得不到氯化镁，故A错误；
B．丁达尔效应是胶体的特征效应，正是因为胶体粒子直径在1～100nm之间，故B正确；
C．氢氧化钠不仅会和三价铁离子反应，也会和铵根反应，并且引入新的钠离子杂质，故C错误；
D．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH值，故D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．LiBF4由阳离子Li+，和阴离子结合而成，阴离子和阳离子之间存在离子键，中只存在极性键，不存在非极性键，A项错误；
B．放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为Li-e-=Li+，B项错误；
C．充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为C6+xF--xe-=C6Fx，C项正确；
D．Li为活泼金属，易与水反应，若换成水溶液，则Li直接与溶液中的水反应，无法形成电池，D项错误；
答案选C。
14．D
【详解】A．Ka2(H3PO4)=，图中已知pH=6.8时，=0.5，此时c()=c()，故Ka2(H3PO4)=c(H+)=10-6.8，A项错误；
B．，根据题目所给条件并不能求出Ka1(H3PO4)和Ka3(H3PO4)，也不能求出，B项错误；
C． 混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()+3c()，溶液显中性，所以c(Na+)=c()+2c()+3c()，据图可知当NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时，1>>0.5，即溶液中的溶质为NaH2PO4和Na2HPO4，且NaH2PO4的物质的量小于Na2HPO4，所以c() D．混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()+3c()，存在物料守恒c(Na+)=2[c(H3PO4)+c()+c()+c()]，二式联立可得2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()，D项正确；
15．B
【详解】A．自行车钢圈是金属材料，A项不选；
B．瓷砖的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B项选；
C．聚碳酸酯属于有机物，C项不选；
D．塑料管道的主要成分为聚乙烯，属于有机物，D项不选；
答案选B。
16．A
【详解】A．有机物中含有苯环，故能发生加成反应，含有羟基且相邻碳上有氢原子，故能发生消去反应，故A正确；
B．分子中含有甲基，类似于甲烷的四面体结构，故所有原子不可能共面，故B错误；
C．苯环上下对称，故苯环上的一氯代物有2种，故C错误；
D．苯环能与氢气加成，酯基、羧基不能与氢气加成，故1mol该中间体与氢气加成，最多消耗3mol氢气，故D错误；
故选A。
17．A
【详解】A．乙醇溶液溶质CH3CH2OH分子中有O—H键，每个乙醇分子中一个O—H键，溶剂H2O分子中也有O—H键，每个水分子中两个O—H键；，O—H键数目1NA，，O—H键数目6NA，所以O—H键数目共7NA，描述正确，符合题意；
B．溶液没有给出体积数据，无法计算微粒数目，描述错误，不符题意；
C．初始浓硫酸与镁发生反应，生成MgSO4、SO2和H2O，随着硫酸浓度变稀，稀硫酸与镁反应生成MgSO4和H2；如果只发生第一个反应，每两个H2SO4分子中有一个参与变价，转移电子2个(生成SO2)，但有第二个反应发生，每分子H2SO4均参与变价，生成H2，转移电子2个，故0.2mol H2SO4中参与变价的H2SO4物质的量应大于0.1mol，转移电子总量应大于0.2NA，描述错误，不符题意；
D．pH=11的溶液中c(H+)=1×10-11mol/L，常温下Kw=1×10-14，故溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，1L溶液中n(OH-)=1×10-3mol，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
18．B
【详解】A．酸化后亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能验证氧化性：H2O2>Fe3+，A错误；
B．KI滴加氯水，将碘离子氧化为碘单质，加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，可验证Cl2的氧化性强于I2，B正确；
C．氯气溶于水后生成HCl与次氯酸具有酸性，不能说明一氯甲烷具有酸性，C错误；
D．没有给出浓度不能进行酸性比较，D错误；
答案选B。
19．C
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X，Y，Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，设X的最外层电子数为x，W的最外层电子数为y，则x+x+1+x+2+y=15，整理可得3x+y=12，且x＜4、y≤8，x=1时y=9＞8(不符合)，x=2时y=6，结合原子序数可知X为Mg，Y为Al，Z为Si，W为O元素；x=3时y=3，X、W同主族(不符合要求)，以此分析解答。
【详解】结合分析可知，W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素，
A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为：X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B．XW是MgO，氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，可制作坩埚，故B正确；
C．W为O，无最高正价，X为Mg，Y为Al，Z为Si，分别是IIA族、IIIA族、IVA族元素，则最高正价：X D．W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素，根据硅酸盐化学式可表示为：活泼金属氧化物•金属氧化物•非金属氧化物•水，用氧化物形式可表示为：2MgO•2Al2O3•5SiO2，该化合物的化学式可能为Mg2Al4Si5O18，故D正确；
故选：C。
20．D
【详解】A．根据图中信息得到放电时Li为负极，电极B为正极，因此该电池放电时的正极反应为3CO2＋4e－＋4Li＋＝2Li2CO3＋C，故A错误；
B．Li为负极，电极B为正极，因此图中Li＋的移动方向是放电时的移动方向，故B错误；
C．根据信息电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2，因此充电时阳极发生的反应为2Li2CO3－4e－＝2CO2↑＋4Li＋＋O2↑，故C错误；
D．根据放电正极电极反应式3CO2＋4e－＋4Li＋＝2Li2CO3＋C，充电阳极反应式2Li2CO3－4e－＝2CO2↑＋4Li＋＋O2↑，因此该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1mol CO2，故D正确。
综上所述，答案为D。
21．C
【分析】依题意，CH3COOH的电离常数Ka=，以a点数据计算，p=-1，则=，则Ka=10-4.75，温度不变，Ka值不变。
【详解】A．b点p=0，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根据Ka=，则有Ka=c(H+)=10-4.75，故对应溶液的pH=4.75，A正确；
B．随着p增大，逐渐减小，CH3COOH电离对水电离的抑制越来越小，CH3COO-水解对水电离的促进原来越大，c点pH为7，说明CH3COOH还未完全反应，NaOH还未过量，不用考虑NaOH对水电离的抑制，故水的电离程度：a C．b点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，因该点pH小于7显酸性，即CH3COOH电离出的H+浓度大于CH3COO-水解生成的OH-浓度，故加入NaOH的量比反应掉CH3COOH一半的量少，即加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，C错误；
D．根据电荷守恒，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c点对应pH为7，c(H+)= c(OH-)，则c (Na+)=c(CH3COO-)，D正确；
故选C。