吉林省长春市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

这是一份吉林省长春市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共17页。试卷主要包含了设 NA为阿伏加德罗常数的值，化学与生活密切相关，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

吉林省长春市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·吉林长春·统考二模）2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，保护环境，节约自然资源，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是（    ）
A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾
B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他（干）垃圾
C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色
D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
2．（2020·吉林长春·统考二模）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4＋的数目均为 0.5NA
B．10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NA
C．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为 7 NA
D．在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA
3．（2020·吉林长春·统考二模）短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是
A．X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应
C．简单氢化物的沸点：Q D．Y 与 Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料
4．（2020·吉林长春·统考二模）依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作
实验现象
结论
A
向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液
最终溶液变蓝
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生能使品红溶液褪色的气体
不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后， 加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D
向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液
先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀
证明 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A．A B．B C．C D．D
5．（2020·吉林长春·统考二模）某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：
(甲)+(乙) (丙)
下列说法正确的是
A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应
B．甲分子中所有原子共平面
C．乙的化学式是C4H718OO
D．丙在碱性条件下水解生成 和 CH318OH
6．（2020·吉林长春·统考二模）常温下，用0.1000mol·L-1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列说法错误的是

A．点①溶液中 c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)
B．点②溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)
C．点③溶液中 c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)
D．该氨水的浓度为 0.1000mol·L-1
7．（2020·吉林长春·统考二模）“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是

A．若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小
B．若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+ xH+
C．若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e－=2H2O
D．利用该装置，可实现太阳能向电能转化
8．（2021·吉林长春·统考二模）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是，
A．碘酒可用于皮肤外用消毒
B．过氧乙酸( )溶液可用于环境消毒
C．84消毒液可用于消杀新型冠状病毒
D．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用
9．（2021·吉林长春·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1L1mol•L-1的盐酸中含HCl分子的数目为NA
B．1.12L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为0.1 NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一 定为0.2 NA
D．常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO
10．（2021·吉林长春·统考二模）某些有机物在一定条件下可以发光，有机物甲的发光原理如下：

下列说法正确的是
A．有机物甲与有机物乙均可发生加成反应
B．有机物甲与有机物乙互为同系物
C．有机物甲分子中所有碳原子共平面
D．有机物甲与有机物乙均可与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
11．（2021·吉林长春·统考二模）一种新型镁硫石墨烯电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池可用NaOH溶液作为电解质溶液
B．放电时，正极反应包括3Mg2++MgS8-6e-=4MgS2
C．使用的隔膜是阳离子交换膜
D．充电时，电子从Mg电极流出
12．（2021·吉林长春·统考二模）科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞Y＞W
B．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物
C．氢化物的沸点： Y＞X
D．l mol ZW与水发生反应生成1mol W2，转移电子2mol
13．（2021·吉林长春·统考二模）下列对实验现象的解释与结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向浓度均为0.1 mol·L-1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黑色沉淀
Ksp( (AgI)＜Ksp(Ag2S)
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO
C
向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层；上层呈橙红色，下层几乎无色
苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气味气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

A．A B．B C．C D．D
14．（2021·吉林长春·统考二模）水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3•H2O的Kb=1.74×10-5，向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是

A．pb2+的浓度分数先减小后增大
B．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH3•H2O的形式存在
C．pH=7时， 溶液中存在的阳离子有pb2+、 Pb(OH)+、 H+和NH
D．随着pH增大，c[Pb(OH)+]先增大后减小，c(NO)保持不变
15．（2022·吉林长春·统考二模）2022 北京冬奥会处处体现“科技、发展、环保、和平”的理念，下列说法错误的是
A．冬奥场馆通过光伏发电和风力发电获得的电能属于可再生清洁能源
B．火爆全网的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于合成纤维
C．运动员的头盔、滑板，主火炬等多处使用的碳纤维属于有机高分子材料
D．首钢滑雪大跳台的主体结构使用的特种钢属于金属材料
16．（2022·吉林长春·统考二模）下列对应离子方程式书写错误的是
A．向BaCl2溶液中通入CO2气体： Ba2++CO2+ H2O= BaCO3↓+2H+
B．向FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
C．向NaClO溶液中通入过量SO2： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
17．（2022·吉林长春·统考二模）我国化学家发现了一种合成二氯类化合物的方法：用有机物甲制备有机物乙的反应机理如图所示。其中Cl●为氯自由基，是一种活性中间体。下列说法正确的是

A．甲能发生加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．甲与Cl·反应生成的丙可能有两种不同的结构
C．甲转化为乙的反应为取代反应
D．有机物乙的分子式为C9H9O2Cl2，能与碳酸氢钠溶液反应
18．（2022·吉林长春·统考二模）乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上以乙二醛(OHCCHO)和乙二酸(HOOCCOOH)为原料，用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极生成的物质反应生成乙醛酸。下列说法错误的是

A．M极与直流电源的正极相连
B．N电极上的电极反应式为：HOOCCOOH +2e—+2H+=HOOCCHO +H2O
C．电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小
D．若有2molH+通过质子交换膜，则该装置中生成的乙醛酸为2mol
19．（2022·吉林长春·统考二模）下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅
升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小
B
将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，无明显现象，向溶液中滴加少量FeSO4溶液后，铜粉逐渐溶解，溶液变为蓝色
形成Fe-Cu原电池，加快反应速率
C
室温下，取两份完全相同的铁粉分别加入0.2mol/LH2SO4溶液和18.4mol/LH2SO4硫酸溶液中，后者反应更快
相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快
D
将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中后，向该澄清溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
原固体中不一定含有SO

A．A B．B C．C D．D
20．（2022·吉林长春·统考二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20， W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径： W B．X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂
C．W与Z形成的化合物中既含有离子键又含有共价键
D．X形成的简单氢化物的沸点和热稳定性均是同族中最高的
21．（2022·吉林长春·统考二模）25 °C时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数、pH及微粒分布分数，X表示H2A、HA-或A2-]的关系如图所示：

下列说法正确的是
A．25 °C时，H2A第一步电离平衡常数Ka1 ≈10-7
B．c点溶液中： c(Na+)=2c(HA- )+ c(A2-)
C．b点溶液中： c(Na+ )>c(HA- )> c(A2- )>c(H+ )> c(H2A)>c(OH- )
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： c>d>b>a

参考答案：
1．A
【详解】A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，能够引起土壤、水体污染，不可用填埋法处理，故A正确；
B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，可回收利用，属于可回收垃圾，故B错误；
C．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；
D．丝、毛成分为蛋白质，含有氮、碳、氧、氢等元素，灼烧除了生成二氧化碳和水，还会生成氮气或氮氧化物，故D错误；
故答案为A。
2．D
【详解】A．由于醋酸根和铵根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA，A项错误；
B．该溶液中乙醇的质量为4.6g，根据公式计算可知：；该溶液中的水的质量为5.4g，根据公式计算可知：；所以溶液中的H原子数目为1.2NA，B项错误；
C．1个氨基中含有9个电子，16g氨基即1mol，所以含有电子数为9NA，C项错误；
D．密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8 NA，D项正确；
答案选D。
3．C
【分析】根据条件“Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐”，推测Q为N元素；X是与Q同周期，且半径是同周期中最小的元素，所以X为F元素；由“Z－具有与氩原子相同的电子层结构”可知，Z为Cl元素；根据“Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10”，且“Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大”，可知Y为Al元素。
【详解】A．X和Z的简单氢化物分别是HF和HCl，其中HF为弱酸，A项错误；
B．Y单质即铝单质，化学性质活泼，常温下既可以与强酸反应也可以与强碱反应，B项错误；
C．Q和X的简单氢化物分别为NH3和HF，标况下HF为液态，而NH3为气态，所以HF的沸点更高，C项正确；
D．Y和Z的化合物即AlCl3，属于分子晶体，并不具备高沸点和高强度，D项错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．由于加入的氯水过量，加入KI后，I-会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2，所以无法证明Br2和I2的氧化性强弱关系，A项错误；
B．能够让品红溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是，不一定是或；如果使品红溶液褪色的是Cl2，那么溶液中可能含有ClO-或；综上所述，B项正确；
C．蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水解后的溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热后才会生成砖红色的Cu2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱性，故C项错误；
D．由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCl的Ksp的大小关系；D项错误；
答案选B。
5．A
【详解】A．通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；
B．由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误；
C．由乙的结构可知，乙的分子式为：；C项错误；
D．酯在碱性条件下水解，产物羧酸会与碱反应生成羧酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为和，D项错误；
答案选A。
6．C
【分析】条件“滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料守恒关系式；进一步可知，V(HCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定终点时，溶液即可认为是NH4Cl的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。
【详解】A．V(HCl)=20mL时，溶液中有c(Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半时，溶液中就有以下等式成立：c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)；A项正确；
B．点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根据电荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中c(NH4+)= c(Cl-)；B项正确；
C．点③即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4Cl溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以c(NH4+)＞c(H+)；C项错误；
D．由条件“滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)”可知V(HCl)=20mL即为滴定终点，那么原来氨水的浓度即为0.1mol/L；D项正确；
答案选C。
【点睛】对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。
7．B
【详解】A．根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a极的电极反应式为：；由于生成H+，所以a极附近的pH下降；A项正确；
B．根据示意图可知，a与c相连后，c为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式应写作：；B项错误；
C．根据示意图，b与c若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以电极反应式为：；C项正确；
D．连接a与c后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b，c后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能向电能的转化，D项正确；
答案选B。
8．D
【详解】A．碘酒能使蛋白质变性起到杀菌消毒作用，且没有毒性，常用于皮肤外用消毒，故Ａ正确；
B．过氧乙酸含有过氧键，具有氧化性，能使蛋白质变性起到杀菌消毒作用，过氧乙酸溶液常用于环境消毒，故Ｂ正确；
C．84消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性起到杀菌消毒作用，84消毒液可用于消杀新型冠状病毒，故Ｃ正确；
D．硫酸铝在溶液中可以发生水解反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但是不能起到杀菌消毒的作用，故Ｄ错误；
故选Ｄ。
9．C
【详解】A． HCl为强酸，在水中完全电离，盐酸中没有HCl分子，A错误；
B． 没有指明为标准状况，无法计算1.12L Cl2的物质的量，则无法计算转移的电子数，B错误；
C． S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子物质的量为，则硫原子数一定为0.2 NA，C正确；
D． 常温常压下，NO2气体与水发生反应，则根据N元素守恒可知，生成NO的物质的量小于1mol，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．有机物甲与有机物乙结构中都含有碳碳双键，都可发生加成反应，故A正确；
B．有机物甲与有机物乙含有的官能团不同，不是同系物，故B错误；
C．苯环和碳碳双键为平面结构，但分子中含有-CH2-和，二者为四面体结构，因此有机物甲中碳原子一定不共面，故C错误；
D．有机物乙不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故D错误；
故选A。
11．C
【详解】A．由题中图示可知，Mg为负极被氧化生成的Mg2+，与NaOH溶液中的OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，降低导电性，故A错误；
B．放电时正极上发生还原反应，得电子，电极反应为3Mg2++MgS8+6e-=4MgS2，故B错误；
C．由题中图示可知，溶液中的阳离子Mg2+通过隔膜移向正极，所以使用的隔膜是阳离子交换膜，故C正确；
D．充电时Mg为阴极，即电子流入的一极，故D错误；
答案为C。
12．B
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元素，且W、X、Z分别位于不同周期，可知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期，由超分子的结构示意图知，X连四条键、Y连两条键，则X为C，Y为O，据此解答。
【详解】A． H+核外没有电子，半径最小，Na+、O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：O2-＞Na+＞H+，故A错误；
B． O与H可形成H2O、H2O2，O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成NaO、Na2O2，故B正确；
C． C的氢化物为烃，含C原子数少的烃为气态或液态，含C原子数多的烃为固态，O的氢化物为H2O、H2O2，呈液态，则C的氢化物的沸点不一定比O的氢化物的沸点低，故C错误；
D． 1molNaH和H2O发生反应生成1molH2，NaH+H2O= H2↑+NaOH，1molNaH反应转移1mol电子，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】A． 向浓度均为0.1 mol·L-1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黑色沉淀，说明Ksp( (AgI)＞Ksp(Ag2S)，A错误；
B． 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，还可能含有Ag＋，B错误；
C． 苯和溴水不能发生取代反应，而是苯萃取了浓溴水中的Br2而使溴水褪色，故溶液分层；上层为溴的苯溶液，呈橙红色，下层为水层，几乎无色，C错误；
D． 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明生成C单质，浓硫酸具有脱水性，放热，体积膨胀，放出刺激性气味气体，说明有SO2和CO2生成，浓硫酸具有强氧化性，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．由图可知，随着溶液pH的增大，Pb2+的浓度分数逐渐减小，当pH=10时，Pb2+的浓度分数减小为0，故A错误；
B．由图可知，当溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，溶液pH约等于8，由Kb=可知，===17.4，则溶液中氨主要以NH形式存在，故B错误；
C．由图可知，当pH=7时，溶液中存在的阳离子有Pb2+、Pb(OH)+、H+以及NH，故C正确；
D．由图可知，随着pH增大，溶液中c[Pb(OH)+]先增大后减小，而向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水的过程中因稀释的原因,溶液中c(NO)减小,故D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．可再生能源是指原材料可以再生的能源如水力发电、风力发电、光伏发电、生物能沼气、海潮能等，故A正确；
B．毛绒材质中的聚酯纤维是有机合成高分子材料，属于合成纤维，故B正确；
C．碳纤维的主要成分是碳，属于新型无极非金属材料，不属于有机高分子材料，故C错误；
D．特种钢是性能优良的铁合金，属于金属材料，故D正确；
故选C。
16．A
【详解】A． 碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应，故A错误；
B． 向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁： 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ +2Cl-，故B正确；
C． 向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和氯化钠： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+，故C正确；
D． 碱性：OH->AlO>NH3∙H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液，先生成氢氧化铝，再生成NH3∙H2O，再生成AlO，当n(OH-)：n(A13+)<3：1时生成氢氧化铝，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液，n(OH-)：n(A13+)=2：1<3：1：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正确；
故选A。
17．B
【详解】A．由结构简式可知，甲分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，故A错误；
B．由结构简式可知，甲分子中碳碳双键中碳原子所连氢原子的类型不同，则与Cl·反应生成的丙可能有两种不同的结构，故B正确；
C．由转化关系可知，甲转化为乙的反应为加成反应，故C错误；
D．由结构简式可知，有机物乙的分子式为C9H8O2Cl2，故D错误；
故选B。
18．C
【分析】由图可知，与直流电源正极相连的M电极为电解池的阳极，乙二醛在阳极失去电子发生氧化反应生成乙醛酸，电极反应式为OHCCHO—2e—+ H2O= HOOCCHO +2H+，N电极为阴极，乙二酸在阴极得到电子发生还原反应生成乙醛酸，电极反应式为HOOCCOOH +2e—+2H+=HOOCCHO +H2O。
【详解】A．由分析可知，与直流电源正极相连的M电极为电解池的阳极，故A正确；
B．由分析可知，N电极为阴极，乙二酸在阴极得到电子发生还原反应生成乙醛酸，电极反应式为HOOCCOOH +2e—+2H+=HOOCCHO +H2O，故B正确；
C．由分析可知，N电极为阴极，乙二酸在阴极得到电子发生还原反应生成乙醛酸，电极反应式为HOOCCOOH +2e—+2H+=HOOCCHO +H2O，放电时消耗氢离子，溶液pH增大，故C错误；
D．由分析可知，若有2mol氢离子通过质子交换膜，阴极和阳极均生成1mol乙醛酸，则装置中生成的乙醛酸的物质的量共为2mol，故D正确；
故选C。
19．D
【详解】A．在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅，升高温度，一水合氨的电离程度增大，由于温度升高，氨的溶解度减小，气体逸出，溶质浓度变小，导致红色变浅，故A错误；
B．氧气可氧化亚铁离子，且生成的铁离子可氧化Cu，则铜粉快速溶解，溶液变为蓝色，与原电池无关，故B错误；
C．室温下，18.4mol/L H2SO4溶液和0.2mol/L H2SO4溶液与铁粉反应原理不一样，不能比较，故C错误；
D．将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中后，向该澄清溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，如亚硫钠和过氧化钠或硝酸钠混合物溶于水后反应生成硫酸根离子，故原固体中不一定含有SO，也可能是混合物反应后产生的硫酸根离子，故D正确；
故选D。
20．D
【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，由四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构可知，X形成2个共价键，X应为O；W只形成1个共价键，W为H；W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-1=5，结合原子序数可知Y为P；Z可失去2个电子变为带2个单位正电荷的离子，且原子序数大于Y，则Z为Ca。
【详解】分析可知，W为H、X为O、Y为P、Z为Ca，
A． 同周期主族元素从左向右原子半径减小、同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：W＜X＜Y＜Z，故A错误；
B．X与Y形成的化合物为五氧化二磷时，具有吸水性，但生成酸不能用于食品干燥剂，故B错误；
C． W与Z可以形成离子化合物为CaH2，只含离子键，故C错误；
D． X形成的简单氢化物是水，水分子间形成氢键，导致水的沸点高，O的原子半径是同族最小的，O-H键长短、键能大，热稳定性是同族中最高的，故D正确；
故选D。
21．B
【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为NaHA和H2A；当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当2＞＞1时，溶液中溶质为NaHA和Na2A；当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性。
【详解】A． 25 °C时，pH=7时，c点c(HA- )= c(A2-)，H2A第二步电离平衡常数Ka2=≈10-7，H2A第一步电离平衡常数Ka1 >10-7，故A错误；
B．c点溶液中，溶液中溶质为NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2- )，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)═c(HA-)+c(OH-)+2c(A2- )，pH=7，c(H+)═c(OH-)，故c(Na+)═c(HA-)+2c(A2- )═3c(HA-)==3c(A2- )= 2c(HA- )+ c(A2-)，故B正确；
C．b点溶液中，由图象可知c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2- )＞c(H2A)，b点pH<7，c(H+ )>c(OH- )，H2A被滴定分数>1，c(OH- )> c(H2A)，故C错误；
D．未加氢氧化钠溶液时，H2A电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为Na2A，即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d＞c＞b＞a，故D错误；
故选B。