2020-2022年北京市石景山区中考化学二模试题汇编-综合题

这是一份2020-2022年北京市石景山区中考化学二模试题汇编-综合题，共16页。试卷主要包含了简答题，流程题，科学探究题，计算题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。

2020-2022年北京市石景山区中考化学二模试题汇编-综合题

一、简答题
1．（2021·北京石景山·统考二模）根据下图回答问题。

(1)实验1中，观察到的现象有_______；发生反应的化学方程式为_______，_______。
(2)实验2中，将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶中，该实验的目的是_______。
(3)实验3中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，实验得出的结论是_______。
2．（2022·北京石景山·统考二模）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A   NaOH的俗称之一是______
B  Ca（OH）2的俗称之一是______



二、流程题
3．（2020·北京石景山·统考二模）氯化钡在生产中有广泛的应用。下图是以毒重石（主要成分为BaCO3，主杂质为CaCO3）生产BaCl2的生产工艺。

（1）将毒重石粉碎的目的是______。
（2）BaCO3与盐酸的反应和CaCO3与盐酸反应类似，BaCO3与盐酸反应的化学方程式为______。
（3）溶液中一定含有______。
4．（2020·北京石景山·统考二模）利用天然气冶炼铁的的主要流程如下。

（1）CH4+CO22CO+2H2是转化炉中发生的反应之一，该反应中各物质的元素化合价发生改变的有______。
（2）在炼铁竖炉中发生的反应有：Fe2O3+3H22Fe+3H2O、______。
5．（2021·北京石景山·统考二模）燃煤烟气中含有大量CO2，以石灰石为原料从燃煤烟气中吸收CO2的流程如下，排出的高浓度CO2(>95％)回收再利用。

(1)生石灰的主要成分是_______。
(2)将生石灰在研磨机中磨碎的目的是_______。
(3)吸收反应器中发生的反应属于基本反应类型中的_______反应。

三、科学探究题
6．（2020·北京石景山·统考二模）某小组同学通过资料发现，向不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，会出现以下现象。继而对氯化钙与两种溶液的反应进行了探究。

Na2CO3
NaHCO3
现象一
产生沉淀
产生沉淀和气泡
现象二
产生沉淀
产生沉淀
现象三
产生沉淀
无沉淀

【查阅资料】
①
②Ca(HCO3)2易溶于水。
【进行实验】
实验一：70℃恒温水浴下，向10 mL不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，现象如下表。
浓度
Na2CO3
NaHCO3
10%
滴加1滴出现白色沉淀
滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生
5%
滴加1滴出现白色沉淀
滴加1滴出现白色沉淀，30 s后有少量气泡产生
1%
滴加1滴出现白色沉淀
滴加10滴出现浑浊
0.5%
滴加1滴出现白色沉淀
滴加52滴出现浑浊

实验二：如图进行实验。70℃恒温水浴下，向10 mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，测得CO2浓度与时间的关系如下图。


【解释与结论】
（1）NaHCO3的俗称是________。
（2）属于基本反应类型中的________反应。
（3）补全NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式：+________+________+H2O。
（4）实验二得出的结论是________。
【反思与评价】
（5）实验一中，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是________。
（6）小组同学发现的资料，现象三的NaHCO3溶液中无沉淀，其原因可能为_______。
7．（2021·北京石景山·统考二模）进行如下实验，研究氢氧化钙的性质。

(1)能证明①中发生反应的现象是_______。
(2)②中反应的化学方程式为_______。
(3)观察到③中固体几乎不溶解，④中固体溶解，对比③和④得出的结论是_______。
8．（2021·北京石景山·统考二模）课外小组对铜能否与盐酸和硫酸反应进行如下探究。
【进行实验】
取10支试管，分别加入大小相同的光亮铜片，配制不同浓度的盐酸和硫酸分别倒入试管，浸没铜片，用酒精灯加热(其中倒入盐酸的试管中：加一层石蜡油液封，用小火持续加热，使盐酸处于微沸状态30 min)。
硫酸浓度%
17
63
65
81
98
现象
加热20min，铜表面光亮
加热20min，铜表面光亮
加热15min，铜表面变黑
加热5min，铜表面变黑，10min后反应剧烈
加热1min，铜表面变黑，3min后反应剧烈
铜片表面都有气泡产生，有刺激性气味，溶液变为蓝色
盐酸浓度%
12
14
16
27
37
现象
溶液无色，铜片没有变化
溶液几乎呈无色，铜片没有变化
溶液呈很淡的黄色，铜片没有变化
溶液呈淡黄色，铜片表面有极细小的极少气泡
溶液呈明显的黄色，铜片表面气泡明显

【解释与结论】
(1)浓硫酸稀释时的操作是_______。
(2)盐酸加热时，用石蜡油液封的目的是_______。
(3)由实验得出，盐酸与铜不反应的浓度范围是_______。
(4)铜与81%的硫酸反应后的溶液变为蓝色，原因是_______。
【反思与评价】
(5)铜与98%硫酸反应生成的气体为SO2铜与37%盐酸反应产生的气体是否为同一种气体，并说明理由：_______。
(6)从金属活动性角度解释，铜与17%的稀硫酸不反应的原因是_______。
9．（2022·北京石景山·统考二模）实验小组的同学探究不同的配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响。
【查阅资料】石蕊能溶于水或乙醇中。
【进行实验1】分别用某品牌的石蕊1g进行4种方法的石蕊溶液配制。
方法
蒸馏水体积/mL
操作
石蕊溶液
溶液颜色
①
100
搅拌，静置1h，过滤
滤液
紫色
②
100
煮沸后过滤
滤液
紫色
③
100
搅拌，静置24h，过滤
滤液
紫色
④
50
搅拌，静置24h，过滤
滤液加30mL乙醇，再加蒸馏水稀释至100mL
紫色

【解释与结论】
（1）方法①配制的石蕊溶液中，溶质是______。
（2）方法④中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于20mL。说明分子具有的性质是______。
【进行实验2】用4种方法配制的石蕊溶液进行显色实验：向被测溶液中滴加石蕊溶液。
被试溶液
方法①
方法②
方法③
方法④
10%盐酸
红
红
红
浅红
饱和二氧化碳溶液
浅红
浅红
浅红
不明显
饱和碳酸钠溶液
蓝
蓝
蓝
浅蓝
澄清石灰水
蓝
蓝
蓝
浅蓝

【解释与结论】
（3）通过实验可得出饱和碳酸钠溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。
（4）向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，用化学方程式解释其原因：______。
（5）进行实验2时，需要控制的相同条件是：取用被测溶液的体积相同、______。
【反思与评价】
（6）经实验证明，配制方法④的滤渣中还有较多未溶解的石蕊。实验方案是：向滤渣中加入50mL蒸馏水，______。
（7）用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验时现象不明显，原因可能是______。

四、计算题
10．（2021·北京石景山·统考二模）高纯度的硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的反应为2H2+SiCl4Si+4HCl。请计算：
(1)SiCl4中硅元素的质量分数为_______%(计算结果精确到0.1%)。
(2)生产28kg硅至少需要氢气的质量。
11．（2022·北京石景山·统考二模）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用氢氧化钙（假设其他物质不与氢氧化钙反应）进行中和处理。请计算：74kg氢氧化钙可以处理硫酸的质量。

五、科普阅读题
12．（2020·北京石景山·统考二模）阅读下面科普短文。

腐乳是中华民族独特的传统调味品，具有悠久的历史。它是一种微生物发酵大豆制品，营养成分（以100g计）如图。腐乳营养价值与奶酪相当，具有东方奶酪之称。
腐乳发酵分为前期发酵和后期发酵，其制作工序大致如下：

前期发酵主要是培养毛霉菌的过程，毛霉生长的好坏将决定着腐乳最终的质量。影响毛霉生长的因素主要有温度、湿度、培养时间等。
实验：将豆腐坯在湿度为95%下进行前期发酵，观察毛霉生长状况。
时间/h
24
36
48
54
温度
15℃
无菌丝
有菌丝，较细
菌丝密集、较粗壮、较白
菌丝出现老化，稍变灰
25℃
有菌丝，较细
菌丝浓密、粗壮、银白色
菌丝浓密、粗壮、银白色
少数菌丝出现老化，开始变灰
30℃
长满菌丝，细长
菌丝浓密、粗壮、银白色
菌丝大多数老化，开始变灰黑
菌丝基本都老化，变黑

后期发酵是在前期发酵的基础上加入食盐、红曲、黄酒等辅料，装坛后经过复杂的生物化学变化，将蛋白质分解为多肽和氨基酸等物质，腐乳特殊的色、香、味主要是在这个阶段形成的。（原文作者王鋆、张岭、刘景春等，有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
（1）除水外，腐乳中营养成分含量最高的是______。
（2）腐乳中含有丰富的钙和磷，钙和磷指的是______（填“单质”或“元素”）。
（3）腐乳具有东方奶酪之称的原因是______。
（4）将蛋白质分解为多肽和氨基酸等物质的过程属于______变化。
（5）以下说法正确的是______（填序号）。
A温度和时间均影响毛霉生长
B在实验的温度下，15℃最适宜毛霉生长
C时间越长毛霉生长越好
D加盐腌坯中加的“盐”指的是食盐
13．（2021·北京石景山·统考二模）阅读下面科普短文。
大豆起源于中国，至今已有5000年的种植历史，并流传到世界各地。大豆具有很高的营养价值，在很多古籍中，均有记载大豆对身体健康的重要作用，如《本草纲目》中“性味甘平，致健脾开中，润燥，消水，排浓解毒，消肿止痛功效”。大豆富含蛋白质，是人体中蛋白质补充的重要来源，常见作物中蛋白质含量如图。

以大豆为原料的大豆制品在生活中很常见，如豆腐、豆浆、腐竹、豆油等。豆腐是一种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品。制作过程如下：

浸泡大豆是豆浆制备最重要的预处理环节之一、下面是研究浸泡时间对豆浆中蛋白质含量的影响：称取150 g大豆，用450 mL0.5%NaHCO3溶液于25℃下浸泡，测得豆浆中蛋白质含量随浸泡时间的变化如图。

大豆除作为供人类食用的粮食作物外，还广泛用在畜牧业的蛋白质饲料，大豆深加工产品还应用于生产保健品和医药、大豆蛋白胶胶黏剂等方面。(原文作者王军、唐楠楠、杨道强等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)图1常见作物中，蛋白质含量最高的是_______。
(2)做豆腐过程中，过筛的目的是_______。
(3)0.5%碳酸氢钠溶液中溶质为_______。
(4)由图2得出的结论是_______。
(5)下列说法正确的是_______(填序号)。
A 大豆起源于中国，种植历史悠久
B 豆腐是一种营养丰富的大豆蛋白制品
C 大豆制品是人体中蛋白质补充的来源之一
D 大豆只供人类做成食品食用
14．（2022·北京石景山·统考二模）阅读下面科普短文。
贝壳主要由95%左右的CaCO3与5%左右的贝壳素构成，是一种天然的生物资源，拥有非常高的利用价值。
贝壳经过高温煅烧等加工处理后，可用来制作建筑材料、动物和人体所需的钙补充剂。
贝壳具有多级层状结构，拥有良好的吸附性，可用作污水、土壤中重金属的吸附剂。研究人员用贝壳粉和CaCO3粉末分别对某土壤样品（被铅蓄电池污染）中Pb吸附效果进行实验，结果如图。
贝壳经加工可用于涂料，贝壳涂料具有隔热保温功能。研究人员对贝壳涂料的隔热保温功能进行了实验：制作4个相同的纸箱模拟封闭建筑。甲作为对照不涂刷涂料，乙在内壁涂刷涂料，丙在外壁涂刷涂料，丁在内壁和外壁涂刷涂料。干燥后，将68℃500mL的水同时放入四个纸箱中，自然冷却45min，测量水温，结果如下表。

甲
乙
丙
丁
温度/℃
50.7
52
52.5
52.5


贝壳具有广泛应用前景，若能有效利用，必会产生巨大经济和环保生态效益。
（原文作者崔童、赵镇东等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
(1)贝壳中CaCO3所占比例约为______。
(2)在保温领域，贝壳涂料涂刷在______（填“内壁”或“外壁”）效果更好。
(3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①贝壳可以用作吸附剂，是因为它具有多级层状结构。______。
②贝壳是制作动物和人体所需的钙补充剂的一种原料。______。
(4)根据图实验，得出的结论是______。

参考答案：
1．     木炭剧烈燃烧、发白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊    
    
     验证二氧化碳与水反应生成碳酸     二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
【详解】（1）木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，反应的化学方程式为：， ；
（2）实验2，将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶中，是为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸；
（3）实验3，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，是因为二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
故答案为：①木炭剧烈燃烧、发白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊；②， ；④验证二氧化碳与水反应生成碳酸；⑤二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
2．     烧碱##火碱##苛性钠     消石灰##熟石灰
【详解】氢氧化钠的俗名有烧碱、火碱和苛性钠；氢氧化钙的俗名是熟石灰和消石灰。
3．     增大接触面积，使反应更充分          CaCl2、BaCl2
【详解】（1）将毒重石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）BaCO3与盐酸的反应和CaCO3与盐酸反应类似，故碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）毒重石（主要成分为BaCO3，主杂质为CaCO3），碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故溶液中一定含有：CaCl2、BaCl2。
4．     C和H    
【详解】（1）甲烷中氢元素的化合价为+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4=0，x=-4；二氧化碳中氧元素为-2价，设碳元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，y=+4；一氧化碳中氧元素为-2价，设碳元素的化合价为z，根据化合物中，正负化合价代数和为零，可得：z+（-2）=0，z=+2,；氢气中氢元素的化合价为0。
故该反应中各物质的元素化合价发生改变的有C、H；
（2）发生的反应还有一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
5．     CaO     增大接触面积，使反应充分     化合
【详解】（1）生石灰的主要成分是氧化钙，故填：CaO。
（2）生石灰为块状固体，研磨成粉末后可以增大接触面积，使反应更充分，故填：增大接触面积，使反应充分。
（3）燃煤烟气的主要成分是二氧化碳，生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙，该反应只有一种生成物，属于化合反应。
6．     小苏打     复分解     CaCO3     CO2     相同条件下，不同浓度的NaHCO3溶液中均有CO2产生，且浓度越大，产生CO2速度越快     生成CO2的速度慢     溶液的浓度低或滴加CaCl2的滴数少
【分析】碳酸氢钠和氯化钙反应生成氯化钠、水和碳酸钙和二氧化碳。
【详解】（1）NaHCO3的俗称是小苏打。
（2）符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）碳酸氢钠溶液中滴加10%的CaCl2溶液，出现白色沉淀，有较多气泡产生，则碳酸氢钠和氯化钙反应生成氯化钠、水和碳酸钙和二氧化碳，故反应的化学方程式。
（4）由图像可知，碳酸氢钠浓度越大，产生二氧化碳的速率越快，故实验二得出的结论是相同条件下，不同浓度的NaHCO3溶液中均有CO2产生，且浓度越大，产生CO2速度越快。
（5）实验一中，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是生成CO2的速度慢。
（6）碳酸氢钠和氯化钙反应，要达到一定浓度，故现象三的NaHCO3溶液中无沉淀，其原因可能为溶液的浓度低或滴加CaCl2的滴数少。
【点睛】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
7．     溶液由红色褪为无色          稀盐酸与能氢氧化钙发生反应
【详解】（1）酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中呈无色，石灰水的主要成分是氢氧化钙，溶液呈碱性，加入稀盐酸后，若溶液红色退去，则说明盐酸与氢氧化钙发生了反应，故填：溶液由红色褪为无色。
（2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：。
（3）氢氧化钙不溶于水，但加入稀盐酸后，氢氧化钙溶解，故说明稀盐酸与能氢氧化钙发生了反应。
8．     将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌     防止HCl挥发     小于14%     生成物中有CuSO4，CuSO4溶液呈蓝色     不是同一种气体，因为Cu和HCl中不含硫元素和氧元素     在金属活动性顺序中，铜位于氢后
【详解】（1）浓硫酸稀释将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止浓硫酸稀释放热，局部温度过高液体飞溅，故填：将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。
（2）盐酸具有挥发性，盐酸加热时，用石蜡油液封的目的是防止HCl挥发，故填：防止HCl挥发。
（3）盐酸浓度14%溶液几乎呈无色，铜片没有变化，16%时溶液呈很淡的黄色，铜片没有变化，可知浓度小于14%时，盐酸与铜不反应，故填：小于14%。
（4）硫酸铜溶液是蓝色，铜与81%的硫酸反应后的溶液变为蓝色，原因是生成物中有CuSO4，CuSO4溶液呈蓝色，故填：生成物中有CuSO4，CuSO4溶液呈蓝色。
（5）铜与98%硫酸反应生成的气体为SO2，铜与37%盐酸反应产生的气体不是同一种气体，因为Cu和HCl中不含硫元素和氧元素，不可能生成二氧化硫，故填：不是同一种气体，因为Cu和HCl中不含硫元素和氧元素。
（6）从金属活动性角度解释，铜与17%的稀硫酸不反应的原因是在金属活动性顺序中，铜位于氢后，故填：在金属活动性顺序中，铜位于氢后。
9．     石蕊     分子间有间隔     碱性          滴加石蕊溶液体积相同、温度相同     搅拌，静置24h，过滤     溶解的石蕊较少
【详解】解释与结论：
（1）溶质：被溶解的物质，所以方法①配制的石蕊溶液中，溶质是石蕊。
（2）方法④中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于20mL。说明分子具有的性质是分子间有间隔。
解释与结论：
（3）通过实验可得出饱和碳酸钠溶液能够使紫色石蕊变蓝色，所以说明呈碱性。
（4）向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，说明遇到了显酸性的物质，来源于水和二氧化碳反应生成的碳酸，所以对应化学方程式为：。
（5）进行实验2时，需要控制的相同条件是：取用被测溶液的体积相同、滴加石蕊溶液体积相同、温度等等相同。
反思与评价：
（6）配制方法④的滤渣中还有较多未溶解的石蕊。实验方案是：向滤渣中加入50mL蒸馏水，搅拌，静置24h，过滤，将滤渣里的溶质继续溶解。
（7）用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验时现象不明显，原因可能是溶解的石蕊较少。
10．（1）16.5
（2）解：设生产28kg硅至少需要氢气的质量为。

答：生产28kg硅至少需要氢气的质量为4kg。
【详解】（1）根据化学式SiCl4可知，SiCl4中硅元素的质量分数为：，故填：16.5。
（2）见答案。
11．解：设能处理硫酸的质量为x。

答：能处理硫酸的质量是98kg。
【详解】见答案。
12．     蛋白质     元素     腐乳营养价值与奶酪相当     化学变化     AD
【详解】（1）由图可知，除水外，腐乳中营养成分含量最高的是蛋白质；
（2）腐乳中含有丰富的钙和磷，这里的钙和磷不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（3）腐乳营养价值与奶酪相当，因此具有东方奶酪之称；
（4）将蛋白质分解为多肽和氨基酸等物质的过程，有多肽、氨基酸等新物质生成，属于化学变化；
（5）A、由资料可知，影响毛霉生长的因素主要有温度、湿度、培养时间等，符合题意；
B、由实验数据可知，在培养时间相同的条件下，30℃时，毛霉生长最快，不符合题意；
C、由实验数据可知，培养时间较长的话，毛霉会出现老化现象，故不是培养时间越长越好，不符合题意；
D、由资料可知，后期发酵是在前期发酵的基础上加入食盐、红曲、黄酒等辅料，装坛后经过复杂的生物化学变化，将蛋白质分解为多肽和氨基酸等物质，腐乳特殊的色、香、味主要是在这个阶段形成的。故加入的盐是食盐，符合题意。
故选AD。
13．     大豆     过滤出豆渣     碳酸氢钠     用450 mL0.5%NaHCO3溶液于25℃下浸泡，大豆在0-12h的浸泡时间内，随着时间增加蛋白质含量先升高再降低(或在10h时蛋白质含量最高)     ABC
【详解】（1）根据图1中的信息，纵坐标是蛋白质含量，可以直观的看出，大豆中蛋白质含量最高，故填：大豆。
（2）过筛是将豆浆与不溶性的豆渣分离的过程，所以过筛的目的是：过滤出豆渣，故填：过滤出豆渣。
（3）碳酸氢钠溶液是碳酸氢钠溶于水形成的溶液，即溶质是碳酸氢钠，溶剂是水，故填：碳酸氢钠。
（4）根据图2中的信息，大豆用450mL0.5%NaHCO3溶液于25℃下浸泡，在0-12h的浸泡时间内，随着浸泡时间的变长，豆浆中蛋白质的含量随浸泡时间先升高再降低，且浸泡时间为10h时，豆浆中蛋白质的含量最高。故填：用450mL0.5%NaHCO3溶液于25℃下浸泡，大豆在0-12h的浸泡时间内，随着时间增加蛋白质含量先升高再降低（或在10h时蛋白质含量最高）。
（5）A、根据题干信息，大豆起源于中国，至今已有5000年的种植历史，并流传到世界各地，此选项正确；
B、大豆中蛋白质的含量约为40%，豆腐是以大豆为原料的制品，故富含蛋白质，此选项正确；
C、大豆制品中含有丰富的蛋白质，故是人体中蛋白质补充的来源之一，此选项正确；
D、根据题干信息，大豆除作为供人类食用的粮食作物外，还广泛用在畜牧业的蛋白质饲料，大豆深加工产品还应用于生产保健品和医药等方面，此选项错误。
故选：ABC。
14．(1)95%
(2)外壁
(3)     对     对
(4)CaCO3粉末对某土壤中Pb吸附效果更好

【详解】（1）根据文中叙述，贝壳主要由95%左右的CaCO3与5%左右的贝壳素构成，故填95%；
（2）根据表格中的数据分析，丙是外壁涂刷涂料，比乙内壁涂刷涂料效果好，故填：外壁；
（3）①根据文中贝壳具有多级层状结构，拥有良好的吸附性，可用作污水、土壤中重金属的吸附剂；故填对；
②贝壳经过高温煅烧等加工处理后，可用来制作建筑材料、动物和人体所需的钙补充剂；故填对；
（4）分析图像可知道：贝壳粉和CaCO3粉末分别对某土壤样品中Pb吸附效果进行实验，碳酸钙粉末的吸收效果比贝壳粉好，添加量越大效果越好。