2020-2022年北京市西城区中考化学一模试题汇编-综合题

这是一份2020-2022年北京市西城区中考化学一模试题汇编-综合题，共11页。试卷主要包含了简答题，流程题，科学探究题，计算题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。

一、简答题
1．（2020·北京西城·统考一模）去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是______。
（2）操作③的名称是______。
（3）正确的实验操作顺序是______（填序号）。
2．（2022·北京西城·统考一模）补全实验报告。
二、流程题
3．（2021·北京西城·统考一模）利用铝灰(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸铝晶体的主要流程如下。
资料:SiO2难溶于水,且不与稀硫酸反应。
(1)沉淀器中Fe(OH)3属于_______(填序号)。
A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐
(2)过滤器中分离出的杂质主要是_______。
(3)酸浸池中发生的主要反应:Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O和_______。
4．（2022·北京西城·统考一模）利用加压氢还原法可回收电镀工业污泥中的铜元素，并制备化工原料氧化亚铜（Cu2O），主要流程如图所示。
(1)Cu2O中铜元素的化合价为_______。
(2)补全制备氧化亚铜的化学方程式：2CuSO4 + H2 + ______= Cu2O↓+ 2H2SO4
(3)“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为________。
5．（2022·北京西城·统考一模）空间站的水气整合系统如图所示。
(1)气体分离机中，发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)反应器中，在一定条件下发生反应的化学方程式为_______。
(3)下列选项中的物质所含氧元素的质量与“电解装置”产生氧气的质量相等的是 （填序号）。
A．“气体分离机”分离出的H2O和CO2
B．“气体分离机”分离出的CO2和“反应器”产生的H2O
C．“气体分离机”分离出的H2O和“反应器”产生的H2O
三、科学探究题
6．（2021·北京西城·统考一模）次氯酸钠(NaClO)是常用的含氯消毒剂之一,是“84消毒液”的有效成分。
【查阅资料】
① 有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒灭菌能力。
② 次氯酸钠不稳定,易分解,会导致有效氯含量降低。
Ⅰ 探究次氯酸钠溶液稳定性的影响因素
【进行实验】
【解释与结论】
(1)用Cl2和NaOH溶液制备次氯酸钠,补全其反应的化学方程式:Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl +_______
(2)实验1-2的目的是_______。
Ⅱ探究次氯酸钠溶液的灭菌效果
【进行实验】取某污水处理厂含粪大肠菌群的水样,按照①~⑤条件,用新制的次氯酸钠溶液进行实验,记录如下:
【解释与结论】
(3)探究“接触时间是否影响灭菌效果”的实验是_______(填序号)。
(4)由实验Ⅱ可知,次氯酸钠中有效氯含量与灭菌效果的关系是_______。
【反思与评价】
结合上述实验,回答下列问题:
(5)使用Cl2和NaOH溶液制备次氯酸钠时,需控制较低的反应温度。推测其原因是_______。
(6)在冬季水温较低时,欲提高次氯酸钠溶液的灭菌率,你的建议是_______。
四、计算题
7．（2021·北京西城·统考一模）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,利用废气中的二氧化碳可以制备甲醇。其原理:CO2 + 3H2CH3OH + H2O
(1)H2O中氢元素的质量分数为11.1%,其计算式为_______。
(2)配制100 g质量分数为15%的甲醇溶液,需要甲醇的质量是_______g。
(3)计算制备32 kg甲醇,至少需要二氧化碳的质量是多少?(写出计算过程)
8．（2022·北京西城·统考一模）天然气中的硫化氢（H2S）气体可用Na2CO3溶液吸收，主要反应：Na2CO3 + H2S =NaHS + NaHCO3。计算理论上吸收17 g硫化氢，需要10%的Na2CO3溶液的质量_____（写出计算过程及结果）。
五、科普阅读题
9．（2021·北京西城·统考一模）阅读下列科普短文。
莲藕是一种营养价值很高的食品。新鲜的莲藕中含有丰富的营养物质。
新鲜莲藕中主要营养物质的含量(每100 g)
莲藕经加工后可制成多种食品,如藕粉、藕片糖及藕脯等。藕粉加工工艺流程如下:
挑选→清洗→整作→轧浆→过滤→清漂(沉淀)→抽燥→晒干→捻碎→成品→贮存
某些加工工艺中,将捻碎后的藕粉再进行超微粉碎。超微粉碎后,藕粉中的淀粉结构被破坏,促进其与水分子的结合,使藕粉具有更好的膨胀度,能快速溶解。下图为不同温度下捻碎和超微粉碎后藕粉膨胀度的比较。
此外,纯藕粉与空气接触后极易氧化,颜色由白色变为微红色,但不妨碍食用。
除食用外,莲藕还有很好的药用价值,具有补血益气、开胃健脾的功效。
依据文章内容回答下列问题。
(1)表中含量最高的营养素是_______;“钙”是指_______(填“原子”或“元素”)。
(2)依图判断,下列说法正确的是_______(填序号,下同)。
A 实验做了2组,每组选定9个温度
B 实验范围内,两种藕粉的膨胀度均随温度升高而升高
C 实验范围内,温度越高,两种藕粉的膨胀度差异越大
(3)藕粉在保存过程中会出现微红色,其原因是_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A 超微粉碎会破坏藕粉中的淀粉结构
B 超微粉碎后的藕粉可制成速溶食品
C 莲藕具有很好的药用价值
实验目的
实验操作或装置
实验现象
实验结论
____
黄铜能在铜片表面
刻画出明显痕迹
黄铜的硬度比纯铜大
探究锌与稀硫酸能否反应
____
锌能与稀硫酸反应
研究一氧化碳与氧化铁的反应
玻璃管中____，澄清石灰水变浑浊
玻璃管内反应的化学方程式为____
序号
实验操作
实验结果
1-1
取相同体积、相同pH的次氯酸钠溶液,分别在温度为15℃、25℃、30℃、40℃条件下,放置15天,检测有效氯含量。
1-2
25℃时,取相同体积,pH分别为11.5、11.9、12.6、12.9的次氯酸钠溶液,放置14天,检测有效氯含量。
序号
①
②
③
④
⑤
实验条件
pH
7.25
7.25
7.25
7.25
7.25
温度/℃
16.8
16.8
16.8
16.8
16.8
接触时间/min
5
5
5
12
30
有效氯含量/(mg/L)
2
5
8
2
2
粪大肠菌群灭菌率/%
90
99.87
99.94
94.99
99.37
淀粉/g
蛋白质/g
脂肪/g
维生素/mg
钙/mg
磷/mg
铁/mg
10～20
1～2
0.2
25～55
39
58
1.4
参考答案：
1． 引流 蒸发 ②①③
【详解】（1）操作①是过滤操作，过滤操作中防止液体药品洒到漏斗外边，所以用玻璃棒进行引流。故填：引流。
（2）操作③的名称是蒸发。故填：蒸发。
（3）除去粗盐中难溶性杂质的步骤是溶解、过滤、蒸发三步操作，所以正确的实验操作顺序是②①③。故填：②①③。
【点睛】本题关键考查粗盐的初步提纯操作。
2． 比较黄铜和纯铜的硬度 固体减少，锌片表面有气泡产生 固体由红色变成黑色
【详解】根据黄铜与铜片相互刻画，得出黄铜的硬度比纯铜大可知，本实验的实验目的是比较黄铜和纯铜的硬度；
因为锌排在氢前，所以锌与稀硫酸能反应，生成硫酸锌和氢气，因此看到的实验现象是固体减少，锌片表面有气泡产生；
玻璃管中发生的反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，反应前氧化铁是红色的，反应后铁是黑色的，所以看到的实验现象是固体由红色变成黑色；玻璃管中发生的反应根据化学方程式为：；
故答案为：比较黄铜和纯铜的硬度；固体减少，锌片表面有气泡产生；固体由红色变成黑色；。
3． C SiO2 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
【详解】（1）沉淀器中Fe(OH)3电离时生成的阴离子都是OH-，属于碱，故①选C。
（2）根据题干信息，铝灰主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3，其中SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应，Fe2O3、Al2O3都可以和稀硫酸反应，所以，过滤器中分离出的杂质主要是：SiO2。
（3）铝灰中的Fe2O3、Al2O3和稀硫酸反应，其中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其化学方程式为：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O。
4．(1)+1
(2)H2O
(3)
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零计算。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目都不变，进行推断。
（3）根据反应物、生成物进行书写。
（1）
设Cu2O中铜元素的化合价为x，则：，故填：+ 1。
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目都不变，推断出未知反应物为H2O，故填：H2O。
（3）
由（2）中的反应知，废液中含有硫酸，硫酸和熟石灰反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：，故填：。
【点睛】本题以流程图为载体，考查了化学用语的相关内容，难度不大。
5．(1)物理
(2)
(3)AC
【解析】（1）
气体分离机中，将座舱空气分成二氧化碳、水、空气，没有新物质生成，所以是物理变化。故填：物理；
（2）
反应器中，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，故填：；
（3）
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、质量不变，“电解装置”产生氧气中氧元素来自“气体分离机”分离出的H2O和“反应器”产生的H2O中的氧元素，而“反应器”产生的H2O中的氧元素又来自“气体分离机”分离出的CO2，所以AC都符合题意，故填：AC。
【点睛】质量守恒定律六不变的应用要注意，化学反应前后元素的种类、质量不变，是（3）题的关键。
6． H2O 探究pH对次氯酸钠溶液稳定性的影响 ①④⑤ 在pH、温度和接触时间相同时,有效氯含量在2~8 mg/L范围内,有效氯含量越高,灭菌效果越好 次氯酸钠的分解速率随温度升高而加快,低温可防止次氯酸钠分解 适当提高次氯酸钠溶液中有效氯的含量(或适当延长次氯酸钠溶液与菌群的接触时间)
【解释与结论】（1）根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为；
（2）实验1-2的目的是探究pH对次氯酸钠溶液稳定性的影响；
【解释与结论】（3）探究“接触时间是否影响灭菌效果”应控制变量，使对比试验的pH和温度相同，而接触时间不同，故选①④⑤；
（4）由实验Ⅱ可知，次氯酸钠中有效氯含量与灭菌效果的关系是在pH、温度和接触时间相同时,有效氯含量在2~8 mg/L范围内,有效氯含量越高，灭菌效果越好；
【反思与评价】（5）由于次氯酸钠不稳定，易分解，次氯酸钠的分解速率随温度升高而加快会，低温可防止次氯酸钠分解；
（6）在冬季水温较低时,欲提高次氯酸钠溶液的灭菌率，可以适当提高次氯酸钠溶液中有效氯的含量(或适当延长次氯酸钠溶液与菌群的接触时间)。
7．(1) (2)15
(3)解:设至少需要二氧化碳的质量为。
答:至少需要二氧化碳的质量为44 kg
【详解】（1）元素质量分数等于相对原子质量乘以原子个数比上相对分子质量，水中氢元素质量分数为：。
（2）溶质质量=溶质质量分数溶液质质量，所以甲醇的质量= 。
（3）根据二氧化碳与氢气反应的化学方程式，由甲醇的质量可求出二氧化碳的质量，详解见答案。
8．解：设吸收17g硫化氢需要Na2CO3的质量为x。
x=53g
需要10%的Na2CO3溶液的质量＝
答：需要10%的Na2CO3溶液的质量为530g。
【分析】本题考查根据化学反应方程式和溶质质量分数的综合计算。
【详解】见答案。
【点睛】化学反应方程式计算中相对分子之比等于实际质量之比，溶质的质量分数=。
9． 糖类 元素 AB 纯藕粉与空气接触后极易氧化,颜色由白色变为微红色 ABC
【详解】（1）表中含量最高的营养物质是淀粉，属于糖类，物质是由元素组成，“钙”是指元素；
（2）A、根据坐标图可知，实验做了2组,每组选定9个温度，A正确；
B、根据坐标图可知，实验范围内,两种藕粉的膨胀度均随温度升高而升高，B正确；
C、根据坐标图可知，在75-80摄氏度膨胀度差异最大，C错误；
故选AB；
（3）纯藕粉与空气接触后极易氧化,颜色由白色变为微红色；
（4）A、阅读题文可知超微粉碎会破坏藕粉中的淀粉结构，A正确；
B、超微粉碎后，藕粉具有更好的膨胀度,能快速溶解，故超微粉碎后的藕粉可制成速溶食品，B正确；
C、阅读题文可知莲藕具有很好的药用价值，C正确。
故选ABC。