丰城中学2022-2023学年下学期高二入学考试化学试卷（含答案）

丰城中学2022-2023学年下学期高二入学考试试卷

  化  学 

时长：75分钟    试卷总分：100分

考试范围：化学反应原理有机化学基础，物质结构与性质

可能用到的相对原子质量：H--1   C--12   O--16   Mn---55

一、单选题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是

A．和的化学性质几乎相同

B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族

C．基态Mc原子核外电子共占据7个能级

D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素

2．聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如图所示(R1、R2表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物沸点：

C．最高价含氧酸的酸性：

D．Z的氧化物为共价晶体

3．科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质的分子是极性分子

D．该物质分子中氮原子之间的共价键为π键

4．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N

C．1 mol配合物中σ键数目为6NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴阳离子

5．氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法不正确的是

A．基态O原子的价层电子排布式为

B．CeO2晶体结构中与相邻且最近的有12个

C．CeO2晶胞中与最近的核间距为

D．每个CeO1-2x晶胞中个数为1-2x

6．25°C时，向10mL0.10mol/L的H3PO2溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．H3PO2是一元弱酸

B．NaH2PO2溶液离子浓度： c(Na+)>c(H2PO)>c(OH- )>c(H+)

C．a点： c(H2PO)+c(H3PO2) ＜ c(Na+)

D．NaH2PO2 水解平衡常数为Kh=2×10-12.4

7．通过电解废旧锂电池中的可获得和(进一步处理得到)，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A．电极B与电源的正极相连

B．电极A的电极反应式：

C．电解一段时间后溶液中pH保持不变

D．理论上当电路中转移2mol电子时，产生87g沉淀

8．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是

A．化合物1分子中的所有原子共平面 

B．化合物1与乙醇互为同系物

C．化合物2分子中含有羟基和酯基 

D．化合物2可在碱性条件下水解

9．中药连花清瘟胶囊中含有一种大黄素，有抗菌、止咳的功效，其结构如下图所示。下列说法正确的是

大黄素易溶于冷水 

A．B．大黄素的分子式是

B．大黄素不能与溶液反应 

C．D．大黄素最多与反应

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、多选题（每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

11．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．，浓度均为的和的混合溶液：

B．向澄清石灰水中通入至恰好完全反应：

C．向溶液中通入至的溶液：

D．通入溶液，当由水电离的，一定存在：

12．常温下，难溶物与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示，，表示或。下列说法错误的是

A．N表示的溶解平衡曲线

B．常温下，的分散系在c点时为悬浊液

C．向b点溶液中加入饱和溶液，析出ZX固体

D．的平衡常数

13．把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3•5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl。下列说法错误的是

A．产物中CoCl3•5NH3的配位体只有氨分子

B．通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+

C．[Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2

D．[Co(NH3)6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键

14．实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下：

下列说法正确的是

A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为取代反应

B．加水萃取振荡后，分液时，下层液体从下口放出，待下层液体流完后，再从下口放出上层液体

C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水

D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇

三、填空题(除单独注明的外，每空2分，共54分）

15．过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是_____。与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有_____种。

(2)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_____。

(3)单晶衍射实验证实，配合物[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl•8H2O的阳离子的结构如图甲所示：

该配合物中中心离子的配位数是_____，铬元素的化合价为_____。

(4)某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_____(填字母)。

A． B． C． D．

(5)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，写出该合金的化学式：_____。

16．乙酰水杨酸，俗称阿司匹林，是常用的解热镇痛药。合成原理：

【查阅资料】

阿司匹林：相对分子质量为180，分解温度为128～135℃，溶于乙醇，难溶于水；

水杨酸：相对分子质量为138，溶于乙醇、微溶于水；

乙酸酐：相对分子质量为102，无色透明液体，遇水形成乙酸。

【制备过程】

步骤①：如1图向三颈烧瓶中加入4.14g水杨酸、新蒸出的乙酸酐30mL，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。

步骤②：冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用2图装置减压抽滤，然后洗涤得到乙酰水杨酸粗品。

【提纯过程(重结晶法)】

步骤③：将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。

(1)1图装置中仪器A的名称是_______。

(2)步骤①中加热宜采用_______，合成阿司匹林使用的三颈烧瓶必须干燥的原因是_______(用化学方程式作答)，若潮湿会降低阿司匹林的产率。

(3)步骤②中洗涤剂最好选择_______(选填字母)。

A．无水乙醇 B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液 D．冷水

(4)请设计实验证明步骤③所得的乙酰水杨酸已提纯：_______。

(5)最终称量产品质量为4.50g，则所得乙酰水杨酸的产率为_______。(已知：产率=×100％)

17．已知：① 某芳香烃A，分子式为C8H10，在光照条件下发生一氯取代反应时，可得到两种有机产物B和C；

② 某烃的衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；

③ J分子内有两个互为对位的取代基。

在一定条件下有如图的转化关系：

(1)写出X中含有的官能团名称：_______

(2)写出D在银的催化下与氧气反应转化为F的化学方程式：_______

(3)E与H反应的化学方程式：_______

(4)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式_______。

①与FeCl3溶液作用显紫色；

②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；

③苯环上的一卤代物有2种。

(5)（4分）已知卤代烃可利用以下反应转化为醇，用流程的方式表示如下：RBrRMgBrRCH2OMgBrRCH2OH。请利用上述信息，用流程的形式表示：以苯、乙醇及其他必要试剂为原料，合成E_____

18．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

(1)汽车尾气中的、、等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①

②

③

则_______kJ/mol。

(2)改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。甲醇是一种清洁能源，可用水煤气在催化剂下制备，其反应为：将和充入一容积为的密闭容器中，分别在、下发生反应，根据如图回答问题：

①写出该反应的平衡常数表达式_______；反应达平衡后，其他条件不变，若缩小容积，体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②250℃时，反应前的平均速率_______，平衡时的转化率_______。

③温度比较：T℃_______250℃(填“”“”或“”)；ΔH_______0(填“”、“”或“”)

(3)炭黑是雾霾的重要颗粒物，研究发现它能活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化下列说法不正确的是_______。

A．每活化一个氧分子吸收能量

B．水可使氧分子活化反应的活化能降低

C．氧分子的活化是键的断裂与键的生成过程

D．炭黑颗粒是大气中转化为的催化剂