化学第一节 硫及其化合物课前预习课件ppt

这是一份化学第一节 硫及其化合物课前预习课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了思考与交流，浓硫酸的三大特性，脱水性，强氧化性，3强氧化性，几种常见的硫酸盐等内容，欢迎下载使用。
问题1：根据标签信息求该硫酸的物质的量浓度？已知该硫酸的质量分数为98.08%
根据上面关于工业制硫酸的介绍，能否写出相关的化学反应方程式？
1、工业制硫酸（接触法制硫酸）
2、物理性质纯净的硫酸是 黏稠状液体，密度比水 ，能与水以任意比混合，沸点 ，难挥发。
稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
（1）吸水性（做干燥剂） 能干燥的物质：酸性气体（CO2、SO2、HCl等）、 中性气体（H2、O2、N2等）、 不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HBr、HI等）。
实验现象：蓝色晶体变成白色粉末
实验结论：浓硫酸具有吸水性
实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔 的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体
实验结论：浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，生成 CO2，本身被还原为SO2
（2）脱水性指浓硫酸能将某些有机物中的H、O原子的组成比（2:1）脱去, 使其炭化的性质。
①.常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表 面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
②. 与位于氢之前的活泼金属反应 Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
规律：a. 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； b. 浓硫酸一旦变稀，就发生： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
实验现象：加热前铜丝在浓硫酸中无现象；加热后，铜丝表面有气泡 产生；品红溶液褪色；紫色石蕊溶液变红
③.与氢之后的不活泼金属（除Au、Pt外）反应
规律：a. 反应需加热，否则不反应；b. 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；c. 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；d. 随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。
④.与还原性化合物的反应：常见的还原性物质FeSO4、Na2S、 H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化
4、硫酸的用途——化学工业之母
（1）高沸点——制取挥发性酸（2）吸水性——做干燥剂（3）脱水性——做催化剂（4）酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥（5）强氧化性——制炸药
无水硫酸铜用于检测水的存在
CuSO4·5H2O（俗称胆矾）
胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液
(1) SO42- 离子的检验
HCl酸化，再加BaCl2，
1.如图所示是实验室制取SO2并检验SO2某些性质的装置图,已知:2H2S+SO2 3S↓+2H2O。
请回答下列问题:(1)⑥中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　_。 (2)①中的实验现象为　　　　　,证明SO2的水溶液具有　　　性。 (3)②中的品红溶液　　　　　　,证明SO2具有　　　性。 (4)③中的实验现象为　　　　　　　,证明SO2具有　　　性。 (5)④中的实验现象为　　　　　　　,证明SO2具有　　　性。 (6)⑤的作用是　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
吸收多余的SO2,防止污染空气
2. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）①炽热的木炭　②H2S气体　③Cu(加热条件下)　④FeO　⑤NH3　⑥蔗糖　⑦CuSO4·5H2O　⑧铁、铝(常温下)A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.⑥⑦
3. 向50mL 18ml∙L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热, 充分反应后, 被还原的H2SO4的物质的量。 A. 等于0.45ml B. 等于0.9ml C. 小于0.45ml D. 在0.45ml与0.9ml之间
4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。 思考:图中品红溶液、紫色石蕊溶液、溴水、含酚酞的NaOH溶液如何变化?(科学探究与创新意识)
提示:SO2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红;SO2有漂白性,能使品红溶液褪色;SO2有强还原性,与溴水发生反应:Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr,使溴水褪色;SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3,使红色变浅或褪色。