2023年山西中考化学专题突破提升【滚动迁移】课后小卷·课题9 金属与金属矿物（基础）（化学）

课题 9 金属与金属矿物 （基础）

［测试时间：20 分钟   满分分值：29分］

一、选择题（每小题2分，共10分）

1.（原创）下列三星堆出土文物中不属于金属材料的是                   （      ）

A. 青铜纵目面具      B. 黄金面具       C. 丝绸残片   D. 铜扭头跪坐人像

2.（2022济宁）用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是             （      ）

A. 铝制品有良好的耐腐蚀性 4Al + 3O2 = 2Al2O3

B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀 3Fe + 2O2  点燃  Fe3O4

C. 氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

D. 碳酸氢铵因储存不当肥效降低 NH4HCO3 = CO2↑+ NH3↑ + H2O

3.（2022辽宁改编）下列对生产、生活中一些做法的解释，正确的是        （      ）

A. 工业生产中氧气可用于炼钢，是因为氧气具有可燃性

B. 水银温度计能指示温度，是因为温度升高时，分子间间隔变大

C. 家庭电路中常用铜做导线，是利用了铜的化学性质不活泼

D. 焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼

4.（2022海南）为验证Zn、Cu 和 Ag 三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的的是                                                        （      ）

A. 将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中

B. 将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中  

C. 将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中  

D. 将Zn 分别加入CuSO4、AgNO3溶液中

5.（原创）下列有关探究铜的性质的实验分析与解释正确的是                （      ）

A. 火柴头燃烧，说明铜具有很好的延展性

B. 纯铜表面有划痕，说明黄铜硬度比纯铜小

C. 铜片表面有银白色固体，说明铜比银活泼

D. 铜片表面变黑，说明铜片中含有碳元素

二、生活、生产应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）

6.（2022贵阳节选）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。

（1）金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼铁，发生反应的化学方程为                 。

（2）金属材料的使用和保护。

①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比 纯铁的         （填“大”或“小”）。

②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有                    。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式：                                ，该反应的基本类型是                。

三、物质组成与变化分析题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）                 

7.（2022甘肃改编）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：A为目前使用最广泛的金属，E 为碱，B→D的反应可用于金属除锈。

（1）写出主要成分为B 的一种矿石名称：             。

（2）写出A与盐酸发生反应的现象：                       。

（3）写出D→E 的化学方程式：                            。

（4）C与氯气（Cl2）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为               。

四、定量分析题（共6分）                                                                                                                                                                       8.（2022宜昌改编）铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：

请计算：（1）生成氢气的总质量为        g。

（2）合金中锌的质量分数是多少。（写出计算过程）

参考答案

1. C    2. B     3. D     4. C      5. C

6.（1）3CO+Fe2O3   高温  2Fe+3CO2

（2）①大

②保持铁制品表面干燥（或加保护膜，或制造耐腐蚀的合金等）

Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应

7.（1）赤铁矿

（2）有气泡冒出，溶液逐渐变为浅绿色

（3）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl（合理即可）

（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

8.（1）0.2

（2）解：设合金中锌的质量为x。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65             2

x             0.2 g

x=6.5 g

合金中锌的质量分数：

×100%=32.5%

答：合金中锌的质量分数为32.5%。