初中化学中考复习 专练02（中等培优选择50题）-2022年九年级化学中考备考考点必杀200题（人教版）（解析版）

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中考备考考点必杀200题
专练02（中等培优选择50题）
1．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是

A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
【答案】C
【解析】A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C
2．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）


A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应属于化合反应
【答案】D
【解析】A、反应前含硫分子是SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO3，硫元素的化合价是+6，故A项说法错误；B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2，故B项说法错误；C、由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C项说法错误；D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D项说法正确。故本题选D。
3．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
【答案】B
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。
A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意； B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意； C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,不符合题意； D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,不符合题意。故选B。
4．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
5
16
15
反应后的质量/g
X
5
30
26

A．b可能是催化剂
B．X的值等于15
C．该反应是分解反应
D．参加反应的c与d的质量比为15：13
【答案】D
【解析】A、b反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A正确；B、根据质量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B正确；C、反应后a质量减小，是反应物，c、d质量增大，是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C正确；D、参加反应的c与d的质量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D错误。故选D。
5．将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是
物质
CH3OH
O2
H2O
CO2
X
反应前质量/g
m
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
10.8
8.8
n
A．m>n
B．X中一定含有碳元素
C．无法判断X中是否含有氧元素
D．生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以m>n，选项A正确；
B、甲醇作为一种可燃物，当氧气充足时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水；如果氧气不足，甲醇燃烧生成水、一氧化碳甚至炭黑。因为甲醇中的氢全部转化为水，10.8g水中氢元素的质量=，则甲醇的质量为：，甲醇中碳元素的质量为：，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，反应前后元素在质量不变，可见X中一定含有1.2g碳元素，选项B正确；
C、根据计算甲醇中碳元素质量为3.6g，氢元素质量为1.2g，则甲醇中氧元素质量为：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因为参加反应的氧气质量为12.8g，所以反应生成的X中的氧元素质量为：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，选项C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中C、H两种元素的质量比与参加反应的甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12∶(1×4)=3∶1，选项D正确。故选C。
6．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。3.2g某有机物（化学式为CxHyO）与足量氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是

A．一个二氧化碳分子的质量为（4.4/n）g
B．t时刻，O2和CO2的质量相等
C．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为1.6g
D．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9
【答案】A
【解析】由图可知，参加反应的有机物、氧气，生成的二氧化碳和水的分子个数比为2n：(4n-n)：2n=2:3:2，设化学方程式中水前面的化学计量数为m，则化学方程式为：；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；根据氧原子个数守恒，反应物中有8n个氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n个氧原子，因此化学方程式中水前面的化学计量数为4n，即生成水分子个数为4n，故化学方程式为：，根据质量守恒定律，则x=1，y=4，即有机物的化学式为CH4O，故该反应为。A、设生成二氧化碳的质量为a
，a=8.8g
一个二氧化碳分子的质量为：，故选项说法正确；
B、t时刻，O2和CO2的分子数相等，质量不相等，故选项说法错误；
C、
即反应的3n个氧分子质量是9. 6g，则剩余的n个氧分子质量：，因此反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3. 2g，故选项说法错误；
D、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为（2×44）：（4×18）=11:9，故选项说法错误。
故选：A。
7．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中和的质量比为14：11
C．该反应中和的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
【答案】D
【解析】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。
8．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（          ）

A．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
【答案】D
【解析】A、在甲处，在高温条件下，碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故A正确；B、在甲处，在高温条件下，碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，是典型的吸热反应，B正确；C、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故C正确；
D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理。故D错误。
故选D。
9．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发；碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应）。下列说法中正确的是

A．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
B．若溶液2呈浅绿色 ，则沉淀2一定是纯净物
C．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙
D．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+
【答案】B
【解析】有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。取固体粉末X，加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1，在沉淀1中加入过量稀盐酸，有沉淀2、溶液2和气体1生成。因为目前所学的除了银离子和稀盐酸产生氯化银沉淀，其他任何物质与稀盐酸反应均无法形成沉淀，根据题意不含银离子，所以沉淀1中包含两种沉淀，为碳酸钙和沉淀2，且可知沉淀2不和稀盐酸反应，结合题意，所以该沉淀2一定是铜，铜的来源是第一步骤硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜，所以固体粉末X中一定有镁、硫酸铜。A、若溶液1呈无色，则固体粉末X中可能是硫酸铜、硫酸亚铁和镁完全反应，溶液1为无色硫酸镁溶液，故A选项说法错误；B、若溶液2呈浅绿色 ，涉及固体镁、铁、碳酸钙都和稀盐酸反应，铜和稀盐酸不反应，稀盐酸过量，沉淀2只有铜，为纯净物，故B选项说法正确；C、若气体1为纯净物，可能是固体粉末X中的碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，镁和硫酸铜恰好完全反应且没有和硫酸亚铁反应，可能有碳酸钙，故C选项说法错误；
D、若气体1为混合物，沉淀1中一定有碳酸钙和铁、铜，有铁则硫酸铜完全反应，不可能有铜离子，故D选项说法错误。故选B。
10．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分，完成了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份：②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A．样品中一定存在NaOH、NaNO3、BaCl2，一定不存在Na2SO4
B．加入硫酸后产生的沉淀一定有BaSO4，可能有BaCO3
C．样品中一定含BaCl2，可能含NaOH
D．通入二氧化碳后产生的沉淀一定只有BaCO3【答案】D
【解析】①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份，所以碳酸钠、硫酸钠和氯化钡不能同时存在；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示，沉淀质量从零开始逐渐增大，则样品中一定含有氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠、碳酸钠，可能含有硝酸钠，据此进行分析。A、根据分析③可知，样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠、碳酸钠，可能含有硝酸钠，故选项说法错误；B、根据分析②可知，样品中一定含有氯化钡，一定不含碳酸钠，加入硫酸后产生的沉淀只有BaSO4，故选项说法错误；C、根据分析②可知，样品中一定含有氯化钡和氢氧化钠，故选项说法错误；D、根据分析③可知，无色溶液中通入适量的CO2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故选项说法正确。故选：D。
11．取一定量的铝粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是
A．固体中只有Ag时，滤液中一定有Cu2+ B．固体中有Cu时，滤液中一定没有硝酸银
C．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 D．固体中有Ag时，滤液中可能有硝酸银
【答案】C
【解析】铝比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的铝粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铝先和硝酸银反应，将硝酸银完全反应后再和硝酸铜反应。A、固体中只有Ag时，说明铝只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜，一定呈蓝色，正确；B、固体中有Cu时，说明硝酸银已经反应完毕，滤液中一定没有AgNO3，正确；C、固体中有Cu和Ag时，可能是铝置换了部分硝酸铜，滤液可能呈蓝色，错误；D、铝优先与硝酸银反应，所以固体中一定有 Ag，如果硝酸银过量，铝完全反应，滤液中可能有AgNO3，正确；故选C。
12．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为mg。据此，下列说法不正确的是
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．滤液中一定有AgNO3
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
【答案】B
【解析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析。在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：
       
所以析出银的过程是固体质量增加的过程；
       
所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。A、硝酸铜不一定反应完，滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，此选项正确；B、反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银，此选项错误；C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，此选项正确；D、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，至少有两种，此选项正确。故选B。
13．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的个数有
①滤渣中一定含有锌；
②滤渣中一定含有铜，可能含有铁；
③向滤渣中加入过量稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色；
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【解析】将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，锌的金属活动性比铁、铜强，比镁弱，锌先与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，硫酸铜反应完，若还有锌粉，锌才能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁。过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的铁，也可能含有锌，铁或铁和锌与稀盐酸反应生成了氢气，即硫酸铜完全反应，硫酸亚铁部分或全部反应；依此分析。①滤渣中可能是铁或是铁与锌，故不一定含有锌，该选项说法错误；②滤渣中一定含有反应生成的铜，铁或是铁与锌即一定含铁，可能含锌，该选项说法错误；③向滤渣中加入过量稀盐酸，因为滤渣中一定含有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，最后溶液一定含有浅绿色的亚铁离子，该选项说法正确；④滤液中溶质一定含有反应生成的硫酸锌和不能反应的硫酸镁，该选项说法正确；⑤滤液的颜色可能为浅绿色，例如硫酸亚铁部分反应时，溶液中含有硫酸亚铁，溶液是浅绿色的，该选项说法错误。正确的有③④，故选：B。
14．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是
①AgNO3→HNO3       ②Fe2O3→FeCl2       ③Fe→FeCl3       ④Cu（OH）2→CuCl2
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
【答案】C
【解析】①AgNO3→HNO3硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故可以通过加盐酸得出； ②Fe2O3→FeCl2 ，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，故不能直接加酸一步实现； ③Fe→FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故不能通过加酸一步实现； ④Cu（OH）2→CuCl2   ，Cu（OH）2与盐酸反应生成氯化铜和水，故可以通过加入盐酸一步实现；综上① ④ 组合符合题意，故选C正确；
15．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【答案】C
【解析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。①二氧化碳和碱类如氢氧化钠等反应能转化为水和碳酸钠，水分解可以生成氢气和氧气，碳和氧气在点燃条件下反应能生成二氧化碳，一定条件下均能一步实现，故正确；②氢氧化钙可以和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但碳酸钙由于难溶于水因此不能和碱类发生复分解反应生成氢氧化钙，故该转化不能一步实现，故错误；③氢氧化镁能和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁能和氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，一定条件下均能一步实现，故正确。故选C。
16．下列实验方案中，两个方案均可行的是

实验目的
实验方案一
实验方案二
A
鉴别黄铜与铜
取样，分别加入氯化铝溶液
取样，分别加入稀盐酸
B
除去铜粉中少量的铁
加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
加足量硫酸铜溶液、过滤、洗涤、干燥
C
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加适量无锈铁钉，过滤
加适量氢氧化亚铁，过滤
D
鉴别Ca（OH）2和NaOH两种溶液
取样，分别滴加碳酸钠溶液
取样，分别滴加酚酞溶液
【答案】B
【解析】A、黄铜为铜锌合金，且金属活动性铝＞锌＞铜，所以在黄铜和纯铜中加入氯化铝溶液，不会发生反应，无明显现象，不能区分，方案一错误；方案二中，黄铜中的锌能和盐酸反应产生氢气，纯铜和盐酸不反应，现象不同，可以区分，方案二正确。综合上述，A错误；B、金属活动性铁＞（氢）＞铜，所以铁和盐酸反应产生氯化亚铁溶液和氢气，铜和盐酸不反应，所以所以反应完全后经过过滤、洗涤、干燥即可除去杂质获得铜，方案一正确；方案二中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，除去杂质的同时生成了铜，经过过滤、洗涤、干燥即可得到铜，故方案二正确；综合上述，B正确；C、金属活动性铁＞铜，所以氯化亚铁中混有氯化铜时，加入过量铁粉，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，再过滤去生成的铜和过量的铁即可得到氯化亚铁，可以完成除杂而不引入新杂质，方案一正确；氢氧化亚铁不溶于水，不能和氯化铜反应，故不能除去杂质，所以方案二错误。综合上述，C错误；D、氢氧化钙和碳酸钠反应会有碳酸钙的白色沉淀生成，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，方案一正确；氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，其水溶液都呈碱性，加入酚酞后都会变红色，现象相同，不能区分，方案二错误。综合上述，D错误；故选B。
17．小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；④将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是
A．①或④ B．①或② C．②或③ D．②或④
【答案】D
【解析】①将锌和铜分别加入到硫酸锌的溶液中，由于铜不能置换出溶液中的锌，能得出锌的活动性大于铜，不能比较铁、铜的活动性，此方案不可行；②将锌、铜分别加入硫酸亚铁的溶液中，由于锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，铜不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，所以，三种金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜，此方案可行；③将锌分别加入到硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，由于锌能置换出硫酸亚铁溶液溶液中的铁和硫酸铜溶液中的铜，能得出锌的活动性大于铁、铜，不能比较铁、铜的活动性，此方案不可行；④将铁分别加入到硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，由于铁不能置换出硫酸锌溶液中的锌，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以，三种金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜，此方案可行。故选D。
18．向等质量的金属锌和镁中分别逐滴加入相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的金属均有剩余
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
【答案】D
【解析】A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量比锌多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故该项说法错误；B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，而锌已被酸消耗完，故该项说法错误；C、根据图像可知b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故该项说法错误；D、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，酸都完全反应，故该项说法正确。故选D。
19．下列图像能正确反映对应关系的是
A．等质量的甲烷和酒精完全燃烧
B．等质量的镁、铜分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
C．向盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
D．分别向等质量镁和锌中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
【答案】D
【解析】A、由化学方程式和，可知，当参加反应的氧气质量相等时，生成的水的质量相等，等质量的甲烷和酒精完全燃烧后，16份质量的甲烷生成36份质量的水，46份质量的酒精生成54份质量的水，因此甲烷生成的水多，图中所示反应相等氧气生成水的质量不等，故选项错误；B、铜排在氢后，不能与稀硫酸反应生成氢气，故选项错误；C、向盛有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌排在铜和银的前面，故能够置换出金属，则烧杯中被置换出的金属会随之增多先置换银，后置换铜，故曲线会呈上升趋势，但不会减少，故选项错误；D、分别向等质量镁和锌中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，消耗相同质量的硫酸对应生成的硫酸镁质量比和硫酸锌的质量比是，即反应相等质量硫酸时生成硫酸锌的质量大，镁和生成硫酸镁质量比，锌和硫酸锌质量比；最终等质量镁和锌反应，生成硫酸镁质量大，故选项正确；答案为：D。
20．有一包固体粉末X可能含有锌、铜和氧化铜中的一种或几种，向盛有ag固体X的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．N、P点时，溶液的pH：N＜P
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有ZnCl2
C．P点时，溶液最多含有3种阳离子
D．固体X中铜的质量为（a−b）g
【答案】C
【解析】A．根据锌、氧化铜都能与酸反应，故只要还有二者随着算的加入，固体质量不断减少，而一旦不再减少说明恰好完全反应，故N点时稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，P点时稀盐酸过量，溶液呈酸性，因此溶液的pH：N＞P，错误；B．由图可知，固体减少先慢后快，因此固体中一定有锌和氧化铜，反应的先后顺序为，氧化铜先与盐酸反应生成氯化铜和水，锌与反应生成的氯化铜反应生成氯化锌和铜，最后是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，M点说明氧化铜还未完全反应，溶质是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，N点是盐酸恰好完全反应的时候，故溶质是锌和氯化铜反应生成的氯化锌，故两个点的溶质不一样，错误；C．根据涉及到的反应可知，到P点时，盐酸过量，当锌的量不足以将氯化铜反应完全时，溶液中有氯化铜、氯化锌和盐酸，有三种阳离子，所以正确；D．固体X中没有铜时，固体X中铜的质量为0，当有铜时，因bg剩余固体铜可能还可能有反应生成的铜，固体X中铜的质量小于b，选项错误。答案为：C
21．下列图像的描述正确的一项是
A． ①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B． ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C． ③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D． ④表示电解水
【答案】B
【解析】A、①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉过量，加入相同的铁和锌，因为铁的相对原子质量小于锌，所以铁产生氢气的质量多，但反应完全时，产生氢气的质量相等，说法错误；B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，pH值逐渐增大，当盐酸反应完全，再加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH等于7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，碳酸钠的水溶液成碱性，pH大于7，说法正确；C、氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。所以图像不是从原点开始的，故说法错误；D、电解水时正极产生的氧气体积和负极产生的氢气体积的为1：2，不是质量比，故D错误；故选B。
22．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是
A． 向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钡溶液
B． 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸
C． 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应
D． 向一定量的稀硫酸中不断加水稀释
【答案】D
【解析】A、向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，溶质质量分数一直在减小，当恰好完全反应则不含有溶质，溶质质量分数为0，当氢氧化钡溶液过量时，溶液溶质质量分数增大，A项正确；B、向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和盐酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，B项正确；C、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，横坐标为反应时间，镁的金属活动性强于铝，所以镁的斜率更陡些，且等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的金属，产生氢气质量更大，所以铝产生的氢气的质量大，C项正确；D、向一定量的稀硫酸中不断加水稀释，溶液一直呈酸性，不会pH大于或是等于7，D项错误；故选D。
23．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．向Ca(OH)2的饱和溶液中加入一定量的CaO
B．向一定量的NaOH溶液中加水稀释
C．向含有等质量AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中加入锌粉至过量
D．向等质量的ZnO和Zn(OH)2中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
【答案】C
【解析】A、向Ca(OH)2的饱和溶液中加入一定量的CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量先减小，溶质质量分数也减小，恢复至原温度，溶质质量增大，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数应和原来相等，故该图像所示错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，PH始终大于7，故该图像所示错误；C、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌粉先与硝酸银反应，化学方程式为,可知每65份质量的锌能消耗340份质量的硝酸银并置换出216份质量的银，溶液质量会减小；锌粉后与硝酸铜溶液反应，化学方程式为,可知每65份质量的锌能消耗188份质量的硝酸铜并置换出64份质量的铜，溶液质量会增大，且含有等质量AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液，硝酸银与足量锌反应溶液质量的减小量大于硝酸铜与足量锌反应导致的溶液质量增加的量，故该图像所示正确；D、根据二者与酸反应的原理可知，反应的化学方程式分别为：，，等质量的氧化锌和氢氧化锌，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化锌和氢氧化锌均完全反应，每81份质量的氧化锌完全反应会生成136份质量的氯化锌，每99份质量的氢氧化锌完全反应会生成136份质量的氯化锌，根据质量守恒定律，ZnO反应产生的氯化锌的质量大，故该图像所示错误。故选C。
24．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，a、c 两种物质的饱和溶液溶质质量分数都是 20%
B．将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到 80g a 的饱和溶液
D．将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是 b＞a＞c
【答案】B
【解析】A. t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等，均为20g，则饱和溶液的溶质质量分数都是：=16.7%，此选项错误；B. c 物质的溶解度随温度的降低而增大，将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项错误；C. t2℃时，a 物质的溶解度为50g,则50g 水中最多能溶解25ga 物质,将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到25g+50g=75g a 的饱和溶液，此选项错误；D.   a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，a、b溶液中有晶体析出，它们的溶质质量分数减小，c溶液的溶质质量分数不变，由于t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，t1℃时，a的溶解度大于t2℃时 c 的溶解度，所以将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是 b＞a＞c，此选项正确。故选B。
25．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
C．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
【答案】B
【解析】A、由图可知，t2℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线相交于P点，说明P点表示t2℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，不符合题意；B、t2℃时，氯化镁的溶解度为70g，故该温度下，将40g氯化镁加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g，所得溶液的质量为：50g+35g=85g，符合题意；
C、t1℃时，溶解度：氯化镁大于硫酸镁大于氯化钾，故该温度下，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，不符合题意；D、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，升温后，氯化镁和氯化钾的溶解度增加，均变为不饱和溶液，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，不符合题意。故选B。
26．下列实验操作或方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作或方法
A
除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠
加过量的石灰水，充分反应后过滤
B
除去硫酸铜溶液中的少量硫酸
加足量的氧化铜，充分反应后过滤
C
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
点燃混合气体
D
除去氯化钠中的少量硝酸钾
制成氯化钠的饱和溶液，降温结晶
【答案】B
【解析】A、碳酸钠和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在除去杂质的过程中引入新的杂质氢氧化钙，故A错误；B、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，且氧化铜不溶于水，反应之后过滤即可得到硫酸铜溶液，故B正确；C、一氧化碳具有可燃性，但是二氧化碳中的少量一氧化碳浓度过低，不能点燃，故C错误；D、氯化钠溶解度随着温度变化几乎不变，硝酸钾的溶解度升高而增大，所以除去氯化钠中的少量硝酸钾，提纯氯化钠可以蒸发结晶，故D错误；故选B。
27．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Fe
Cu
加入足量稀盐酸
B
CO2
HCl
依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸
C
KCl
K2CO3
加入过量稀盐酸、蒸发、结晶
D
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入过量碳酸钠溶液、过滤
【答案】C
【解析】A、加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，除去了原物质，不符合题意；B、依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量的稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，蒸发、结晶，盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故最后得到氯化钾，符合题意；D、加入过量碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，不符合题意。故选C。
28．氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加过量的NaOH溶液   ②加过量的BaCl2溶液   ③加过量的Na2CO3溶液   ④过滤   ⑤加适量的盐酸至溶液呈中性。其中操作③的作用是
A．只除Ca2+ B．只除Mg2+ C．除Ca2+和Mg2+ D．除Ca2+和Ba2+
【答案】D
【解析】氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，①加过量的NaOH溶液，NaOH溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，能除去镁离子；②加过量的BaCl2溶液，BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能除去硫酸根离子；③加过量的Na2CO3溶液，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能除去钡离子和钙离子；④过滤，能除去产生的沉淀；⑤加适量的盐酸，盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，至溶液呈中性即可；故操作③的作用是除去钡离子和钙离子。故选D。
29．下列四组物质的溶液，不用其它试剂(可组内两两混合)就能鉴别出来的是
A．NaNO3、NaCl、AgNO3、稀HCl B．稀HNO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4
C．BaC12、K2SO4、NaOH、MgCl2 D．BaCl2、K2SO4、Na2CO3、HNO3
【答案】D
【解析】A、组分两两互相滴加，氯化钠和稀盐酸均能够使得硝酸银产生白色的氯化银沉淀，现象相同，其他组合两两相互滴加，无明显现象，故不能区分氯化钠和稀盐酸，故A错误；B、组分两两互相滴加，能够产生气泡的是碳酸钠和稀硝酸，但是无法确定具体哪份是硝酸，其他组合两两相互滴加，无明显现象，无法区分，故B错误；C、组分两两互相滴加，氯化钡和硫酸钾生成硫酸钡的白色沉淀，氢氧化钠和氯化镁能产生氢氧化镁的白色沉淀，其他组和情况无明显现象，都是白色沉淀，不能确定成分，其他组合两两相互滴加，无明显现象，不能区分，故C错误；D、组分两两互相滴加，能够产生白色沉淀的组合为硫酸钾和氯化钡产生白色硫酸钡沉淀、氯化钡和碳酸钠产生白色碳酸钡沉淀，能够产生气泡的组合为硝酸和碳酸钠，则可鉴别出硝酸，之后将沉淀过滤出滴加硝酸，沉淀溶解的是碳酸钡，不溶解的是硫酸钡，从而确定硫酸钾和碳酸钠，现象不同，可以区分，故D正确；故选D。
30．下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是
A．Na2SO4、BaCl2、KNO3 B．NaOH、Ba（OH）2、K2CO3
C．NaNO3、Ba（OH）2、NaCl D．NaOH、NaNO3、BaCl2
【答案】B
【解析】A、加入稀硫酸：硫酸钠不与稀硫酸反应，无明显现象；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，产生白色沉淀；硝酸钾不与稀硫酸反应无明显现象，无法区分硫酸钠和硝酸钾，故A选项错误；B、加入稀硫酸：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，产生白色沉淀；碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，有气体生成，三个现象明显不同，可以区分，故B选项正确；C、加入稀硫酸：硝酸钠不与稀硫酸反应，无明显现象；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，产生白色沉淀；氯化钠与稀硫酸不反应，无明显现象，无法区分硝酸钠和氯化钠，故C选项错误；D、加入稀硫酸：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；硝酸钠与稀硫酸不反应，无明显现象；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，产生白色沉淀，无法区分氢氧化钠和硝酸钠，故D选项错误。故选B。
31．下列有关实验现象或变化、结论关系正确的是
选项
实验
现象或变化
结论
A
用肥皂水鉴别井水硬度
产生大量泡沫
井水为硬水
B
向待测液中滴加紫色石蕊溶液
溶液变为红色
该待测液一定为酸
C
将氢氧化钠固体放在表面皿
一会固体表面潮湿
氢氧化钠具有脱水性
D
区分氯化铵和尿素
取样，加入氢氧化钠溶液
若有刺激性气味，则为氯化铵
【答案】D
【解析】A、区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，故选项错误；B、向待测液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色说明溶液显酸性，但是显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液属于盐，显酸性，选项错误；C、将氢氧化钠固体放在表面皿，固体表面潮湿是因为氢氧化钠固体吸收了空气中的水，是吸水性，属于物理性质，不是脱水性，选项错误；D、区分氯化铵和尿素，取样，加入氢氧化钠溶液，会与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，氨气是一种有刺激性气味的气体，选项正确；答案为：D
32．有一包混有杂质的碳酸钾，其杂质可能是KNO3、BaCl2、KCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种，取样品溶于水得无色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。另取13.8g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2.则下列判断正确的是
A．样品中只能确定没有CuSO4
B．样品中一定有KCl，可能有Na2CO3
C．样品的组成最多有3种情况
D．杂质的组成可能是Na2CO3、KCl、KNO3
【答案】D
【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化钡和碳酸钠、碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀白色沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，取样品溶于水得无色澄清溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯化钡不能共存，所以样品中一定不含氯化钡，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以样品中一定含有氯化钾，另取13.8g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，


由化学方程式可知，样品中一定含有碳酸钾、氯化钾，13.8g该混合物会生成4.4g的二氧化碳，所以样品中也一定含有碳酸钠，不能确定是否含有硝酸钾，A、通过推导可知，样品中一定不含硫酸铜、氯化钡，故A错误；B、样品中一定有氯化钾和碳酸钠，故B错误；C、样品的组成最多有碳酸钾、碳酸钠、氯化钾、硝酸钾，碳酸钾、碳酸钠、氯化钾2种情况，故C错误；
D、杂质的组成可能是Na2CO3、KCl、KNO3，故D正确。故选：D。
33．下列鉴别物质的方法正确的是
A．用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
B．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C．用Ba（OH）2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
D．用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca（OH）2三种溶液
【答案】A
【解析】A、NaCl溶于水时无明显的吸热和放热的现象，NaOH溶于水时有明显的放热现象，NH4NO3溶于水时有明显的吸热现象，三种物质溶于水时，触摸容器外壁会感受到不同温度，由此鉴别，A正确；B、能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，均会使燃着的木条熄灭，无法鉴别二者，B错误；C、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应会产生硫酸钡白色沉淀，但氯化钾和硝酸钾都不能与氢氧化钡反应，无法鉴别二者，C错误；D、二氧化碳能使Ca（OH）2溶液变浑浊，但二氧化碳和NaOH、KOH反应均无明显现象，无法鉴别二者，D错误。故选A。
34．某澄清溶液含有Ba2+、Mg2+、、Fe3+、、Cl-、、OH-离子中的3种，为确定其成分，进行如下实验：①取一份溶液样品，加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，取上层清液继续加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀；②另取一份溶液样品，加入足量的NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀。有关该溶液推断正确的是
A．肯定有Mg2+、、Cl-、 B．一定没有Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、
C．可能有Cl-、 D．该溶液可能是MgCl2和（NH4）2SO4的混合溶液
【答案】B
【解析】溶液澄清，则不含有铁离子；取一份溶液样品，加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸根，同时说明不含有钡离子；取上层清液继续加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀可能是因为上一步骤中反应剩余的氯离子。加入足量的NaOH溶液并加热，有气体产生说明有铵根离子，加入足量的氢氧化钠会产生白色沉淀说明其中含有镁离子。根据题意溶液中只有3种离子，因此溶液中一定含有硫酸根离子、铵根离子和镁离子，不含其余离子。A、根据分析可知，溶液中一定含有硫酸根离子、铵根离子和镁离子，不含其余离子，错误；B、根据分析可知，一定没有Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、 ，正确；C、根据分析可知，一定不含氯离子和硝酸根离子，错误；
D、根据分析可知，溶液中一定不含氯离子，错误；故选B。
35．某工厂甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口的污水中分别含其中的两种物质。为了处理这两个排污口的污水，可将这两个排污口的污水按一定的比例混合，即可达到排放标准。下列有关说法正确的是
A．MgCl2和NaOH一定来自同一排污囗 B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同+排污口 D．将两处污水混合后，生成了2种沉淀
【答案】B
【解析】根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分若不能形成沉淀、气体或水，则能大量共存。假设甲排污口有H2SO4，则不能含有NaOH，因二者反应生成水，则NaOH在乙排污口；乙排污口中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲排污口，因甲乙两排污口分别含有两种物质，则乙排污口还含有硝酸钾。也就是说硫酸和氯化镁来自同一排污口，氢氧化钠和硝酸钾来自同一排污口。因为不知道H2SO4与NaOH是否完全反应，所以将两排污口污水混合后，最多只有一种沉淀即氢氧化镁沉淀，若混合后若硫酸过量，则没有沉淀。A、氯化镁和氢氧化钠能反应，不能来自同一个排污口，故A选项错误；B、硫酸和氯化镁一定来自同一排污口，故B选项正确；C、硫酸和氢氧化钠二都能反应，不能来自同一排污口，故C选项错误；D、因为最多只生成一种沉淀，若酸过量，则没有沉淀生成，故D选项错误。故选B。
36．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、Na+、、 B．Na+、Cu2+、OH﹣、
C．K+、Ag+、Cl﹣、 D．H+、、Cl﹣、
【答案】D
【解析】A、与两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故A选项错误。B、、两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B选项错误。C、、能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故C选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D选项正确。故选：D。
37．下列各组物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且能形成无色透明溶液的是
A．AgNO3、NaNO3、NaCl B．KNO3、MgCl2、Na2SO4
C．FeCl2、NaCl、H2SO4 D．Na2CO3、KCl、NaOH
【答案】B
【解析】A、硝酸银和氯化钠生成硝酸钠和氯化银沉淀，不符合题意。B、各物质不反应，且溶液无色，符合题意。C、氯化亚铁浅绿色，不符合题意。D、在pH=1的溶液显酸性，氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意。故选：B。
38．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是
A．MgCl2 NaOH H2SO4 B．Ba（NO3）2 K2SO4 HCl
C．KOH CuS04 H2SO4 D．AgNO3 KCI HN03
【答案】A
【解析】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子A、NaOH和MgCl2生成白色沉淀氢氧化镁，但生成的沉淀溶于硫酸，若硫酸过量，最终可能得到无色澄清溶液，故选项正确．B、Ba（NO3）2与K2SO4反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误．C、KOH和CuS04生成蓝色沉淀氢氧化铜，但生成的沉淀溶于硫酸，若硫酸过量，最终可能得到蓝色澄清溶液（硫酸铜溶液），故选项错误．D、AgNO3与KCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，溶液变浑浊，故选项错误．故选A．
39．下列物质能在pH＝3的溶液中大量共存且最终呈无色的是
A．NaNO3、NaCl、KNO3、
B．H2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3
C．KMnO4、MgCl2、 、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
【答案】A
【解析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、四者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。B、HCl、AgNO3在溶液中能相互反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、四者之间不反应，能大量共存，但KMnO4、的水溶液分别显紫红色、黄色，故选项错误。D、K2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，氢氧化钠能与酸反应生成水，不能大量共存，故选项错误。故选：A。
40．铁和氧的化合物有FeO、Fe3O4和Fe2O3三种。在加热情况下，一氧化碳能与铁的氧化物反应生成单质铁和二氧化碳。现取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g。该固体的组成不可能是（     ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe和Fe2O3 D．FeO和Fe2O3
【答案】A
【解析】含铁、氧两种元素的固体和一氧化碳反应生成的二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据反应的化学方程式和沉淀碳酸钙的质量可以计算二氧化碳的质量；氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为： ， ，， 由以上关系可知，二氧化碳中的氧元素质量一半来自于铁、氧两种元素组成的物质，再根据氧元素的质量分数可以判断固体的组成。根据反应的化学方程式和沉淀碳酸钙的质量可以计算出二氧化碳的质量，设二氧化碳质量为

二氧化碳中氧元素质量为：则含铁、氧两种元素的固体样品中氧元素质量为：6.4g÷2=3.2g含铁、氧两种元素的固体样品中氧元素质量分数为：
氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁中氧元素质量分数分别为、、，由计算可知，该固体的组成可能是Fe3O4、Fe 和 Fe2O3、FeO 和 Fe2O3，不可能只有Fe2O3。故选A。
41．某物质是由两种金属氧化物组成的，取9.6g该物质，并在高温条件下与足量一氧化碳反应，充分反应后将生成的二氧化碳全部通入足量的澄清石灰水中，得到了15g沉淀，则这两种氧化物可能是
①FeO和Fe2O3        ②FeO和CuO        ③Fe2O3和Fe3O4        ④Fe2O3和CuO
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【答案】C
【解析】根据金属氧化物与一氧化碳反应的特点可知，二氧化碳中的氧元素一半来源于金属氧化物，一半来源于一氧化碳，故可以计算出二氧化碳中氧元素的质量，求出金属氧化物中氧元素的质量分数，在计算出选项中氧元素的质量分数；设反应生成的二氧化碳质量为x，

        x=6.6g
生成的二氧化碳中氧元素的质量为：
则混合物中氧元素的质量为2.4g，混合物中氧元素的质量分数为：

FeO中氧元素的质量分数为：
Fe2O3中氧元素的质量分数为：
Fe3O4中氧元素的质量分数为：
CuO 中氧元素的质量分数为：
故氧化物可能的组合是：FeO和Fe2O3、 FeO和Fe3O4、CuO和Fe3O4、 Fe2O3和CuO故选择C；
42．某同学取4gCuO、A12O3、Ag的混合固体，与73g10%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的质量分数为
A．30% B．40% C．60% D．70%
【答案】C
【解析】氧化铜、氧化铝均能与稀盐酸反应，分别生成氯化铜和水、氯化铝和水，银不能与稀盐酸反应，稀盐酸中氢元素的质量为：73g×10%××100%=0. 2g；能生成水的质量为：0. 2g÷（×100%)=1. 8g，则含氧元素的质量为：1. 8g-0. 2g=1. 6g，生成水中氧元素的质量即为混合固体中氧元素的质量，则该混合固体中金属元素的质量百分含量为。故选：C。
43．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜有CuO和Cu2O两种氧化物，且均为固体。下列说法错误的是
A．固体样品可能是Cu2O
B．固体样品的物质成分组合只有2种情况
C．固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物
D．若固体样品中只含两种物质，则两种物质的质量比可能为5：4
【答案】B
【解析】根据元素质量守恒，铜元素质量守恒，假设固体中只有CuO，则CuO的质量为8.0g÷(×100%)=10g，假设固体中只有Cu2O，则Cu2O的质量为8.0g÷(×100%)=9g，则固体样品中可能的组成是只有Cu2O；CuO和Cu；Cu、CuO与Cu2O三种情况；
A、固体样品可能是Cu2O，选项说法正确；B、固体样品的物质成分组合有Cu2O；CuO和Cu；Cu、CuO与Cu2O三种情况，选项说法不正确；C、固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物，选项说法正确；D、若固体中只含有两种，只能是CuO和Cu；设氧化铜的质量为x，则铜的质量为9.0g-x，则有x××100%+9.0g-x=8.0g，解得x=5g，则氧化铜、铜的质量比为5g:4g=5:4，选项说法正确。故选B。
44．相同质量的下列物质充分反应后，生成物的质量按由大到小顺序排列一定正确的是
A．C、CH4、CO充分燃烧后，生成二氧化碳的质量顺序：m（C）＞m（CH4）＞m（CO）
B．H2O2、KClO3、KMnO4完全分解后，生成氧气质量的顺序是：m（KMnO4）＞m（KClO3）＞m（H2O2）
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4经冶炼后，生成铁质量的顺序是：m（FeO）＞m（Fe2O3）＞m（Fe3O4）
D．Mg、Al、Zn与相同的稀硫酸反应后，生成氢气质量的顺序是：m（Al）＞m（Mg）＞m（Zn）
【答案】A
【解析】A、C、CH4、CO充分燃烧后碳元素全部转化为二氧化碳，碳元素在各物质中所占比例越大，相同物质生成二氧化碳质量越大，CH4中C、H的质量比为12:4=3:1，CO中C、O的质量比为12:16=3:4，相同质量的C、CH4、CO充分燃烧后，生成二氧化碳的质量顺序：m（C）＞m（CH4）＞m（CO），故选项A正确；B、由三者的化学方程式，，可知，相同质量的H2O2、KClO3、KMnO4完全分解后，生成氧气质量的顺序是：m（H2O2）＞ m（KClO3）＞m（KMnO4），故选项B不正确；C、FeO、Fe2O3、Fe3O4经冶炼后，铁元素全部转化为铁单质，化学式可变形为FeO→Fe6O6、Fe2O3→Fe6O9、Fe3O4→Fe6O8，相同质量的FeO、Fe2O3、Fe3O4经冶炼后，生成铁质量的顺序是：m（FeO）＞m（Fe3O4）＞m（Fe2O3），故选项C不正确；D、相同质量的Mg、Al、Zn与相同的稀硫酸反应，若稀硫酸的量不足，由于稀硫酸中的氢元素质量相等，产生氢气也可能一样多，故选项D不正确。故选A。
45．工业上煅烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10:1，则该混合物中Ca与O的质量比为
A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．3:1
【答案】B
【解析】设CaCO3和CaO的质量比为m：n，
m：n=25:28设CaCO3和CaO的质量分别为25g和28g，则该混合物中Ca与O的质量比为
故选：B
46．有一包金属粉末，可能由Mg、Al、Fe、Cu中的一种或几种组成。取一定质量该金属粉末，加入100g19.6%的稀硫酸恰好完全反应，只得到氢气和无色溶液，则所得无色溶液中溶质的质量可能为
A．23.4g B．26.6g C．27.2g D．30.4g
【答案】A
【解析】因为只得到了氢气和无色溶液，所以原金属粉末中无Cu、Fe，假设金属全为Mg，设生成MgSO4质量为a

，a=24g
假设金属全为Al，设生成Al2（SO4）3质量为b
，b=22.8g
所以溶质的质量应在22.8g-24g之间（包括22.8g和24g）故选：A
47．为了研究KCl的溶解性，化学兴趣小组的同学取65g氯化钾溶液放入甲烧杯中，按下图1所示进行操作，整个过程中无溶剂损失。同时，他们查得氯化钾的溶解度曲线如下图2。若乙烧杯中溶液恰好饱和，计算可得40℃时KCl的溶解度是（　　）

A．20g B．40g C．40.5g D．41g
【答案】B
【解析】取65g溶液放入甲烧杯中，加入5g氯化钾，由题意，乙烧杯中溶液恰好饱和；丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，最终析出了3g晶体，即最终形成了65g+5g-3g=67g溶液，20℃时的溶解度是34g，则含有的氯化钾的质量为，即乙烧杯中65g+5g=70g饱和溶液中含有17g+3g=20g氯化钾，50g水中溶解20g氯化钾达到饱和，则40℃时的溶解度为40g。故选B。
48．已知：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O.将28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体.下列说法正确的是
A．20.8g固体是反应生成的铜的质量
B．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1
C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种
D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%
【答案】B
【解析】解：设参加反应的氧化亚铜的质量为，参加反应的硫酸的质量为，生成铜的质量为，生成硫酸铜的质量为。

由计算可知：
1.反应过程中消耗硫酸质量为9.8g，而实际加入硫酸质量为9.8%200g=19.6g，因此反应过程中硫酸有剩余，所以氧化亚铜完全反应了。2.因为氧化亚铜完全反应，所以剩余固体全部为铜，原固体混合物中有氧化亚铜14.4g，有铜28.8g-14.4g=14.4g，即原有14.4g铜和反应生成的6.4g铜，共20.8g铜。3.反应后溶液中的溶质有生成的硫酸铜和剩余的硫酸。A、由分析可知，剩余固体全部为铜，故A选项不正确；
B、由分析可知，原混合物中Cu2O与Cu的质量都是14.4g，所以二者质量比为1：1，故B选项正确；C、由分析可知，反应后硫酸有剩余，所以反应后溶液中溶质有硫酸铜和硫酸两种；D、反应后溶液的质量为：200g+28.8g-20.8g=208g,硫酸铜的质量为16g,所以反应后溶液中硫酸的的质量分数为：
49．实验室有一包固体混合物，含有MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种物质，现取6g固体混合物，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸正好完全反应，则下列说法正确的是（　　）
A．反应生成1.8g水
B．反应生成12g硫酸镁
C．反应生成4.4g二氧化碳
D．反应后溶液的溶质质量分数为12%
【答案】B
【解析】根据依据硫酸与各物质的关系式进行计算。解：100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中含H2SO4的质量：100g×9.8%＝9.8g
A、当只有H2SO4中氢元素转化为水，则

由于氢氧化镁中氢元素也转化为水，反应生成水的质量大于1.8g，故A选项错误；
B、根据反应的关系是：
故B选项正确；
C、当只有H2SO4中氢元素与碳酸根结合转化为水和二氧化碳，则
由于H2SO4还与其他物质反应，反应生成二氧化碳的质量小于4.4g，故C选项错误；D、反应后溶液中溶质的质量＝12g，溶液的质量＝100g+6g﹣[二氧化碳的质量（小于4.4g）]，反应后溶液的溶质质量分数＜12%，故D选项错误。故选B。
50．Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有：
①Fe、Mg、Al 的质量相等，盐酸足量；
②Fe、Mg、Al 的质量比为 56：24：27，盐酸足量；
③Fe、Mg、Al 的质量比为 28：1 2：9，盐酸足量；
④Fe、Mg、Al 均为过量。所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。
你认为可能的原因是
A．③④ B．①② C．①③ D．②③
【答案】A
【解析】    
Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，由化学方程式体现的质量关系可知，则三者反应的盐酸的质量相同；①Fe、Mg、Al 的质量相等，盐酸足量，则生成氢气质量不相等，错误；②Fe、Mg、Al 的质量比为 56：24：27，盐酸足量，则铁镁生成氢气质量相等、铝生成氢气质量最大，错误；③Fe、Mg、Al 的质量比为 28：1 2：9，盐酸足量，则三者生成氢气质量相等，正确；④Fe、Mg、Al 均为过量。所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同，生成氢气全部来自酸中氢，氢气质量相等，正确；故选A。