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初中化学中考复习 专练03 重点填空20题-2020年中考化学考前满分必杀200题（尖子生专用）（解析版）
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这是一份初中化学中考复习 专练03 重点填空20题-2020年中考化学考前满分必杀200题（尖子生专用）（解析版），共20页。试卷主要包含了空气是人类赖以生存的宝贵资源，下列是实验室净化天然水的流程，阅读下面的科普材料等内容，欢迎下载使用。
2020年化学中考考前必杀200题
重点填空20题
1．“初中化学教材常用”下列词语描述物质的性质：
a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．酸碱性 g．腐蚀性
请选择合适的代号（a～g）填写下列空格（每空只填写一个代号）：
（1）氧气在燃烧反应中，一般表现出 ；
（2）固体烧碱通常用作干燥剂，是因为它有 ；
（3）用一氧化碳冶炼铁，是利用它 ；
（4）石蕊和酚酞可用来检验溶液的 。
1．【答案】（1）a （2）e （3）b （4）f
【解析】（1）氧气在燃烧反应中，一般表现出氧化性，故答案为a；
（2）固体烧碱通常用作干燥剂，是因为它有吸水性，故答案为e；
（3）用一氧化碳冶炼铁，是利用它还原性，故答案为b；
（4）石蕊和酚酞可用来检验溶液的酸碱性，故答案为f。
2．掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：
(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是________________________。
(3)用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、_________、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是________。过滤操作中速度慢的原因可能是__________________________________。
2．【答案】（1）偏大
（2）防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂
（3）偏小
（3）读数 玻璃棒 滤纸和漏斗间有气泡
【解析】(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于稀释了酸，使酸性减弱，测定的结果偏大
(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂。
(3)用量筒量取水时仰视读数，读数结果偏小，导致量取的水多了，所配制好的溶液溶质质量分数会偏小。
(4)粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是玻璃棒。过滤操作中速度慢的原因可能是滤纸和漏斗间有气泡。
3．空气是人类赖以生存的宝贵资源。
（1）空气的用途：焊接金属时常用作保护气的是 （填化学式）。
（2）空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度 处。
②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是 。
（3）空气的保护：图丙是某地PM2．5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2．5效果最不明显的是 。
A．减少汽车的保有量
B．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C．减少工业生产中二氧化碳的排放
3．【答案】（1）N2
（2）①1
②红磷燃烧放出了大量的热，使容器内气体压强增大，同时红磷燃烧消耗氧气导致容器内气压减小，前者的影响超过了后者
（3）C
【解析】（1）空气中的氮气性质稳定，焊接金属时常用作保护气，化学式是N2。
（2）①由于空中氧气约占空气体积的15，t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度1处。②在曲线AB段气体压强变化的原因是：红磷燃烧放出了大量的热，使容器内气体压强增大，同时红磷燃烧消耗氧气导致容器内气压减小，前者的影响超过了后者。
（3）A、减少汽车的保有量，可以减少汽车尾气的排放，减少烟尘，对减少PM2．5效果明显，故A不符合题意；B、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少了烟雾粉尘的排放，对减少PM2．5效果明显，故B不符合题意；C、减少工业生产中二氧化碳的排放，可以减缓温室效应，但与PM2．5没有什么直接关系，故C符合题意。
4．下列是实验室净化天然水的流程：
（一）原理分析：
（1）请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处_____。
蒸馏 蒸发 结晶 吸附 过滤
（2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程．分离混合物的一般步骤；首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离．如：过滤是分离_____不同的混合物的方法．
（二）操作过程：
在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、_____、_____、烧杯（洁净的）、胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是_____、_____．
（三）迁移应用
沂源县自来水公司自来水的处理过程如图2所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤_____（填“②”或“③”或“④”等序号）
（2）步骤②所起的作用是_____（填选项序号）
A 杀死水中的细菌 B 减少水中的氧气 C 使泥沙沉积至底部 D 分解有毒物质
（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是_____；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是_____．
4．【答案】（原理分析）（1）
（2） 颗粒大小
（操作过程）漏斗 玻璃棒 滤纸破损 液面高于滤纸边缘
（迁移应用） （1）③ （2）C （3）肥皂水 加热煮沸
【解析】（一）原理分析：（1）不溶性固体小颗粒通过过滤除去，利用活性炭的吸附性除去色素和异味，可溶性物质可以通过蒸馏除去，故填：
（2）过滤就是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法。
（二）操作过程：在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、玻璃棒、漏斗、玻璃棒；在过滤操作过程中，他发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损，液面高于滤纸边缘、玻璃杯不干净等。
（三）迁移应用（1）步骤①网格净水原理类似于步骤过滤，故填：③；
（2）步骤②是沉降，所起的作用是使泥沙沉积至底部，故填：C；
（3）用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是肥皂水；若检验后发现水硬度高，建议在饮用前可采取的处理办法是加热煮沸，故填：肥皂水，加热煮沸。
5．2020年的大会按计划将在英国格拉斯哥举行，核心议题是碳排放及全球气候变暖。
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸。从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是 。
光合作用的化学方程式是 。
（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是 。如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中，则可转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是 。
（3）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H2和CO的混合气体）．用“合成气”为原料生产甲醇（CH4O）时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为 。
【答案】（1）反应条件不同 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（2）二氧化碳分子之间有间隔 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
（3）2：1
【解析】（1）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同；绿色植物光合作用反应的化学方程式为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；
（2）二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔，CO2与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要化学式能化为形式(CO)m(H2)n，是正确的．甲醇(CH4O)的化学式可变为(CO)1(H2)2的形式，所以应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为2：1。
6．阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称
赤铁矿
孔雀石
辉铜矿
铝土矿
白钨矿
图样
主要成分
Fe2O3
Cu2(OH)2CO3
Cu2S
Al2O3
CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用 （填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是 。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式 。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的 性。
（5）根据材料可知， 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；② ；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。
6．【答案】（1）白钨矿
（2）冶炼成本太高
（3）2Al2O34Al+3O2↑
（4）延展
（5）钛镍形状记忆
（6）回收利用废旧金属
【解析】（1）由材料信息可知，白钨矿中含有钨元素，所以可用来冶炼金属钨。
（2）在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。
（3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气；故反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；
（4）金属具有延展性，所以可压成片，抽成丝。
（5）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。
（6）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。
7．某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：
（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为 （填离子符号）；
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式 。
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有 （填化学式，下同）；
②滤液中可能含有 。
7．【答案】（1）①Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+
②Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag
（2）①Ag、Cu、Fe ②Fe（NO3）2
【解析】（1）①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，硝酸铜没有反应，滤液中一定含有的金属离子为过量硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+、铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁中的Fe2+、锌和硝酸银反应生成的硝酸锌中的Zn2+。故填：Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+。
②滤渣是银，即硝酸银和锌反应生成硝酸锌和锌，和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag。
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或铁、锌和盐酸反应生成氢气，即滤渣中含有银、铜、铁，或含有银、铜、铁、锌；①滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn。
8．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有 。
8．【答案】（1）氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊
（2）CaCl2和NaCl
【解析】（1）推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。
9．建立宏观、微观、符号之间的相互联系是化学学科的特点，我们观察到宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示，依据下列三个实验的现象，回答相关问题：
（1）图1基本反应类型是 ，反应的微观实质是 。
（2）图2反应的化学方程式是 ，溶液中增加的离子是 ，反应后溶液的质量会 （填“增加”“减少”或“不变”）。
（3）图3反应的化学方程式是 ，反应能发生的理由是 ，稀盐酸中减少的离子是 。
9．【答案】（1）复分解反应 氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳
（2）亚铁离子 增加
（3）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ 生成了氯化银沉淀 氯离子
【解析】（1）图1中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳。
（2）图2中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；溶液中增加的离子是亚铁离子；每56份质量的铁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加。
（3）图3中稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式是HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；反应能发生的理由是生成了氯化银沉淀；反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，则稀盐酸中减少的离子是氯离子。
10．根据碱的部分化学性质回答下列问题。
（1）补上图中碱类物质的第④点化学性质： 。
（2）小红同学为了验证碱溶液与指示剂的作用，向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液由无色变成___________色。澄清石灰水来检验二氧化碳气体，就是利用碱溶液能与某些非金属氧化物发生反应的性质。可观察到的现象是 。
（3）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别），以氢氧化钠为例，请写出符合性质③的一个化学反应方程式： 。该反应的微观实质是 。
（4）碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有 。
10．【答案】（1）碱与盐反应生成新碱和新盐
（2）红 澄清的石灰水变浑浊
（3）酸 NaOH+HCl＝NaCl+H2O H++OH﹣＝H2O
（4）OH﹣
【解析】（1）碱能与盐反应生成新碱和新盐。
（2）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钙溶液显碱性，故小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色。二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，用澄清的石灰水检验二氧化碳，该化学反应的现象是澄清的石灰水变浑浊。
（3）碱能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，碱能与X反应生成盐和水，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
11．以下是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
活氧彩漂
污渍爆炸盐
功能：
清除油污
有效成分：
盐酸
有效成分：
氢氧化钠
有效成分：
过氧化氢
有效成分：
过碳酸钠
（1）清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 （填标号）。
a．铁锈 b．油污 c．水垢
（2）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，再加入足量洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。产生该气体的反应体现了图1中 （选填“①”、“②”、“③”或“④”）的性质关系。
（3）如下图2甲所示，将洁厕灵滴入炉具清洁剂中。
①发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
②若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 （酚酞除外），此时溶液可用图2乙中 （选填“A”、“B”或“C”）点处表示。
③若反应后溶液pH为7，图2丙中a微粒的化学式为 。
④下列试剂不能验证出反应后溶液处于图2乙中C点的是 （填标号）。
a．pH试纸 b．铜粉 c．氧化铁 d．氢氧化铜 e．碳酸钙 f．硝酸银溶液
11．【答案】（1）b （2）②
（3）①NaOH+HCl＝NaCl+H2O 复分解反应
②氯化钠和氢氧化钠 A
③H2O ④bf
【解析】（1）炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，所以清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是油污，故选：b。
（2）根据所学知识知道碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，体现了盐与酸的反应，即图中的转化关系②。
（3）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该反应属于复分解反应。
②氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞遇碱变红色，所以将酚酞滴入溶液变为红色，说明反应过程中，氢氧化钠有剩余，所以此时溶质为氯化钠和氢氧化钠，此时溶液可用图2乙中A点处表示。
③氢氧化钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，而氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，结合图中信息可以知道a为水。
④C点溶液显酸性，不能验证出反应后溶液处于图2乙中C点的是：铜和硝酸银，故选：bf。
12．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应由如图可知，该反应的微观实质是 。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液
证明没有NaOH
实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有 产生
证明有NaCl生成
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是 。
Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式 。
Ⅲ．多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。
12．【答案】（1）放出
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（3）实验1：不产生蓝色沉淀 实验3：有白色固体产生
【评价反思】Ⅰ．氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银
Ⅱ．2NH3•H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O
【解析】（1）由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量。
（2）由如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠；
再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成了氯化钠，实验过程如下所示：
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液
不产生蓝色沉淀
证明没有NaOH
实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有白色固体产生
证明有NaCl生成
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
故填：氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
Ⅱ．氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式：2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O。
13．如图是李龙同学实验某些盐的化学性质的四个实验，分析后请回答问题：
编号
A
B
C
D
反应物类别
盐和金属
盐和酸
盐和碱
盐和盐
实验内容
（1）A中反应后溶液中的阳离子一定有 （填离子符号）；
（2）B中反应的现象是 ；
（3）写出C反应的化学方程式 ；
（4）D中反应能发生反应的原因是 。
13．【答案】（1）Fe2+
（2）有气泡产生
（3）3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl
（4）交换成分有沉淀生成
【解析】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，A中反应后溶液中的阳离子一定有亚铁离子，其离子符号为Fe2+。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B中反应的现象是有气泡产生。
（3）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为:3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl
（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，符合复分解反应发生的条件。
14．甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ，如果加入足量的铁可以回收的金属有 ；
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 ；
（3）如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有 ；
（4）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法 。
14．【答案】（1）NO3﹣ Cu、Ag
（2）Na+、CO32﹣和OH﹣
（3）Na+、NO3﹣
（4）取废水加入试管，然后加入过量的氯化钙溶液，然后向上层清液加入酚酞，酚酞变红
【解析】（1）（2）乙车间的废水呈蓝色，说明含有Cu2+，因为不共存则不含CO32﹣、OH﹣，Ag+与CO32﹣、OH﹣也不共存，则乙车间含有Ag+和NO3﹣，甲车间的废水中含有Na+、CO32﹣、OH﹣。Fe能置换出不活泼的Cu和Ag。（3）Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣结合成沉淀，剩下Na+和NO3﹣。（4）CO32﹣的存在使溶液显碱性会干扰OH﹣的检验，故先加入过量的氯化钙溶液除尽CO32﹣，然后向上层清液加入酚酞，酚酞变红。
15．某同学欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④铁钉、⑤Ba（NO3）2溶液分别与稀H2SO4混合来验证复分解反应发生的条件。（如图）
（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、 与稀H2SO4混合的实验没有必要做；
（2）上述物质中 能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是 ；
（3）Na2CO3粉末与稀H2SO4反应的现象是 ，有关反应的化学方程式为 ；
（4）Ba(NO3)2溶液和稀H2SO4能发生反应，是因为 离子和 离子结合生成了沉淀；
（5）依据常见酸、碱、盐的溶解性表（室温），能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和沉淀的物质是 。
15．【答案】（1）硫酸钠
（2）氢氧化钠溶液 向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸
（3）有大量气泡产生 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（4）钡 硫酸根
（5）氢氧化钡
【解析】（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，铁属于单质，与稀硫酸的反应不属于复分解反应；硫酸钠与稀硫酸不反应，故实验没有必要做。
（2）上述物质中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生了复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸，至溶液由红色恰好变为无色，说明两者能够反应。
（3）Na2CO3粉末与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的现象是有大量气泡产生；反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（4）Ba（NO3）2溶液和稀H2SO4能发生反应生成硫酸钡沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子反应生成了硫酸钡白色沉淀。
（5）硫酸盐中钡不溶，能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和沉淀的物质是氢氧化钡。
16．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：
将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。
（1）碳酸钠固体俗名 。
（2）反应的实验现象是 。反应的化学方程式为 。
（3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是 ；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式 。
（4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有 （写一种物质的化学式）。
16．【答案】（1）纯碱、苏打
（2）有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）OH﹣、Na+ Ca2++CO32-＝CaCO3↓
（4）K2CO3。
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应的实验现象是：有白色沉淀生成，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据图示判断反应前后离子没有变化的是：OH﹣、Na+，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，表达式为：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；
（4）碳酸钾和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有K2CO3。
17．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的 （填化学式），写出这个反应的化学方程式 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 。
17．【答案】（1）加快粗盐溶解
（2）Na2SO4 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
（3）Mg(OH)2
（4）会引进新的杂质KCl
（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．
【解析】（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 ；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾；
（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。
18．地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 ；
（2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因 ；
（3）进行操作1后，判断BaCl2过量的方法是 ；
（4）滤液的主要成分有（填写化学式）： ；
（5）此实验方案尚需完善的具体步骤： 。
18．【答案】（1）加快溶解速度
（2）否，因为引入新的杂质离子NO3﹣
（3）取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量
（4）NaCl、NaOH、Na2CO3
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
【解析】（1）溶解过程中玻璃棒搅拌是加快溶液速度。
（2）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠。
（3）检验钡离子一般用硫酸根离子检验，但是也不能引入新的杂质，因此可取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量。
（4）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3。
（5）此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠。
19．元素周期表是化学学习的重要工具，下图是元素周期表的一部分，请认真观察分析并回答问题：
（1）元素周期表中的各种元素的本质区别是_____；决定元素化学性质的是_____
（2）决定元素所在的周期数的是_____第二周期元素的原子核外电子排布的规律是_____。
（3）F、Cl、S三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与_____有关。
（4）水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有_____种，从化学性质的角度看，_____与水的化学性质有较大的差异。
（5）原子通过得失电子后可形成稳定粒子。核外有10个电子的粒子有：
①阳离子：_____；②阴离子：_____；③中性粒子：_____。
19．【答案】（1）质子数（或核电荷数） 原子的最外层电子数
（2）原子核外的电子层数 都有两个电子层，第一层都是2个电子，最外层电子数由1依次递增至8（合理即可）
（3）外层电子数或电子层数或原子半径
（4）两 双氧水（或H2O2）
（5）Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ F-、O2-、OH- Ne、H2O、NH3、CH4
【解析】（1）元素周期表中的各种元素的本质区别是质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。（2）元素周期数等于核外电子层数，故决定元素所在的周期数的是原子核外电子层数，由表格可知，第二周期元素的原子核外电子排布的规律是都有两个电子层，第一层都是2个电子，最外层电子数由1依次递增至8。（3）F、Cl、S三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，根据这三种非金属元素的原子结构示意图推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与外层电子数或电子层数或原子半径有关。（4）水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O），“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质都是由氢、氧元素组成，所含的元素共有两种，从结构看一个双氧水分子由两个氢原子和两个氧原子构成，一个水分子由一个氧原子两个氢原子构成，结构差异较大，结构相差较大化学性质差异较大，双氧水与水的化学性质有较大的差异。核外有10个电子的阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+；核外有10个电子的阴离子有：F-、O2-、OH-；核外有10个电子的中性粒子有：Ne、H2O、NH3、CH4（合理即可）。
20．（一）钙元素被称为人体中的“白色钢筋混凝土”。
（1）钙元素在周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列说法正确的是_____。
A 钙离子的符号为Ca+2 B 钙原子结构示意图中x=8
C 钙的相对原子质量为40.08g D 钙的硝酸盐的化学式为CaNO3
（2）人体缺钙会导致_____。
A 佝偻病 B 侏儒症 C 骨质疏松
（3）钢筋混凝土属于_____。
A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料
（二）干燥剂变质后的成分探究
（提出问题）一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些物质？
（猜想假设）含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙一种或几种。
（实验验证）
（1）取固体样品加入水中，发现温度明显升高，说明固体中含有_____。滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到_____，则固体含有碳酸钙。
（2）小明认为无法判断是否有氢氧化钙。理由是：_____。
（3）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用下图装置进行实验。
（查阅资料）Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
①实验前首先要_____，再装入样品。
②在B装置中放入固体样品，控温加热至825℃以上使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中一定含有_____种物质。将装置B中反应后剩余的固体加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，则原固体样品中CaO的质量为_____g。
③装置E的作用是_____。
20．【答案】B AC C CaO 有气泡产生 CaO也会与H2O反应生成Ca(OH)2 检查装置气密性 3 28g 防止空气中的CO2和H2O进入装置D中，影响实验结果
【解析】（一）（1）A 钙离子的正确符号为Ca2+，不是Ca+2 ，说法错误，故不符合题意；B 钙原子结构示意图中X=20-2-8-2=8,X=8，说法正确，故符合题意C 相对原子质量是一个比值，没有单位；钙的相对原子质量为40.08，说法不正确，故不符合题意；D 钙元素通常化合价为+2，硝酸根的化合价为-1，钙的硝酸盐的化学式为Ca(NO3)2；说法不正确，故不符合题意；故填：B（2）青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会得骨质疏松，故AC符合题意；故填：AC（3）钢筋混凝土中既有金属材料，又有无机材料，像这种有两种或两种以上的材料混合而成的称为复合材料，故C符合题意；故填：C（二）（1）生石灰和水反应放出大量的热，取固体样品加入水中，发现温度明显升高，说明固体中含有CaO。滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出，则固体含有碳酸钙。故填: CaO；有气泡冒出（2）应该该样品中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故无法判断是否有氢氧化钙。故填：CaO也会与H2O反应生成Ca(OH)2（3）①在做与气体有关的实验时，实验之前一定要先检验装置的气密性，再装入药品；故填：检查装置气密性②C为浓硫酸，吸收产物中的水，D为碱石灰，吸收产物中的二氧化碳，因为Ca(OH)2加热至580℃ 分解生成氧化钙和水、CaCO3加热至825℃ 分解生成氧化钙和二氧化碳，生成的水和二氧化碳被浓硫酸和碱石灰吸收，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中一定含有氢氧化钙，碳酸钙；加上已证明确实有的氧化钙共3种物质。将装置B中反应后剩余的固体加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g。 氢氧化钙分解生成水的质量为18.0g，碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为22.0g，设氢氧化钙的质量为x，分解生成的氧化钙的质量为y，碳酸钙的质量为z，分解生成的氧化钙的质量为m，则
解得：
解得：
设参加反应的氧化钙的质量为n，则
则原固体样品中CaO的质量为： ，故填：28
③装置E连接着空气和装置中的碱石灰，其作用是防止空气中的CO2和H2O进入装置D中，影响实验结果。故填：防止空气中的CO2和H2O进入装置D中，影响实验结果。
2020年化学中考考前必杀200题
重点填空20题
1．“初中化学教材常用”下列词语描述物质的性质：
a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．酸碱性 g．腐蚀性
请选择合适的代号（a～g）填写下列空格（每空只填写一个代号）：
（1）氧气在燃烧反应中，一般表现出 ；
（2）固体烧碱通常用作干燥剂，是因为它有 ；
（3）用一氧化碳冶炼铁，是利用它 ；
（4）石蕊和酚酞可用来检验溶液的 。
1．【答案】（1）a （2）e （3）b （4）f
【解析】（1）氧气在燃烧反应中，一般表现出氧化性，故答案为a；
（2）固体烧碱通常用作干燥剂，是因为它有吸水性，故答案为e；
（3）用一氧化碳冶炼铁，是利用它还原性，故答案为b；
（4）石蕊和酚酞可用来检验溶液的酸碱性，故答案为f。
2．掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：
(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是________________________。
(3)用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、_________、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是________。过滤操作中速度慢的原因可能是__________________________________。
2．【答案】（1）偏大
（2）防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂
（3）偏小
（3）读数 玻璃棒 滤纸和漏斗间有气泡
【解析】(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于稀释了酸，使酸性减弱，测定的结果偏大
(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂。
(3)用量筒量取水时仰视读数，读数结果偏小，导致量取的水多了，所配制好的溶液溶质质量分数会偏小。
(4)粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是玻璃棒。过滤操作中速度慢的原因可能是滤纸和漏斗间有气泡。
3．空气是人类赖以生存的宝贵资源。
（1）空气的用途：焊接金属时常用作保护气的是 （填化学式）。
（2）空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度 处。
②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是 。
（3）空气的保护：图丙是某地PM2．5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2．5效果最不明显的是 。
A．减少汽车的保有量
B．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C．减少工业生产中二氧化碳的排放
3．【答案】（1）N2
（2）①1
②红磷燃烧放出了大量的热，使容器内气体压强增大，同时红磷燃烧消耗氧气导致容器内气压减小，前者的影响超过了后者
（3）C
【解析】（1）空气中的氮气性质稳定，焊接金属时常用作保护气，化学式是N2。
（2）①由于空中氧气约占空气体积的15，t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度1处。②在曲线AB段气体压强变化的原因是：红磷燃烧放出了大量的热，使容器内气体压强增大，同时红磷燃烧消耗氧气导致容器内气压减小，前者的影响超过了后者。
（3）A、减少汽车的保有量，可以减少汽车尾气的排放，减少烟尘，对减少PM2．5效果明显，故A不符合题意；B、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少了烟雾粉尘的排放，对减少PM2．5效果明显，故B不符合题意；C、减少工业生产中二氧化碳的排放，可以减缓温室效应，但与PM2．5没有什么直接关系，故C符合题意。
4．下列是实验室净化天然水的流程：
（一）原理分析：
（1）请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处_____。
蒸馏 蒸发 结晶 吸附 过滤
（2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程．分离混合物的一般步骤；首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离．如：过滤是分离_____不同的混合物的方法．
（二）操作过程：
在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、_____、_____、烧杯（洁净的）、胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是_____、_____．
（三）迁移应用
沂源县自来水公司自来水的处理过程如图2所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤_____（填“②”或“③”或“④”等序号）
（2）步骤②所起的作用是_____（填选项序号）
A 杀死水中的细菌 B 减少水中的氧气 C 使泥沙沉积至底部 D 分解有毒物质
（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是_____；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是_____．
4．【答案】（原理分析）（1）
（2） 颗粒大小
（操作过程）漏斗 玻璃棒 滤纸破损 液面高于滤纸边缘
（迁移应用） （1）③ （2）C （3）肥皂水 加热煮沸
【解析】（一）原理分析：（1）不溶性固体小颗粒通过过滤除去，利用活性炭的吸附性除去色素和异味，可溶性物质可以通过蒸馏除去，故填：
（2）过滤就是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法。
（二）操作过程：在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、玻璃棒、漏斗、玻璃棒；在过滤操作过程中，他发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损，液面高于滤纸边缘、玻璃杯不干净等。
（三）迁移应用（1）步骤①网格净水原理类似于步骤过滤，故填：③；
（2）步骤②是沉降，所起的作用是使泥沙沉积至底部，故填：C；
（3）用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是肥皂水；若检验后发现水硬度高，建议在饮用前可采取的处理办法是加热煮沸，故填：肥皂水，加热煮沸。
5．2020年的大会按计划将在英国格拉斯哥举行，核心议题是碳排放及全球气候变暖。
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸。从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是 。
光合作用的化学方程式是 。
（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是 。如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中，则可转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是 。
（3）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H2和CO的混合气体）．用“合成气”为原料生产甲醇（CH4O）时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为 。
【答案】（1）反应条件不同 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（2）二氧化碳分子之间有间隔 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
（3）2：1
【解析】（1）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同；绿色植物光合作用反应的化学方程式为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；
（2）二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔，CO2与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要化学式能化为形式(CO)m(H2)n，是正确的．甲醇(CH4O)的化学式可变为(CO)1(H2)2的形式，所以应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为2：1。
6．阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称
赤铁矿
孔雀石
辉铜矿
铝土矿
白钨矿
图样
主要成分
Fe2O3
Cu2(OH)2CO3
Cu2S
Al2O3
CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用 （填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是 。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式 。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的 性。
（5）根据材料可知， 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；② ；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。
6．【答案】（1）白钨矿
（2）冶炼成本太高
（3）2Al2O34Al+3O2↑
（4）延展
（5）钛镍形状记忆
（6）回收利用废旧金属
【解析】（1）由材料信息可知，白钨矿中含有钨元素，所以可用来冶炼金属钨。
（2）在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。
（3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气；故反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；
（4）金属具有延展性，所以可压成片，抽成丝。
（5）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。
（6）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。
7．某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：
（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为 （填离子符号）；
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式 。
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有 （填化学式，下同）；
②滤液中可能含有 。
7．【答案】（1）①Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+
②Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag
（2）①Ag、Cu、Fe ②Fe（NO3）2
【解析】（1）①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，硝酸铜没有反应，滤液中一定含有的金属离子为过量硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+、铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁中的Fe2+、锌和硝酸银反应生成的硝酸锌中的Zn2+。故填：Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+。
②滤渣是银，即硝酸银和锌反应生成硝酸锌和锌，和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag。
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或铁、锌和盐酸反应生成氢气，即滤渣中含有银、铜、铁，或含有银、铜、铁、锌；①滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn。
8．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有 。
8．【答案】（1）氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊
（2）CaCl2和NaCl
【解析】（1）推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。
9．建立宏观、微观、符号之间的相互联系是化学学科的特点，我们观察到宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示，依据下列三个实验的现象，回答相关问题：
（1）图1基本反应类型是 ，反应的微观实质是 。
（2）图2反应的化学方程式是 ，溶液中增加的离子是 ，反应后溶液的质量会 （填“增加”“减少”或“不变”）。
（3）图3反应的化学方程式是 ，反应能发生的理由是 ，稀盐酸中减少的离子是 。
9．【答案】（1）复分解反应 氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳
（2）亚铁离子 增加
（3）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ 生成了氯化银沉淀 氯离子
【解析】（1）图1中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳。
（2）图2中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；溶液中增加的离子是亚铁离子；每56份质量的铁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加。
（3）图3中稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式是HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；反应能发生的理由是生成了氯化银沉淀；反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，则稀盐酸中减少的离子是氯离子。
10．根据碱的部分化学性质回答下列问题。
（1）补上图中碱类物质的第④点化学性质： 。
（2）小红同学为了验证碱溶液与指示剂的作用，向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液由无色变成___________色。澄清石灰水来检验二氧化碳气体，就是利用碱溶液能与某些非金属氧化物发生反应的性质。可观察到的现象是 。
（3）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别），以氢氧化钠为例，请写出符合性质③的一个化学反应方程式： 。该反应的微观实质是 。
（4）碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有 。
10．【答案】（1）碱与盐反应生成新碱和新盐
（2）红 澄清的石灰水变浑浊
（3）酸 NaOH+HCl＝NaCl+H2O H++OH﹣＝H2O
（4）OH﹣
【解析】（1）碱能与盐反应生成新碱和新盐。
（2）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钙溶液显碱性，故小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色。二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，用澄清的石灰水检验二氧化碳，该化学反应的现象是澄清的石灰水变浑浊。
（3）碱能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，碱能与X反应生成盐和水，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
11．以下是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
活氧彩漂
污渍爆炸盐
功能：
清除油污
有效成分：
盐酸
有效成分：
氢氧化钠
有效成分：
过氧化氢
有效成分：
过碳酸钠
（1）清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 （填标号）。
a．铁锈 b．油污 c．水垢
（2）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，再加入足量洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。产生该气体的反应体现了图1中 （选填“①”、“②”、“③”或“④”）的性质关系。
（3）如下图2甲所示，将洁厕灵滴入炉具清洁剂中。
①发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
②若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 （酚酞除外），此时溶液可用图2乙中 （选填“A”、“B”或“C”）点处表示。
③若反应后溶液pH为7，图2丙中a微粒的化学式为 。
④下列试剂不能验证出反应后溶液处于图2乙中C点的是 （填标号）。
a．pH试纸 b．铜粉 c．氧化铁 d．氢氧化铜 e．碳酸钙 f．硝酸银溶液
11．【答案】（1）b （2）②
（3）①NaOH+HCl＝NaCl+H2O 复分解反应
②氯化钠和氢氧化钠 A
③H2O ④bf
【解析】（1）炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，所以清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是油污，故选：b。
（2）根据所学知识知道碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，体现了盐与酸的反应，即图中的转化关系②。
（3）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该反应属于复分解反应。
②氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞遇碱变红色，所以将酚酞滴入溶液变为红色，说明反应过程中，氢氧化钠有剩余，所以此时溶质为氯化钠和氢氧化钠，此时溶液可用图2乙中A点处表示。
③氢氧化钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，而氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，结合图中信息可以知道a为水。
④C点溶液显酸性，不能验证出反应后溶液处于图2乙中C点的是：铜和硝酸银，故选：bf。
12．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应由如图可知，该反应的微观实质是 。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液
证明没有NaOH
实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有 产生
证明有NaCl生成
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是 。
Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式 。
Ⅲ．多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。
12．【答案】（1）放出
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（3）实验1：不产生蓝色沉淀 实验3：有白色固体产生
【评价反思】Ⅰ．氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银
Ⅱ．2NH3•H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O
【解析】（1）由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量。
（2）由如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠；
再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成了氯化钠，实验过程如下所示：
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液
不产生蓝色沉淀
证明没有NaOH
实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有白色固体产生
证明有NaCl生成
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
故填：氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
Ⅱ．氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式：2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O。
13．如图是李龙同学实验某些盐的化学性质的四个实验，分析后请回答问题：
编号
A
B
C
D
反应物类别
盐和金属
盐和酸
盐和碱
盐和盐
实验内容
（1）A中反应后溶液中的阳离子一定有 （填离子符号）；
（2）B中反应的现象是 ；
（3）写出C反应的化学方程式 ；
（4）D中反应能发生反应的原因是 。
13．【答案】（1）Fe2+
（2）有气泡产生
（3）3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl
（4）交换成分有沉淀生成
【解析】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，A中反应后溶液中的阳离子一定有亚铁离子，其离子符号为Fe2+。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B中反应的现象是有气泡产生。
（3）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为:3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl
（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，符合复分解反应发生的条件。
14．甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ，如果加入足量的铁可以回收的金属有 ；
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 ；
（3）如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有 ；
（4）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法 。
14．【答案】（1）NO3﹣ Cu、Ag
（2）Na+、CO32﹣和OH﹣
（3）Na+、NO3﹣
（4）取废水加入试管，然后加入过量的氯化钙溶液，然后向上层清液加入酚酞，酚酞变红
【解析】（1）（2）乙车间的废水呈蓝色，说明含有Cu2+，因为不共存则不含CO32﹣、OH﹣，Ag+与CO32﹣、OH﹣也不共存，则乙车间含有Ag+和NO3﹣，甲车间的废水中含有Na+、CO32﹣、OH﹣。Fe能置换出不活泼的Cu和Ag。（3）Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣结合成沉淀，剩下Na+和NO3﹣。（4）CO32﹣的存在使溶液显碱性会干扰OH﹣的检验，故先加入过量的氯化钙溶液除尽CO32﹣，然后向上层清液加入酚酞，酚酞变红。
15．某同学欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④铁钉、⑤Ba（NO3）2溶液分别与稀H2SO4混合来验证复分解反应发生的条件。（如图）
（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、 与稀H2SO4混合的实验没有必要做；
（2）上述物质中 能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是 ；
（3）Na2CO3粉末与稀H2SO4反应的现象是 ，有关反应的化学方程式为 ；
（4）Ba(NO3)2溶液和稀H2SO4能发生反应，是因为 离子和 离子结合生成了沉淀；
（5）依据常见酸、碱、盐的溶解性表（室温），能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和沉淀的物质是 。
15．【答案】（1）硫酸钠
（2）氢氧化钠溶液 向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸
（3）有大量气泡产生 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（4）钡 硫酸根
（5）氢氧化钡
【解析】（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，铁属于单质，与稀硫酸的反应不属于复分解反应；硫酸钠与稀硫酸不反应，故实验没有必要做。
（2）上述物质中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生了复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸，至溶液由红色恰好变为无色，说明两者能够反应。
（3）Na2CO3粉末与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的现象是有大量气泡产生；反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（4）Ba（NO3）2溶液和稀H2SO4能发生反应生成硫酸钡沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子反应生成了硫酸钡白色沉淀。
（5）硫酸盐中钡不溶，能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和沉淀的物质是氢氧化钡。
16．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：
将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。
（1）碳酸钠固体俗名 。
（2）反应的实验现象是 。反应的化学方程式为 。
（3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是 ；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式 。
（4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有 （写一种物质的化学式）。
16．【答案】（1）纯碱、苏打
（2）有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）OH﹣、Na+ Ca2++CO32-＝CaCO3↓
（4）K2CO3。
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应的实验现象是：有白色沉淀生成，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据图示判断反应前后离子没有变化的是：OH﹣、Na+，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，表达式为：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；
（4）碳酸钾和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有K2CO3。
17．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的 （填化学式），写出这个反应的化学方程式 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 。
17．【答案】（1）加快粗盐溶解
（2）Na2SO4 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
（3）Mg(OH)2
（4）会引进新的杂质KCl
（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．
【解析】（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 ；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾；
（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。
18．地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 ；
（2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因 ；
（3）进行操作1后，判断BaCl2过量的方法是 ；
（4）滤液的主要成分有（填写化学式）： ；
（5）此实验方案尚需完善的具体步骤： 。
18．【答案】（1）加快溶解速度
（2）否，因为引入新的杂质离子NO3﹣
（3）取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量
（4）NaCl、NaOH、Na2CO3
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
【解析】（1）溶解过程中玻璃棒搅拌是加快溶液速度。
（2）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠。
（3）检验钡离子一般用硫酸根离子检验，但是也不能引入新的杂质，因此可取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量。
（4）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3。
（5）此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠。
19．元素周期表是化学学习的重要工具，下图是元素周期表的一部分，请认真观察分析并回答问题：
（1）元素周期表中的各种元素的本质区别是_____；决定元素化学性质的是_____
（2）决定元素所在的周期数的是_____第二周期元素的原子核外电子排布的规律是_____。
（3）F、Cl、S三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与_____有关。
（4）水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有_____种，从化学性质的角度看，_____与水的化学性质有较大的差异。
（5）原子通过得失电子后可形成稳定粒子。核外有10个电子的粒子有：
①阳离子：_____；②阴离子：_____；③中性粒子：_____。
19．【答案】（1）质子数（或核电荷数） 原子的最外层电子数
（2）原子核外的电子层数 都有两个电子层，第一层都是2个电子，最外层电子数由1依次递增至8（合理即可）
（3）外层电子数或电子层数或原子半径
（4）两 双氧水（或H2O2）
（5）Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ F-、O2-、OH- Ne、H2O、NH3、CH4
【解析】（1）元素周期表中的各种元素的本质区别是质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。（2）元素周期数等于核外电子层数，故决定元素所在的周期数的是原子核外电子层数，由表格可知，第二周期元素的原子核外电子排布的规律是都有两个电子层，第一层都是2个电子，最外层电子数由1依次递增至8。（3）F、Cl、S三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，根据这三种非金属元素的原子结构示意图推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与外层电子数或电子层数或原子半径有关。（4）水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O），“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质都是由氢、氧元素组成，所含的元素共有两种，从结构看一个双氧水分子由两个氢原子和两个氧原子构成，一个水分子由一个氧原子两个氢原子构成，结构差异较大，结构相差较大化学性质差异较大，双氧水与水的化学性质有较大的差异。核外有10个电子的阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+；核外有10个电子的阴离子有：F-、O2-、OH-；核外有10个电子的中性粒子有：Ne、H2O、NH3、CH4（合理即可）。
20．（一）钙元素被称为人体中的“白色钢筋混凝土”。
（1）钙元素在周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列说法正确的是_____。
A 钙离子的符号为Ca+2 B 钙原子结构示意图中x=8
C 钙的相对原子质量为40.08g D 钙的硝酸盐的化学式为CaNO3
（2）人体缺钙会导致_____。
A 佝偻病 B 侏儒症 C 骨质疏松
（3）钢筋混凝土属于_____。
A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料
（二）干燥剂变质后的成分探究
（提出问题）一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些物质？
（猜想假设）含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙一种或几种。
（实验验证）
（1）取固体样品加入水中，发现温度明显升高，说明固体中含有_____。滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到_____，则固体含有碳酸钙。
（2）小明认为无法判断是否有氢氧化钙。理由是：_____。
（3）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用下图装置进行实验。
（查阅资料）Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
①实验前首先要_____，再装入样品。
②在B装置中放入固体样品，控温加热至825℃以上使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中一定含有_____种物质。将装置B中反应后剩余的固体加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，则原固体样品中CaO的质量为_____g。
③装置E的作用是_____。
20．【答案】B AC C CaO 有气泡产生 CaO也会与H2O反应生成Ca(OH)2 检查装置气密性 3 28g 防止空气中的CO2和H2O进入装置D中，影响实验结果
【解析】（一）（1）A 钙离子的正确符号为Ca2+，不是Ca+2 ，说法错误，故不符合题意；B 钙原子结构示意图中X=20-2-8-2=8,X=8，说法正确，故符合题意C 相对原子质量是一个比值，没有单位；钙的相对原子质量为40.08，说法不正确，故不符合题意；D 钙元素通常化合价为+2，硝酸根的化合价为-1，钙的硝酸盐的化学式为Ca(NO3)2；说法不正确，故不符合题意；故填：B（2）青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会得骨质疏松，故AC符合题意；故填：AC（3）钢筋混凝土中既有金属材料，又有无机材料，像这种有两种或两种以上的材料混合而成的称为复合材料，故C符合题意；故填：C（二）（1）生石灰和水反应放出大量的热，取固体样品加入水中，发现温度明显升高，说明固体中含有CaO。滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出，则固体含有碳酸钙。故填: CaO；有气泡冒出（2）应该该样品中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故无法判断是否有氢氧化钙。故填：CaO也会与H2O反应生成Ca(OH)2（3）①在做与气体有关的实验时，实验之前一定要先检验装置的气密性，再装入药品；故填：检查装置气密性②C为浓硫酸，吸收产物中的水，D为碱石灰，吸收产物中的二氧化碳，因为Ca(OH)2加热至580℃ 分解生成氧化钙和水、CaCO3加热至825℃ 分解生成氧化钙和二氧化碳，生成的水和二氧化碳被浓硫酸和碱石灰吸收，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中一定含有氢氧化钙，碳酸钙；加上已证明确实有的氧化钙共3种物质。将装置B中反应后剩余的固体加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g。 氢氧化钙分解生成水的质量为18.0g，碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为22.0g，设氢氧化钙的质量为x，分解生成的氧化钙的质量为y，碳酸钙的质量为z，分解生成的氧化钙的质量为m，则
解得：
解得：
设参加反应的氧化钙的质量为n，则
则原固体样品中CaO的质量为： ，故填：28
③装置E连接着空气和装置中的碱石灰，其作用是防止空气中的CO2和H2O进入装置D中，影响实验结果。故填：防止空气中的CO2和H2O进入装置D中，影响实验结果。
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