初中化学中考复习 专练04 实验综合20题-2020年中考化学考前满分必杀200题（尖子生专用）（原卷版）

这是一份初中化学中考复习 专练04 实验综合20题-2020年中考化学考前满分必杀200题（尖子生专用）（原卷版），共15页。试卷主要包含了318 g碳酸氢钠约产生0，氧气是人类无法离开的物质，下列装置常用于实验室制取气体，实验是进行科学探究的重要方式等内容，欢迎下载使用。
2020年化学中考考前必杀200题
实验综合20题
1．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为 。
(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为_ _。
②试剂X为_ _溶液；可证明NaCl存在的现象是_ _。
(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是__ 。
②小明同学认为(m1－m2)即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是_ 。
(4)某工厂化验室用20% NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为 (写出计算过程)。
2．碳酸钠、碳酸氢钠是生活中两种常见的重要的盐。
（1）碳酸钠（俗称纯碱、苏打）与碳酸氢钠（俗称_____），均为________色固体，水溶液均呈_______性，向它们的水溶液中分别滴入无色酚酞试液，酚酞试液均变红色。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠均可与稀盐酸反应，其中碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为_____。但是，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同？校兴趣小组同学针对于此，展开探究：
【方案设计】
①甲设计的实验如图1所示，实验时，同时全部推出足量稀盐酸后，观察到图2所示现象。于是他得出______和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

②乙同学通过计算可知：0．318 g碳酸氢钠约产生0．167 g二氧化碳，而0．318 g碳酸钠产生二氧化碳的质量为______g，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸作用，碳酸氢钠产生二氧化碳的质量更多，显然甲同学的设计不妥，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠进行实验。若碳酸钠的质量仍为0．318g，应称取碳酸氢钠的质量为_______g。
③小组同学在老师指导下设计了图3所示实验。连通管除消除稀盐酸滴入占有体积引起的误差，还有______的作用。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴2滴酚酞溶液）以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，广口瓶内压强随时间变化如图4所示，溶液颜色变化记录如表1。

表1：

滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
淺红色→无色
【实验结论】分析图4所示的实验数据可得到：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳速率更快，你判断的理由是_______。
【实验反思】小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳，反应是分步进行的。第一步发生的化学反应方程式是：_______，第二步发生的反应是：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。
3．氧气是人类无法离开的物质。在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。

（1）工业上一般采用分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是 。（已知在1.01×105 Pa 时，O2 的沸点为-183℃，N2 的沸点为-196℃）
（2）实验室可用双氧水制氧气，发生反应的化学方程式为 。
（3）过氧化钠（Na2O2）能与CO2 反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂。
①实验室要得到纯净干燥的CO2 与Na2O2 反应制氧气，选择装置的组合顺序是A→ D→E（填装置编号）。请写出你所选装置中发生反应的化学方程式 。
②若要收集到纯净干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置B、D，最后用装置 F 来收集，其中装置 B 中反应的化学方程式为 。检验装置F 中氧气已收满的方法是 。
4．实验室用适量的CO2气体与未知浓度的NaOH溶液反应制备Na2CO3固体。实验中用到的部分仪器（用品未列全）如图所示：

（1）制取二氧化碳气体。用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装发生装置可选择的仪器有B、
（填标号），连接好装置后，检查气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，打开塞子，向分液漏斗中加适量水， 。为了防止产生气体速率过快，操作方法是 （不改变所用稀盐酸的浓度）。
（2）制备Na2CO3固体。
查阅资料：当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，且无明显现象；
NaHCO3分解生成Na2CO3需要吸收热量。
方法一：
实验步骤：Ⅰ．各取25 mL NaOH溶液分别盛放在编号为甲、乙的两个烧杯中。
Ⅱ．将制取的CO2气体（用碳酸氢钠溶液除去混有的HCl）通入甲烧杯中至过量。
Ⅲ．将甲、乙两烧杯中的液体混合充分反应，再蒸干、灼烧。
步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。
方法二：
向50 mL NaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能得到与方法一相同质量的Na2CO3固体，该方法与方法一相比的不足之处是 。
5．下列装置常用于实验室制取气体。请回答问题：

（1）实验室用装置 C 制取氧气的化学方程式 ；如果收集的氧气将用于做铁丝燃烧实验，则收集装置最好选用 （在A～E中选填字母）；若用 F 装置排水法收集氧气，则应将氧气从 （填“a端”或“b端”）通入。
（2）实验室制二氧化碳，用发生装置 （填字母），可以控制反应的发生和停止。
（3）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室  常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图G～J 所示装置对氨气的制取、性质进行探究。

①装置 H 的作用是 。
②根据氨气的性质，J 处应选择的最佳收集装置为 。（填“K”、“L”或“M”）
6．实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。

（1）用图A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是______。
（2）用图B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为_____。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先_____。
（3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是_____。
（4）甲同学用图D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是_____。乙同学利用图D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的_____换成_____，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论： 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
7．如图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。

（1）仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，选用的发生装置是 （填装置字母），该装置的不足之处是 。　检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是 。
（3）实验室用双氧水制备并收集一瓶干燥的氧气，化学反应方程式为 。按照气流自左至右方向流动，仪器接口的连接顺序依次为b→ → → ，（填接口字母），验满方法是 。
（4）某同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。如图装置G是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%的水，氧气从 导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是 。
8．如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应．

（1）装置B的作用是　 　．
（2）请补充画出装置C中a、b导气管．
（3）小易同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少添加一个洗气瓶F，你认为应该在　 　（填装置编号）之间加入装有　 　（填试剂编号）的洗气瓶F．
a．浓NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液
（4）打开止水夹K1，检查气密性．加入药品开始实验．当观察到装置E中的现象是　 　．可确定装置C收集满CO2．
（5）当装置C中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL．浓NaOH溶液压入装置C中，化学方程式为　 　．观察到的现象是　 　．
（6）小平同学认为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器NaOH溶液换成　 　，再做一次实验，其目的是　 　．
9．现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据．请回答下列问题：
（1）图乙的图象中，ab段表示的是混合溶液中的　 　（写化学式）与NaOH发生反应．
（2）与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为　4 　g；
请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数（写出计算过程）．
（3）在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是　 （写化学式）．
（4）在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。（在图丙的坐标图中作图）
10．Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，　 　；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈　 　色．
（2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，　 　；
②用　 　的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．
（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为　 　；证明反应后CaCl2有剩余的方法是　 　；
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为 　．（2分）

11．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

（1）步骤Ⅰ的操作名称是　 　，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式　 　．
（2）滤渣Ⅰ所含的物质是　 　（填化学式）．
（3）加入过量NaOH溶液的目的是　 　．
（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用　 　来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。
12．下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：

（1）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是　 　；在甲图中可选择　 　（填序号）装配与装置H功能相同的装置．
（2）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是　 　（写名称）；该反应的化学方程式为　 　；
（3）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为　 　；
I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从　 　（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是　 　．
13．兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。(试剂均足量,假设各步反应均完全,装置可重复使用,部分夹持装置已省略,组合装置气密性良好)

(1)甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉。
①A中反应的化学方程式是 　 。
②为完成此实验,除用装置A、B外,还需要补充的装置有　　　　(填装置序号)。 
③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是 　  　。 
(2)A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种,为确定烧瓶内气体的成分,乙组同学进行如下实验:
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。
Ⅰ．将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中,充分反应;
Ⅱ．按A→C→B→C→D的顺序连接装置,打开K1,从K1处通入氮气,打开K2,排尽B中空气,加热B中足量的氧化铜固体,充分反应;
Ⅲ．反应结束后,测得烧瓶中溶液的质量为3.1g,B中固体的质量减少了0.32g,第二个C装置的质量增加了0.18g。
①打开K2前通入氮气的目的是 　。
② 两个装置C中试剂相同,装置C中的试剂名称是________________。
③烧瓶中气体的成分是______________________。
14．控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。

G H I
（1）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是　 　；
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气 B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．用双氧水和二氧化锰反应制取氧气 D．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
（2）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是　 　；要使烧杯底部的白磷燃烧起来，需要将　 　通过导管通入白磷处。铜片上的红磷不燃烧，是因为 。
（3）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　 　发生化学反应的过程。铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
15．（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。
出现这种现象的可能原因是　 　；
经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是　
　 ；
②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是　 　，反应②消耗铁粉的质量是　 　（计算结果精确到0.1）。
16．某实验小组的同学在学习了铁的冶炼后，想探究炼铁高炉排放出的高炉气体中含有污染环境的气体有哪些，请我们共同参与探究并回答下列问题。
【提出问题】高炉气体中含有污染环境的气体是什么？
【作出猜想】猜想一：只有CO；
猜想二：只有SO2；
猜想三：CO和SO2都有。
【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊(与CO2相似)，能使品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。
【实验探究】该实验小组的同学组装了如下图装置进行实验。

A　 　 B　　 C　 　 　 D　　　 E 　 F
(1)甲同学在实验中发现A中品红溶液褪色，高炉气体中含有____，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是____，C 中品红溶液的作用是____。
(2)乙同学发现C中品红溶液没有褪色，E中澄清石灰水变浑浊，得出高炉气体中含有CO。丙同学认为乙同学的结论不正确，理由是____。
(3)该实验小组的同学经过讨论后，改进了实验装置，如下图所示。用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是____，写出SO2与 NaOH溶液反应的化学方程式：___________________。

A　 　B　　C　 　 　 D　　　E 　 F
【实验结论】炼铁厂排放的高炉气体中含有有害气体CO和SO2，直接排放到空气中会污染环境，需达标后才能排放。
17．实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。

已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，生成纯碱、水和二氧化碳反应的化学方程式为：
。
探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4
请回答下列问题
（1）装置A中碱石灰的作用是　 　。
（2）装置C中所装药品为　 　，其作用是　 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）装置E的作用　 　。
（5）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为 （用相关字母表示，2分）。
（6）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“准确”），理由是　 　。
18．玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
【提出问题】他们要探究问题是_____。
【查阅资料】Ba（NO3）2溶液显中性，且Ba2+有毒。
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验
组合序号
①
②
③
④
⑤
⑥
组合物质
H2SO4
NaOH
H2SO4
NaCl
H2SO4
Na2CO3
H2SO4
Ba（NO3）2
NaOH
Ba（NO3）2
Na2CO3
Ba（NO3）2
【记录和解释】
（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合_____与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
（2）请写出组合③化学方程式_____。
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或_____生产时，复分解反应才可以发生。
【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。
【实验1】探究沉淀的成分。
【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO4
Ⅱ．沉淀只有BaCO3
Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加_____（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】探究清液的成分
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。
②另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴_____，有白色沉淀产生。
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是_____（指示剂除外）。
【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的_____，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐_____（写化学式）。
19．某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在 (填“滤纸”或“烧杯”)中。
（3）下列说法或操作正确的是 (填字母序号)。
A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”)。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图：

在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈 色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时 (填“能”或“不能”)得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是 (填字母序号)。
A．加入少量铁粉，无明显现象
B．滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C．加入碳酸钠溶液，产生气泡
20．如图1为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：① ；② 。
（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 。
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式 ；
（4）图2所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响。