初中化学中考复习 专练04（工业流程及物质推断25题）-2022年中考化学备考考点必杀200题（解析版）

这是一份初中化学中考复习 专练04（工业流程及物质推断25题）-2022年中考化学备考考点必杀200题（解析版），共27页。试卷主要包含了胆矾具有广泛的应用价值，海洋中蕴含丰富的资源，碳酸锂是制备锂电池的重要原料，某固体样品等内容，欢迎下载使用。
中考备考考点必杀200题
专练04（工业流程及物质推断25题）
1．2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：

(1)海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式为______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。
(2)海水晒盐：①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过______、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是______。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。
(3)海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质分别是______（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是______。
(4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。
【答案】(1)      母液中氯化镁的浓度比海水中高
(2)AC     溶解     搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅     除去氯化钙和过量的氯化钡
(3)     NH3、CO2    
(4)NaCl、H2O
【解析】

MgCl2
Na2SO4
CaCl2
BaCl2

白色沉淀
过量的氯化钡

Na2CO3

白色沉淀
过量的碳酸钠
白色沉淀
过量的碳酸钠
NaOH
白色沉淀
过量的氢氧化钠


过滤
过量的氢氧化钠
过量的碳酸钠
过量的碳酸钠
稀盐酸
氯化钠
氯化钠
氯化钠
(1)中和反应是酸和碱反应生成盐和水，步骤①②③是利用母液制镁的流程，氢氧化镁与盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为；母液是蒸发水后得到的氯化钠的饱和溶液，制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中氯化镁的浓度比海水中高，故填：；母液中氯化镁的浓度比海水中高；(2)①A、盐田法晒盐是利用太阳晒和海风吹使水分蒸发，说法正确；B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，说法错误；C、析出晶体后的溶液为饱和溶液，所以当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，说法正确。故选AC。②可以通过溶解、过滤、蒸发除去粗盐中难溶性杂质，蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；由分析可知：加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；(3)氨碱法制纯碱原理是向NaCl饱和溶液中先加入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，有利于碳酸氢钠生成；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；(4)依据化学反应前后元素种类不变，步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，反应物除了NaCl，还有水。
2．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙），然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙，其工艺流程如图所示。

(1)反应①的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。
(2)反应②的启示，生石灰可与水反应常作实验室中某些气体的______剂；同时反应______（“放热”或“吸热”）。
(3)本工艺流程中，可循环利用的物质是______（填化学式）。
(4)大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施______。
(5)我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的从头合成，这在国际上尚属首次。首先，光伏发电将光能转变为电能，通过光伏电解水产生氢气：然后，通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原生成甲醇（CH3OH），同时生成水；最后使用酶，逐步将甲醇转化为淀粉。请写出氢气与二氧化碳反应的化学方程式______。
【答案】(1)CaCO3CaO+CO2↑     分解
(2)干燥     放热
(3)H2O
(4)植树造林、开发使用新能源等（合理即可）
(5)3H2+CO2CH3OH+H2O
【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，反应①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解；
(2)生石灰是氧化钙的俗称，反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，该反应放出大量的热，属于放热反应；(3)既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以本工艺流程中，可循环利用的物质是H2O；(4)实现“碳中和”的措施有：植树造林、开发使用新能源等（合理即可）；
(5)氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O。
3．胆矾(CuSO4·5H2O)具有广泛的应用价值。以下是某学习小组用工业废铜焙烧得到的粗CuO(杂质为铁的氧化物及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾的工业流程图，回答下列问题：

【查阅资料】胆矾是蓝色晶体，易溶于水，难溶于乙醇：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的碱时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表：

Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀时的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀时的pH
3.7
9.6
6.4
(1)工业废铜焙烧前，为了使反应充分进行，可事先把废铜进行__________处理。
(2)向粗CuO中加入稍过量的稀硫酸，形成的滤液1中的溶质有FeSO4、_____、_____等(任写2种)，写出该步骤其中的一个反应方程式_______。
(3)操作1用到的的铁制仪器是______。操作2包含系列操作步骤有蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等步骤。
(4)往粗硫酸铜溶液中通入氧气，目的是把溶液中的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，再滴加稀氨水，是为了调节pH，分析表中数据，该步骤调节pH的范围为________，滤渣Ⅱ的成分是________。
(5)往滤液2中滴加稀硫酸后的操作2中过滤得到胆矾晶体后应用________洗涤晶体。
【答案】(1)研磨
(2)CuSO4     Fe2(SO4)3     CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或
(3)铁架台     降温结晶
(4)3.7~5.2     Fe(OH)3
(5)乙醇
【解析】(1)工业废铜培烧前，为了使反应充分进行，可事先把废铜进行研磨处理。
(2)粗CuO(杂质为铁的氧化物及泥沙)，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸生成硫酸铁和水，化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、 。
(3)操作1是过滤，用到的的铁制仪器是铁架台。操作2是结晶，包含系列操作步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。(4)滴加稀氨水，是为了调节pH，使铁离子转化为沉淀，该步骤调节pH的范围为3.7~5.2，滤渣Ⅱ的成分是氢氧化铁。(5)操作2为洗涤，胆矾易溶于水，难溶于乙醇，为避免胆矾晶体溶解，应用乙醇洗涤晶体。
4．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答:
已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。

(1)滤渣I中一定有__________。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为__________，此反应属于__________ (填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是__________。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为__________。
【答案】 (1) Cu    
(2)反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸     Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4     置换   
(3)Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失   
(4)Zn(OH)2ZnO+ H2O
【解析】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物，根据金属活动性顺序表，Zn>Fe>Cu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相应的盐溶液，而铜不与稀硫酸反应，因此滤渣I为铜单质，滤液I中主要成分为硫酸锌和硫酸亚铁，可以加入锌粉进行除铁，滤渣II可以是铁粉和锌的混合物，将滤液II调节pH值使锌以氢氧化锌的形式沉淀下来，洗涤焙烧之后得到氧化锌。
(1)滤渣I中一定有铜。 (2)金属与酸反应会产生氢气，加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸。此过程中铜的氧化物与硫酸反应后，生成硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，因此Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4，此反应属于置换反应。 (3)调节pH可用NaOH，但不能过量，是因为Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失，因此不能过量。 (4)氢氧化锌焙烧后发生分解反应，其化学方程式为：Zn(OH)2ZnO+ H2O；
5．海洋中蕴含丰富的资源。
(1)①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是________（填字母序号）；
A．过滤             B．吸附            C．沉降            D．蒸馏
②用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是________。
(2)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：

①1925年我国化学家__________创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
②步骤I粗盐形成精盐水的过程中需去除泥沙。除去泥沙需经过溶解、过滤、蒸发三个步骤，均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是__________。
③步骤I粗盐形成精盐水的过程中还要除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，并在滤液中加入适量稀盐酸形成精盐水。加入稀盐酸的目的________。
④步骤Ⅱ中吸氨的目的是________。
⑤其第Ⅲ步反应的化学方程式为________。
⑥在工业生产中为了减低成本，步骤IV中所加试剂最好选择的是__________。
⑦步骤Ⅵ中需电解__________状态的氯化镁获得金属镁。
【答案】(1)D     硝酸银溶液##
(2)侯德榜     搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅     除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠     使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收    
     氢氧化钙（或是“石灰水”）     熔融
【解析】(1)①A．过滤不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水； B．吸附能够除去色素和异味等，不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水； C．沉降能够除去不溶于水的固体，不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水； D．蒸馏可以得到蒸馏水，可以淡化海水。故选：D。海水中含有氯化钠，故可加入硝酸银与氯化钠反应生成硝酸银沉淀，故填：硝酸银溶液
(2)①我国化学家侯德榜创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展；②玻璃棒在蒸发中的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；③氯化钡除去硫酸钠，氢氧化钠除去氯化镁，碳酸钠除去氯化钙和剩余的氯化钡，故最终滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，故加入稀盐酸是为了除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠；④目的是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；⑤碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为⑥在工业生产中为了减低成本可利用海边的贝壳为原料制出生石灰再将生石灰与水混合形成石灰乳，故加入下氢氧化钙；电解熔融状态的氯化镁可获得金属镁。故填：熔融。
6．碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下图所示：

已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。
(1)固体B的名称是______，步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式______。
(2)反应②的化学方程式；中的化学式______。操作Ⅱ的名称是______，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和______。
(3)步骤③反应发生的化学方程式______。溶液E中溶质的化学式______。
(4)操作IV包括洗泳、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因______。
【答案】(1)二氧化硅    
(2)FeSO4     过滤     玻璃棒
(3)     Na2CO3、 Na2SO4##Na2SO4、Na2CO3
(4)防止碳酸亚铁分解成 CO2和 FeO
【解析】(1)由已知可知，二氧化硅不溶于水夜不语稀硫酸反应，所以炉渣中加入过量稀硫酸后，剩余固体为二氧化硅；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，方程式为；(2)根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目和原子种类不变，反应前Fe、S、O个数分别为3、3、12，反应后也有这么多原子。又因为系数为3，故一个该化合物分子内含有的Fe、S、O原子数为1、1、4，则该化合物化学式为 FeSO4；操作Ⅱ是将固体和液体分离开，故该操作为过滤，故填过滤；过滤需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗；(3)由流程图可知，溶液A中含有硫酸铁和硫酸亚铁，与过量铁反应后，溶液D中只含硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，方程式为 ；溶液E由过量碳酸钠和硫酸亚铁反应得到，则E中含有硫酸钠和过量的碳酸钠；(4)由已知可知，碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO，故填防止碳酸亚铁分解成 CO2和 FeO。
7．工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。查阅资料：亚硫酸钠与碳酸钠具有某些相似的化学性质。

(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是___________，反应的化学方程式为___________。此反应的作用___________。
(2)沉淀室中发生的反应的化学方程式为___________。
(3)上述流程中，化合价发生变化的元素有___________（用元素符号表示）。
【答案】(1)增大SO2与NaOH溶液的接触面积     2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O     可用于除SO2
(2)Ca（OH）2+Na2SO3=2NaOH+CaSO3↓
(3)S、O
【解析】(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大接触面积，使反应充分进行；NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，这样可以将烟气中的二氧化硫除去，减小污染；
(2)沉淀室中发生的是复分解反应，即亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2SO3═2NaOH+CaSO3↓；
(3)亚硫酸钙转化成硫酸钙过程中，硫元素化合价由+4变成+6，氧气中氧元素化合价由0变成-2，因此上述流程中，化合价发生变化的元素有硫元素、氧元素。
8．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂的主要工艺流程及碳酸锂的溶解度表如下：

温度/℃
0
20
40
60
80
碳酸锂的溶解度/g
1.55
1.33
1.18
1.00
0.82
请回答下列问题：
(1)将锂辉石粉碎的目的是_______________。
(2)沉锂池中，分离固体和液体的操作是____，所需的玻璃仪器有____、烧杯、玻璃棒。
(3)酸浸槽中，发生反应的化学方程式为____。结合碳酸锂的溶解度表，洗涤槽中应用_____(填“冷水”或“热水”)洗涤。
【答案】(1)增大接触面积，使反应更充分
(2)过滤     漏斗
(3)Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O     热水
【解析】(1)将锂辉石粉碎的目的是：为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
(2)分离固体和液体的操作是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
(3)酸浸槽中发生的反应是氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，化学方程式为：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；结合碳酸锂的溶解度表，碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，所以洗涤时应使用热水，是因为碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失。
9．某电器的废旧电路板中有Fe、Cu、Ag等金属。将电路板预处理获得金属板，从金属板中回收部分金属的工艺流程如图。（已知：Ag的活动性比铜弱）

(1)向金属板中加入过量稀硫酸的目的是_____。
(2)滤渣Ⅱ成分是 _____（填化学式）。
(3)写出铁粉与滤液Ⅱ中硫酸铜反应的化学方程式_____。
(4)试剂X中除水外还有 _____（填化学式）。
【答案】(1)除去铁 (2)Ag (3) (4)H2SO4
【解析】(1)在金属活动性顺序中，铁排在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和银排在氢后不能与稀硫酸反应，因此加入过量稀硫酸的目的是除去铁，故答案为：除去铁；
(2)滤渣I中含有铜和银，反应①加入的是硝酸银溶液，即铜与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸铜，经过过滤，银不溶于水，变成滤渣II的成分，其化学式直接用元素符号表示，故答案为：Ag；
(3)铁粉与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式书写原则，故答案为：；
(4)固体A中含有未反应完的铁和被铁置换出的金属铜，要除去多余的铁，可以加入过量的稀硫酸，通过过滤得到金属铜即固体B，因此试剂X为稀硫酸，故答案为：H2SO4。
10．某固体样品（由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解能得到有色溶液甲。为了探究该固体样品的成分，青竹湖化学兴趣小组进行了如下图所示实验。（X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）

请回答下列问题：
(1)晶体Y的化学式为_________。
(2)蓝色沉淀A的化学式为_________。
(3)乙溶液中一定存在的阴离子有__________。
(4)小青同学提出根据上述实验还不能完全确定该固体样品的成分，根据上述实验推理该固体样品可能含有的物质为_______（填化学式）。
【答案】(1)KNO3
(2)Cu(OH)2
(3)Cl−、
(4)CuSO4、CuCl2、K2SO4、KCl、KNO3、Cu(NO3)2
【解析】X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C和硝酸钾，所以C是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成蓝色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铜沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铜、硫酸铜，经过验证，推导正确；(1)硝酸钾溶液蒸发结晶得到晶体Y，则Y为硝酸钾，其化学式为KNO3， (2)蓝色沉淀为氢氧化铜，其化学式为Cu(OH)2， (3)乙中含有硫酸钾、氯化钾，其阴离子为氯离子和硫酸根离子， (4)产生蓝色沉淀可知，甲含有铜离子，硫酸钡沉淀得出含有硫酸根，氯化银沉淀得出含有氯离子，而最终得到硝酸钾晶体，甲中可能含有钾离子、硝酸根离子，则M中含有的物质可能有CuSO4、CuCl2、K2SO4、KCl、KNO3、Cu(NO3)2。
11．现有A、B、C、D四种初中化学常见物质的溶液，它们的阳离子可能是Cu2+、Na+、H+、Ca2+中的一种，阴离子可能是、Cl-、OH-、中的一种，其中每一种离子只存在于一种溶液中。己知B溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液。
实验记录：A+D→产生气泡。A+C→产生白色沉淀。
(1)A、B溶液中溶质的化学式分别是：___________、___________。
(2)写出A与C发生反应的化学方程式__________。
(3)写出B与C发生反应的化学方程式_______；该反应出现的现象是________。
(4)从下列选项中选出与B、C、D不同类别的物质，且该物质能分别与B、D发生反应，该物质是_____(填序号)，写出发生反应的化学方程式______(写一个)。
①CO2          ②Fe2O3          ③Ba(OH)2       ④Fe
【答案】(1) Na2CO3     CuSO4
(2)
(3)     出现蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变成无色
(4)④     或
【解析】己知B溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，可推出B为硫酸铜，A+D产生气泡，A+C产生白色沉淀，故A中应含碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A为碳酸钠，则D中含氢离子，结合所给的阴离子，D应为盐酸，C中应含钙离子，则C应为氢氧化钙，代入验证，符合题意。(1)A溶液为碳酸钠溶液，溶质为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；B为硫酸铜溶液，溶质为硫酸铜，化学式为：CuSO4；(2)A与C反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
(3)B与C反应为硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：；现象为：产生蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变成无色；
(4)B为硫酸铜，是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，C为氢氧化钙，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，D为盐酸，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸。①二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳与硫酸铜、稀盐酸不反应，不符合题意；②氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和硫酸铜不反应，不符合题意；③氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水，但是氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；④铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
12．有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题。
Ⅰ、将适量A分别滴入少量的B、C、D、E中，均没有明显现象；
Ⅱ、将适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；
Ⅲ、将适量D分别滴入少量的A、B、C、E中，均没有明显现象。
(1)根据实验现象能判断出的液体是______（填字母及对应物质的化学式）。
(2)对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是______（填序号）。
A．分别滴加稀盐酸 B．分别通入CO2
C．分别滴加少量水 D．分别滴加无色酚酞溶液
(3)从上述溶液中任选两种，将其混合后溶液质量减轻的所有组合是______（填序号）。
【答案】(1)B：HCl ；C：Na2CO3 ； E：Ca（OH）2
(2)D
(3)BC、CE
【解析】根据5种物质间的相互反应，对过程进行分析探讨即可，四物质中盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此两者混合时会有气泡产生；碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应能生成白色沉淀，以此为突破口对问题进行分析探讨即可。(1)物质中只有碳酸钠和盐酸反应会生成气体，所以BC是碳酸钠和盐酸中的一种，因II中适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象，可知B是盐酸，C是碳酸钠，因为假设B是碳酸钠时滴加到ACDE中时，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色沉淀，这与其余均没有明显现象不符；同时结合I、III中AD加入四种溶液中均无现象，依据物之间的反应情况可知AD应为氢氧化钠和氯化钠中的一种，因为这两种物质与其他物质混合时均没有现象发生，故E为Ca（OH）2；(2)由以上分析可知未确定的液体是氯化钠和氢氧化钠的溶液，要想鉴别两者采用的方式：A、加盐酸时两者均无明显现象发生，故不能鉴别，不符合题意B、分别通入CO2时与氯化钠溶液不反应，与氢氧化钠溶液反应但无现象，故不能鉴别，不符合题意C、加入水后两者无明显现象，故不能鉴别，不符合题意D、滴加酚酞因氢氧化钠溶液显碱性而氯化钠溶液呈中性，故能使酚酞变红的是氢氧化钠溶液，酚酞不变色的物质是氯化钠溶液，故能区分，符合题意。故选D。(3)混合后溶液质量减轻即生成沉淀或气体的反应，故盐酸和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙混合后溶液质量会减轻，即为BC、CE；
13．一包白色粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、KNO3中的一种或几种。探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B；
②取少量白色沉淀A于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体；
③取少量滤液B，向其中通入CO2，生白色沉淀
根据以上实验现象，回答下列问题：
(1)由实验①可得出白色粉末中肯定没有______。
(2)实验②中沉淀部分溶解，不溶于稀盐酸的白色沉淀为______。
(3)实验③中生成沉淀的化学方程式为______。
(4)综合三个实验，得出白色粉末中一定含有______；可能含有______。
【答案】(1)氯化铁
(2)硫酸钡
(3)
(4)CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH     KNO3
【解析】①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B，则不含氯化铁，因为氯化铁在溶液中显黄色，形成氢氧化铁沉淀为红褐色；②取少量白色沉淀A于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，碳酸钙难溶于水，会与稀盐酸反应而溶解并生成二氧化碳气体，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则粉末中一定含碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；③取少量滤液B，向其中通入CO2，生白色沉淀，可知为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则粉末中含氢氧化钠，不能确定硝酸钾的存在；(1)由实验①可得出白色粉末中肯定没有氯化铁。
(2)实验②中沉淀部分溶解，不溶于稀盐酸的白色沉淀为硫酸钡。
(3)实验③中生成沉淀的反应为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。
(4)综合三个实验，得出白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH；可能含有KNO3。
14．一固体混合物A，其中可能含Fe、Cu、Na2CO3三种物质中的两种或多种，还有一固体混合物B，其中可能含NH4NO3、MgCl2 、CuSO4三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体F的名称为 _____________。
(2)溶液E中肯定存在的酸根离子有(写出离子符号)___________。
(3)在混合物A中，一定不存在的物质是_______________________。
(4)写出过程②中生成气体F的化学方程式____________________。
(5)在混合物B里，上述三种物质中肯定不存在的物质是(写化学式)_________，请简述判断的理由_____________。
【答案】(1)氨气
(2)Cl-、NO3-
(3)Fe
(4)
(5)CuSO4     因为在过程②中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，说明不存在硫酸铜
【解析】
稀盐酸
Fe
Cu
Na2CO3
现象
气泡，浅绿色溶液
不反应
气泡
固体C

√

无色溶液E
×


气体D


√
氢氧化钠溶液
NH4NO3
MgCl2
CuSO4
现象
气体
白色沉淀
蓝色沉淀
气体F
√


白色沉淀

√
×
无色溶液


×
(1)固体混合物B中含有NH4NO3与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，因此气体F是氨气；(2)混合物A中含有碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，固体混合物B中含有硝酸铵与氢氧化钠反应生成了硝酸钠，则溶液E中一定含有氯化钠和硝酸钠，肯定存在的酸根离子有盐酸根和硝酸根离子，
(3)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁浅绿色溶液，而加入稀盐酸得到无色溶液E，因此在混合物A中，一定不存在的物质是铁， (4) NH4NO3与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨水和水，反应的化学方程式为； (5)在混合物B里，上述三种物质中肯定不存在的物质是硫酸铜；在过程②加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，而硫酸铜溶液为蓝色，与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀。
15．一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：

请回答下列问题：
(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为________。
(2)原固体中一定不含有的物质是_____（写化学式，下同），证据是________。
(3)滤液C中一定含有的溶质是__________。
(4)原固体中不能确定是否含有的物质是________。
【答案】(1)
(2)NaOH     加入Cu(NO3)2溶液无明显现象，否则会生成蓝色沉淀
(3)KNO3、Cu(NO3)2
(4)C
【解析】向固体样品中加入足量的水，过滤，得到滤液A和滤渣甲，向滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无明显现象，说明固体中不含氢氧化钠，向溶液B中加入一定量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明固体中含氯化钾，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，向滤渣甲中加入过量的稀盐酸，过滤，得到滤液D和滤渣丙，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳粉、铜粉与稀盐酸不反应，完全反应后，得到滤渣丙，将滤渣丙在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，得到固体残留物，说明滤渣丙中含铜，即固体中一定含锌、氧化铜，可能含碳。(1)生成白色滤渣乙的反应为氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，该反应的化学方程式为：；(2)原固体中一定不含的物质是NaOH；
因为向滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，无明显现象，说明不含氢氧化钠；(3)该固体中一定含氯化钾、锌粉和氧化铜，加足量水溶解，氯化钾溶于水，锌和氧化铜难溶于水，故滤液A中含氯化钾，加入过量的硝酸铜溶液，硝酸铜和氯化钾不反应，故溶液B中含氯化钾和硝酸铜，向溶液B中加入一定量的硝酸银溶液，硝酸银和氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，故滤液C中一定含KNO3、Cu(NO3)2；(4)原固体中不能确定是否含有的物质是C。
16．如图所示，A~G是初中化学常见的七种物质，其中A、C组成元素相同，且常温下为液态，B、D、E、F、G为不同类别的物质，F可用于玻璃和洗涤剂的生产，“一”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略）。请回答下列问题：

(1)A的化学式为___________。
(2)F→G的化学方程式是___________。
(3)图中一定没有涉及的化学基本反应类型为___________。
(4)根据题意，E可能是___________（填序号，双选）。
①NaOH       ②HCl ③CaCl2 ④H2SO4
【答案】(1)H2O2
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)置换反应
(4)②④##④②
【解析】根据A～G是初中化学中常见的七种物质，A、C组成元素相同，且常温下为液态，A转化成的B和C可以相互转化，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，所以A是过氧化氢，B是氧气，C是水；F可用于玻璃和洗涤剂的生产，所以F是碳酸钠，碳酸钠与D能相互转化，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，且D能与B氧气相互转化，二氧化碳进行光合作用生成氧气，所以D是二氧化碳，G能与F相互转化，且G能与二氧化碳反应，所以G是氢氧化钠；B是氧气，属于单质，D是二氧化碳，属于氧化物，F是碳酸钠，属于盐，G是氢氧化钠，属于碱，因为B、D、E、F、G为不同类别的物质，所以E是一种酸，E可以是盐酸或硫酸，再进一步分析即可。(1) A是过氧化氢，其化学式是：H2O2， (2) F是碳酸钠，G是氢氧化钠，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH， (3)A生成B和C是分解反应，B到D可以是氧气与碳单质反应生成二氧化碳，此反应是化合反应，D转化成F是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，此反应不属于基本反应类型，而F碳酸钠转化成G氢氧化钠的反应是复分解反应，E与G的反应是酸与碱的中和反应，此反应是复分解反应，E转化成C的反应可以是酸与碱或酸与金属氧化物发生的复分解反应，E到D可以是酸与碳酸盐发生的复分解反应，D转化成C可以是二氧化碳与碱的反应，此反应不是基本反应类型，E与F的反应是酸与碳酸盐的反应，此类反应是复分解反应，D与G的反应是二氧化碳与碱的反应，此反应不属于基本反应类型，G转化成F的反应是碱与二氧化碳的反应，它不属于基本反应类型，F转化成D的反应是碳酸盐与酸的反应，此反应是复分解反应，D转化成B的反应是光合作用，不属于基本反应类型，所以这里没有置换反应， (4) E可能是酸，所以E可能是盐酸或稀硫酸，②④都是酸，故填：②④。
17．已知A--I是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。（图中“→”表示物质间转化关系，“-”两端物质间能相互反应。）请回答下列问题：

(1)写出I的化学式______。
(2)判断⑤的反应类型______。
(3)写出B与C反应的化学方程式______。
(4)写出C与H反应的化学方程式______。
【答案】(1)CuCl2 (2)置换反应 (3) (4)
【解析】A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，故B是一氧化碳，C是赤铁矿的主要成分，C是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳；结合反应结构图可知，E是二氧化碳，D是氧化钙，F是铁；氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，G是氢氧化钙；H是胃酸的主要成分，故H是盐酸；盐酸与氢氧化铜反应会生成氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，故I是氯化铜。(1) I是氯化铜，化学式为CuCl2；(2)反应⑤发生的是铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；(3)根据分析可知，B为一氧化碳，C为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；(4)根据分析可知，C是氧化铁，H是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。
18．A~H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件略去)，已知G是世界年产量最高的金属，A为天然气的主要成分，常温下C为无色液体，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：

(1)A化学式是__________，其主要用途是____________。
(2)反应②的基本反应类型是__________。
(3)写出③的化学方程式：__________。该反应在实验室常用于_______。
(4)若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式：___________。
【答案】(1)CH4     作燃料
(2)置换反应
(3)     检验CO2气体
(4)（合理即可）
【解析】根据A-H是初中化学常见物质，G是世界年产量最高的金属，所以G为铁； A为天然气的主要成分，A为甲烷；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，常温下C为无色液体，B、D为气体，因此C为水，B为氧气，D为二氧化碳；F的溶解度随温度的升高而减小，因此F为氢氧化钙；H可以与F（氢氧化钙）以及G（铁）反应，H为酸；C（水）可以与E相互转化，且E为气体，故E为氢气；将推出的物质进行验证合理。(1) A为甲烷，化学式为：CH4；甲烷具有可燃性其主要用途是：作燃料。(2) G是铁，E为氢气，铁可以和酸发生置换反应生成亚铁盐和氢气，故反应②的基本反应类型是：置换反应。(3) D是二氧化碳，F是氢氧化钙，二氧化碳和请氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；该反应由于会出现白色沉淀导致溶液浑浊，因此该反应在实验室常用于检验二氧化碳气体。(4) F为氢氧化钙，H为酸，酸和碱会发生中和反应生成盐和水，故该反应可以是：（合理即可）。
19．A~E是初中阶段常见的五种物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D是由两种元素组成的一种常见的酸，E是一种常见的溶剂。它们之间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，“一”表示两种物质可以反应，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

(1)写出物质C的化学式___________。
(2)A→C转化的化学方程式为___________。
(3)B物质的一种用途是___________。
(4)上述反应中不涉及的基本反应类型是___________。
【答案】(1)
(2)或
(3)食品干燥剂(4)置换反应
【解析】A~E是初中阶段常见的五种物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，C是大理石的主要成分，推断C是碳酸钙，D是由两种元素组成的一种常见的酸，推断D是盐酸，E是一种常见的溶剂推断E是水，由C（碳酸钙） 能通过反应生成B，B和E（水）能反应，判断B是氧化钙，根据B能通过反应生成A，A能生成C，根据钙三角转化关系推断A是氢氧化钙。
(1) C是大理石的主要成分碳酸钙，化学式是；(2) A是氢氧化钙，C是碳酸钙，故氢氧化钙和碳酸盐溶液反应生成碳酸钙沉淀和可溶性碱，可选碳酸钠或碳酸钾，故化学方程式为：或；(3) B是氧化钙，氧化钙能吸水，故可用作食品干燥剂；(4)上述反应中有如A生成C，是氢氧化钙与碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和碱，属于复分解反应，如B和E反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，如C生成E是碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故上述反应中不涉及的基本反应类型是置换反应。
20．A﹣G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表 示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。已知 A、B 是两种组成元素相同的气体，C～G 是五种不同类别的物质。C 是黑色固体，D 和 E 反应后会形成蓝色溶液，F 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。请回答下列问题：

(1)写出 F 物质的化学式______。
(2)B 物质的用途______。
(3)C 和 D 反应的化学方程式是______。
【答案】(1) (2)冶炼金属 (3)
【解析】A、B是两种组成元素相同的气体，所以可能是一氧化碳、二氧化碳，C～G是五种不同类别的物质。C是黑色固体，C能制取A和B，所以C是碳；D和E反应后会形成蓝色溶液，说明含有铜离子，D和E两种物质中，有一种物质中含有铜元素，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以F是碳酸钠，碳酸钠与A能相互转化，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以A是二氧化碳，B就是一氧化碳，G能与F相互转化，且G能与二氧化碳反应，所以G是氢氧化钠。C是碳，属于单质，F是碳酸钠，属于盐，G是氢氧化钠，属于碱，因为C～G是五种不同类别的物质，所以D、E应该从酸、氧化物中选，因为D能与碳反应，所以D可以是氧化铜，E可以是盐酸或硫酸，再进一步分析即可(1)F是碳酸钠，化学式是(2)B是一氧化碳，故用途是冶炼金属；(3)C是碳，D是氧化铜，高温的条件下会反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：
21．A~E是初中化学常见的物质，其中 E是大理石的主要成分，B用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种。(图中“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系)请回答下列问题。

(1)B的化学式：_________。
(2)写出 C→E的化学方程式__________。
(3)A的物质类别是__________。(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)
(4)D的一种用途__________。
【答案】(1)Na2CO3 (2) (3)酸 (4)灭火等
【解析】 E是大理石的主要成分，所以E是碳酸钙；B用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，因此，B是碳酸钠；由于B→D，B→E，D→E，E→D，所以，D是二氧化碳；由于A与B反应，A→D，所以A是酸；由于A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，所以C是碱，C→E，所以C是氢氧化钙。(1)B是碳酸钠，化学式为。(2)C→E，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式(3)由于A与B反应，A→D，所以A是酸，即A的物质类别是酸。(4)D是二氧化碳，用途有灭火，制成干冰用于人工降雨，制汽水等。
22．A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。A是蓝色沉淀，E为红色固体，F是胃液中的一种酸，它们之间的转化关系如图所示。

(1)B的化学式：______。
(2)D的用途______（写一条即可）：
(3)A一F的反应属于______（填基本反应类型）：
(4)C→F反应的化学方程式为______。
【答案】(1)CuSO4 (2)冶炼金属 (3)复分解反应 (4)
【解析】A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。A是蓝色沉淀，可推出A为氢氧化铜，F是胃液中的一种酸，可推出F为盐酸，E为红色固体，E能与F反应，可推出E为氧化铁，C能转化为B、F，B能转化为A，可推出B为硫酸铜，则C为硫酸，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸和氯化钡反应生成盐酸，C能转化为D，D能与E反应，可推出D为氢气，代入验证，符合题意。
(1) B为硫酸铜，化学式为：CuSO4；(2)D为氢气，氢气具有还原性，可用于冶炼金属；(3)A-F反应为氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，为复分解反应；(4)C→F反应为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：。
23．2022年冬季，奥运五环再次飘扬在北京市上空。小燕同学仿照奥运五环设计了如下图所示的化学五连环。“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种。

(1)C的名称是___________。
(2)“五环”中的物质Fe可以替换成_______(填一种即可)。
(3)写出A与B反应的化学方程式：_____；B与C的反应属于_____(填基本反应类型)
(4)C与H2SO4反应的微观实质是___________。
【答案】(1)氢氧化钠##铁
(2)镁、锌等
(3)Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu或CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓（需与（1）对应）     复分解反应或置换反应（需与（1）对应）
(4)氢氧化根离子和氢离子结合生成水分子或铁原子与氢离子反应生成亚铁离子和氢气分子（需与（1）对应）
【解析】硫酸可以和氢氧化钠、铁、氧化铜反应。氧化铜不能和铁、氢氧化钠、氯化铜反应，所以D是氧化铜。氯化铜可以和剩余的氢氧化钠、铁反应，所以B是氯化铜。A、C可以是氢氧化钠或铁。(1) C可以是氢氧化钠或铁。(2)铁在五环中可能和硫酸发生反应，也与氯化铜发生反应，所以替换铁的物质应是活动性比氢强的金属，即可以和酸反应，又可以和氯化铜反应置换出铜。但不能使钾、钙、钠等活泼性特别强的金属。所以Fe可以替换成镁、锌等。(3)如（1）填写氢氧化钠，则AB发生的反应是铁和氯化铜的反应，化学方程式为。BC的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，是化合物与化合物交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。如（1）填写铁，则AB发生的是氢氧化钠和氯化铜的反应，化学方程式为。BC为铁和氯化铜的反应，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。(4)如（1）填写氢氧化钠，则C与硫酸的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成水和硫酸钠，实质是氢氧化根离子和氢离子结合生成水分子。如（1）填写铁，则C与硫酸的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实质是铁原子与氢离子反应生成亚铁离子和氢气分子。
24．如图是一个“化学沙漏”，珠子A~F分别代表6种物质：单质碳、碳的氧化物、氧气、铝、氧化铁、硫酸铜。珠子漏下的顺序为“A一B一C一D一E一F”，每相邻的两个珠子间能发生化学反应，最后一个漏下的是含元素种类最多的珠子。

(1)物质F的化学式为__________。
(2)物质D的用途是__________。
(3)写出“E-F”发生反应的化学方程式：__________。
(4)若上述“碳的氧化物”对应的珠子是A，该物质在反应过程中体现出的性质是__________，将该“碳的氧化物”对应的珠子A与珠子__________（填字母）对换，珠子仍可顺利漏完。
【答案】(1)CuSO4
(2)用于医疗急救
(3)
(4)还原性     C
【解析】珠子A~F分别代表6种物质：单质碳、碳的氧化物、氧气、铝、氧化铁、硫酸铜。硫酸铜含Cu、S、O三种元素，含元素种类最多，故F为硫酸铜，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故E为铝，铝能与氧气反应生成氧化铝，故D为氧气，若“碳的氧化物”对应的珠子是A，则C为碳，碳能燃烧生成二氧化碳，碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故B为氧化铁，A能与氧化铁反应，则A为一氧化碳。(1) F为硫酸铜，化学式为：CuSO4；(2)物质D为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；(3)E-F反应为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；(4)由分析可知，若上述“碳的氧化物”对应的珠子是A，则A为一氧化碳，一氧化碳在反应中得到氧，表现出还原性；将A与C置换，一氧化碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故可顺利漏完。
25．物质王国正在举行一场自由式滑雪U型场地技巧比赛。图中A～E分别代表初中化学常见的五种物质，其中A能使带火星的木条复燃，B为黑色固体，B、C均为氧化物，D和E属于不同类别的化合物，但均能使无色酚酞溶液变红。（图中“→”表示转化关系，题中所涉及反应均为初中常见的化学反应）

(1)A的化学式是______。
(2)在B→C的反应中，物质B发生的是______（填“氧化”或“还原”）反应。
(3)D→E反应的化学方程式可能是______。
(4)若A～E分别通过一步反应能直接转化为X，则“运动员”X可成功完成一次大回环动作，物质X是______。
【答案】(1)O2 (2)还原 (3)Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（合理即可） (4)H2O##水
【解析】A能使带火星的木条复燃，所以为氧气；B为黑色固体且为氧化物，所以可以为氧化铜；C为氧化物，能由氧化铜制得，所以为二氧化碳；D能由二氧化碳反应制得且能使无色酚酞溶液变红，所以为碳酸钠；D和E属于不同类别的化合物且E能由碳酸钠制得，能使无色酚酞溶液变红，所以E为氢氧化钠。(1)A为氧气，所以对应的化学式是O2。(2)在B→C的反应中，也就是氧化铜和碳或者一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，物质B也就是氧化铜失去氧，所以发生的是还原反应。(3)D→E反应也就是碳酸钠到氢氧化钠，可以是碳酸钠和氢氧化钙常温条件下生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，对应的化学方程式可能是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓等。(4)氧气、氧化铜、二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钠能够通过一步反应生成同一个物质X，所以为水，氢气和氧气在点燃条件下生成；氧化铜和氢气在高温条件下生成；二氧化碳可以和氢氧化钙制得；碳酸钠可以和盐酸反应制得；氢氧化钠可以和盐酸反应制得。