初中化学中考复习 专练07 重难计算20题-2020年化学中考考前必杀200题（尖子生专用）（解析版）

这是一份初中化学中考复习 专练07 重难计算20题-2020年化学中考考前必杀200题（尖子生专用）（解析版），共18页。试卷主要包含了工业中利用如下反应合成SO3等内容，欢迎下载使用。

2020年化学中考考前必杀200题
重难计算20题
1．向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到100g含硫元素3.2％的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g，则原固体混合物中铁元素的质量分数为（ ）(提示:FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O)
A．73.3 % B．74.4% C．75.0% D．76.8%
【答案】A
【解析】由于FeSO4可以看做FeO•SO3，Fe2(SO4)3可以看做Fe2O3•3SO3。
可得硫酸根的质量为100g×3.2%×9632=9.6g，SO3的质量为100g×3.2%×8032=8g，则氧化铁和氧化亚铁的质量为14g-8g=6g
则铁元素的质量为14g-9.6g=4.4g
原固体混合物中铁元素的质量分数为4.4g6g ×100%≈73.3%；故选：A。
2．如图所示，在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入200 g质量分数为7.3％的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8 g 某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为50%，充分反应。下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．理论上，左盘烧杯中可生成2.4 g气体
B．充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质
C．向右盘烧杯中加入5.6 g铁粉，天平能够重新平衡
D．向右盘烧杯中加入5.6 g质量分数为1.7%的硝酸银溶液，天平能够重新平衡
【答案】C
【解析】氯化氢的质量为200g×7.3%=14.6g；
根据钙元素质量守恒，若碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物完全反应，则生成的氯化钙中钙元素的含量为4 g，则氯化钙的质量为11.1 g，由氯化钙与氯化氢的质量关系:
2HCl～～ CaCl2
73 111
X 11.1g
可求出消耗氯化氢的质量为7.3g，则反应后的溶液中含两种溶质，B正确；根据反应：CaO+2HCl= CaCl2+H2O、CaCO3(CaO·CO2)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，以及钙元素的质量，可知溶液质量增大的量为“CaO”的质量，可知溶液质量增大5.6g，产生气体质量为8g－5.6g=2.4g；加入铁粉有气体放出，右盘增大质量小于5.6g，天平不平衡；加入硝酸银无气体产生，右盘增重5.6g，天平重新平衡，故C错误，A、D正确。
3．向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为
A．53.5% B．42.1% C．56.9% D．58%
【答案】B
【解析】根据题干提供的信息可知，生成沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，然后根据反应的化学方程式求出硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数。
生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，
设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98 233
Y x


所加硫酸溶液中溶质的质量分数为，故选B。
4．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体
A．3.2 g B．7.6 g
C．8.0 g D．15.2 g
【答案】B
【解析】2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8 g，硫酸亚铁的质量=2.8 g÷（56÷152×100%）=7.6 g。故选B。
4．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )
A．0.2 g B．0.6 g C．0.8 g D．0.9 g
【答案】B
【解析】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
7.2g x

x=0.22g
同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢气）＞0.22g。故选B。
5．有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为
A．20% B．25% C．30% D．40%
【答案】D
【解析】镁粉、氧化镁与硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4MgSO4+H2O，则得到的24 g固体均为硫酸镁，硫酸镁中镁元素的质量=24 g××100%=4.8 g，则原镁条中含氧元素的质量为：6.4 g﹣4.8 g=1.6 g，原固体中氧元素质量分数为×100%=25%。故选B。
6．现有9.3g由氢氧化钠和碳酸钠组成的固体混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸后恰好完全反应。则原固体混合物中钠元素的质量为
A．2.3g B．4.0g C．4.6g D．5.3g
【答案】C
【解析】设钠元素质量为x，根据钠元素守恒可得

x=4.6g，故选：C。
7．现将38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2来还原，最终得到33.6g的纯Fe粉。则参加反应的H2质量为
A．4.8g B．3.2g C．1.6g D．0.6g
【答案】D
【解析】氢气和氧化铁在加热条件下反应生成铁和水，反应中固体减少的质量是参加反应的氧化铁中氧元素的质量。将38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2来还原，最终得到33.6g的纯Fe粉，固体减少的质量为4.8g；关系式O~ H2，氧元素和氢气的质量比为16:2，所以参加反应的氢气的质量为0.6g。故选D。
8．有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
（1）表中m的值为　 　。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
【答案】解：（1）第1次40g稀盐酸对应0.16g氢气，而第3次40g稀盐酸对应的氢气为0.48g，说明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，所以第2次40g稀盐酸完全反应，生成的气体应为0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
73 2
40g•x 0.16g

x＝14.6%
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
9．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算。
（1）m的值为　 　。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.35；
（2）解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m＝1.45×4＝4.35，且第四次为恰好完全反应。
设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg(OH)2↓
120 142 58
x y 5.8g
＝＝
x＝12g
y＝14.2g
固体混合物中硫酸镁的质量分数为×100%≈45.8%。
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.1%
答：固体混合物中硫酸镁的质量分数为45.8%；
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.1%。
10．工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O2 2SO3 ，一定条件下，在一密闭容器内加热SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是

甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
A．丁物质一定是催化剂V2O5 B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C．丙物质是O2 D． d=15
【答案】D
【解析】A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b=5g，丁物质是该反应的催化剂，一定是催化剂V2O5，故A正确；
B、2SO2+O22SO3可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，故B正确；
C、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，所以丙物质减少了10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4：1，所以丙物质是O2，故C正确；
D、通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从t1到t3时刻，甲物质减少了60，所以丙物质应该减少15，d=65，故D错误。故选：D。
11．实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数先称取该混合物样品20克，完全溶于127.8g水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100克平均分五次加入其中，充分振荡。实验所得数据见下表，请分析并进行有关计算：
次数
1
2
3
4
5
加入氢氧化钠溶液的质量/克
20
20
20
20
20
生成沉淀的质量/克
1.45
x
4.35
5.8
5.8
（1）上表中x的数值为_______克。
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少_______？
（3）计算第四次加入氢氧化钠溶液，充分反应后所得溶液的溶质质量分数_______？
【答案】
（1）2.9 （2）47.5% （3）10%
【解析】解：（1）由表格数据可知，每加入20g氢氧化钠，产生沉淀1.45g，第2次累计加入40g氢氧化钠，产生沉淀质量=1.45g+1.45g=2.9g；
（2）累计产生氢氧化镁质量为5.8g
设：氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

，x=9.5g，，y=11.7g，原固体混合物样品中氧化镁的质量分数=×100%=47.5%（3）第四次加入氢氧化钠溶液，充分反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%=10%，充分反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数10%。
12．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CusO4的质量为多少？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？

【答案】解：设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
x 10%y 1.96g
＝＝
x＝3.2g y＝16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g
设废水中H2SO4的质量分数为z。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
84g×10% 100gz
＝
z＝10.29%
答：（1）100g废水中含CuSO4的质量为3.2g；
（2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
13．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。（不考虑CO2的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为　 　g。
（2）A点对应溶液中溶质有　 　（填化学式）。
（3）B点横坐标为　 　（计算结果保留1位小数，下同）
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）

【答案】
解：（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%＝5.3g。
（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3。
（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，
设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3
106 36.5
5.3g x×5%
解得x＝36.5g
（4）设C点对应的二氧化碳质量为y。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
（54.75g﹣36.5g）×5% y
解得：y＝1.1g
答：（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH CO3；（3）36.5；（4）C点对应的二氧化碳质量未1.1g。
14．往200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b 段发生反应的化学方程式为　 　；
（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是 　。

【答案】
（1）Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；
（2）15.7%；
（3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性
解：（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，方程式是：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；
（2）设 c 点时生成硝酸钠的质量为x则：
Na2CO3﹣﹣﹣﹣2NaNO3
106 170
150g×21.2% x
根据：解得x＝51g；
设生成碳酸钙沉淀质量为y
Na2CO3+Ca（NO3）3＝CaCO3↓+2NaNO3
106 100
100g×21.2% y
根据：解得y＝20g
设碳酸钠与硝酸反应生成气体二氧化碳的质量为k
Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；
106 44
50g×21.2% k
根据：解得k＝4.4g。
反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是：＝15.7%。
（3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性所以c→d 段溶液的 pH 大于 7。
15．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：

（1）生成氢气　 　g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2；
（2）解： 根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g﹣290.0g＝0.2g
设黄铜样品中锌的质量分数为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
20.0gx 0.2g
＝
x＝32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
16．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。

请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是　 　 g。
（2）图2中b的数值（写出计算过程）。
（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）2.2
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO4的质量为m，
Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O，
106 98 44
x m 2.2g
＝＝，
x＝5.3g，m＝4.9g，
15.3g样品中氢氧化钠的质量为：15.3g﹣5.3g＝10g，
设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4 +2H2O，
80 98
10g n
＝，
n＝12.25g，
加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为：＝175g，
答：b的数值为175。
（3）设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为y，
由（2）可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，
CO2 +2NaOH＝Na2CO3+H2O
80 106
y 5.3g
＝，
y＝4g，
15.3g样品变质前NaOH的质量为：10g+4g＝14g，
答：15.3g样品变质前NaOH的质量为14g。
17．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为　 　。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）

【答案】（1）4.4；
解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g295.6g＝4.4g
且根据图可知，加入100g盐酸时才有二氧化碳生成，且加入第三个50g盐酸时生成的二氧化碳为2.2g，第四个50g盐酸生成的二氧化碳的质量为2.2g，之后质量不再变化，说明碳酸钠已经完全反应。
即与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
100gx y 4.4g
＝＝
x＝7.3%
y＝11.7g
根据氯元素守恒确定与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量与100g稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量相等，所以氢氧化钠对应的氯化钠的质量也为11.7g
所以氯化钠的总质量为11.7g+11.7g＝23.4g
答：（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；
（3）生成的氯化钠的质量为23.4g。
18．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是　 　g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 　。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是　 　。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

【答案】（1）2.2。（2）81.5%。（3）①65。②9.8%。
【解析】加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g。根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g﹣25g＝15g，所以a＝50g+15g＝65g
6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
6.5gx 2.2g
＝
x≈81.5%
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
25gy 1.1g
＝
y＝9.8%
19．小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。

滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：（NH4）2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为　 、　　 ；
（2）该化肥属于　 　（填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
【答案】（1）6.99，1.02；（2）不合格；（3）3.42%。
【解析】（1）由图2中的图象信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g；
当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g；
（2）设硫酸铵的质量分数为x，
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
132 233
5g×x 6.99g
＝
x＝79.2%
所以该化肥属于不合格产品；
（3）氢氧化钡的质量分数为y
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
171 233
y×50g 2.33g
＝
y＝3.42%
20．现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：
(1)106g上述溶液中所含溶质的质量为________g。
(2)106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为Na2CO3+ HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在图中画出产生气体的曲线。


(4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：
物质
Na2CO3
HCl
X
NaCl
CO2
H2O
质量/g
31.8
14.6
16.8
23.4
4.4
m
则m=________，该反应的化学方程式为________________________________。
【答案】 (1)10.6
(2)4.4g
(3)

(4)1.8 3Na2CO3+4HCl =2NaHCO3+4NaCl+CO2↑+H2O
【解析】(1)该溶液中溶质的质量=106g×10%=10.6g。(2)设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g a x
106/44=10.6g/x
解得：x=4.4g
106/44=10.6g/a
解得：a=7.3g
(3)设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y。
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
106 36.5
10.6g y
106/36.5=10.6g/y
解得：y=3.65g
盐酸溶液的质量为365g/10%=36.5g
碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g/10%=73g
故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g﹣36.5g=36.5g。
(4)根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，且有碳酸钠转化生成碳酸氢钠的质量为16.8g，生成的氯化钠的质量为23.4g﹣11.7g=11.7g。设生成的水的质量为m。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 18
10.6g m
106/18=10.6g/m
解得：m=1.8g