初中化学中考复习 专练06（精选计算20题）-2022年中考化学备考考点必杀200题（原卷版）

这是一份初中化学中考复习 专练06（精选计算20题）-2022年中考化学备考考点必杀200题（原卷版），共9页。试卷主要包含了计算等内容，欢迎下载使用。
中考备考考点必杀200题专练06（精选计算20题）1．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：(1)葡萄糖酸钙C12H22O14Ca中碳元素与氧元素的质量比(最简比)为__________。(2)葡萄糖酸钙的相对分子质量为__________。(3)如果按照标准剂量服用，每天服用的金钙尔奇中共含碳酸钙的质量为__________g。2．丁酸乙酯（C6H12O2）是一种具有菠萝香味的液体，常用于食品调香剂，回答下列问题(1)丁酸乙酯的相对分子质量为___________；(2)丁酸乙酯中氢、氧元素的质量比为___________；(3)丁酸乙酯中氧元素的质量分数是___________（保留0.1%）；(4)18g的水中氧元素的质量相当于___________g丁酸乙酯中氧元素的质量。（保留0.1g）3．富马酸亚铁可用于缺铁性贫血的治疗，请阅读说明书并回答下列问题：(1)富马酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比为______（填最简比）。(2)富马酸亚铁的相对分子质量为______。(3)若某儿童按照说明书指导，每日服用3次，每次1袋富马酸亚铁，请计算该儿童每天补充的铁元素质量是______mg（计算结果保留到lmg）。4．计算：(1)CO2 和 CO 组成的混合气体，CO2 和 CO 的分子个数比为 1：2，混合气体分子中碳原子和氧原子个数比为______；CO2 和 CO 两种物质的质量比为______；混合气体中碳元素质量分数为______。(2)乙酸（CH3COOH）和丙酸（CH3CH2COOH）组成的混合物的质量为 18g，经测定， 碳元素的质量为 7.2g，请回答下列问题：乙酸中碳元素的质量分数为______；混合物中氧元素的质量为______。5．碳酸钾样品中通常含有少量的氯化钾。现在有含杂质的碳酸钾样品克，全部溶于120克水中，向溶液中加入溶液克，恰好完全反应，过滤干燥称得沉淀质量19.7克。求：(1)样品中碳酸钾的质量。(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。6．某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重1g（ 假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量。进行了如图实验：根据图示信息，回答下列问题。(1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指　（ 填序号）。A．元素 B．单质 C．原子(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（ 要求写出计算过程）。7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下的探究实验，请你参与他的活动。【实验过程】将鸡蛋壳洗净、干燥、称量并捣碎后放入到锥形瓶中，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出）。【实验数据】鸡蛋壳12.5g+稀盐酸40.5g剩余的混合物48.6g【数据处理】①反应生成二氧化碳的物质的量为______。②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，写出解题过程：______。【误差分析】③实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）。8．氧化亚铜（Cu2O）是一种不溶于水的红色粉末状固体，常用于生产各种铜盐、分析试剂、红色玻璃等。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g。充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。己知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O(1)等质量的Cu2O和CuO中铜元素质量比为_____。(2)用质量分数为98%的浓硫酸配制30g20%的稀硫酸，需加水_____g。(3)充分反应后，计算所得滤液中CuSO4的质量分数。（结果保留一位小数）9．建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。猪猪同学为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，取25g赤铁矿样品，利用如图方式进行实验，反应完全后测定澄清石灰水增重13.2g（产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应），请回答下列问题：(1)该实验装置的一个缺陷是______；(2)通过方程式计算样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）；(3)通过计算判断出该赤铁矿______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石；(4)实验后装置A中剩余固体的质量为______g。10．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5克该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤除杂，得到只含有硫酸镁和硫酸的混合溶液100克，将其放入烧杯中，将40克氢氧化钠溶液分四次加入，测得相关数据如下：实验编号第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液质量 /g10101010生成沉淀的质量/g0.4641.0441.160m请计算：(1)表格中m=________。(2)该镁矿石中镁元素的质量分数为_________ 。（不需解题过程）(3)加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（需完整解题过程）11．为测定某化工厂排放的废水中CuSO4的含量，化学小组同学取150g废水，平均分为三份，每一份样品均按如图所示装置进行实验，实验数据记录如下表： 实验1实验2实验3样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g44.949.849.8试分析并计算：(1)50g废水完全反应时，所得沉淀的质量为____g。(2)计算该化工厂废水中CuSO4的质量分数_____。12．黄铜是由铜和锌所组成的合金，外观与黄金极为相似，容易以假乱真。某实验小组为测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行了如下实验：取5份此黄铜样品各20g，向每份样品中加入一定体积的稀硫酸充分反应(提示：铜不与稀硫酸反应)。得到实验数据如下表所示：实验编号①②③④⑤加入稀硫酸的体积/mL20406080100剩余固体质量/g18.216.414.613.5m(1)写出实验中发生反应的化学方程式：_____________。(2)表中m的值为__________，此黄铜样品中锌的质量分数为_____________。(3)计算实验④中发生反应的硫酸的质量______(写出计算过程)。(4)分析实验数据，在如图中，画出加入稀硫酸体积0~100mL过程中，剩余固体质量的变化图，并标注必要的数值_____。13．现有8g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题：（1）求所用硫酸溶液溶质的质量分数．（2）求 a的取值范围．（3）若a=30，则将此16克混合物用过量的一氧化碳充分还原，求冷却后所得固体的质量．14．在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，产生气体质量与所加稀硫酸质量关系如图所示。(1)当滴加稀硫酸至图中A点时，产生气体的质量是__________g。(2)计算所如稀硫酸中溶质的质量分数_____。15．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。试回答：(1)a点溶液中含有的溶质是____。(2)求10g稀硫酸样品中溶质的质量分数______（写出计算过程）。16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：(1)A点溶液中含有的离子有_________。(2)当pH＝7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为________。(3)当加入NaOH溶液质量超过40g时，取出试剂少许于试管中，并滴入酚酞试剂，此时溶液将呈______色。(4)计算恰好完全反应时溶质质量分数_____。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。17．向一定质量含CaCl2和的盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。(1)图中0a段表示Na2CO3与_________反应(2)b点时，溶液中溶质是___________(3)X值是_____？(请写出计算过程)18．往100g硝酸亚铁和硝酸银的混合液中，加入过量的锌粉，根据实验事实绘制了如图所示曲线，a点对应锌质量为0.65，b点对应锌质量为1.625，分析并计算：(1)a→b段表示锌与混合物中的___________发生反应。（写化学式）(2)求反应前混合液中硝酸亚铁的质量分数___________（写出计算过程）。(3)请画出固体中铁元素的质量随时间变化的曲线（不需要标出具体坐标点）。(4)在上述100g混合液中改加铜粉，是否能测量硝酸亚铁的质量分数？___________（填“能”或“不能”，理由是___________。19．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：(1)CD段溶液pH>7的原因是___________。(2)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。20．某活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。(1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有__________g。(2)滴加Ba(OH)2至50g时，烧杯内溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)求该硫酸溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.01%)。(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的质量为_______？