2023漳州高三下学期第二次质量检测试题（2月）化学含答案

漳州市2023届高三毕业班第二次质量检测

化学试题

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料

B. 用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物

C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素

D. 2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素

2. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结构如图所示。下列说法正确的是

A. 该有机物的化学式为

B. 该物质中所有碳原子一定共平面

C. 该物质在一定条件下可以发生水解反应

D. 1mol该物质最多可以和发生加成反应

3. 硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 常温常压下，中含有键个数为

B. 每生成，被氧化的的物质的量为4mol

C. 等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1

D. 生成转移电子的个数为

4. 四水合磷酸锌[，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含、、、、、、等)为原料制备的流程如下：

下列说法错误的是

A. 滤渣Ⅰ的主要成分是、

B. “除铁”中，用试剂x凋节溶液的pH约5.1后加的目的是将氧化为

C. 若试剂y选择ZnS将溶液中转化为CuS除去，说明

D. 沉锌后的母液可回收利用的物质有、

5. 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

6. 下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是

A. 苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：

B. 用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：

C. 以铁作电极电解NaCl溶液：

D. 实验室制取乙酸乙酯：

7. 将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用S-In催化剂电催化还原制甲酸的机理如图甲所示，反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法错误的是

A. 使用S-In催化剂，可以降低反应的活化能

B. 在催化剂表面的催化作用下转化为和

C. 电催化还原制甲酸的总反应式为

D 电催化还原制备甲酸时，阳极电势比阴极低

8. 一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，下列说法错误的是

A. X、Y形成的化合物中只含极性共价键 B. 简单离子半径：Z>Y>W

C. 第一电离能：Z>Y D. Q的氢化物沸点不一定比Z的氢化物低

9. 下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A. A B. B C. C D. D

10. 工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示[已知：常温下，；难溶于水]。下列说法错误的是

A. 时，与氨水反应生成，溶液中

B. 时，

C. 时，物质的量分数最大，除铅效果最好

D. 时，转化为的离子方程式为

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11. 某校实验小组欲探究溶液与的反应。

Ⅰ.配制溶液。

（1）由固体配制溶液，下列仪器中需要使用有_______(写出名称)。

Ⅱ.探究溶液与的反应。

经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：

已知：易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。

（2）若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_______。

（3）该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：

猜想1：改变了的还原性。

猜想2：改变了的氧化性。

为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：

通过分析上表中对比实验现象可知_______(填“猜想1”或“猜想2”)不合理。

（4）为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进：

①烧杯B中的石墨电极是原电池的_______极，电极反应式为_______。

②闭合开关K，若_______(描述实验现象)，说明猜想2合理。

③请从化学反应原理的角度解释原因_______，使与的反应能够进行完全。

12. 铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：

已知：①常温下，，；②是一种三元弱酸。

（1）可选择_______(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在。

A. NaOH溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 溶液 D. 稀硫酸

（2）步骤ⅱ温度不能过高的原因_______。写出步骤ⅱ生成沉淀的离子方程式_______。

（3）步骤iii加入的目的是_______。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中，溶液2中，则步骤ⅲ需控制pH的范围为_______。

（4）步骤ⅳ在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是_______。

（5）结合图像分析由溶液4得到的操作是_______，过滤、洗涤、干燥。

13. 处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。

（1）CO催化加氢制，有利于减少有害气体CO。CO加氢制的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

总反应的_______

（2）实验室中采用测定空气中CO的含量，发生反应：。不同温度(、)下，分别向装有足量固体的2L恒容密闭容器中，通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。

①分析图像可知，_______(填“>”“<”或“=”)0。

②温度下，若向装有足量固体2L恒容密闭容器中通入，达到平衡时，的物质的量分数为_______。

（3）时，在总压为l00kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和，发生反应。在不同条件下的平衡转化率与反应起始时的变化曲线如图所示。

①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.每消耗气体，同时消耗气体

B.的物质的量分数不再变化

C.

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物时，增大的投料比，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③时，在2L的密闭容器中，充入6mol的和，4min后容器内各物质的物质的量不再变化，0~4min，_______。此时，平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

14. 锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：

（1）基态Cu的价电子排布式：_______。

（2）试从物质结构角度解释分子中键角小于分子中键角的原因：_______。

（3）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子，则1mol该配离子中含有键的数目为_______。

（4）中P原子的杂化方式为_______，试从物质结构角度解释晶体熔点高于的原因：_______。

（5）砷与氮同主族，最近合成的一种含砷的铁基超导材料，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，该材料的化学式为_______。

15. 有机化合物E具有良好的靶标识别性能，在精准治疗方面具有重要作用。其合成路线如下：

已知：与羰基相连的碳原子上的H容易与卤代烃发生取代反应。

回答下列问题。

（1）B中官能团的名称是_______。

（2）的名称是_______。

（3）反应②的化学方程式为_______。

（4）反应④的反应类型为_______。

（5）化合物G是D的同分异构体，且符合下列条件：

①属于芳香族化合物

②可以与FeCl3溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱有4组峰，面积比为3∶2∶2∶1

写出G的一种结构简式_______。

漳州市2023届高三毕业班第二次质量检测

化学试题

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】B

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

【11题答案】

【答案】（1）烧杯、量筒、托盘天平   

（2）   

（3）猜想1    （4）    ①. 正    ②.     ③. 电流表指针偏转明显，烧杯A中有气泡产生且在烧杯B中产生白色沉淀    ④. 与的还原产物形成沉淀，降低，提高的氧化性

【12题答案】

【答案】（1）C    （2）    ①. 防止受热分解    ②.    

（3）    ①. 调节溶液的pH使转化为沉淀    ②. 4~7   

（4）若pH过低，与结合生成弱电解质HF，导致降低，沉淀率下降   

（5）蒸发浓缩、冷却结晶

【13题答案】

【答案】（1）   

（2）    ①. <    ②. 0.8   

（3）    ①. BC    ②. 增大    ③.     ④. 0.643

【14题答案】

【答案】（1）   

（2）和中心原子均为杂化，中O有两对孤电子对，中N只有一对孤电子对，所以分子中孤电子对对化学键的斥力大，键角小   

（3）   

（4）    ①.     ②. 和均为离子晶体，阴离子相同，阳离子半径小于，中离子键键能大，熔点高   

（5）

【15题答案】

【答案】（1）酰胺基、(酮)羰基   

（2）3-溴-1-丙炔或3-溴丙炔   

（3）+ +HBr   

（4）取代反应或酯化反应   

（5）