2023重庆市巴蜀中学高二上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2023重庆市巴蜀中学高二上学期期末考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了24L，乙中溶液质量减少52，84L，5和3，01等内容，欢迎下载使用。

高2024届高二（上）期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每题仅有一个正确选项）。
1．化学与社会、生活、科学等息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．天和核心舱采用的柔性骨架材料的软质可卷太阳能电池是将化学能转化为电能
B．新冠疫情流行期间，我们可以用无水乙醇、84消毒液等对环境进行消毒
C．卡塔尔世界杯场上裁判所用的喷雾剂中含丁烷，作为催化剂促使平衡正向移动使草皮变白
D．2021年中国科学家首次用合成淀粉，有助于实现碳达峰，碳中和
2．下列说法中，错误的是（ ）
A．同种原子间形成的共价键键长遵循：三键<双键<单键
B．、、分子中的键能依次减小
C．两个p轨道只能形成键，不能形成键
D．O原子的电子排布式由能吸收特定能量产生吸收光谱
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的基态只有一种形状的电子云，且易形成共价键，基态Y原子的价电子排布式为，Z为地壳中含量最多的元素，X和Z的最外层电子数之和与Y和W的最外层电子数之和相等，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：W B．电负性：X C．原子半径：
D．工业上冶炼金属W常用电解熔融态W与Z形成的化合物
4．2019年10月11日，世界顶级期刊《Science》在线发表了一篇绿色制取的研究文章。该研究成果是一种直接由氢和氧合成过氧化氢溶液的电化学方法，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．负极发生的电极反应式为：
B．当转移0.4mol电子时，消耗标准状况下的体积2.24L
C．Y为阴离子交换膜
D．电池工作时，电子从a极通过外电路流向b极
5．学校化学兴趣小组模拟铝的电化学腐蚀实验从而探究铝制品表面出现白斑的原因，装置如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．铝在发生腐蚀的过程中将化学能转变成电能和热能
B．电流从铝箔通过电流表流向活性炭
C．活性炭粉的存在加速了铝箔的腐蚀
D．该反应总反应为，生成的进一步脱水形成白斑
6．在日常生活中，很多物品都离不开电镀，现将一块铜牌镀上一层银，工作示意图如下，下列说法正确的是（ ）

A．银片与电源的正极相连
B．电镀一段时间后，溶液的浓度会变小
C．阴极发生的电极反应式为
D．反应一段时间后，将电源反接，铜牌可以恢复到原来的状态
7．氮氧化物是一种大气污染物，其排放给人类生产生活以及自然环境带来了极大的伤害。可以用来消除氮氧化物的污染。其原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
部分化学键键能如下：
化学键
N—H
O=O

H—O
E/（）
391
498
946
463
下列说法正确的是（ ）
A．
B．已知，NO中化学键的键能为
C．
D．反应Ⅲ中的
8．室温下进行下列实验，根据实验操作，预测实验现象和实验结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
预测的实验现象
实验结论
A
同时向①4mL0.1mol/L溶液和②4mL0.2mol/L溶液中分别加入4mL0.1mol/L酸性溶液
②中溶液先褪色
溶液浓度越大，反应速率越快
B
将出现刮痕的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液
无明显现象
该过程未发生电化学腐蚀
C
向1mLNaOH溶液中滴入2滴溶液，再滴加2滴溶液
先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀

D
向溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液
溶液颜色变成红色
KI与的反应为可逆反应
9．25℃时，向含有amol HCl的盐酸中通入bmol ，下列关系式中一定错误的是（ ）
A． B．
C． D．
10．常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是（ ）

A．HB为强酸
B．水的电离程度：④>①>③>②
C．将①和②对应的溶液混合，所得溶液为碱性
D．将①和④对应的溶液混合，所得溶液满足
11．下图装置甲为甲烷和构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的溶液，装置乙为电解饱和溶液的装置，X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是（ ）

A．实验开始后，甲中溶液的pH减小、乙中溶液的pH增大
B．理论上甲中每消耗2.24L，乙中溶液质量减少52.4g
C．乙池中移向Fe电极。
D．甲中B处通入，电极反应式为：
12．物质的量均为0.1mol的、和溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，当两极收集到的气体物质的量相等时立即停止电解（不考虑气体在溶液中的溶解），下列说法错误的是（ ）
A．体系铝元素最终的存在形式为和，且物质的量之比为1∶1
B．电解过程中转移的电子数目为
C．阴极只收集到7.84L（标准状况下）
D．向电解后的溶液中加入一定量的可使溶液恢复到电解前的状态
13．已知：，，。室温下，向含有
0.01 mol和0.01 mol混合固体中加入100mL溶液，充分浸泡后过滤，得到滤渣和滤液。
假设：滤液体积为100mL，不考虑的二级水解和水的电离，下列说法错误的是（ ）
A．滤渣主要成分为
B．滤液的
C．滤液中存在
D．滤液中有：
14．温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：（正反应吸热）。下列说法正确的是（ ）
容器编号
物质的起始浓度（）
物质的平衡浓度（）




Ⅰ
1.0
0
0
0.3
Ⅱ
0.5
0.7
0.3

Ⅲ
0.8
0
0.2

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为13∶15
B．容器Ⅱ达平衡时，若压缩容器体积，再次达到平衡时，氧气浓度会减小
C．升高温度，容器Ⅰ中的体积分数会增加
D．达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于6/13
二、非选择题（共4题，共58分）。
15．A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大，A为短周期中离子半径最小的金属元素，B为短周期中金属性最强的元素，C元素的单质是一种淡黄色固体，D元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。E位于元素周期表中第八列。
回答下列问题：
（1）B在焰色反应中发出黄光是一种______（填字母）。
A．发射光谱 B．吸收光谱
（2）D元素在元素周期表中的位置为______，在同周期中，与D元素基态原子具有相同最外层电子数的元素为______（填元素符号）。
（3）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。请写出A元素与B元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______，已知A元素与Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们所形成的化合物为______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）某同学画出C元素基态原子的价层电子轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了______。C原子能量最高的电子其电子云形状是______。
（5）写出E元素基态原子的电子排布式______，其两种简单离子中，更加稳定的是______（填离子符号），理由是______。
16．根据所学化学知识，回答下列问题。
Ⅰ、太阳能可以给我们提供能源，现在以太阳能为热源，经铁氧化物循环分解液态水的过程如图所示。

已知：
①
②
（1）请写出过程Ⅰ的热化学方程式______。
Ⅱ、为了实现碳达峰、碳中和，工业利用合成乙烯，反应原理为：

（2）已知温度对的平衡转化率和催化效率的影响如图：

①由图可知：该反应为反应______（填“放热”或“吸热”）。M、N两点对应的平衡常数：______（填“>”“<”或“=”）。
②在总压为的恒压条件下，M点的投料比为，达到平衡时乙烯的体积分数为______。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则M点对应温度下的______（只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果）。
③结合图像分析，工业上将该反应温度定于250℃的原因：______。
（3）已知反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为______（填“”“”“”或“”）。

（4）利用惰性电极电解同样可以制得乙烯，原理如下图：

b极的电极反应式为______。
17．乳酸亚铁（）是一种常见的补血剂，某科研团队以硫铁矿（主要成分为，含、等杂质）与乳酸（）为原料反应制得，工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）为使焙烧过程更充分，可采取的措施有______（写一点即可）。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分______（填化学式）。
（3）写出反应Ⅰ的离子方程式______。
（4）操作Ⅰ主要目的是除去溶液中的，结合下表回答问题。
沉淀物



开始沉淀
2.7
7.6
4.0
完全沉淀
3.7
9.6
5.2
①加入的除杂剂最好是______（填字母）。
A． B．Fe C． D．NaOH
②该步操作应控制的pH范围为______。
（5）沉铁剂一般选择，写出该步骤的离子反应方程式______。若选择溶液为沉铁剂可能后果为______。
（6）加入沉铁剂后得到悬浊液，需煮沸数分钟后过滤可得到沉淀，煮沸数分钟的目的是______。
18．碘酸钙是一种新型碘源饲料添加剂，是生产富碘蛋的理想碘源。巴蜀化学竞赛学子模拟工业制备了碘酸钾并测定产品的溶度积常数。实验装置图如下：

Ⅰ、制备碘酸钾
步骤1：在三颈烧瓶中依次加入2.20g、2.00g、和45mL水，恒压滴液漏斗中加入0.5mLHCl，充分反应直至反应结束。
步骤2：将步骤1所得溶液转入200mL烧杯中，加30%的KOH溶液调节pH至10，慢慢加入溶液10mL，有白色沉淀生成。通过一系列操作后得到纯产品。
（1）仪器c的名称为______。
（2）步骤1需要维持在85℃条件下直至反应结束，最佳的加热方式为______。
（3）三颈烧瓶的产物有和等，写出该反应的化学方程式______。
（4）d装置的作用是______。
（5）可以通过______（填“实验现象”）判断步骤1已经反应结束。
Ⅱ、测定的
步骤1：取1.0g固体置于100干净的烧杯中，加入80mL蒸馏水，搅拌、静止，得到碘酸钙的饱和溶液。
步骤2：用移液管移取20.00mL碘酸钙的饱和溶液注入碘量瓶中，加入20mL蒸馏水，用调节溶液pH至3，加入0.5gKI，塞上瓶塞，在瓶塞处注入少量水液封，在暗处充分反应30min，慢慢取下瓶塞，用的溶液滴定至淡黄色，注入4mL5%的淀粉溶液，继续滴定至终点，重复滴定2次。实验数据如下：
实验编号
饱和溶液体积（mL）
溶液体积（mL）
1
20.00
15.97
2
20.00
16.01
3
20.00
16.02
已知：
（6）滴定终点的现象是______。
（7）本实验不用普通锥形瓶，而采用碘量瓶（如下图），可能的原因是______（写出一点理由即可）。

（8）______。
高2024届高二（上）期末考试
化学试题详解
一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每题有且仅有一个正确选项）。
1．答案：D
2．答案：C
3．答案：B
【解析】由题意可知X为H，Y为N，Z为O，W为Mg。A选项中第一电离能Mg 4．答案：B
【解析】由图可知，为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为，为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为。生成的通过Y膜进入中间反应池，因此，当电子转移2mol时，消耗氧气1mol。
5．答案：B
【解析】由图可知，该腐蚀为电化学腐蚀，该过程将化学能转变成电能和热能，铝箔作负极，活性炭作正极，电流从正极流向负极；A选项中铝在发生腐蚀的过程中将化学能转变成电能和热能。故A正确；B选项中电流应该从活性炭通过电流表流向铝箔。故B错误；C选项中活性炭粉的存在使铝箔发生电化学腐蚀，加速了铝箔的腐蚀。故C正确；D选项中该反应总反应为，生成的进一步脱水形成白斑。故D正确。
6．答案：A
【解析】本图为在铜牌表面镀银，银作阳极，与电源正极相连，铜作阴极，与电源负极相连，电镀过程中电镀液浓度不变。
A选项中银片与电源的正极相连。故A正确；B选项中电镀过程中溶液的浓度不变。故B错误；C选项中阴极发生的电极反应式为。故C错误；D选项中Cu活泼性比Ag强，会溶于溶液中。故D错误。
7．答案：B
【解析】A选项中由键能计算可得。故A错误；B选项中设键能为X，由键能计算，可得。故B正确；C选项中可得。故C错误；D选项中生成物气体的物质的量大于反应物物质的量，所以。故D错误。
8．答案：D
【解析】A选项中：溶液过量，不会出现褪色现象，故A错误；B选项中：Zn作负极，Fe为正极，牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；C选项中：NaOH溶液，和过量的NaOH溶液直接反应，故C错误；D选项中：，故D正确。
9．答案：A
【解析】A选项中：，故A错误；B选项中：当溶液呈中性时，满足，故B正确；C选项中：当盐酸过量较多时，可以满足，故C正确；D选项中：当溶质为氯化铵时，则，故D正确。
10．答案：A
【解析】；A选项中：根据，，，HB的电离常数约为HA的倍，故A错误；B选项中：①点溶质为HA、NaA，溶液呈碱性，说明NaA水解大于HA电离，水解促进水电离；④中溶质是NaB，溶液呈碱性，NaB水解促进水电离，碱性④>①，说明④点盐水解大于①，水的电离程度：④>①；③点溶质为HB、NaB，pH=7，溶质对水电离无影响；②点溶质为HB、NaB，溶液呈酸性，说明HB电离程度大于NB水解，HB电离出的氢离子抑制水电离，所以②点水电离程度最小，故B正确；C选项中：混合后的溶液为等物质量浓度的NaB和HA，而，，B-水解程度>HA的电离程度，混合溶液应为碱性，故C正确；D选项中：根据电荷守恒和原子守恒可以推断出：，故D正确。
11．答案：B
【解析】A选项中：甲中发生反应化学方程式为：，由反应可知，消耗了，生成了和，溶液的pH减小，乙中发生反应化学方程式为：，反应中放电，产生，溶液的pH增大，故A正确；B选项中：未说明是在标况下，故B错误；C选项中：Fe电极为阴极，移向Fe电极，故C正确；D选项中：甲中B处通入，电极反应式为：，故D正确。
12．答案：D
【解析】A选项中：和均不参与电解过程，根据电荷守恒，溶液中的只能以和存在，且物质的量之比为1∶1，故A正确；B选项中：根据两极收集到的气体物质的量相等可以算出阴极产生了0.35mol，阳极产生了0.25mol和0.1mol，电解过程中转移的电子数目为，故B正确；C选项中：阴极产生了0.35mol，标准状况下0.35mol的体积为7.84L，故C正确；D选项中：阴极产物为0.1molCu和0.35mol，阳极产物为0.25mol和0.1mol，只加入不可能使溶液恢复到电解前的状态，故D错误。
13．答案：C
A选项中：溶解0.01mol需要0.01mol，故溶液中，则，而溶液中，，不会有残留，故A正确；B选项中：，，，故B正确；C选项中：溶解0.01mol需要0.01mol，故溶液中，则，而溶液中，，故C错误；D选项中：根据原子守恒可知，故D正确。
14．答案：D
A【解析】A选项中：容器Ⅰ达到平衡时体系中气体总物质的量为1.3mol，而容器Ⅱ初始投料为1.5mol，但此时容器Ⅱ并未达到平衡，故达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比≠13∶15，故A错误；B选项中：容器Ⅱ达平衡时，若压缩容器的体积，再次达到平衡时，氧气浓度会增大，故B错误；C选项中：该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，容器Ⅰ中的体积分数会减小，故C错误；D选项中：容器Ⅰ达到平衡时的体积分数等于6/13，若容器Ⅲ的初始投料为，，且体积为容器Ⅰ的0.8倍，则根据等效平衡可知容器Ⅲ达到平衡时的体积分数等于6/13，若再向此时的容器Ⅲ中再加入0.2mol，可知平衡一定向左移动，故器Ⅲ达到平衡时的体积分数小于6/13，故D正确。
15．共15分（除标注外，每空均为2分）
（1）A（1分）
（2）第四周期第ⅥB族 K、Cu
（3） 共价化合物（1分）
（4）洪特规则（1分） 纺锤形或哑铃形（1分）
（5）或 （1分） 其简单离子为和，更加稳定，因为价电子为，失去1个电子形成更稳定的半充满状态的（合理阐述均可给分）。
【解析】
（1）B为钠，钠在焰色反应中，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这就将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱。
（2）D的价电子排布式为，因此为Cr，其位于第四周期第ⅥB族，最外层电子排布式为，在第四周期中K和Cu的价电子排布分别为和，所以最外层电子数与Cr相同的为K和Cu。
（3）A为Be，与Al元素呈对角线规则，因此Be的最高价氧化物对应水化物不溶于水，且具有两性，能与Na的最高价氧化物对应水化物NaOH反应生成，Be与Cl电负性之差为1.5，因此为共价化合物。
（4）图示排布图中3p能级电子没有优先占满空轨道，违背了洪特规则。能量最高的为3p轨道上的电子，运动状态为纺锤形或哑铃形。
（5）E为Fe，电子排布式为或，其简单离子为和，更加稳定，因为价电子为，失去1个电子形成更稳定的半充满状态的。
16．共14分（除标注外，每空均为2分）
（1）
（2）①放热（1分） >（1分） ②或5.88%
③当温度低于250℃时，随着温度升高，催化剂活性增强，催化效率升高，反应速率加快，当温度高于250℃时，随着温度升高，催化剂活性降低，催化效率降低，反应速率变慢。（合理即可）
（3） （4）
【解析】Ⅰ、给三个方程编号 ①； ②。由盖斯定律可得-2②-①可得过程Ⅰ的热化学方程式为
Ⅱ、（1）①根据平衡转化率图可以知道随着温度的升高，平衡转化率降低，所以该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以
②设开始投料为4mol，则为1mol，在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，列三段式得：

所以乙烯的体积分数为根据三段式得到四种气体的物质的量分数分别为：2.5/4.25，0.5/4.25，0.25/4.25，1/4.25则
③当温度低于250℃时，随着温度升高，催化剂活性增强，催化效率升高，反应速率加快，当温度高于250℃时，随着温度升高，催化剂活性降低，催化效率降低，反应速率变慢。
（2）温度升高，反应速率加快，速率常数也增大。该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率增大得更快，所以图中能够代表的曲线为。
（3）①b极端通入二氧化碳生成乙烯，碳元素的化合价降低，发生还原反应，因此b极为阴极，电极反应为：；②在阳极，水电离的失去电子生成氧气，同时生成，阴极需要，所以从右向左移动，所以通过离子交换膜的离子为。
17．共14分（除标注外，每空均为2分）
（1）通入足量的空气或将硫铁矿粉碎（答案合理均可给分）
（2）（1分）
（3）
（4）①AB ②
（5）可能会生成沉淀（答案合理可得分）
（6）使沉淀聚集变大，便于过滤（1分）
【解析】通入足量的空气或将硫铁矿粉碎
（1）难溶于硫酸
（2）加入的目的是还原溶液中的，故答案为
（3）①略；②目的是除去，而不能除去。
（4）略
（5）加热可以是沉淀聚集
18．共15分（除标注外，每空均为2分）
（1）冷凝管
（2）85℃恒温水浴加热或油浴加热或电热套加热等（1分，答案合理均可给分）
（3）（缺“↑”可不扣分）
（4）吸收反应产生的和挥发出来的HCl气体，防止污染环境（只答“吸收尾气”可给1分）
（5）三颈烧瓶中的反应液变成无色（答案合理均可给分）
（6）当加入最后半滴溶液时，溶液的颜色由蓝色变成无色，且在30s内不复色（变色对缺30s给1分）
（7）防止碘单质挥发（其它合理答案均可给分）
（8）或，不写单位也给分。（未带单位可不扣分，给学生强调最好带上单位）
【解析】
（1）碘易升华，盐酸易挥发，锥形瓶、烧杯、蒸发皿均为敞口仪器
（2）水浴加热温度易控，故水浴加热为最佳方式
（3）略
（4）反应装置内会逸出和HCl气体，需要用碱液将它们吸收掉；防倒吸
（5）碘水成黄色，碘单质反应完后溶液变成无色
（6）淀粉溶液遇碘单质变成蓝色，故答案为；当加入最后1d溶液时，溶液的颜色由蓝色变成无色，且在30s内不复色
（7）碘量瓶可以形成液封，形成相对密封的体系，可以有效阻止碘单质挥发，同时也减少了氧气的融入量，提高实验准确度。

（8）

照题目已知信息（错误）计算的结构：，不写单位也给分。