人教版化学九年级下期末达标测试卷2

期末达标测试卷

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Ca：40

一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)

1．下列变化中，一定发生化学变化的是(　　)

   A．胆矾的研碎          B．工业上大量制取氧气

   C．以石墨为原料合成金刚石       D．品红在水中扩散

2．下列物质的性质与用途，对应关系不成立的是(　　)

   A．氧气能供给呼吸——医疗急救  B．稀有气体化学性质稳定——制电光源

   C．石墨具有导电性——作电极    D．一氧化碳具有还原性——冶炼金属

3．下列实验操作规范的是(　　)

4．下列宏观事实对应的微观解释正确的是(　　)

   A．金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的种类不同

   B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子间的间隙不同

   C．公园里闻到花的香味——分子在不断运动

   D．把液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变小

5．习近平总书记提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江。”为保护长江沿岸的自然环境，下列做法合理的是(　　)

   A．增大绿地面积     B．兴建火力发电厂

  C．垃圾就地焚烧      D．污水直接排放

6．水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是(　　)

   A．地球上的水储量是丰富的，但是可利用的淡水资源是有限的

   B．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水

   C．用肥皂水可区分硬水和软水

   D．硬水经过过滤后就能变成软水

7．下列说法错误的是(　　)

   A．H2O2属于氧化物 

   B．碳元素与氧元素位于同一周期

   C．NaNO2中氮元素的化合价为＋5价 

   D．1个钠原子失去1个电子变成钠离子

8．下列说法正确的是(　　)

   A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

   B．同一种物质中同一种元素的化合价可能不同

   C．碳单质在不同条件下燃烧可生成CO或CO2，说明同种分子性质不同

   D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子

9．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是(　　)

   A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源

   B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭

   C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点

   D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口

10．学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，正确的是(　　)

   A．分类观：干冰和可燃冰都属于氧化物

   B．元素观：氧气和臭氧都由氧元素组成

   C．变化观：二氧化碳和一氧化碳不可以相互转化

   D．结构观：氖原子和氟原子最外层电子数相同，化学性质也相同

11．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是(　　)

   A．x的值为22

   B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2

   C．W由碳、氢两种元素组成

   D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶4

12．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是(　　)

①金刚石—C　②五氧化二磷—O5P2　③氯化铁—FeCl3

④钠元素显＋1价—Na＋1　⑤两个铝离子—2Al3＋

   A．①②④     B．①③⑤     C．②③⑤     D．②③④

13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是(　　)

   A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

   B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化

   C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素

   D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂

14．下列有关说法正确的是(　　)

   A．实现CO CO2的相互转化，都只有一种途径

   B．CO2CaCO3的相互转化都可以在常温下进行

   C．实现CCO2的转化，都利用了碳的可燃性

   D．实现H2OO2的相互转化，化学反应的基本类型相同

15．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是(　　)

二、填空题(本题包括3小题，共25分)

16．(5分)用化学用语填空：

(1)3个二氧化硫分子________。

(2)保持氩气化学性质的最小粒子________。

(3)空气中含量最多的气体________。

(4)氧化铁中铁元素的化合价________。

(5)13号元素原子的结构示意图________。

17．(10分)坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。

(1)植物的光合作用需要吸收空气中的水和________(填化学式)，可有效减缓温室效应。

(2)自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是________。

(3)硫酸厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。Na2SO3中S的化合价为________。

(4)随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成了不良影响。氢气作为能源，越来越受到人们的关注，燃烧放出热量多，燃烧产物是________(填化学式)，不污染空气。

(5)为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油(是在汽油中加入适量乙醇)作为汽车燃料。乙醇的化学式为________。

18．(10分)2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。

(1)图1为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。

写出图中①代表的元素符号________，镁属于________(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)由氟和镁两种元素组成的化合物氟化镁的化学式为________。

(3)图2所示原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是________(填序号)。

(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第________周期。

三、简答题(本题包括2小题，共14分)

19．(4分)请你从微观角度解释下列问题：

(1)吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是______________________。

(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是___________________________。

(3)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是_____________________________。

(4)水通电分解的过程中一定不变的微粒是_____________________________。

20．(10分)A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：

(1)写化学式：A________；E________。

(2)反应②的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)写出图中属于分解反应的化学方程式_____________________________________________________________。

四、探究实验题(本题包括2小题，共20分)

21．(8分)过氧化钠(化学式为Na2O2)在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。

【提出问题】过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质？

【作出猜想】猜想Ⅰ：生成H2；猜想Ⅱ：生成O2；猜想Ⅲ：生成CO2。

(1)大家一致认为猜想Ⅲ不正确，理由是______________________________________________________________。

(2)【实验验证】

(3)同学们经查阅资料得知，过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成。写出该反应的化学方程式____________________________________。

(4)过氧化钠保存时应注意的问题是____________________________。

22．(12分)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

(1)写出标有序号的仪器名称：①__________。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为________(填字母序号)，其反应的化学方程式为____________________________________________，该发生装置中使用分液漏斗的优点是___________________________________________________。

(3)写出检验二氧化碳是否集满的操作方法______________________________________________________________。

(4)若用(2)中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为________(填字母序号)。

(5)某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是____________，则A装置中反应的化学方程式为______________________________________________________________。

五、计算题(本题包括1小题，共6分)

23．(6分)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数。

答案

一、1.C　2.B　3.D　4.C　5.A　6.D　7.C　8.B　9.D

10．B

11．D　点拨：反应后W和氧气的质量减小，故它们是反应物，且参加反应的质量总和为8 g＋(20 g－8 g)＝20 g，反应后水的质量增加，增加的水的质量是10 g－1 g＝9 g，二氧化碳是生成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为20 g－9 g＝11 g，则x的值是11；故该反应的表达式为：W＋O2CO2＋H2O，W中一定含C、H元素，是否含氧元素则要通过计算来判断。由于生成的水中含氢元素的质量为9 g××100%＝1 g，生成的二氧化碳中含碳元素的质量为11 g××100%＝3 g，两者的质量和为4 g，而参加反应的W的质量为8 g。所以8 g W中含有4 g氧元素，C说法错误；W中碳、氢元素的原子个数比为∶＝1∶4，故D正确。

12．B　点拨：本题采用解答，对每一个选项进行逐一筛查。金刚石是由碳原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，故①正确；根据化合物的命名及化学式书写方法，五氧化二磷的化学式为P2O5，故②错误；氯化铁中铁元素显＋3价，氯元素显－1价，故氯化铁的化学式为FeCl3，③正确；元素的化合价应标在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后，钠元素显＋1价应表示为，④错误；离子符号的表示方法是：将离子所带电荷数标在元素符号右上角，并且数字在前，正负号在后，若表示几个离子，则在离子符号前加上相应数字，因此两个铝离子表示为2Al3＋，⑤正确。

13．C　点拨：在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中，氢元素显＋1价，选项A不正确；有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，选项B不正确；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素，选项C正确；在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，反应前后氮气质量不变，但是氮气不是催化剂，选项D不正确。

14．B　点拨：一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径，分别通过与氧气、金属氧化物反应实现，故A错误；二氧化碳可以与石灰水常温反应转化成碳酸钙，碳酸钙既可以与稀盐酸常温反应转化成二氧化碳，也可以高温分解生成二氧化碳，故B正确；碳与氧化铜的反应是利用了碳的还原性，故C错误；水通电生成氧气是分解反应，而氧气与氢气反应转化为水是化合反应，故D 错误。

15．C

二、16.(1)3SO2　(2)Ar　(3)N2　(4)FeO3　(5)

17．(1)CO2　(2)蒸馏　(3)＋4　(4)H2O　(5)C2H5OH

18．(1)F；金属　(2)MgF2　(3)C　(4)三

三、19.(1)分子在不停地运动

(2)构成物质的分子不同(或分子构成不同)

(3)碳原子排列方式不同

(4)氢原子、氧原子

20．(1)CO；Cu

(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2；放热

(3)CaCO3CaO＋CO2↑

点拨：本题采用解答。首先由A、B为无色气体且组成元素相同，可以推断出A、B为CO和CO2，C为大理石的主要成分，则C为CaCO3；D为黑色固体，E为红色固体，结合图中反应①，可以判断黑色固体变红应为氧化铜变成铜，故可确定A为CO，B为CO2，D为CuO，E为Cu。反应③为CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和水，反应②为H2O与CaO反应生成Ca(OH)2，可以对上述推断进行验证。

四、21.(1)化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素

(2)猜想Ⅰ不成立；木条复燃

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(4)防潮、密封保存

22．(1)铁架台

(2)B、E；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；能够控制反应的速率

(3)把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明CO2已集满

(4)F

(5)澄清石灰水变浑浊；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

五、23.解：设12.5 g石灰石样品中CaCO3的质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

100　　　　　　　　　 44

x　　　　　　　　　　4.4 g

＝　x＝10 g

则石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%＝80%

答：该石灰石样品中含CaCO3的质量分数为80%。