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初中化学中考复习 专题07综合计算专题-2022年中考二轮化学【重难点突破】精品课件
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这是一份初中化学中考复习 专题07综合计算专题-2022年中考二轮化学【重难点突破】精品课件，共41页。PPT课件主要包含了x32g，设未知数不带单位，列比例式时竖着列，作答时不能写成∴，①相对分子质量，③质量分数，⑴审题，文字叙述型，实验流程图型，分解反应等内容，欢迎下载使用。
例题1:68克过氧化氢完全分解，最多可生成多少克氧气？
解：最多可生成氧气的质量为x:
68 32
68g x
答：68克过氧化氢完全分解，最多可生成32g氧气。
……………………………………
……………………………
………………………………
………………………………………
……………………………………………
写化学方程式必须书写正确;
相对分子质量与计量数的乘积和已知量、未知量写在对应物质化学式的正下方；
已知量带单位，未知量不带单位；
相对分子质量必须计算准确，且要乘以计量数；
解方程时注意约分，结果带单位；
⑴审化学反应原理，写出化学方程式
要仔细阅读题目中的文字、图片（如流程图、标签等）、表格（主要是记载实验数据）、图象（物质的量与时间或相互之间变化的函数图象）等信息，找出涉及到的物质和相关物质的量，根据这些物质之间的化学反应规律，分析出化学反应原理，写出涉及的化学方程式。
综合计算主要是围绕根据化学方程式计算进行的，审题时利用框图法，一是审出化学反应原理，写出化学方程式，二是审出与计算相关的化学概念。
⑵审与计算相关的化学概念
②化合物中各元素的质量比：
AmBn中A、B的质量比=A的质量 : B的质量=Ar(A)×m : Ar(B)×n
AmBn的相对分子质量=Ar(A)×m + Ar(B)×n
注：在计算过程中一定要搞准每一种元素的原子个数，特别是化学式中原子分开的（如NH4NO3），出现中带括号的[如Al2(SO4)3]、中间出现连接号“•”的（如CuSO4 • 5H2O)。
AmBn中A元素的质量分数=
溶液中溶质的质量分数=溶液浓度=
混合物中某成分的质量分数=某成分纯度=某成分含量=
注：在计算质量分数的过程中一定要弄清楚部分质量是什么，对应的整体的质量是什么。
2、分析量与量之间的关系：
化学计算就是要通过一个量计算另一个量，因此，计算之前要弄清楚量与量之间的关系。
⑴分析量与量之间的关系要从所要求的量入手，要求得这个量需要知道哪个量；⑵量与量之间的关系常见的有：①化学方程式：化学方程中通过计算可以得出参加化学反应和生成的各物质之间的质量比，只要知道参加反应和生成的任意一种物质的质量就可以求出其它所有物质的质量，是最重要的量与量之间的关系；
⑵量与量之间的关系常见的有：③质量分数：部分质量、整体质量、质量分数任意知道2个就可以计算出另外一个；④其它：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液稀释过程中溶质的质量不变；化合物中各元素的质量分数之和等于1，混合物中各成分的质量分数之和等于1，等等。
⑶函数图像与表格分析： 函数图像和表格本质上都是数据的处理方法，解题过程中重点是通过图象和表格中的数据分析化学反应进行的程度并提取数据用于计算。 ①分析化学反应进行的程度：图象和表格一般反映的是某一反应物或生成物的量随时间或另一反应物质或生成物的量的变化的关系，若生成物的量随时间或某个量在增加，则反应还在进行，若质量不再增加，则反应停止；若反应物随时间或某个量在减少，则反应还在进行，若质量不再减少，则反应停止； ②提取数据时，一定要注意对就关系，不能张冠李戴。
3、按解题步骤和格式写出解题过程：
量与量之间的关系分析清楚了，那么解题的过程就清楚了，只需将解题过程严格按步骤和格式写出来即可。在这个过程中若用到题目未直接交待的量或要单独计算某个量，一定要用简要的文字作交待，不能直接将题目未交待的量用于计算或写个计算式摆在那里。
例1：(2021·襄阳)曼曼称取55 g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到119.2 g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6 g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑵找量与量之间的关系：
①根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量=20g+100g-115.6g=4.4g；
②要求补钙剂中碳酸钙的质量分数，就要知道碳酸钙的质量和补钙剂的质量，补钙剂的质量已知为20g，碳酸钙全部参加了化学反应，通过生成二氧化碳的质量根据化学方程式可求出；
③要求反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数，就要知道氯化钙的质量和氯化钙溶液的质量，氯化钙是反应生成的，可通过二氧化碳求出，烧杯内剩余物质的质量减去补钙剂中其它物质的质量加上5.4g水即为氯化钙溶液的质量，补钙剂中其它物质的质量可通过补钙剂的质量减去碳酸钙的质量得到。
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
⑵分析量与量之间的关系：
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
根据质量守恒定律稀H2SO4的质量=109.8g+0.2g-10g=100g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
①由表格中的数据可知，每20g稀盐酸恰好与1.3g锌完全反应，由于第4次加入稀盐酸，固体质量还在减少，所以第3次稀盐酸完全反应，消耗1.3g锌，m=17.4g-1.3g=16.1g;②铜锌合金中锌能与稀盐酸反应，铜不能，且第6次加入20g稀盐酸固体质量不再减少，所以剩余固体质量即为铜的质量，假黄金的质量=20g-13.5g=6.5g;③由于每20g稀盐酸与1.3g锌恰好完全反应，通过1.3g锌即可计算出20g盐酸中HCl的质量，从而计算出稀盐酸的溶质质量分数。当然也可以通过6.5g锌计算出100g稀盐酸中HCl的质量，再计算稀盐酸中溶质的质量分数。
练习1：(2021本溪/辽阳/葫芦岛)向100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149 g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。
练习2：(2021荆州)工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10 g，其中氧元素的质量为2.4 g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8 g溶液，请回答下列问题：(1)写出上述反应过程中发生反应的化学方程式 。(2)样品中氯化钾的质量为 g。(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑
例题1:68克过氧化氢完全分解，最多可生成多少克氧气？
解：最多可生成氧气的质量为x:
68 32
68g x
答：68克过氧化氢完全分解，最多可生成32g氧气。
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写化学方程式必须书写正确;
相对分子质量与计量数的乘积和已知量、未知量写在对应物质化学式的正下方；
已知量带单位，未知量不带单位；
相对分子质量必须计算准确，且要乘以计量数；
解方程时注意约分，结果带单位；
⑴审化学反应原理，写出化学方程式
要仔细阅读题目中的文字、图片（如流程图、标签等）、表格（主要是记载实验数据）、图象（物质的量与时间或相互之间变化的函数图象）等信息，找出涉及到的物质和相关物质的量，根据这些物质之间的化学反应规律，分析出化学反应原理，写出涉及的化学方程式。
综合计算主要是围绕根据化学方程式计算进行的，审题时利用框图法，一是审出化学反应原理，写出化学方程式，二是审出与计算相关的化学概念。
⑵审与计算相关的化学概念
②化合物中各元素的质量比：
AmBn中A、B的质量比=A的质量 : B的质量=Ar(A)×m : Ar(B)×n
AmBn的相对分子质量=Ar(A)×m + Ar(B)×n
注：在计算过程中一定要搞准每一种元素的原子个数，特别是化学式中原子分开的（如NH4NO3），出现中带括号的[如Al2(SO4)3]、中间出现连接号“•”的（如CuSO4 • 5H2O)。
AmBn中A元素的质量分数=
溶液中溶质的质量分数=溶液浓度=
混合物中某成分的质量分数=某成分纯度=某成分含量=
注：在计算质量分数的过程中一定要弄清楚部分质量是什么，对应的整体的质量是什么。
2、分析量与量之间的关系：
化学计算就是要通过一个量计算另一个量，因此，计算之前要弄清楚量与量之间的关系。
⑴分析量与量之间的关系要从所要求的量入手，要求得这个量需要知道哪个量；⑵量与量之间的关系常见的有：①化学方程式：化学方程中通过计算可以得出参加化学反应和生成的各物质之间的质量比，只要知道参加反应和生成的任意一种物质的质量就可以求出其它所有物质的质量，是最重要的量与量之间的关系；
⑵量与量之间的关系常见的有：③质量分数：部分质量、整体质量、质量分数任意知道2个就可以计算出另外一个；④其它：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液稀释过程中溶质的质量不变；化合物中各元素的质量分数之和等于1，混合物中各成分的质量分数之和等于1，等等。
⑶函数图像与表格分析： 函数图像和表格本质上都是数据的处理方法，解题过程中重点是通过图象和表格中的数据分析化学反应进行的程度并提取数据用于计算。 ①分析化学反应进行的程度：图象和表格一般反映的是某一反应物或生成物的量随时间或另一反应物质或生成物的量的变化的关系，若生成物的量随时间或某个量在增加，则反应还在进行，若质量不再增加，则反应停止；若反应物随时间或某个量在减少，则反应还在进行，若质量不再减少，则反应停止； ②提取数据时，一定要注意对就关系，不能张冠李戴。
3、按解题步骤和格式写出解题过程：
量与量之间的关系分析清楚了，那么解题的过程就清楚了，只需将解题过程严格按步骤和格式写出来即可。在这个过程中若用到题目未直接交待的量或要单独计算某个量，一定要用简要的文字作交待，不能直接将题目未交待的量用于计算或写个计算式摆在那里。
例1：(2021·襄阳)曼曼称取55 g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到119.2 g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6 g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑵找量与量之间的关系：
①根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量=20g+100g-115.6g=4.4g；
②要求补钙剂中碳酸钙的质量分数，就要知道碳酸钙的质量和补钙剂的质量，补钙剂的质量已知为20g，碳酸钙全部参加了化学反应，通过生成二氧化碳的质量根据化学方程式可求出；
③要求反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数，就要知道氯化钙的质量和氯化钙溶液的质量，氯化钙是反应生成的，可通过二氧化碳求出，烧杯内剩余物质的质量减去补钙剂中其它物质的质量加上5.4g水即为氯化钙溶液的质量，补钙剂中其它物质的质量可通过补钙剂的质量减去碳酸钙的质量得到。
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
⑵分析量与量之间的关系：
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
根据质量守恒定律稀H2SO4的质量=109.8g+0.2g-10g=100g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
①由表格中的数据可知，每20g稀盐酸恰好与1.3g锌完全反应，由于第4次加入稀盐酸，固体质量还在减少，所以第3次稀盐酸完全反应，消耗1.3g锌，m=17.4g-1.3g=16.1g;②铜锌合金中锌能与稀盐酸反应，铜不能，且第6次加入20g稀盐酸固体质量不再减少，所以剩余固体质量即为铜的质量，假黄金的质量=20g-13.5g=6.5g;③由于每20g稀盐酸与1.3g锌恰好完全反应，通过1.3g锌即可计算出20g盐酸中HCl的质量，从而计算出稀盐酸的溶质质量分数。当然也可以通过6.5g锌计算出100g稀盐酸中HCl的质量，再计算稀盐酸中溶质的质量分数。
练习1：(2021本溪/辽阳/葫芦岛)向100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149 g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。
练习2：(2021荆州)工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10 g，其中氧元素的质量为2.4 g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8 g溶液，请回答下列问题：(1)写出上述反应过程中发生反应的化学方程式 。(2)样品中氯化钾的质量为 g。(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑
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