初中化学中考复习 人教版化学九年级一轮复习酸和碱复习
展开这是一份初中化学中考复习 人教版化学九年级一轮复习酸和碱复习，共10页。试卷主要包含了下列物质中属于酸的是等内容，欢迎下载使用。
年级 | 九年级 | 学科 | 化学 | 制定日期 |
| 课型 | 复习课 | |||||||||||
课题 | 酸和碱 | 主备人 |
| 执教人 |
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教学目标
| 知识与技能目标 | 1.知道生活中的酸和碱，并能熟练的区分它们，掌握溶液酸碱度测定方法。 2.能说出常见酸和碱的物理性质并掌握其化学性质，加深对某些反应的认识；
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过程与方法目标 | 掌握运用化学知识解决实际问题的能力。 | |||||||||||||||||
情感态度与价值观 | 在学习中感受化学的奥妙，增强对探究自然的好奇心 | |||||||||||||||||
教学重点 | 1．酸和碱的化学性质。
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教学难点 | 1．酸和碱的化学性质。
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基础知识梳理 考点1： 酸
（提示：从溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶质的质量分数角度考虑）
（提示：能用方程式表示的用方程式表示） 考点2： 碱
命题点1 常见的酸和碱 盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀产生 1．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（ ） A．蔗糖溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水 2．醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH ＋NaOH=== CH3COONa＋H2O。 (1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式____________。 (2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式________________________________。 命题点2 酸的化学性质 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图中①的现象是：____________。 (3)写出一个符合图中③的化学方程式________________________________________。 (4)图中性质④属于________反应(填基本反应类型)。 (5)图中⑤的性质在工业上可用于________________(填用途)。 命题点3 碱的化学性质 小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题________________________________________________？ 小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。 至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。 (1)小明同学的解决方案是________________________________________； (2)写出解决方案中涉及的化学方程式________________________________________。 3．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_______________________。测量其溶液的pH时，可以_______________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：___________________________________。 (3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：______________________________________(以土壤中含有硫酸为例)。 (4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是____________________。 ②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素____________(填元素符号)。 例四 某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。 【猜想与假设】 猜想(1)：该溶液没有变质；猜想(2)：该溶液全部变质；猜想(3)：该溶液部分变质。 【方案讨论】 为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同学分别提出了如下方案。 甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想(3)成立，否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不行，原因是________________________________________。 乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案不行，原因是________________________________________。 丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们通过分析认为此方案可行。 【实验操作】
【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要________保存。 【拓展训练】 【提出问题】怎样提纯该瓶氢氧化钠得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如下图所示的实验流程。 请回答下列问题： (1)操作①、②、③的名称分别为______________，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是________； (2)该实验中发生反应的化学方程式为______________________________________________________； (3)最终所得氢氧化钠固体质量________变质后样品中氢氧化钠的质量(填“小于 ”“等于”或“大于”)。 【实验反思】 (1)通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有____________(填数字序号)； ①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地 ④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差 (2)探究NaOH的变质情况和拓展训练中提纯NaOH都将碳酸钠进行了转化，但二者的目的不同，分别是 ______________________________________________________________________。 达标检测： 基础题：1混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）A、SO2 B、H2 C、NH3 D、HC1 2．下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是（ ） A．硫酸钡 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．苛性钠 3．下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是（ ） A．用硫酸除去金属表面的铁锈 B．用氧气炼钢、炼铁 C．用氢气作高能燃料 D．用干冰进行人工降雨 4．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ） A．甲:水,①:食盐； 乙:水， ②:蔗糖 B．甲:水①硝酸铵； 乙:稀盐胶， ②:铁 C．甲:水①氢氧化钠 ； 乙:稀硫酸 ②:锌 D．甲:水①生石灰； 乙:稀盐酸 ②:氢氧化钠 5．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是 ①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色、 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 6．除去H2中混有的的少量HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是（ ） 7.下列物质中属于酸的是（ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 8. 从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（ ） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子 C．都能在水中解离出氢离子 D．都含有氢元素 9.下列物质不能敞口放在空气中原因与氧气有关系的是（ ） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、白磷 10. 下列有关实验现象的描述正确的是 （ ） A．沾有浓硫酸的小木条逐渐变黑 B．浓盐酸在空气中敞口放置出现白烟 C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．二氧化碳通入无色酚酞试液后溶液变色 11．四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则A溶液是( ) A．澄清石灰水 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液 12．某溶液加入酚酞溶液变红色，则该溶液能使石蕊变( ) A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无法判断 13．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( ) A．稀硫酸能与氯化钡反应 B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C．稀硫酸能与氢氧化钠反应 D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳 14．下列有关氢氧化钾的说法正确的是( ) A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 15．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是( ) A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物 B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 C．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液 D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素 16. 盛放石灰水的试剂瓶放置时间久了，在试剂瓶内壁会形成一层白色固体，其形成原理是 （用化学方程式表示，下同）； 清洗时，应先用 洗，再用 洗，化学反应原理是 。 17.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ） A．物理性质完全相同 B．都可以干燥氧气、二氧化碳等气体 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们都能与盐酸发生中和反应 18.用化学方程式解释下列原因： （1）鸡蛋壳表面涂上石灰浆后可使鸡蛋保鲜______________________； （2）服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多______________________。 19．下列有关物质用途：①人工降雨，②改良酸性土壤，③制肥皂和造纸，④医疗消毒剂，⑤蒸馒头(去酸味)。用序号表示： （1）熟石灰___ ；（2）乙醇____；（3）干冰____；（4） 苛性钠____；（5）纯碱_____。 20.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。 于是小王又设计了如下补充实验： （1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至 。静置，分层。 （2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式示）： 。 由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因 。 【拓展】为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中 的 （填序号）。 A．稀盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．氯化钙溶液 D．氯化钠溶液 3．用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶下方(见图)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 ； (2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 ，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是 ； (3)试分析产生以上现象的原因是 。 21．NaOH是一种重要的化工原枓，请回答下列相关问题。 (1)NaOH俗称 ，溶于水要 (填“放出”或“吸收”)大量热。 (2)NaOH溶液具有碱的通性，是因为NaOH在水溶液中能够电离出 (填离子符号)。 (3)向NaOH溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液由 色变为 色，继续滴加稀盐酸至过量，充分反应后溶液由 色变为 色，化学反应方程式为 . 22．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“－”表示相连两物质之间能相互反应。 (1)按物质分类，C属于 (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式： (3)NaOH与A反应的实验现象是 。 23．画知识结构图有助于我们认清知识间的联系。某同学在学习了氢氧化钠的性质后，画出了如图所示的化学性质关系图(“－”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质分别属于不同的类别)。
(1)已知X是一种指示剂，则X可以是 。(填一种即可)(2)若Y是空气成分中物质，请写出氢氧化钠与Y反应的化学方程式： 。
| 个人修订
重点侧重酸的化学性质，让学生总结相关知识点.
碱要侧重氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题.
讲解气体干燥相关知识点，浓硫酸、碱石灰.
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板书 设计 |
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课后反思 | ||||||||||||||||||
酸和碱的知识零散，知识复杂，考察面广，难度挺大，学生在复习中必须自己梳理知识点，同时老是必须引导学生梳理知识点，找一些相关题型，对知识要了解，知道如何运用知识点.
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