初中化学中考复习 山东省临沂市商城外国语学校2021年中考化学模拟试卷(解析版)
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这是一份初中化学中考复习 山东省临沂市商城外国语学校2021年中考化学模拟试卷(解析版),共32页。试卷主要包含了单选题,填空题与简答题,实验探究题,计算题等内容,欢迎下载使用。
2021年山东省临沂市商城外国语学校中考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括18小题,每小题2分,共36分。每小题只有一个正确答案)
1.自然资源的利用过程中,主要过程发生了化学变化的是( )
A.海水晒盐 B.刀刻玉石 C.糯米酿酒 D.氧气液化
2.下列有关实验现象的描述正确是( )
A.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,产生耀眼白光
B.硫在空气中燃烧,产生刺激性气味的二氧化硫
C.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾
D.碳在氧气中燃烧,发出白光
3.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列现象的微观解释错误的是( )
A.汽油挥发﹣﹣分子在不断地运动
B.水变成水蒸气﹣﹣水分子的体积变大
C.氢气在氧气中燃烧生成水﹣﹣分子本身发生改变
D.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干﹣﹣温度升高,分子运动加快
4.今年6月23日,我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是( )
A.属于金属元素 B.元素符号是Rb
C.相对原子质量为85.47 D.Rb+核外电子数为38
5.“绿水青山就是金山银山”,下列做法违背爱护水资源理念的是( )
A.循环利用工业用水 B.采用滴灌浇灌农作物
C.用淘米水浇花 D.禁止使用化肥
6.下列实验操作不正确的是( )
A. B.
C. D.
7.下列化学方程式正确的是( )
A.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O B.2Ag+Cu(NO3)2═Cu+2AgNO3
C.CuO+H2SO4═CuSO4+H2↑ D.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
8.下列有关碳单质的说法正确的是( )
A.木炭具有可燃性,金刚石、石墨不具有可燃性
B.金刚石和石墨都有良好的导电性
C.金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的构成不同
D.书写档案时规定使用碳素墨水,是因为常温下碳的化学性质不活泼
9.在点燃条件下,A和B反应生成C和D,反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.图中只有两种氧化物 B.生成C和D的分子个数比为1:1
C.图中共有4种分子 D.反应前后分子和原子的种类不变
10.某矿石能在氧气中燃烧,主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2,下列说法不正确的是( )
A.X的化学式是FeS
B.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
C.SO2中硫元素的化合价为+4价
D.反应前后氧元素的化合价发生变化
11.下列处理事故的方法中错误的是( )
A.炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭
B.普通建筑物火用高压水枪灭火
C.室内起火时,应迅速打开所有门窗通风
D.厨房天然气管道漏气,立即关闭阀门
12.小华同学对物质分类的笔记如下,你认为正确的是( )
A.混合物:空气、液态氧、碘酒 B.化合物:石墨、黄金、干冰
C.单质:钢、水、银 D.金属材料:水银、焊锡、不锈钢
13.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以形成溶液的是( )
A.植物油 B.细沙 C.蔗糖 D.面粉
14.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中,正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.20℃时,甲的溶解度为30g
C.40℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1:2
D.40℃时,向100g水中加入50g乙,所得溶液的质量为150g
15.建设美丽中国是新时代的目标,下列做法符合这一目标的是( )
A.施用大量农药以减少植物病虫害 B.冬季用燃煤发电取暧
C.多开私家车出行 D.生活垃圾定时定点分类回收
16.一些食物的近似pH如下,其中呈碱性的是( )
选项
A
B
C
D
食物
苹果汁
西红柿汁
菠菜汁
鸡蛋清
pH
2.9﹣3.3
4.0﹣4.4
5.1﹣5.7
7.6﹣8.0
A.A B.B C.C D.D
17.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法,其中正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
氯化钠溶液
氯化镁
加入适量烧碱溶液,再过滤
B
硝酸钠溶液
硫酸钠
加入适量氯化钡溶液,再过滤
C
石灰石
氧化钙
高温煅烧
D
二氧化碳
一氧化碳
通过澄清石灰水
A.A B.B C.C D.D
18.在抗击新冠肺炎疫情中,口罩是防疫必备品。某款时尚防护口罩,外层采用全棉针织面料,内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤,中间的可替换式插片内芯有熔喷无纺布制成,每次使用只需替换插片内芯,下列属于天然纤维的是( )
A.全棉针织面料 B.聚氯乙烯
C.熔喷无纺布 D.聚乙烯
二、填空题与简答题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共40分)
19.(2分)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)微粒A与图中 (填元素符号)微粒化学性质相似。
(2)C与D相互作用形成化合物的化学式为 。
20.(2分)(1)“84”消毒液可用于灾区防疫,其主要成分是次氯酸钠(NaClO),制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为 ,NaClO中氯元素的化合价为 。
(2)炒菜时,锅内热油着火,此时可用锅盖盖灭,其原理是 。
21.(3分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ;
(2)t2℃时,30g甲物质加入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%);
(3)将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体最多的是 。
22.(5分)根据下列实验装置图填空:
(1)图中标有序号仪器的名称:① ,② .
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时,反应的化学方程式为: ,应选用的发生装置是 (填装置序号,下同).
(3)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体.实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时,发生装置应选用 ,收集装置应选用 .
23.(2分)我国将2020年世界水日的中国主题设立为“坚持节水优先,建设幸福河湖”。
(1)生活中常用 的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用;
(2)如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后,玻璃管a中收集到的气体是 。
24.(4分)实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题:
(1)所需蔗糖的质量为 。
(2)用规格为 (填“50”、“100”或“500”)mL的量筒量取 mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1g/cm3)
(3)溶解时玻璃棒的作用是 。
25.(6分)解释生活中的现象或事实:
(1)用活性炭净水原理是 。如果用硬水和肥皂洗衣服,会出现 ,洗不干净衣服。
(2)硫酸铜是一种重要的化工原料,可以用于生产农药波尔多液,还可以用于生产金属铜。构成硫酸铜的微粒有Cu2+和 。
(3)尿素是一种肥效高、土壤适应性好的常用氮肥,其化学式为CO(NH2)2。现有一尿素样品,测得其中氮元素的质量分数为43.5%,请通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物 。氮肥的品种很多,请再写出一种氮肥发生反应的化学方程式 。
26.(4分)金属在生活中随处可见,请回答下列问题。
(1)“一角”硬币的材料是铝合金。合金属于 (填“纯净物”或”混合物”)。
(2)生活中可用盐酸除铁锈,发生反应的化学方程式为 。
(3)下列做法不利于保护金属资源的是 (填字母)。
A.回收废旧金属制品
B.寻找金属的替代品
C.加速开采矿物资源
27.(4分)宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应,请回答下列问题。
(1)图示中的物质,属于单质的是 (填化学式);
(2)该反应中,参加反应的X与生成的Y的质量比是 ;
(3)该反应前后,化合价发生了变化的元素是 (填元素符号),该元素在图示相关物质中的最低化合价是 。
28.(8分)实验室有100g废液,其中含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液,实验流程如图所示。
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是 。滤液B除水外,还含有的物质是 。
(2)步骤Ⅰ反应的化学方程式 。
(3)当观察到 时,说明滤渣A中铁已经完全反应:步骤Ⅱ反应的化学方程式 。
(4)步骤Ⅲ中加入的X是 (填化学式)。
三、实验探究题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共12分)
29.(12分)学习完金属的化学性质,同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有:锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下,经过讨论,同学们设计出了以下几种实验方案:
方案一:铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液;
方案二:锌片、银片、硫酸铜溶液;
方案三:锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液;
你的设计方案是 。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究,请你帮他完成表格中的空白(注:表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可):
实验操作
实验现象
分析与结论
。
金属活动性:Cu Ag(填“>”或“<”)。
。
锌片表面附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色。
金属活动性:Zn Cu(填“>”或“<”),反应的化学方程式为 。
【解释与结论】根据上述实验,小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
【反思与评价】探究活动结束后,同学们分享自己的收获与不足,并进行反思:
1.有同学提出,小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法: 。
2.经过讨论,大家一致认为以上实验方案中,方案 较好。
3.小华提出,试管中的金属可以回收再利用,这样做的意义是 。
【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下,把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应一段时间后,过滤,发现滤液呈无色。此时,滤渣中一定含有 ,溶液中离子数目增加的是 。
四、计算题(30题4分,31题8分,共12分)
30.(4分)我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式C15H22O5),荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖,请计算:
(1)青蒿素中氢、氧元素的质量比为 .
(2)28.2g青蒿素中含碳元素的质量为 g.
31.(8分)某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量.现称取粗锌20g,加入到足量硫酸溶液中充分反应(杂质不参与反应),测得数据如下表:
时间/min
0
3
6
9
粗锌及溶液总质量/g
150.4
150.2
150.0
150.0
(1)计算反应过程中产生氢气的质量.
(2)根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数.
2021年山东省临沂市商城外国语学校中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、单选题(本题包括18小题,每小题2分,共36分。每小题只有一个正确答案)
1.(2分)自然资源的利用过程中,主要过程发生了化学变化的是( )
A.海水晒盐 B.刀刻玉石 C.糯米酿酒 D.氧气液化
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解:A、海水晒盐过程中是水分蒸发的过程,没有新物质生成,属于物理变化,故A错;
B、刀刻玉石过程中只是形状的改变,属于物理变化,故B错;
C、糯米酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化,故C正确;
D、氧气液化过程中只是状态发生改变,属于物理变化,故D错。
故选:C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.(2分)下列有关实验现象的描述正确是( )
A.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,产生耀眼白光
B.硫在空气中燃烧,产生刺激性气味的二氧化硫
C.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾
D.碳在氧气中燃烧,发出白光
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断.
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.
D、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解:A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色的固体,故选项说法错误;
B、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,产生刺激性气味的二氧化硫是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误;
C、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白色烟雾,故选项说法错误;
D、碳在氧气中燃烧,发出白光,故选项说法正确;
故选:D。
【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
3.(2分)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列现象的微观解释错误的是( )
A.汽油挥发﹣﹣分子在不断地运动
B.水变成水蒸气﹣﹣水分子的体积变大
C.氢气在氧气中燃烧生成水﹣﹣分子本身发生改变
D.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干﹣﹣温度升高,分子运动加快
【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”,结合事实进行分析判断即可.
【解答】解:A、汽油挥发,是因为汽油中的分子是在不断地运动的,运动到空气中去了,故选项解释正确。
B、水变成水蒸气,是因为温度升高,水分子间的间隔变大,故选项解释错误。
C、氢气在氧气中燃烧生成水,是因为氢分子、氧分子分别分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子,分子本身发生了改变,故选项解释正确.
D、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干,是因为阳光下温度高,温度升高,分子的运动速率加快,故选项解释正确。
故选:B。
【点评】本题难度不大,掌握分子的基本性质(可以简记为:“两小运间,同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.
4.(2分)今年6月23日,我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是( )
A.属于金属元素 B.元素符号是Rb
C.相对原子质量为85.47 D.Rb+核外电子数为38
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可。
【解答】解:A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是铷,带“钅”字旁,属于金属元素,故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号,元素符号是Rb,故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为85.47,故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为37;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为37;Rb+是铷原子失去1个电子得到的,Rb+核外电子数为37﹣1=36,故选项说法错误。
故选:D。
【点评】本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
5.(2分)“绿水青山就是金山银山”,下列做法违背爱护水资源理念的是( )
A.循环利用工业用水 B.采用滴灌浇灌农作物
C.用淘米水浇花 D.禁止使用化肥
【分析】根据节约用水和防范水污染的具体做法来分析解答。
【解答】解:A.循环使用工业用水可以节约用水,不合题意;
B.采用滴灌浇灌农作物可以节约用水,不合题意;
C.用淘米水浇花可以节约用水,不合题意;
D.为防止水体污染需要合理使用化肥,但不能禁止使用化肥,符合题意。
故选:D。
【点评】要想解答好这类题目,要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法,以及与之相关知识等。
6.(2分)下列实验操作不正确的是( )
A. B.
C. D.
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
【解答】解:A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确。
B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作正确。
故选:B。
【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.(2分)下列化学方程式正确的是( )
A.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
B.2Ag+Cu(NO3)2═Cu+2AgNO3
C.CuO+H2SO4═CuSO4+H2↑
D.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确。
【解答】解:A.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式书写正确,符合题意;
B.在金属活动性顺序中,银排在铜的后面,也就是说银不如铜活泼,所以银不能与硝酸铜发生置换反应,化学方程式书写错误,不合题意;
C.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,正确的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,不合题意;
D.铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,不合题意。
故选:A。
【点评】本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断,化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号。
8.(2分)下列有关碳单质的说法正确的是( )
A.木炭具有可燃性,金刚石、石墨不具有可燃性
B.金刚石和石墨都有良好的导电性
C.金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的构成不同
D.书写档案时规定使用碳素墨水,是因为常温下碳的化学性质不活泼
【分析】A、根据碳单质的化学性质,进行分析判断。
B、根据碳单质的物理性质,进行分析判断。
C、根据金刚石和石墨的物理性质不同的原因,进行分析判断。
D、根据碳素墨水中含有炭黑,炭黑的主要成分是碳,碳在常温下化学性质不活泼,进行分析判断。
【解答】解:A、木炭具有可燃性,金刚石、石墨也具有可燃性,故选项说法错误。
B、石墨具有良好的导电性,金刚石不具有导电性,故选项说法错误。
C、金刚石和石墨的物理性质不同的原因,是碳原子的排列方式不同,故选项说法错误。
D、碳素墨水中含有炭黑,炭黑的主要成分是碳,碳在常温下化学性质不活泼,故选项说法正确。
故选:D。
【点评】本题难度不大,掌握碳的化学性质不活泼、碳单质的物理性质与用途是正确解答本题的关键。
9.(2分)在点燃条件下,A和B反应生成C和D,反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.图中只有两种氧化物
B.生成C和D的分子个数比为1:1
C.图中共有4种分子
D.反应前后分子和原子的种类不变
【分析】根据微观示意图写出物质的化学式,根据反应物生成物的化学式写出化学方程式,该微观示意图的反应物是NH3和O2,生成物是N2和H2O,因此反应的方程式为:4NH3+3O22N2+6H2O,据此分析回答.
【解答】解:A.氧化物是由两种元素组成的,且其中一种元素是氧元素的化合物,该反应中只有水属于氧化物,选项说法错误;
B.由化学方程式可知,生成C(N2)和D(H2O)的分子个数比为2:6=1:3,选项说法错误;
C.由分子结构模型可知,图中共有4种分子,选项说法正确;
D.由分子结构模型可知,化学反应前后分子种类一定改变,选项说法错误。
故选:C。
【点评】本题综合性较强,但由于问题较多,容易被弄糊涂了,因此要从概念的科学定义出发,逐一解答.对于方程式书写的解答要注意配平,不能光看图示,否则容易出错.
10.(2分)某矿石能在氧气中燃烧,主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2,下列说法不正确的是( )
A.X的化学式是FeS
B.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
C.SO2中硫元素的化合价为+4价
D.反应前后氧元素的化合价发生变化
【分析】A、由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,进行分析判断。
B、根据化合物中元素的质量分数=100%,进行分析判断。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析判断。
D、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零,进行分析判断。
【解答】解:A、由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式,反应前铁、硫、氧原子个数分别为0、0、22,反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22,根据反应前后原子种类、数目不变,则4X分子中含有4个铁原子和8个硫原子,则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成,则物质X的化学式为FeS2,故选项说法错误。
B、Fe2O3中铁元素的质量分数为×100%=70%,故选项说法正确。
C、SO2中氧元素显﹣2价,则硫元素的化合价为+4价,故选项说法正确。
D、氧气属于单质,氧元素的化合价为0;生成物中氧元素的化合价为﹣2价,则反应前后氧元素的化合价发生变化,故选项说法正确。
故选:A。
【点评】本题难度不大,掌握化学反应前后原子守恒、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零等是正确解答本题的关键。
11.(2分)下列处理事故的方法中错误的是( )
A.炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭
B.普通建筑物火用高压水枪灭火
C.室内起火时,应迅速打开所有门窗通风
D.厨房天然气管道漏气,立即关闭阀门
【分析】A、根据灭火的原理判断。
B、根据灭火的原理判断。
C、根据室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积进行解答。
D、根据燃烧和爆炸的条件及防护措施判断。
【解答】解:A、炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖,可以隔绝氧气或空气,从而达到灭火的目的,所以说法正确;
B、普通建筑物火用高压水枪灭火,灭火原理是降低温度至着火点以下,从而达到灭火的目的,所以说法正确;
C、室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积,所以室内着火不要着急打开门窗,所以说法错误;
D、立即关闭阀门并开窗通风,会使室内空气对流,可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度,使混合气体达不到着火点和爆炸极限,所以说法正确;
故选:C。
【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事,尤其是防火、防爆问题,所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点,解题时要注意燃烧爆炸的条件和事故的防护措施等。
12.(2分)小华同学对物质分类的笔记如下,你认为正确的是( )
A.混合物:空气、液态氧、碘酒
B.化合物:石墨、黄金、干冰
C.单质:钢、水、银
D.金属材料:水银、焊锡、不锈钢
【分析】A.由两种或两种以上的物质组成的物质是混合物;
B.由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物;
C.由同种元素组成的纯净物是单质;
D.金属材料包括纯金属与合金。
【解答】解:A.液态氧中只含一种物质,所以液态氧属于纯净物,选项说法错误;
B.石墨和黄金都是由一种元素组成的纯净物,均属于单质,选项说法错误;
C.钢是一种铁合金,主要成分是铁,含有0.03%~2%的碳,所以钢属于混合物,选项说法错误;
D.水银是金属汞的俗称,焊锡和不锈钢属于合金,所以三种物质均属于金属材料,选项说法正确。
故选:D。
【点评】本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念,并能够区分应用。本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。
13.(2分)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以形成溶液的是( )
A.植物油 B.细沙 C.蔗糖 D.面粉
【分析】根据溶液的定义进行分析判断:溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。
【解答】解:A、植物油不能溶于水,形成的混合物不均一、不稳定,待一段时间会分层,属于乳浊液,故A错误;
B、细沙不能溶于水,形成的混合物不均一、不稳定,待一段时间会有沉淀产生,属于悬浊液,故B错误;
C、蔗糖能溶于水,形成的混合物也是均一、稳定的,故C正确;
D、面粉不能溶于水,形成的混合物不均一、不稳定;待一段时间会有沉淀产生,属于悬浊液,故D错误。
故选:C。
【点评】明确溶液的概念,组成和特点和常见物质的溶解性是解答本题关键。
14.(2分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中,正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.20℃时,甲的溶解度为30g
C.40℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1:2
D.40℃时,向100g水中加入50g乙,所得溶液的质量为150g
【分析】根据固体的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性;可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质和溶液的质量比。
【解答】解:A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,温度大小不能确定,溶解度也不能确定,故A错误;
B、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,甲的溶解度为30g,故B正确;
C、40℃时,甲物质的溶解度是50g,所以饱和溶液中溶质和溶液的质量比为50g:150g=1:3,故C错误;
D、40℃时,乙物质的溶解度是40g,所以向100g水中加入50g乙,只能溶解40g的晶体,所得溶液的质量为140g,反应D错误。
故选:B。
【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.(2分)建设美丽中国是新时代的目标,下列做法符合这一目标的是( )
A.施用大量农药以减少植物病虫害
B.冬季用燃煤发电取暧
C.多开私家车出行
D.生活垃圾定时定点分类回收
【分析】防止环境污染的措施有:生活垃圾定时定点分类回收、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解:A、施用大量农药以减少植物病虫害,会污染水源;故选项错误;
B、冬季用燃煤发电取暧,燃煤生成有害气体和烟尘;故选项错误;
C、多开私家车出行会造成汽车尾气污染,故选项错误;
D、生活垃圾定时定点分类回收正确,故选项正确;
故选:D。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视,关于“三废”的处理问题,是中考的热点问题,化学上提倡绿色化学工艺,要从源头上杜绝污染。
16.(2分)一些食物的近似pH如下,其中呈碱性的是( )
选项
A
B
C
D
食物
苹果汁
西红柿汁
菠菜汁
鸡蛋清
pH
2.9﹣3.3
4.0﹣4.4
5.1﹣5.7
7.6﹣8.0
A.A B.B C.C D.D
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;进行分析判断。
【解答】解:A、苹果汁的pH为2.9﹣3.3,小于7,显酸性,故选项错误。
B、西红柿汁的pH为4.0﹣4.4,小于7,显酸性,故选项错误。
C、菠菜汁的pH为5.1﹣5.7,小于7,显酸性,故选项错误。
D、鸡蛋清的pH为7.6﹣8.0,大于7,显碱性,故选项正确。
故选:D。
【点评】本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
17.(2分)下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法,其中正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
氯化钠溶液
氯化镁
加入适量烧碱溶液,再过滤
B
硝酸钠溶液
硫酸钠
加入适量氯化钡溶液,再过滤
C
石灰石
氧化钙
高温煅烧
D
二氧化碳
一氧化碳
通过澄清石灰水
A.A B.B C.C D.D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件:①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解:A、氯化镁能与适量烧碱溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、硫酸钠能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,CO不与澄清石灰水反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
18.(2分)在抗击新冠肺炎疫情中,口罩是防疫必备品。某款时尚防护口罩,外层采用全棉针织面料,内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤,中间的可替换式插片内芯有熔喷无纺布制成,每次使用只需替换插片内芯,下列属于天然纤维的是( )
A.全棉针织面料 B.聚氯乙烯
C.熔喷无纺布 D.聚乙烯
【分析】天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维,是纺织工业的重要材料来源,据此进行分析判断.
【解答】解:A.棉纤维属于天然纤维,故选项正确。
B.聚氯乙烯属于合成纤维,合成纤维属于三大合成材料之一,故选项错误。
C.熔喷无纺布是由合成纤维制成的,故选项错误。
D.聚乙烯属于合成纤维,合成纤维属于三大合成材料之一,故选项错误。
故选:A。
【点评】本题难度不大,了解天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维是正确解答此类题的关键.
二、填空题与简答题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共40分)
19.(2分)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)微粒A与图中 Cl (填元素符号)微粒化学性质相似。
(2)C与D相互作用形成化合物的化学式为 Na2S 。
【分析】(1)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数,进行分析解答。
(2)化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致。
【解答】解:(1)决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数,微粒A的最外层电子数为7,则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7,与图中E微粒化学性质相似,E为氯元素,其元素符号为Cl。
(2)D原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为+1价;C原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为﹣2价;C元素为硫元素,显﹣2价,D元素为钠元素,显+1价,组成化合物的化学式为Na2S。
故答案为:
(1)Cl;
(2)Na2S。
【点评】本题难度不大,考查学生对原子结构示意图及其意义的理解,了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
20.(2分)(1)“84”消毒液可用于灾区防疫,其主要成分是次氯酸钠(NaClO),制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为 Cl2 ,NaClO中氯元素的化合价为 +1 。
(2)炒菜时,锅内热油着火,此时可用锅盖盖灭,其原理是 隔绝氧气 。
【分析】(1)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式.根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合NaClO的化学式进行解答;
(2)根据灭火的方法与原理来分析。
【解答】解:(1)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O,反应前钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2,反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氯原子构成,则物质X的化学式为Cl2.
钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(﹣2)=0,则x=+1价.
(2)炒菜时,锅内热油着火,此时可用锅盖盖灭,其原理是隔绝氧气.
故答案为:(1)Cl2;+1;(2)隔绝氧气。
【点评】本题难度不大,利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答此类题的关键.
21.(3分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 乙>甲=丙 ;
(2)t2℃时,30g甲物质加入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%);
(3)将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体最多的是 甲 。
【分析】根据固体的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定形成溶液的质量分数;可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断温度改变后,析出晶体质量的多少。
【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲=丙;
(2)t2℃时,甲物质的溶解度是50g,30g甲物质加入50g水中,充分搅拌后,只能溶解25g的晶体,所以所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%;
(3)将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲物质的溶解度受温度影响变化最大,所以析出晶体最多的是甲。
故答案为:(1)乙>甲=丙;
(2)33.3%;
(3)甲。
【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
22.(5分)根据下列实验装置图填空:
(1)图中标有序号仪器的名称:① 试管 ,② 集气瓶 .
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时,反应的化学方程式为: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ,应选用的发生装置是 B (填装置序号,下同).
(3)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体.实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时,发生装置应选用 A ,收集装置应选用 D或E .
【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析;
(2)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温进行分析;
(3)根据实验室制取甲烷的反应物是固体,反应条件是加热,甲烷难溶于水、密度比空气小进行分析.
【解答】解:(1)通过分析题中所指仪器的作用可知,①是试管,②是集气瓶;
(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温,所以应选用的发生装置是B;
(3)实验室制取甲烷的反应物是固体,反应条件是加热,甲烷难溶于水、密度比空气小,所以发生装置应选用A,收集装置应选用D或E.
故答案为:(1)试管,集气瓶;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,B;
(3)A,D或E.
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究,发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择.
23.(2分)我国将2020年世界水日的中国主题设立为“坚持节水优先,建设幸福河湖”。
(1)生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用;
(2)如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后,玻璃管a中收集到的气体是 氢气 。
【分析】(1)根据生活中降低水硬度的方法分析;
(2)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答。
【解答】解:(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用;
(2)如图为电解水的实验装置图。由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知,通电一段时间后,玻璃管a中收集到的气体是电源的负极生成的氢气。
故答案为:(1)煮沸;
(2)氢气。
【点评】本题较为简单,了解身生活中降低水硬度的方法和电解水的现象和结论等知识即可分析解答。
24.(4分)实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题:
(1)所需蔗糖的质量为 22g 。
(2)用规格为 100 (填“50”、“100”或“500”)mL的量筒量取 78 mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1g/cm3)
(3)溶解时玻璃棒的作用是 搅拌,加快溶解速率 。
【分析】(1)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,进行分析解答。
(2)溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,进行分析解答。
(3)根据溶解时玻璃棒的作用,进行分析解答。
【解答】解:(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液,需氯化钠的质量=100g×22%=22g。
(2)溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=100g﹣22g=78g(合78mL)。用规格为100mL的量筒量取78mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。
(3)溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率。
故答案为:
(1)22g;
(2)100;78;
(3)搅拌,加快溶解速率。
【点评】本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
25.(6分)解释生活中的现象或事实:
(1)用活性炭净水原理是 活性炭具有吸附性 。如果用硬水和肥皂洗衣服,会出现 浮渣 ,洗不干净衣服。
(2)硫酸铜是一种重要的化工原料,可以用于生产农药波尔多液,还可以用于生产金属铜。构成硫酸铜的微粒有Cu2+和 SO42﹣ 。
(3)尿素是一种肥效高、土壤适应性好的常用氮肥,其化学式为CO(NH2)2。现有一尿素样品,测得其中氮元素的质量分数为43.5%,请通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物 混合物 。氮肥的品种很多,请再写出一种氮肥发生反应的化学方程式 NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(合理即可) 。
【分析】(1)根据活性炭具有吸附性,使用硬水的危害,进行分析解答。
(2)根据硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,进行分析解答。
(3)根据化合物中元素的质量分数=×100%,铵盐能与碱反应,进行分析解答。
【解答】解:(1)活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素;如果用硬水和肥皂洗衣服,会出现浮渣洗不干净衣服。
(2)硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,硫酸根离子的符号为SO42﹣。
(3)纯净的尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%,43.5%<46.7%,说明含有杂质,则该尿素样品是混合物。
硝酸铵能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水,反应的化学方程式为:NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(合理即可)。
故答案为:
(1)活性炭具有吸附性;浮渣;
(2)SO42﹣;
(3)混合物;NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(合理即可)。
【点评】本题难度不大,掌握盐的化学性质、活性炭具有吸附性、离子符号的书写方法等是正确解答本题的关键。
26.(4分)金属在生活中随处可见,请回答下列问题。
(1)“一角”硬币的材料是铝合金。合金属于 混合物 (填“纯净物”或”混合物”)。
(2)生活中可用盐酸除铁锈,发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
(3)下列做法不利于保护金属资源的是 C (填字母)。
A.回收废旧金属制品
B.寻找金属的替代品
C.加速开采矿物资源
【分析】(1)纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,进行分析解答。
(3)根据保护金属资源的有效途径,进行分析解答。
【解答】解:(1)合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属(或非金属),而形成的具有金属特性的物质,属于混合物。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
(5)保护金属资源的有效途径有:防止金属的锈蚀,由于金属锈蚀而浪费的金属约三分之一,要想方设法防止金属生锈。
A、回收利用废旧金属可节约原料,正确;
B、寻找金属的代用品,减少了金属的使用等,正确。
C、有计划、合理地开采矿物,加速开采矿物资源浪费了资源,错误。
故选:C。
故答案为:(1)混合物;
(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(3)C。
【点评】本题难度不大,掌握合金的概念、除铁锈原理、金属资源的保护等是正确解答本题的关键。
27.(4分)宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应,请回答下列问题。
(1)图示中的物质,属于单质的是 N2 (填化学式);
(2)该反应中,参加反应的X与生成的Y的质量比是 17:27 ;
(3)该反应前后,化合价发生了变化的元素是 N (填元素符号),该元素在图示相关物质中的最低化合价是 ﹣3 。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
【解答】解:(1)图示中的物质,属于单质的是氮气。
故填:N2。
(2)反应的化学方程式:4NH3+6NO5N2+6H2O,该反应中,参加反应的X与生成的Y的质量比是:68:108=17:27。
故填:17:27。
(3)该反应前后,化合价发生了变化的元素是N,氮元素在氨气中的化合价是﹣3,在一氧化氮中的化合价是+2,在氮气中的化合价是0,因此最低化合价是﹣3。
故填:N;﹣3.
【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
28.(8分)实验室有100g废液,其中含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液,实验流程如图所示。
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是 过滤 。滤液B除水外,还含有的物质是 硫酸亚铁、硫酸锌 。
(2)步骤Ⅰ反应的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
(3)当观察到 不再产生气泡 时,说明滤渣A中铁已经完全反应:步骤Ⅱ反应的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
(4)步骤Ⅲ中加入的X是 Zn (填化学式)。
【分析】(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是过滤,过滤能够除去不溶于酸的物质;
滤液B除水外,还含有的物质是反应生成的硫酸亚铁及其没有反应的硫酸锌。
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
(3)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
(4)锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
【解答】解:(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是过滤;
滤液B除水外,还含有的物质是反应生成的硫酸亚铁及其没有反应的硫酸锌。
故填:过滤;硫酸亚铁、硫酸锌。
(2)步骤Ⅰ中,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
(3)当观察到不再产生气泡时,说明滤渣A中铁已经完全反应;
步骤Ⅱ中,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故填:不再产生气泡;Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
(4)步骤Ⅲ中加入的X是Zn。
故填:Zn.
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
三、实验探究题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共12分)
29.(12分)学习完金属的化学性质,同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有:锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下,经过讨论,同学们设计出了以下几种实验方案:
方案一:铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液;
方案二:锌片、银片、硫酸铜溶液;
方案三:锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液;
你的设计方案是 锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液(合理即可) 。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究,请你帮他完成表格中的空白(注:表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可):
实验操作
实验现象
分析与结论
铜片表面附着一层银白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色 。
金属活动性:Cu > Ag(填“>”或“<”)。
。
锌片表面附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色。
金属活动性:Zn > Cu(填“>”或“<”),反应的化学方程式为 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 。
【解释与结论】根据上述实验,小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 Zn>Cu>Ag 。
【反思与评价】探究活动结束后,同学们分享自己的收获与不足,并进行反思:
1.有同学提出,小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法: 将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中,观察锌片表面是否出现红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色 。
2.经过讨论,大家一致认为以上实验方案中,方案 一、二 较好。
3.小华提出,试管中的金属可以回收再利用,这样做的意义是 节约金属资源,防止造成环境污染 。
【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下,把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应一段时间后,过滤,发现滤液呈无色。此时,滤渣中一定含有 银和铜 ,溶液中离子数目增加的是 锌离子 。
【分析】【制定计划】根据验证金属活动性强弱的方法来分析;
【进行实验】根据金属的活动性强弱、实验现象分析实验结论以及书写化学反应的方程式;
【解释与结论】根据实验现象来分析总结;
【反思与评价】根据实验步骤与实验结论来分析;
【拓展与延伸】根据金属的活动性顺序、化学反应的原理来分析。
【解答】解:【制定计划】还可以选择以下药品:锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液,可将锌片和铜片分别放入盛有稀硫酸的试管中,锌片表面产生气泡,而铜片表面没有产生气泡,说明锌的活动性大于铜,再将铜片放入硝酸银溶液中,观察到铜片表面出现一层银白色物质,说明铜的活动性大于银;还可以选择锌片、银片、稀硫酸、硫酸铜溶液;故答案为:锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液(合理即可);
【进行实验】铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜,所以观察到铜片表面附着一层银白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色,这说明铜的活动性大于银;
由实验现象可知,该实验是将锌片放入硫酸铜溶液中,锌能置换出铜,说明锌的活动性大于铜,化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4;
故答案为:
实验操作
实验现象
分析与结论
铜片表面附着一层银白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色。
金属活动性:Cu>Ag(填“>”或“<”)。
.
锌片表面附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色。
金属活动性:Zn>Cu(填“>”或“<”),反应的化学方程式为 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4.
【解释与结论】根据上述实验,得出三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn>Cu>Ag;故答案为:Zn>Cu>Ag;
【反思与评价】1、不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。其验证方法是:将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中,观察锌片表面是否出现红色物质,溶液还由蓝色逐渐变为无色;故答案为:将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中,观察锌片表面是否出现红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色;
2、方案一和方案二所用药品最少,且实验步骤较少,所以是比较好的两个方案;故答案为:一、二;
3、试管中的金属可以回收再利用,这样做的意义是节约金属资源,防止造成环境污染;故填:节约金属资源,防止造成环境污染;
【拓展与延伸】因为活动性Zn>Cu>Ag,所以把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中,锌先与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸锌,然后锌再与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸锌,充分反应一段时间后,过滤,发现滤液呈无色,说明硝酸银中的银和硝酸铜中的铜已被完全置换出来,滤渣中一定含有银和铜,可能含有锌,而滤液中只含硝酸锌,数目增加的离子是锌离子;故答案为:银和铜;锌离子。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的探究与应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
四、计算题(30题4分,31题8分,共12分)
30.(4分)我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式C15H22O5),荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖,请计算:
(1)青蒿素中氢、氧元素的质量比为 11:40 .
(2)28.2g青蒿素中含碳元素的质量为 18 g.
【分析】(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.
(2)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.
【解答】解:(1)青蒿素中氢、氧三种元素的质量比为(1×22):(16×5)=11:40.
(2)28.2g青蒿素中含碳元素的质量为28.2g××100%=18g.
故答案为:(1)11:40;(2)18.
【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
31.(8分)某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量.现称取粗锌20g,加入到足量硫酸溶液中充分反应(杂质不参与反应),测得数据如下表:
时间/min
0
3
6
9
粗锌及溶液总质量/g
150.4
150.2
150.0
150.0
(1)计算反应过程中产生氢气的质量.
(2)根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数.
【分析】(1)根据质量守恒定律,反应前后减少的质量为氢气的质量.
(2)利用锌与硫酸反应的化学方程式,根据氢气的质量求出锌的质量,最后根据%可求出粗锌中锌的质量分数.
【解答】解:(1)20g粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为:
150.4g﹣150.0g=0.4g
(2)设20g粗锌中锌的质量为X
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.4g
x=13.0g
粗锌中锌的质量分数为:
答:粗锌中锌的质量分数是65%.
【点评】解答本题可用数据分析法,即解题时正确分析数据,找出数据的变化特征及彼此之间的关系,将综合复杂的问题分解为简单的计算,从而顺利解题
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