重庆市南开中学校2022-2023学年高一上学期期末联合检测化学试题(含答案)

2022年秋高一（上）期末联合检测试卷

化学

化学测试卷共4页，满分100分．考试时间75分钟．

可能用到的相对原子质量：N―14  О―16  Na―23  Mg―24  Al―27  Cl―35.5  Cu―64

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

━、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与生产、生活、科技、环境有紧密联系，下列现象与氧化还原反应有关的是（    ）

A．A                     B．B             C．C              D．D

2．神舟十四号是中国载人航天工程发射的第十四艘飞船，该飞船上使用了一些特殊合金。下列物质不属于合金的是（    ）

A．生铁         B．不锈钢         C．水银         D．青铜

3．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是

A．A                     B．B             C．C              D．D

4．日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的元素．下列有关说法正确的是

A．和互为同素异形体               B．的中子数为52

C．的中子数与核电荷数之差为12         D．转变为属于化学变化

5．在水溶液中能大量共存的一组离子是（    ）

A．        B．

C．       D．

6．在新冠疫情比较严重时，自来水厂在自来水中适当增加了消毒剂的量．下列物质中不能用于自来水消毒的是（    ）

A．          B．           C．        D．

7．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（    ）

A．       B．        C．        D．

8．可以用于防毒面具里做供氧剂，其反应原理是．下列有关说法正确的是（    ）

A．中子数为10的氧原子为           B．分子的结构式为

C．钠离子的结构示意图为        D．的电子式为

9．下列图示方法不能完成相应实验的是（    ）

A．A                     B．B             C．C              D．D

10．下列说法正确的是（    ）

A．是酸性氧化物，不与任何酸反应         B．氯气与过量铁粉反应生成

C．铝与溶液反应生成           D．常温下，氢气与氧气反应生成

11．我国嫦娥五号探测器带回的月土中含有原子序数依次增大的等四种短周期主族元素．有杀菌消毒作用：为同周期相邻元素，且其中只有一种是非金属元素．下列说法中正确的是（    ）

A．X元素的最高正价为价              B．X与M形成的化合物熔点很低

C．X与Z形成的化合物能与强碱反应       D．原子半径由大到小的顺序为

12．用与溶液反应可以制84消毒液，其反应方程式为；已知阿伏加德罗常数值为．下列说法正确的是（    ）

A．标准状态下，氯气中所含有的共价键数目为

B．常温下，水中含有的分子为

C．的溶液中含O原子数为

D．该反应中，每生成，转移的电子数为

13．某课外活动小组探究某食品包装袋中还原性铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，然后进行下列实验．下列说法正确的是（    ）

A．若滴加溶液，无红褐色沉淀产生，说明铁粉未变质

B．若滴加溶液，溶液变红，说明铁粉变质

C．若先滴加氯水，再滴加溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加溶液，无白色沉淀产生，说明铁粉全部变质

14．的用途很多，如：用作分析试剂，氧化剂、硝化剂、催化剂和荧光粉激活剂及光敏电阻材料等．若在密度为的溶液中含有，则该溶液中的物质的量浓度是（    ）

A．       B．        C．       D．

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

15．（14分）

氯化钠是一种重要的化工原料，用它可以制取日常生活中常使的消毒剂、清洁剂等多种物质，如下图所示．

（1）氯元素在周期表中的位置是_________，的电子式为_________

（2）下列有关氯气的说法正确的是________（填字母）．

A．氯气溶于水只发生化学变化      B．氯气是黄绿色有毒气体

C．钠在氯气中燃烧产生白烟        D．将氯气通入鼠洞灭鼠，利用的是氯气易液化和有毒性的性质

（3）漂白粉的有效成分是_________（填化学式）；工业上制取漂白粉的化学方程式为_________．

（4）曾有报道，因“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84”消毒液（主要成分是）混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：_______________________

（5）写出水溶液通电后发生反应的离子方程式_________________________

16．（14分）

研究发现，可把元素周期表中前18号元素排成如下“蜗牛”形状（每一个点代表一种元素）．请回答下列有关问题：

（1）的元素符号分别是__________、_________、__________、__________；

简单离子半径由大到小的顺序是____________________（用离子符号表示）．

（2）的简单氢化物中稳定性最大的是___________________（填化学式）．

（3）由三种元素组成的盐的化学式为_____________；在该盐的水溶液中通入过量的离子方程式为__________________．

（4）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______________．

（5）把单质Z和单质W的混合物共放入足量的盐酸中，得到（标准状况），测该混合物中单质W的物质的量分数为___________%．

17．（15分）

铁红（）可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为玻璃、宝石、金属的抛光剂等．某课外活动小组用废铁渣（含和少量）制取铁红，所设计的流程如下：

请回答下列问题：

（1）苏打的化学式为____________；沉淀的化学式为___________；“滤液”中主要溶质的化学式为____________

（2）要检测“酸溶”后，溶液中是否含有所用的试剂是________；若溶液中检测不到的原因是______；

（3）“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________

（4）实验室过滤所需的玻璃仪器有_________________________

（5）煅烧的化学方程式为_______________________

18．（15分）

某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的（不考虑空气中的，夹持装置已省略）．请回答下列问题：

（1）的用途有________（写两条即可）．

（2）仪器a的名称是___________；其中碱石灰的作用是_____________

（3）装置B中的试剂是___________________

（4）装置A中反应的离子方程式是______；若没有该装置，可能会导致生成的中含有______（填化学式）．

（5）取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验．

①使酚酞变红的原因是_________________（用化学方程式解释）．

②加入酸性溶液发生反应的离子方程式为__________________________

2022年秋高一（上）期末联合检测试卷

化学参考答案

1~5DCDBD       6～10ADCAC          11～14CABB

解析：

1．D．解析略．

2．C．解析略．

3．D．A选项中的有效成分是；B选项中的有效成分是，不能用于中和胃酸；食醋的有效成分是．故A、B、C均不正确．

4．B．和互为同位素：的中子数为：：中子数与核电荷数之差为：；转变为属于物理变化．

5．D．A选项，要发生反应；B选项，与生成沉淀；C选项，在一起要发生氧化还原反应．

6．A．属于重金属盐有毒，不能用于自来水消毒．

7．D．解析略．

8．C．中子数为10的氧原子为；分子的结构式为；的电子式为

9．A．配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将在烧杯中溶解、冷却后转入容量瓶中，应沿玻璃棒加入蒸馏水．

10．C．可以与氢氟酸反应；铁在氯气中燃烧，铁过量或不过量都生成；常温下，氢气和氯气不发生反应．

11．C．短周期主族元素中，有杀菌消毒作用，故X是O元素：为同周期相邻元素，且其中只有一种是非金属元素，所以Y是、Z是是．A选项，O无+6价；B选项，O和形成的化合物是，的熔点高：C选项，能与强碱反应：D选项，原子半径由大到小的顺序为．

12．A．A选项，标准状态下，氯气为，共价键数目为，正确；常温下，水不是 分子；C选项，未将水中的O原子计算在内：D选项，，转移的电子数为．

13．B．A选项，若滴入的少，盐酸未被中和完，即使铁变质了，也不会有红褐色沉淀产生；C选项，若选滴氯水，无法判断铁是否变质：D选项，由于很容易被氧化，滴入溶液无白色沉淀，不能说明原溶液中无．

14．B．的摩尔质量为，．答案B正确．

15．（14分）

（1）第三周期第ⅦA族（2分）       （2分）

（2）BC（2分）

（3）（2分）      （2分）

（4），中的元素为价，能得电子，盐酸中的元素为价，可以失电子，它们混合在一起能发生氧化还原反应生成有毒的 （2分）

（5） （2分）

解析：

（1）氯元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族    的电子式为

（2）氯气溶于水既有物理变化，又有发生化学变化；氯气是黄绿色有毒气体：钠在氯气中燃烧生成，产生白烟；将氯气通入鼠洞灭鼠利用的是氯的密度比空气大．

（3）漂白粉的有效成分是工业上制取漂白粉的化学方程式为

．

（4），中的元素为价，能得电子，盐酸中的元素为价，可以失电子，它们混合在一起能发生氧化还原反应生成有毒的．

（5）由图示可知，和在通电条件下反应生成了，其反应离子方程式为

16．（14分）

（1） （2分）       （2分）

（2） （2分）

（3） （2分）      ；（2分）

（4） （2分）

（5）50（2分）

解析：由“蜗牛”图可知：X是是是是是S．

（1）的元素符号分别是；简单离子半径由大到小的顺序是

（2）的简单氢化物分别是，比稳定．

（3）由三种元素组成的盐的化学式为；在该盐的水溶液中通入过量的离子方程式为

（4）W单质是的最高价氧化物对应的水化物为，它们反应方程式为

（5）Z是是，设的物质的量分别为x、y，则有．

解得：．故的物质的量分数为50%．

17．（15分）

（1） （2分）      （2分）      （2分）

（2）溶液（1分）废铁渣中的铁将溶液中的还原成 （1分）

（3） （2分）

（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）

（5） （2分）

解析：

（1）苏打的化学式为酸溶后，溶液中含有，与反应生成；“滤液”中主要溶质的化学式为．

（2）检测试剂为溶液：溶液中检测不到的原因是废铁渣中的铁将溶液中的还原成

（3）

（4）漏斗、烧杯、玻璃棒

（5）煅烧的化学方程式为

18．（15分）

（1）用作供氧剂、消毒剂、漂白剂等（2分）

（2）球形干燥管（1分）         防止空气中的水和进入C装置中（2分）

（3）浓硫酸（2分）

（4） （2分）      （2分）

（5）① （2分）

②（2分）

解析：

（1）（2）（3）（4）略．

（5）

从上面实验过程和现象可以看出，与水反应后除生成和外，还生成了．使酚酞变红的原因是：加入酸性溶液发生反应的离子方程式为．