初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应优质课件ppt

第2课时  溶液酸碱度的表示法——pH

【学习目标】

1．会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱。

2．了解酸碱度在实际生活中的意义。

【学习重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【学习难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。

【学习过程】

一、自主学习   

1．溶液的酸碱性用酸碱指示剂鉴别，溶液的酸碱度用pH试纸或pH计测定。

2．pH的范围在0~14之间。pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。

3．了解溶液酸碱度的意义：（1）化工生产中要控制pH范围；（2）农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；（3）测定雨水的pH，正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨；（4）测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。

二、新知导学

知识点一  溶液酸碱度的表示方法

【引导自学】请学生自主阅读教材P61~P62，了解溶液酸碱度的表示方法。

1．溶液的酸碱度：用来定量表示溶液的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱度常用pH来表示，其范围为0~14。

2．pH与溶液酸碱性的关系如图所示。

pH＜7时，溶液呈酸性， pH越小，酸性越强；

pH=7时，溶液呈中性；

pH＞7时，溶液呈碱性， pH越大，碱性越强。

知识点二  pH的测定方法

【小组讨论】测定溶液的pH最简单的方法是用pH试纸，操作步骤是：将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用胶头滴管或玻璃棒取少量待测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与比色卡进行对照，便可得到待测溶液的pH。

知识点三  了解溶液酸碱度的意义

【引导自学】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。

1．在化工生产中，许多反应都必须在一定浓度的溶液中才能进行；农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。

2．我们将pH＜5.6的降雨称为酸雨。测定雨水的pH能了解空气的污染程度，以便采取必要的措施。

3．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解身体的健康状况。

拓展  pH变化曲线的理解及应用

三、我的收获

四、当堂检测

1．下列最接近中性的洗涤剂是（　B　）

A．洁厕剂：pH=1.0   B．洗发露：pH=7.6    C．洗衣液：pH=10.5  D．漂白液：pH=13.4

2．为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的试剂或试纸是（　B　）

A．石蕊溶液           B．酚酞溶液         C．pH试纸          D．锌粒

3．如图是一些物质的近似pH。下列关于这些物质的说法中，正确的是（　C　）

A．苹果汁能使石蕊溶液变蓝                   B．稀释厨房清洁剂可使其碱性增强

C．酸雨的酸性弱于苹果汁                     D．酸雨的酸性比正常雨水弱

4．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确的是（　A　）

A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

5． X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。则下列说法正确的是（　C　）

A．X是稀盐酸

B．向a点的溶液中加入石蕊溶液，溶液会变蓝

C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

D．c点溶液中的溶质仅是NaOH

6．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化，请回答下列问题：

（1）由图可知该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。 

（2）所发生中和反应的化学方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O。

（3）曲线上b点所含的离子是Na+、Cl-、OH- (用符号表示)。