扬州市实验中学东区校2021-2022学年九年级下学期月考化学试题（含解析）

这是一份扬州市实验中学东区校2021-2022学年九年级下学期月考化学试题（含解析），共28页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

扬州市实验中学东区校2021-2022学年九年级下学期月考化学试题
本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页，共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单选题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每题只有一个选项符合题意。
1. 扬州荣获2021年世界园艺博览会承办权。为了办好这项活动，下列做法不正确的是
A. 为减少“白色污染”，使用新型可降解塑料 B. 治理露天烧烤
C. 推广将秸秆露天焚烧 D. 置换新能源公交车
2. 科学史上每一次的重大发现都极大地推动了科学的发展。在制碱工业作出杰出贡献的科学家是（　　）
A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 张青莲
3. 某同学用如图所示装置进行实验，

验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），操作为：
① 从b端通入氮气
② 从分液漏斗中滴加适量水
③ 从a端通入二氧化碳
④ 将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
其中实验操作顺序最合理的是
A. ①②③④ B. ④③②① C. ④①③①② D. ④③①②③
4. “分类”可以使人们有序地研究物质。下列物质分类不正确的是
A. 纯碱属于碱 B. 醋酸属于酸
C. 石墨属于单质 D. 冰水混合体属于纯净物
5. 2020 年 6 月 23 日，我国北斗三号全球卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是

A. 属于金属元素 B. 元素符号是 Rb
C. 相对原子质量为 85.47 D. Rb+核外电子数为 37
6. 下列排序正确的是
A. 空气中物质含量： B. 溶液pH：
C. 金属活动性顺序： D. 硫元素含量：
7. 下列物质由原子构成的是
A. 金刚石 B. 干冰 C. 氢氧化钠 D. 水
8. 下列物质的使用能够达到目的的是
A. 用明矾对水进行杀菌消毒 B. 用碱液清洗水垢
C. 用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D. 用活性炭将硬水软化
9. 超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是
A. X的化学式为H2O2 B. 反应前后元素种类发生变化
C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. 反应前后物质状态发生变化
10. 下列物质性质与用途均正确并相对应的是

性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤

A. A B. B C. C D. D
11. 某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果正确的是
组别
溶液中检验出的离子
A
K+、Cu2+、OH-、
B
Ag+、Ca2+、Cl-、
C
Cu2+、Mg2+、、Cl-
D
H+、、、

A. A B. B C. C D. D
12. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是

A. 化学反应前后分子的数目没有改变
B. 该反应有单质生成
C. 原子是化学变化中的最小粒子
D. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4
13. 下列实验能达到目的的是
A. 实验室制取氧气 B. 过滤
C. 比较锌和铜的活动性 D. 测定空气中氧气含量
14. 阅读下列84消毒液和洁厕灵等消毒液内容，判断下列说法不正确的是
产品品名
84消毒液
洁厕灵
主要原料
有效成份次氯酸钠(NaClO)
有效成份为盐酸(HCl)
主要性能
无色或淡黄色液体，有刺激性味道，pH=11，具有漂白性、挥发性等
无色液体、有刺激性气味
主要功能
高效消毒剂
有效清除污垢、除异味
注意事项
不能与洁厕灵混合[产生有毒物质氯气(Cl2 )]
密封、置于阴凉处

A. ①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三种物质按氯元素化合价由高到低顺序是：①>③>②
B. 石蕊试液遇84消毒液变蓝，遇洁厕灵变红
C. 洁厕灵不能用来清洗以大理石为原料做成的物品
D. 将酚酞试液染成的小花放入84消毒液中，小花最终呈红色
15. 将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A. 136g B. 64g C. 112g D. 48g
16. 关于实验现象的描述，不正确的是
A. 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸腾，会出现红色沉淀
B. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟
C. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
D. 鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后出现黄色沉淀
17. 检验、鉴别、分离与提纯是化学实验的重要内容。下列方案中不能达目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
B
鉴别化肥CO(NH2)2和NH4NO3
取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味
C
分离MnO2和KCl的混合物
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
检验氯化钠溶液中含有盐酸
取样，滴加硝酸银溶液，观察现象

A. A B. B C. C D. D
18. 甲和乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. 甲的溶解度随温度的升高而增大
B. 将相同质量的甲、乙两溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
C. 20℃时向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入11g乙固体并振荡，有固体不溶解
D. 40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
19. 如图是对CO还原氧化铁的实验装置进行改进，已知：HCOOHCO↑+H2O，下列说法正确的是

A. 实验开始前先点燃酒精喷灯，一段时间后再点燃酒精灯
B. 实验中试管2红棕色粉末变黑，试管3澄清石灰水变浑浊
C. 该实验中涉及的基本反应类型有分解反应和复分解反应
D. 若要制取0.56gFe，则此实验消耗甲酸的质量为0.69g
20. 天然气净化过程中会产生有毒的 H2S，直接排放会污染空气，通过下列方法可以进行处理。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是

A. 脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液
B. i 过程可导致环境 pH 增大
C. 该过程可以在高温下进行
D. 该脱硫过程的总反应为：2H2S+O22S↓+2H2O
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、（本题包括5小题，共60分）
21. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请用学过的化学知识解决问题。
（1）如图为某品牌酱油标签的一部分。

①食盐主要成分的阳离子为：_____（写离子符号）
②氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质_____水解而来的。
③小麦中的主要营养物质是淀粉，可用____（填写试剂名称）检验。
④淀粉在一定条件下可转化为葡萄糖，葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为_______（填化学式），从而提供能量。
（2）判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“=”填空。
①金属活动性：铁_____铜；
②硬度：纯铁___不锈钢；
③碳元素质量分数：C6H12O6______CH3COOH；
④受热稳定性：碳酸氢钠___碳酸钠。
22. 如图二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。

（1）铜单质常用作制电线，这体现了铜的______性；区分铁丝和铜丝，最简单的方法是_____。
（2）如图中物质A的化学式为______；高温条件下，氧化铜会分解为A和一种常见的气体，写出该反应的化学方程式________。
（3）图中物质B的化学式为______，颜色为_____色。CuO可否通过一步反应，转化为CuSO4______（填“能”或“不能”）。 写出硫酸与B反应的化学方程式________。
（4）常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气，该过程发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。
（5）实验室中经常用碳酸钠溶液与硫酸铜溶液制备产品碱式碳酸铜，反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑．反应时若有少量3Cu（OH）2•CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____。（填“偏大”“不变”或“偏小”）
23. 如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。

（1）写出图1中有标号的仪器名称：①___，②____。
（2）实验室用用A、C装置制取O2的化学方程式为________，完全反应后，其中转化为氧气的氧元素与反应物中氧元素的质量之比是____。
（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为____________，若将发生装置由B改为F，其优点是_________。
（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用如图2所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是：发生装置导气管→______→______→_______→______→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是_______；烧杯中NaOH溶液的作用_______。（用化学方程式表示）。
24. 天青石(主要含有 SrSO4和少量 CaCO3 杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：
（1）硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式________；
（2）以天青石生产 Sr(OH)2·8H2O 的工艺如下：

已知：1．锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙相似
2．Sr(OH)2、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表:
温度/(℃)

0
20
40
60
80
100

溶解度(g)
Sr(OH)2
0.91
1.77
3.95
8.42
202
91.2
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
012
0.09
0.08
①“反应 1”要控制温度在 30℃以下，这是因为_________；操作 1的名称是_________，其中玻璃棒的作用是________。
②滤渣 2是CaCO3和SrCO3 的混合物，滤液 3中含有的溶质为(NH4)2SO4和_______；写 出反应 1生成 SrCO3的化学方程式_________；
③“煅烧”滤渣 2得到的固体 4的成分是________；
④固体4“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，滤渣 6的主要成分是______(填化学式)；“趁热过滤”的目的是______；
⑤“操作 2”主要有：_____ 、过滤、洗涤、干燥。
25. Fe3O4颗粒在磁记录材料、特殊催化剂、磁流体等领域广泛应用。制备Fe3O4的一种方法如下：

查阅资料：
①+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化；
②“沉淀”时的反应为：2FeCl3 + FeCl2 + 8NH3•H2O=Fe3O4↓ + 8NH4Cl + 4H2O。
（1）FeCl2可以用废铁屑与过量的稀盐酸反应制得，Fe和盐酸反应的基本类型为_______。向盐酸酸化FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为_______。
（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时需要控制反应温度为50℃，适宜加热方式为________。
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_______。
③判断“沉淀”已完全的方法是________。
④“溶解”时，实际投放的 远大于理论值，其原因是_________。
⑤为了尽可能让实际投放的 接近于理论值，可采取的措施有________。
（3）制得的Fe3O4样品中混有少量FeOOH，为了测定Fe3O4的纯度，取2.000g样品，进行控温加热，该温度下，FeOOH分解成Fe2O3，而Fe3O4不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为1.982g，计算该样品中Fe3O4的纯度（写出计算过程）
（4）ZnO•Fe3O4的性能比Fe3O4更好。高温下，铁酸锌（ZnFe2O4）可被CO选择性还原为ZnO和Fe3O4，CO转化为CO2。
①ZnFe2O4中铁元素的化合价为________。
②该反应的化学方程式为_______。
③在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数（）对还原产物的影响如图所示。温度在200~1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和Fe3O4，则控制体系中CO的体积分数的范围为___________。

答案与解析
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单选题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每题只有一个选项符合题意。
1. 扬州荣获2021年世界园艺博览会承办权。为了办好这项活动，下列做法不正确的是
A. 为减少“白色污染”，使用新型可降解塑料 B. 治理露天烧烤
C. 推广将秸秆露天焚烧 D. 置换新能源公交车
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用新型可降解塑料可以大大的减少“白色污染”，故不符合题意；
B、露天烧烤会造成环境污染，需要治理露天烧烤，故不符合题意；
C、推广将秸秆露天焚烧会产生污染性气体和烟尘，故符合题意；
D、置换新能源公交车可以减少环境污染，故不符合题意。故选C。
【点睛】焚烧秸秆可能产生烟尘和污染性气体。
2. 科学史上每一次的重大发现都极大地推动了科学的发展。在制碱工业作出杰出贡献的科学家是（　　）
A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 张青莲
【答案】B
【解析】
【详解】A、拉瓦锡通过金属汞在密闭容器中加热实验，总结出空气由氮气和氧气组成，不符合题意；
B、侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，符合题意；
C、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，不符合题意；
D、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值，不符合题意。
故选B。
3. 某同学用如图所示装置进行实验，

验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），操作为：
① 从b端通入氮气
② 从分液漏斗中滴加适量水
③ 从a端通入二氧化碳
④ 将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
其中实验操作顺序最合理的是
A. ①②③④ B. ④③②① C. ④①③①② D. ④③①②③
【答案】D
【解析】
【详解】用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，从a端通入二氧化碳，纸花不变色，证明二氧化碳不能使石蕊变色；由于氮气的密度小于二氧化碳的密度，从b端通入氮气足够长的时间，装置中完全是氮气，从分液漏斗中滴加适量水，纸花不变色，证明水不能使石蕊变色；再从a端通入二氧化碳，纸花变为红色，证明了二氧化碳能与水反应，故选D。
4. “分类”可以使人们有序地研究物质。下列物质分类不正确的是
A. 纯碱属于碱 B. 醋酸属于酸
C. 石墨属于单质 D. 冰水混合体属于纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，符合题意；
B、醋酸即乙酸，是酸，不符合题意；
C、石墨是碳的一种单质，不符合题意；
D、冰和水是同一种物质水的不同物理形态，其混合体是纯净物，不符合题意。
故选A。
5. 2020 年 6 月 23 日，我国北斗三号全球卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是

A. 属于金属元素 B. 元素符号是 Rb
C. 相对原子质量为 85.47 D. Rb+核外电子数为 37
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素信息图中间的汉字是元素名称，铷元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项正确；
B、元素信息图右上角的符号是元素符号，铷的元素符号为Rb，选项正确；
C、元素信息图最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，铷原子的相对原子质量为 85.47，选项正确；
D、Rb+是1个铷原子失去1个电子形成的，元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核外的电子数，由图可知，铷原子核外的电子数为37，则Rb+的核外电子数为36，选项错误；
故选D。
6. 下列排序正确的是
A. 空气中物质含量： B. 溶液pH：
C. 金属活动性顺序： D. 硫元素含量：
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，空气中组成物质的含量：氮气＞氧气＞二氧化碳，与数轴关系不一致，故A错误；
B、氨水呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；硝酸呈酸性，pH＜7，与数轴关系一致，故B正确；
C、锌、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铜＞银，与数轴关系不一致，故C错误；
D、Na2S、Na2SO3、Na2SO4，三种物质中硫元素的质量分数分别为：、、，因此硫元素质量分数由高到低：Na2S、Na2SO3、Na2SO4，与数轴关系不一致，故D错误；
故选B。
7. 下列物质由原子构成的是
A. 金刚石 B. 干冰 C. 氢氧化钠 D. 水
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石是由碳原子构单质，故选项正确；
B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误；
D、水是由水分子构成的，故选项错误。
故选A
8. 下列物质的使用能够达到目的的是
A. 用明矾对水进行杀菌消毒 B. 用碱液清洗水垢
C. 用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D. 用活性炭将硬水软化
【答案】C
【解析】
【分析】水的净化过程基本原理：原水、加明矾、沉淀 、过滤、 加氯气 、配水。
【详解】A、不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，不能够达到目的，故A不正确；
B、水垢的成分是碳酸钙、碳酸镁之类的，碳酸钙属于强碱弱酸盐，显碱性，所以不和碱反应，不能够达到目的，故B不正确；
C、生石灰和水放出大量热，可用生石灰和水作为“自热米饭”的热源，能够达到目的，故C正确；
D、用活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味，不能将硬水软化，不能够达到目的，故D不正确。故选C。
【点睛】明矾水解生成氢氧化铝胶体 氢氧化铝胶体具有吸附作用从而达到净水作用，活性炭是一种很细小的炭粒有很大的表面积,而且炭粒中还有更细小的孔—毛细管，这种毛细管具有很强的吸附能力，由于炭粒的表面积很大,所以能与气体（杂质）充分接触，当这些气体（杂质）碰到毛细管被吸附,起净化作用。
9. 超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是
A. X的化学式为H2O2 B. 反应前后元素种类发生变化
C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. 反应前后物质状态发生变化
【答案】B
【解析】
【分析】在化学反应中，从微观上看：原子的种类、原子的数目、原子的质量一定不发生改变；分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。从宏观上看：元素的种类、元素的质量一定不发生改变；物质的种类一定发生改变。
【详解】A、在化学反应，反应前后原子的数目不变，反应前由2个钾原子，6个氧原子，4个氢原子，反应后有2个钾原子，4个氧原子，4个氢原子，则X的化学式为H2O2，故A正确；
B、在化学反应中，反应前后元素种类不发生变化，故B不正确；
C、反应后生成了氧气单质，则氧元素化合价发生变化，故C正确；
D、反应前有两种化合物，反应后生成单质，则物质状态发生变化，故D正确。故选B。
10. 下列物质性质与用途均正确并相对应的是

性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，耐腐蚀，铝合金密度低，但强度比较高，接近或超过优质钢，塑性好，可用于制作卫生间的置物架，故A正确；
B、钨的高熔点以及导电性来制造灯泡中的灯丝，故B不正确；
C、 二氧化碳是光合作用的原料之一，因而现在在温室大棚内种植蔬菜水果时，经常人为提高温室内CO2 浓度，可用作大棚蔬菜的气体肥料，故C不正确；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故D不正确。故选A。
11. 某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果正确的是
组别
溶液中检验出的离子
A
K+、Cu2+、OH-、
B
Ag+、Ca2+、Cl-、
C
Cu2+、Mg2+、、Cl-
D
H+、、、

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，不符合题意；
B、银离子能与氯离子结合生成氯化银，不能大量共存，不符合题意；
C、四种离子结合不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
D、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
12. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是

A. 化学反应前后分子的数目没有改变
B. 该反应有单质生成
C. 原子是化学变化中的最小粒子
D. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，该反应为碳和氨气在高温和催化剂的作用下转化为甲烷和氮气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，反应前4个分子，反应后5个分子，分子的数目发生了改变，符合题意；
B、该反应的生成物为氮气和甲烷，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:4，不符合题意。
故选A。
13. 下列实验能达到目的的是
A. 实验室制取氧气 B. 过滤
C. 比较锌和铜的活动性 D. 测定空气中氧气含量
【答案】C
【解析】
【详解】A. 长颈漏斗下端未没入水中，生成的氧气从长颈漏斗溢出，所以不能达到实验目的，此选项错误；
B过滤没有用玻璃棒引流，此选项错误；
C. 向铜和锌中分别加入稀硫酸，看到锌中有气泡产生，铜中无气泡，说明锌和硫酸反应，铜不与硫酸反应，所以锌的活动性比铜强，此选项正确；
D.硫燃烧消耗氧气生成了二氧化硫气体，不能使装置内外产生压强差，不能达到实验目的，此选项错误；
故选C
14. 阅读下列84消毒液和洁厕灵等消毒液内容，判断下列说法不正确的是
产品品名
84消毒液
洁厕灵
主要原料
有效成份次氯酸钠(NaClO)
有效成份为盐酸(HCl)
主要性能
无色或淡黄色液体，有刺激性味道，pH=11，具有漂白性、挥发性等
无色液体、有刺激性气味
主要功能
高效消毒剂
有效清除污垢、除异味
注意事项
不能与洁厕灵混合[产生有毒物质氯气(Cl2 )]
密封、置于阴凉处

A. ①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三种物质按氯元素化合价由高到低顺序是：①>③>②
B. 石蕊试液遇84消毒液变蓝，遇洁厕灵变红
C. 洁厕灵不能用来清洗以大理石为原料做成的物品
D. 将酚酞试液染成的小花放入84消毒液中，小花最终呈红色
【答案】D
【解析】
【详解】A、化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，盐酸中氯元素的化合价为-1价，氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零，则①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三种物质按氯元素化合价由高到低顺序是：①>③>②，选项正确；
B、84消毒液的pH=11，溶液呈碱性，能够使石蕊试液变蓝，洁厕灵的有效成份为盐酸，溶液呈酸性，能够使石蕊试液变红，选项正确；
C、洁厕灵的有效成份为盐酸，盐酸能够与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以洁厕灵不能用来清洗以大理石为原料做成的物品，选项正确；
D、84消毒液具有漂白性，将酚酞试液染成的小花放入84消毒液中，能够使小花褪色，选项错误，故选D。
15. 将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A. 136g B. 64g C. 112g D. 48g
【答案】C
【解析】
【详解】燃烧后恢复室温，气体只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，气体中氧元素占64%，则碳元素占36%，乙醇中碳元素的质量为，所以反应的气体的质量为，水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为，所以生成的水的质量为 ，根据质量守恒定律，消耗的氧气质量为，故选C。
16. 关于实验现象的描述，不正确的是
A. 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸腾，会出现红色沉淀
B. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟
C. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
D. 鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后出现黄色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A.葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热至沸腾，会生成有砖红色的氧化铜沉淀，会观察到产生红色沉淀，此选项正确；
B.浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶口，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以看到瓶口有白雾产生，此选项错误；
C.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，此选项正确；
D.鸡蛋清中含有蛋白质，加入浓硝酸，微热后出现黄色沉淀，此选项正确；
故选B。
17. 检验、鉴别、分离与提纯是化学实验的重要内容。下列方案中不能达目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
B
鉴别化肥CO(NH2)2和NH4NO3
取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味
C
分离MnO2和KCl的混合物
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
检验氯化钠溶液中含有盐酸
取样，滴加硝酸银溶液，观察现象

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、适量的氢氧化钙可以和碳酸钠恰好完全反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，再过滤即可得到纯净的氢氧化钠溶液，不符合题意；
B、尿素不与氢氧化钙反应，而硝酸铵可以与氢氧化钙反应生成氨气，有刺激性气味，可以鉴别，不符合题意；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，故而可以通过溶解、过滤等操作分离两者，不符合题意；
D、氯化钠和盐酸均有氯离子，均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，难以检验，符合题意。
故选D。
18. 甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. 甲的溶解度随温度的升高而增大
B. 将相同质量的甲、乙两溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
C. 20℃时向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入11g乙固体并振荡，有固体不溶解
D. 40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图可知，40℃之前，甲的溶解度随温度升高而增大，但40℃之后，甲的溶解度随温度升高而减小，该选项叙述不正确；
B.由图可知，从40℃降温至10℃，甲的溶解度变化比较大，则将等质量的甲、乙饱和溶液降温时，析出甲晶体较多，但由于不确定甲、乙溶液是否饱和，则无法比较析出晶体质量，该选项叙述不正确；
C.125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含溶质125g×20%=25g，含溶剂125g-25g=100g，则向其中加入11g乙固体并振荡，由于20℃时乙的溶解度为36g，即该温度下100g水中最多可溶解乙的质量为36g，则加入的固体正好完全溶解，该选项叙述不正确；
D.40℃时，甲的溶解度最大，则使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温、蒸发溶剂、增加溶质等种方法，该选项叙述正确，
故选D。
19. 如图是对CO还原氧化铁的实验装置进行改进，已知：HCOOHCO↑+H2O，下列说法正确的是

A. 实验开始前先点燃酒精喷灯，一段时间后再点燃酒精灯
B. 实验中试管2红棕色粉末变黑，试管3澄清石灰水变浑浊
C. 该实验中涉及的基本反应类型有分解反应和复分解反应
D. 若要制取0.56gFe，则此实验消耗甲酸的质量为0.69g
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验中应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，后加热，故开始前先点燃酒精灯，过一段时间后再点燃酒精喷灯，此选项错误；
B、CO与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故实验过程中看到试管2红棕色粉末变黑，试管3澄清石灰水变浑浊，此选项正确；
C、甲酸制取一氧化碳的反应符合“一变多”的特点，是分解反应，一氧化碳与氧化铁的反应、二氧化碳与氢氧化钙的反应都不属于基本反应类型，故该实验中涉及的基本反应类型只有分解反应，此选项错误；
D.、发生反应为：，，可得关系式：3HCOOH～2Fe，若要制取0.56gFe，需要消耗甲酸的质量为：
，但是该反应中，需要先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热，故实际需要消耗甲酸的质量大于0.69g，此选项错误。

故选B。
20. 天然气净化过程中会产生有毒的 H2S，直接排放会污染空气，通过下列方法可以进行处理。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是

A. 脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液
B. i 过程可导致环境 pH 增大
C. 该过程可以在高温下进行
D. 该脱硫过程的总反应为：2H2S+O22S↓+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，脱硫过程中，硫酸铁转化为硫酸亚铁，硫酸亚铁又可转化为硫酸铁，硫酸铁可循环使用，无需额外添加硫酸铁溶液，不符合题意；
B、由图可知，i 过程中硫化氢和硫酸铁反应生成了硫单质和硫酸亚铁，反应物中含氢元素，而该过程需要在酸性溶液中进行，故硫化氢中的氢元素以氢离子的形式存在于溶液中，pH减小，不符合题意；
C、该过程需要在T.F菌的催化下进行，如果在高温下进行，会使T.F菌失去活性，不符合题意；
D、由图可知，该过程实质上是硫化氢和氧气在T.F菌和酸性条件下反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、（本题包括5小题，共60分）
21. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请用学过的化学知识解决问题。
（1）如图为某品牌酱油标签的一部分。

①食盐主要成分的阳离子为：_____（写离子符号）
②氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质_____水解而来的。
③小麦中的主要营养物质是淀粉，可用____（填写试剂名称）检验。
④淀粉在一定条件下可转化为葡萄糖，葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为_______（填化学式），从而提供能量。
（2）判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“=”填空。
①金属活动性：铁_____铜；
②硬度：纯铁___不锈钢；
③碳元素质量分数：C6H12O6______CH3COOH；
④受热稳定性：碳酸氢钠___碳酸钠。
【答案】（1） ①. Na+ ②. 蛋白质 ③. 碘水（或碘酒） ④. CO2和H2O
（2） ①. > ②. < ③. = ④. <
【解析】
【小问1详解】
①实验主要成分是氯化钠，其阳离子是钠离子，离子符号为Na+；
②氨基酸是由蛋白质水解而来；
③小麦中主要营养物质是淀粉，淀粉遇碘会变为蓝色，所以可用碘酒或碘水进行检验。
④淀粉在一定条件下可转化为葡萄糖，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，缓慢氧化产物是二氧化碳和水。
【小问2详解】
①金属活动性顺序表中铁排在H前，铜排在H后，所以金属活动性：铁＞铜；
②不锈钢是铁的合金，其硬度大于纯铁；
③C6H12O6与CH3COOH，C、H、O原子个数比均为1∶2∶1，所以其碳元素质量分数相等；
④碳酸氢钠受热分解碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，所以受热稳定性：碳酸氢钠＜碳酸钠。
22. 如图二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。

（1）铜单质常用作制电线，这体现了铜的______性；区分铁丝和铜丝，最简单的方法是_____。
（2）如图中物质A的化学式为______；高温条件下，氧化铜会分解为A和一种常见的气体，写出该反应的化学方程式________。
（3）图中物质B的化学式为______，颜色为_____色。CuO可否通过一步反应，转化为CuSO4______（填“能”或“不能”）。 写出硫酸与B反应的化学方程式________。
（4）常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气，该过程发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。
（5）实验室中经常用碳酸钠溶液与硫酸铜溶液制备产品碱式碳酸铜，反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑．反应时若有少量3Cu（OH）2•CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____。（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【答案】（1） ①. 导电 ②. 观察颜色
（2） ①. Cu2O ②. 4CuO2Cu2O + O2↑
（3） ①. Cu(OH)2 ②. 蓝 ③. 能 ④. H2SO4 +Cu(OH)2= CuSO4+2H2O
（4）化学 （5） ①. Na2SO4 ②. 偏大
【解析】
【小问1详解】
铜单质常用作制电线，这体现了铜的电阻率低，导电性好；区分铁丝和铜丝的最简单方法是：观察颜色，铜丝是紫红色（或红色），铁丝是银白色；
【小问2详解】
物质A属于氧化物，且铜的化合价为+1价，化学式为Cu2O；高温条件下，氧化铜会分解为氧化亚铜和氧气，该反应的化学方程式：；
【小问3详解】
物质B属于碱类，化学式为Cu(OH)2，为蓝色固体。氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，CuO能通过一步反应，转化为CuSO4。氢氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜和水的化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
【小问4详解】
常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气，白色无水硫酸铜遇水产生五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）晶体，有新物质产生，该过程发生的是化学变化；
【小问5详解】
实验室中经常用碳酸钠溶液与硫酸铜溶液制备产品——碱式碳酸铜，该反应符合质量守恒定律：反应物比生成物多4个钠原子、2个硫原子和8个氧原子，则反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。反应时若有少量3Cu（OH）2·CuCO3生成，3Cu（OH）2·CuCO3中铜元素质量分数大于Cu2(OH)2CO3；则产品中铜元素的质量分数偏大。
23. 如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。

（1）写出图1中有标号的仪器名称：①___，②____。
（2）实验室用用A、C装置制取O2的化学方程式为________，完全反应后，其中转化为氧气的氧元素与反应物中氧元素的质量之比是____。
（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为____________，若将发生装置由B改为F，其优点是_________。
（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用如图2所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是：发生装置导气管→______→______→_______→______→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是_______；烧杯中NaOH溶液的作用_______。（用化学方程式表示）。
【答案】（1） ①. 试管 ②. 长颈漏斗
（2） ①. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ②. 1:4
（3） ①. CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O ②. 可以随时控制反应的开始和结束
（4） ①. ① ②. ② ③. ④ ④. ③ ⑤. 增大接触面积加快吸收，同时防止倒吸（合理就行） ⑥. SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
【解析】
【小问1详解】
仪器名称：①试管，②长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用用A、C装置制取O2，为固体加热型发生装置，且管口有棉花，故为用高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为：；根据化学反应方程式，转化为氧气的氧元素与反应物中氧元素质量之比为；
【小问3详解】
实验室用稀盐酸和大理石（主要成分是碳酸钙）反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若将发生装置由B改为F，F装置中带有孔隔板，当关闭止水夹，装置内压强变大，可以使药品分离，反应停止，其优点是：可以控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．
若收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①（进入浓硫酸干燥）→②→④（二氧化硫的密度大于空气，应该“长管进、短管出”）→③→⑤（用氢氧化钠溶液稀有有毒气体二氧化硫）；图中漏斗的作用是：增大二氧化硫与氢氧化钠溶液的接触面积，加快二氧化硫的吸收，防止水倒吸；烧杯中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫气体，二氧化硫与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠和水的化学方程式：SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O。
24. 天青石(主要含有 SrSO4和少量 CaCO3 杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：
（1）硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式________；
（2）以天青石生产 Sr(OH)2·8H2O 的工艺如下：

已知：1．锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙相似
2．Sr(OH)2、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表:
温度/(℃)

0
20
40
60
80
100

溶解度(g)
Sr(OH)2
0.91
1.77
3.95
8.42
20.2
91.2
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①“反应 1”要控制温度在 30℃以下，这是因为_________；操作 1的名称是_________，其中玻璃棒的作用是________。
②滤渣 2是CaCO3和SrCO3 的混合物，滤液 3中含有的溶质为(NH4)2SO4和_______；写 出反应 1生成 SrCO3的化学方程式_________；
③“煅烧”滤渣 2得到的固体 4的成分是________；
④固体4“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，滤渣 6的主要成分是______(填化学式)；“趁热过滤”的目的是______；
⑤“操作 2”主要有：_____ 、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）SrSO4 +4CSrS+4CO↑
（2） ①. 防止碳酸氢铵受热分解 ②. 过滤 ③. 引流 ④. 碳酸氢铵##NH4HCO3 ⑤. 2NH4HCO3 +SrSO4 = SrCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑+ H2O ⑥. CaO和SrO ⑦. 氢氧化钙##Ca(OH)2 ⑧. 防止降温后Sr(OH)2溶解度降低而析出 ⑨. 降温结晶
【解析】
【小问1详解】
SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和CO，化学方程式为： ；
【小问2详解】
①碳酸氢铵是受热易分解物质，故“反应 1”要控制温度在 30℃以下，这是为了避免碳酸氢铵受热分解；操作1后得到滤液和滤渣，故其是过滤；在过滤时，玻璃棒主要起到引流的作用，可以使得倾倒反应1后的溶液不易洒落；
②天青石(主要含有 SrSO4和少量 CaCO3杂质，滤渣 2是CaCO3和SrCO3 的混合物，加入的有过量的碳酸氢铵溶液，故滤液 3中含有的溶质为(NH4)2SO4和NH4HCO3；反应1是碳酸氢铵和硫酸锶反应生成碳酸锶沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，化学方程式为： ；
③滤渣 2是CaCO3和SrCO3 的混合物，煅烧后碳酸盐会分解为氧化物和二氧化碳，故固体 4的成分是CaO和SrO；
④氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，且高温下氢氧化钙的溶解度仅0.08g，可视为不溶物，故滤渣 6的主要成分是Ca(OH)2；从表中看到氢氧化锶的溶解度随温度的变化而变化较大，温度从100℃下降为80℃时，溶解度下降了约70g，故“趁热过滤”的目的是防止降温后Sr(OH)2溶解度降低而析出；
⑤因氢氧化锶的溶解度随温度的变化而变化较大，故操作2是降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
25. Fe3O4颗粒在磁记录材料、特殊催化剂、磁流体等领域广泛应用。制备Fe3O4的一种方法如下：

查阅资料：
①+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化；
②“沉淀”时的反应为：2FeCl3 + FeCl2 + 8NH3•H2O=Fe3O4↓ + 8NH4Cl + 4H2O。
（1）FeCl2可以用废铁屑与过量稀盐酸反应制得，Fe和盐酸反应的基本类型为_______。向盐酸酸化FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为_______。
（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时需要控制反应温度为50℃，适宜的加热方式为________。
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_______。
③判断“沉淀”已完全的方法是________。
④“溶解”时，实际投放的 远大于理论值，其原因是_________。
⑤为了尽可能让实际投放的 接近于理论值，可采取的措施有________。
（3）制得的Fe3O4样品中混有少量FeOOH，为了测定Fe3O4的纯度，取2.000g样品，进行控温加热，该温度下，FeOOH分解成Fe2O3，而Fe3O4不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为1.982g，计算该样品中Fe3O4的纯度（写出计算过程）
（4）ZnO•Fe3O4的性能比Fe3O4更好。高温下，铁酸锌（ZnFe2O4）可被CO选择性还原为ZnO和Fe3O4，CO转化为CO2。
①ZnFe2O4中铁元素的化合价为________。
②该反应的化学方程式为_______。
③在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数（）对还原产物的影响如图所示。温度在200~1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和Fe3O4，则控制体系中CO的体积分数的范围为___________。

【答案】（1） ①. 置换反应 ②.
（2） ①. 水浴加热##50℃的水浴加热 ②. 减少NH3•H2O的挥发 ③. 静置后，向上层清液中滴加NH3•H2O，如果不再产生沉淀，则“沉淀”已完全 ④. “溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3 ⑤. “溶解”时，通入氮气流##在真空条件下进行
（3）解：设FeOOH的质量为x
生成水的质量=2.000g-1.982g=0.018g




的质量为2.000g-0.178g=1.822g
样品中Fe3O4的纯度=
答：该样品中Fe3O4的纯度为。
（4） ①. +3 ②. ③. 0.07 < < 0.28
【解析】
【小问1详解】
Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应物是单质与化合物，生成物为单质与化合物，属于置换反应；向盐酸酸化FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，可知反应物为盐酸、氯化亚铁和氧气，生成物为氯化铁和水，反应方程式为；
【小问2详解】
①“沉淀”时需要控制反应温度为50℃，适宜的加热方式为水浴加热（或50℃的水浴加热），水浴加热使受热均匀且可以控制水温；
②“沉淀”时加入了氨水，氨水易挥发，所以反应温度不宜过高，其原因是减少NH3•H2O的挥发；
③判断“沉淀”已完全，就是判断溶液中是否含有，所以方法为静置后，向上层清液中滴加NH3•H2O，如果不再产生沉淀，则“沉淀”已完全；
④“溶解”时，实际投放的远大于理论值，其原因是“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3；
⑤为了尽可能让实际投放的接近于理论值，就需要防止氧气与氯化亚铁反应，可采取的措施有“溶解”时，通入氮气流（或在真空条件下进行）；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
①ZnFe2O4中锌元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得铁元素化合价为+3价；
②反应物为铁酸锌（ZnFe2O4）和CO，反应条件为高温，生成物为ZnO、 Fe3O4，和反应方程式为；
③由图可知CO的体积分数的范围为0.07 < < 0.28；