2023年高考第一次模拟考试卷：化学（福建B卷）（考试版）

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2023年高考第一次模拟考试卷（福建卷）

化学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求。

1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A．将重质油裂解为轻质油作为燃料

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

 D．研发催化剂将CO2还原为甲醇

2．一种合成吲哚酮类药物的中间体，其结构如下图所示，下列有关X的说法不正确的是

A．不能使酸性溶液褪色

B．含有3种官能团

C．该物质的分子式为C11H9Br2NO3

D．该分子最多能与氢氧化钠发生反应

3．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）

A．1L 0.1mol/L氨水中含有的OH-数目为0.1NA

B．若将2molSO2与1molO2置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA

C．每氧化1mol(NH4)2SO3，转移的电子数为2NA

D．0.01mol/L(NH4)2SO3溶液中，SO、HSO与H2SO3的数目之和为0.01NA

4．中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe，其检测流程如图所示。下列说法正确的是

A．刺激性气体X为SO2

B．铁华粉中可能含有铁单质

C．向滤液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能证明Fe2+具有还原性

D．滤液中加入K3[Fe(CN)6]试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+

5．下列方程式错误的是

A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+ SO=2Br-+2H++ SO

B．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ CO+2H2O

D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-++2Ag↓+3NH3+H2O

6．利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是

7．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是

A．该化合物中除X外，其他原子最外层不一定均为8

B．Z元素形成的单质均为白色固体

C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸

8．科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含[Pt-O]结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应II中，活化能最大的能垒为39.7kJ/mol

B．根据图像分析，该历程应按照路径Ⅲ进行

C．在该反应中，CO是反应的催化剂

D．该反应为吸热反应

9．据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是

A．光伏并网发电装置中N型半导体为正极

B．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜

C．保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率

D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)

10．相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。

已知氯气溶解存在以下过程：

①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K1=4.2×10-4

②Cl2(aq)+C1-(aq)Cl (aq) K2=0.19

③HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq) Ka=3.2×10-8

下列说法错误的是

A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小

B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解

C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)

D．b点时，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11．（13分）

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)制CeO2的工艺流程如下

（1）CeCO3F其中Ce元素的化合价为___________。

（2）“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法是___________(写出一种即可)。

（3）操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、___________。

（4）上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2，由此可知氧化性；CeO2___________ H2O2 (填“＞”，“＜”)

（5）写出“沉铈”过程中的离子反应方程式___________。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10-5 mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c()=___________mol/L(保留2位有效数字)。(已知常温下Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28)。

（6）Ce4+溶液可以吸收大气中的污染物NOx减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)

①该反应中的催化剂为___________(写离子符号)

②该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

12．（14分）

六氨合氯化镁(MgCl2•6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2•6H2O为原料在实验室制备MgCl2•6NH3，并测定所得产品中氯的含量

(一)制备MgCl2•6NH3

I．首先制备无水MgCl2实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl2：熔点105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

（1）滴液漏斗中支管的作用为___________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为__________________。

（3）该实验装置中的不足之处为___________。

II．将NH3通入无水MgCl2的乙二醇溶液中，充分反应(MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3)后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：

（4）生成MgCl2•6NH3的反应需在冰水浴中进行，其可能原因有___________(填字母)。

A．反应吸热，促进反应正向进行 B．加快反应速率

C．防止氨气挥发，提高氨气利用率 D．降低产物的溶解度

（5）洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填字母)。

A．冰浓氨水 B．乙二醇和水的混合液

C．氨气饱和的甲醇溶液 D．氨气饱和的乙二醇溶液

(二)测定产品中氯的含量，步骤如下：

步骤1：称取1.80g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；

步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.20的AgNO3标准液滴定溶液中，记录消耗标准液的体积；

步骤3：重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。

（6）步骒1中，用稀硝酸溶解样品的目的为___________。

（7）该品中氯的质量分数为___________(保留小数点后2位)；该实验值与理论值(36.04%)有偏差，造成该偏差的可能原因是(已知滴定操作均正确)___________。

13．（13分）

雾霾中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用H2还原NO的反应原理为：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g) △H＜0。回答下列问题：

（1）该反应的能量变化过程如图：

△H=_______(用图中字母表示)。

（2）该反应的机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快)

②N2O2(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+ H2O(g)(快)

下列各反应的活化能最大的是_______(填标号)。

A．反应②的正反应 B．反应①或③的正反应

C．总反应的正反应 D．总反应的逆反应

（3）现向甲、乙、丙三个体积均为2L的密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，为研究H2和NO最合适的起始投料比，分别在T1℃、T2℃、T3℃进行实验(T1＜T2＜T3)，结果如图。

①其中T1℃的实验结果所对应的曲线是_______(填标号)；当曲线X、Y、Z达到相同的NO平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是_______。

②T2℃时，若充入H2、NO分别为5mol、2mol，容器内的压强为p0Pa，反应进行到5min时达平衡，该反应的平衡常数Kp=_______Pa-1 (用平衡分压代替平衡浓度写出计算表达式，分压=总压×物质的量分数)。

（4）可利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的NO、SO2，则a极为_______极(填“阳”或“阴”)，b极的电极反应式为_______。

14．（10分）

我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题：

（1）基态Co原子的价层电子排布式为____，N、C、Co中第一电离能最大的是____(填元素符号)。

（2）在空气中SO会被氧化成SO。SO的空间构型是____，SO中S原子采用_____杂化。

（3）氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为____。

（4）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为____，它的硬度超过金刚石的主要原因是____。

（5）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为____。

图2

15．（10分）

氟硝西泮是一种强镇静剂，由2-氟甲苯合成其前体物质的路线如下：

（1）A生成B的反应类型为_______；C中含氧官能团名称为_______。

（2）由D与苯反应生成E的化学方程式为_______。

（3）由E与F反应生成G，经历多步反应。第一步为加成反应，生成产物的结构简式为_______。

（4）化合物C的同分异构体中，写出能同时满足下列条件的三种分子的结构简式_______。

a．能发生银镜反应；                                 b．遇FeCl3溶液显色；

c．具有-CH2F基团；                             d．属1，2，3-三取代苯衍生物