2023年高考第一次模拟考试卷：化学（湖北A卷）（考试版）版

2023年高考化学第一次模拟考试卷（湖北A卷）

高三化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是

A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体

B．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓是金属材料

C．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质

D．冬奥会速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化

2．紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如图，下列关于紫草素的说法正确的是

A．该物质能与NaOH反应，且1mol紫草素能消耗3molNaOH

B．紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环

C．紫草素能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应原理相同

D．紫草素与苯酚互为同系物

3．（铅霜(醋酸铅)又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是

A．铅霜有甜味，属于强电解质 B．铅打成线可加快铅霜的生成速率

C．制备过程发生了氧化还原反应 D．制备过程利用了醋酸的挥发性

4．下列说法不正确的是

A．通过催化裂化可以将重油转化为汽油

B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯

C．将煤在空气中加强热使之分解可以获得焦炭等化工原料

D．聚乙炔可用于制备导电高分子材料

5．我国科学家发现一种名为“Methanoliparia”的微生物，能以石油为食物产生甲烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是

A．非电解质 B．非极性分子 C．温室气体 D．平面型分子

6．用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（    ）

A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3- =Fe3++NO↑+2H2O

C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D. 向0.1mol·L-1氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

8．含有N、N的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。下列说法正确的是

A．Pb属于d区元素

B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2

C．N的空间构型为直线形

D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种

9．在氢氟酸溶液中加入Na2CO3和Al(OH)3，生成冰晶石的反应为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+

3CO2↑+9H2O。下列说法错误的是

A．钠失去最外层一个电子所需要的能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1

B．CO2结构式可表示为O=C=O

C．冰晶石中存在离子键、极性共价键和配位键

D．HF在水中的电离方程式为HF+H2O⇌H3O++F-

10．金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是

A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价

B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为9：2

C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配体的配位原子都是N原子

D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀。则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+

11．一种铁的氧化物晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是

A．该晶体是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁

B．该物质不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3

C．与O2-紧邻且等距离的O2-数目为4

D．一个该晶胞中所含离子总数为8

12．1934年，约里奥·居里夫妇用粒子(即氦核)轰击某金属原子得到，具有放射性，可衰变为，。基态Y原子3p能级半充满。下列说法错误的是

A．X原子核内中子数与质子数之比为14∶13

B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物

C．第一电离能：X<Q<Y

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q

13．向30mL1.0mol•L-1的H2SO4和3mL30%的H2O2的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期为20s左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：

(a)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(b)2Fe2++H2O2+H2O=Fe2O3+4H+

(c)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(d)2Fe3++H2=2Fe2++2H+

下列说法错误的是

A．该振荡反应与H+浓度的变化有关   B．Fe2O3、Fe3+为中间产物

C．冰水浴比室温条件下的振荡周期要短   D．由该机理可知：产生的气体是H2

14．近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯(LixC6)，N极为钴酸锂(LiCoO2)，电解质为六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是

A．放电时，M电极反应式为：LixC6-xe-=xLi＋＋C6

B．放电时，Li＋由N极向M极迁移

C．充电时，M极接直流电源负极

D．充电时，N极反应式为：LiCoO2-xe-=xLi＋＋Li1-xCoO2

15．某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．曲线表示与的变化关系

B．M点溶液中：

C．该温度下，

D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）(NH4)2[Ce(NO3)6](硝酸铈铵)是橙红色单斜细粒结晶，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室由稀土氟化物(含28%二氧化铈、37.7%其他稀土金属氧化物、4.5%的氧化钙及金属氟化物等)制备硝酸铈铵时的主要实验步骤如下：

I.取适量稀土氟化物于铂皿或铅皿中，加适量水在沙浴上加热，搅拌下缓缓加入适量浓硫酸，充分加热，直至产生SO3白烟为止，冷却得混合物。

II.将上述混合物用适量水浸取，得没取液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈强碱性，过滤、洗涤至不含SO，得到灰白色Ce(OH)3。

III.由步骤II制得的Ce(OH)3制取Ce(OH)4(黄色难溶物)。

IV.向Ce(OH)4沉淀物中加入浓硝酸加热至浆状{生成H2[Ce(NO3)6]}，再加入稍过量的NH4NO3晶体，充分搅拌后重新加热至糊状结晶体，冷却、过滤得硝酸铈铵粗品。

回答下列问题：

(1)步骤I中用铂皿或铅皿而不用玻璃仪器的主要原因是________；CeO2与浓硫酸反应生成Ce2(SO4)3的化学方程式为_______。

(2)步骤Ⅲ中由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的装置如下图所示：

①装置a的烧瓶中盛放的固体为___________(填化学式)；装置b中仪器W的名称是___________。

②当b中沉淀完全变为黄色后，停止通Cl2后改通空气(图中框内改通空气装置)的目的是___________；将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是___________。

(3)步骤IV中H2[Ce(NO3)6]与NH4NO3发生反应的化学方程式为___________；将得到的粗品进一步提纯可采用的方法是___________(填操作名称)。

17．（14分）化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型为_______。

（2）B生成C的化学方程式为_______。

（3）D中官能团的名称为_______，F的结构简式为_______，H的分子式为_______。

（4）E的同分异构体中符合下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为_______。

①发生银镜反应

②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基

（5）写出以苯和为原料制备化合物的合成路线_______(其他试剂任选)。

18．（13分）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2.一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。

已知：①“酸浸”后VO2▪xH2O转化为VO2+；②1g2=0.3；

③Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30；

④有关物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示：

回答下列问题：

（1）写出“滤渣”的一种用途___________，“氧化”生成VO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.125mol·L-1，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~___________。(结果保留1位小数)

（3）“溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生的化学反应方程式为___________。

（4）“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式___________。

（5）“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。

（6）研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用Na2S2O8、H2O2进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是____________，在“氧化”工艺中不采用H2O2氧化的原因是___________(写出两点)。

19．（14分）保护生态环境，实现可持续发展。试回答下列有关NO无害化处理的问题。

Ⅰ.在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)。在某恒容密闭容器中，通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如下图所示：

(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______，由右图分析，该反应的正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。若要使K值增大，可采取的措施为_______(填字母序号)。

a.增大c(NO)          b.增加压强       c.降低温度       d.使用催化剂       e.升高温度

(2)温度为T1时，反应达到平衡时NO的转化率为_______，温度为T2时，从起始到建立平衡，υ(N2)=_______。

Ⅱ.目前烟气脱硝采用的技术有无催化剂的选择性还原法(SNCR)和使用催化剂的选择性还原法(SCR)。若用NH3作还原剂，则主要反应均可表示为：4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(l) + Q (Q>0)，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如下图所示：

(3)当有标准状况下的3.36L氧气参加反应时，被氧气氧化的NH3为_______mol。

(4)①当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率会降低，其原因是_______；

②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是_______。