2023年高考第一次模拟考试卷：化学（湖南A卷）（考试版）版

2023年高考化学第一次模拟考试卷（湖南A卷）

高三化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  B 11  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  S 32  Re 186

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是

A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体

B．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓是金属材料

C．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质

D．冬奥会速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化

2．铅霜(醋酸铅)又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是

A．铅霜有甜味，属于强电解质 

B．铅打成线可加快铅霜的生成速率

C．制备过程发生了氧化还原反应 

D．制备过程利用了醋酸的挥发性

3．可降解塑料的合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．可用饱和溴水鉴别A和B

B．发生的是氧化反应

C．D到是缩聚反应

D．D和均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物

4．用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的C=C数目一定为NA

B．35℃1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NA

C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

D．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NA

6．化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意如图所示，W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z

B．W和Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C．简单氢化物的沸点：X＜Y

D．可用Y的简单氢化物检验输送W单质的管道是否泄露

7．中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说法不正确的是

A．制备铁华粉的主要反应为

B．气体X中含有醋酸蒸气

C．向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，可证明具有还原性

D．由上述实验可知，结合的能力大于

8．天然气中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是

A．过程①的pH降低，过程②的pH升高

B．该脱硫过程可以在中性环境中进行

C．该脱硫过程不需要补充溶液

D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

9．某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．曲线表示与的变化关系

B．M点溶液中：

C．该温度下，

D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点

10．近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯(LixC6)，N极为钴酸锂(LiCoO2)，电解质为六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是

A．放电时，M电极反应式为：LixC6-xe-=xLi＋＋C6

B．放电时，Li＋由N极向M极迁移

C．充电时，M极接直流电源负极

D．充电时，N极反应式为：LiCoO2-xe-=xLi＋＋Li1-xCoO2

11．一种铁的氧化物晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是

A．该晶体是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁

B．该物质不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3

C．与O2-紧邻且等距离的O2-数目为4

D．一个该晶胞中所含离子总数为8

12．碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A．HO·降低了反应的活化能

B．过程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤

C．过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成

D．吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量

13．某化学学习小组利用溶液氧化环己醇( )制备环己酮( )的装置如图所示。

操作步骤如下：

ⅰ.向三颈烧瓶内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入溶液，条件下反应30分钟后冷却。

ⅱ.向三颈烧瓶内加入适量饱和溶液，用调节溶液显中性后加入饱和氯化钠溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。

下列叙述错误的是

A．冰醋酸既作为溶剂，同时可增强溶液的还原性

B．若溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体

C．饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去

D．饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层

14．甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图。下列说法错误的是

A．该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高的平衡转化率

B．吸附在催化剂Pd表面而发生反应

C．和均为该反应过程的中间产物

D．上述甲烷化过程总反应可表示为

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）铼是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度的原料，实验室用 制备的装置如图所示。

已知：Ⅰ.易溶于水，溶于水后生成；与反应生成；

有关物质的溶解度S见下表：

Ⅱ.；；

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______，a中发生反应的离子方程式为_______。

（2）反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的和水。关闭，打开，三颈烧瓶内生成。关闭，打开通入一段时间，通入的目的是_______；打开，滴入足量的氨水溶液，生成；反应结束后从溶液中分离的操作方法是_______。

（3）下列装置可用作装置单元X的是_______(填标号)。

（4）取样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸吸收。吸收液用浓度为的盐酸滴定，消耗盐酸。的纯度为_______；下列情况会导致纯度测量值偏小的是_______(填标号)。

a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管

b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数

c.加热温度过高，分解产生

d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡

16．（15分）大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。

回答下列问题：

（1）煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：

①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)       △H1=+131kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)       △H2=akJ·mol-1

③C(s)+CO2(g)=2CO(g)       △H=+172kJ·mol-1。则a=___。

（2）已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)       △H，测得其他条件相同时，CH3OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。

①该反应的△H____(填“>”或“<”，下同)0，N点v(CH3OH)正____M点v(CH3OH)逆。

②T1K后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是____(填字母)。

（3）在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH2通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       △H=-91kJ·mol-1。测得开始时容器内总压为3×105Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则v(CO)=____Pa∙min-1，该温度下的平衡常数Kp=___Pa-2(Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

（4）某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式为___；若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是____。

17．（14分）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2.一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。

已知：①“酸浸”后VO2▪xH2O转化为VO2+；②1g2=0.3；

③Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30；

④有关物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示：

回答下列问题：

（1）写出“滤渣”的一种用途___________，“氧化”生成VO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.125mol·L-1，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~___________。(结果保留1位小数)

（3）“溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生的化学反应方程式为___________。

（4）“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式___________。

（5）“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。

（6）研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用Na2S2O8、H2O2进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是____________，在“氧化”工艺中不采用H2O2氧化的原因是___________(写出两点)。

18．（15分）化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型为_______。

（2）B生成C的化学方程式为_______。

（3）D中官能团的名称为_______，F的结构简式为_______，H的分子式为_______。

（4）E的同分异构体中符合下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为_______。

①发生银镜反应

②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基

（5）写出以苯和为原料制备化合物的合成路线____________________________________________________(其他试剂任选)。