2023年高考第一次模拟考试卷：化学（湖南A卷）（全解全析）

这是一份2023年高考第一次模拟考试卷：化学（湖南A卷）（全解全析），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是
A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
B．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓是金属材料
C．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质
D．冬奥会速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化
【答案】C
【解析】A．碳纤维复合材料是有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%，并不是碳单质，所以不是碳的同素异形体，A项错误；B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，不能用于太阳能电池材料，B项错误；C．血液透析运用了胶体的电泳现象的性质，C项正确；D．CO2跨临界直冷制冰是利用固体CO2升华时吸热，温度降低，是物理变化，D项错误；故答案选C。
2．铅霜(醋酸铅)又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是
A．铅霜有甜味，属于强电解质B．铅打成线可加快铅霜的生成速率
C．制备过程发生了氧化还原反应D．制备过程利用了醋酸的挥发性
【答案】A
【解析】A．醋酸铅属于弱电解质，故A错误；
B．把铅打成钱是把铅变为片状，增大铅与醋酸的接触面积，从而加快反应速率，故B正确；
C．铅霜的制备实际上是铅先和氧气反应生成氧化铅，氧化铅再和挥发出的醋酸生成铅霜，过程中有氧化还原反应，故C正确；
D．分析题干可知，铅没有和醋直接接触，所以是醋酸挥发和铅反应，利用了醋酸的挥发性，故D正确；
故答案为A
3．可降解塑料的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．可用饱和溴水鉴别A和B
B．发生的是氧化反应
C．D到是缩聚反应
D．D和均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物
【答案】C
4．用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是
【答案】A
【解析】A．SO2的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A不正确；
B．氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B正确；
C．铜丝与稀硝酸反应生成的NO气体，与试管内空气中的O2反应，生成红棕色的NO2，当试管内的空气被反应生成的NO等排出后，生成的NO气体充满试管，试管内气体呈无色，C正确；
D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，D正确；
故选A。
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的C=C数目一定为NA
B．35℃1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D．0.1mlCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NA
【答案】B
【解析】A．C3H6可能是丙烯，也可能为环丙烷，因此标准状况下，1mlC2H4和C3H6的混合物含有"C=C"的物质的量可能为1ml，也可能小于1ml，A错误；
B．35℃ILpH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=10-5ml/L，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的H+数为10-5NA，B正确；
C．2.3gNa与O2完全反应，钠变为+1价，因此转移电子个数为0.1NA，C错误；
D．0.1mlCH4与过量Cl2光照下反应生成多种氯代甲烷的混合物，所以HCl分子数小于0.4NA，D错误；
故选B。
6．化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意如图所示，W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Y＞Z
B．W和Y的氧化物对应的水化物均为强酸
C．简单氢化物的沸点：X＜Y
D．可用Y的简单氢化物检验输送W单质的管道是否泄露
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由分子结构可知，W能形成一个共价键，W最外层有7个电子；Z能形成两个共价键，Z最外层有6个电子；X能形成4个共价键，X最外层有4个电子；Y能形成3个共价键，Y最外层有5个电子；而W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个，则W为Cl、Z为O、Y为N、X为C。
A．氮离子半径比氧离子半径大，A正确；
B．Cl的氧化物对应的水化物可以为HClO，为弱酸，N的氧化物对应的水化物可以为HNO2，为弱酸，B错误；
C．甲烷的沸点比氨气小，因为氨分子间存在氢键，C正确；
D．可用氨气检验输送氯气的管道是否泄露，D正确；
答案选B。
7．中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说法不正确的是
A．制备铁华粉的主要反应为
B．气体X中含有醋酸蒸气
C．向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，可证明具有还原性
D．由上述实验可知，结合的能力大于
【答案】C
8．天然气中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是
A．过程①的pH降低，过程②的pH升高
B．该脱硫过程可以在中性环境中进行
C．该脱硫过程不需要补充溶液
D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
【答案】B
【解析】过程①Fe元素化合价降低，S元素化合价升高，反应方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，过程②Fe元素化合价升高，O元素化合价减低，反应方程式：4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；
A．过程①反应方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，生成强酸H2SO4，pH降低，过程②反应方程式：4+O2+2H2SO4=2 Fe2(SO4)3+2H2O，消耗H2SO4，pH升高，故A正确；
B．Fe2(SO4)3溶液中Fe3+不能在中性环境中共存，故B错误；
C．该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，溶液为中间物质，没有消耗，则不需要补充溶液，故C正确；
D．该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，O元素化合价减低，O2做氧化剂，S元素化合价升高，H2S做还原剂，两者的物质的量之比为1:2，故D正确；
故选：B。
9．某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．曲线表示与的变化关系
B．M点溶液中：
C．该温度下，
D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点
【答案】D
【解析】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；
B．M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001ml硝酸钾和0.001ml氯化银，剩余0.0005ml硝酸银，则c()＞c(K+)＞c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)＞c(OH-)，所以M点溶液中，离子浓度为：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故B正确；
C．N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0ml/L，c(Ag+)=2×10-4ml/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10-4.0ml/L×(2×10-4ml/L)2=4.0×10-12，故C正确；
D．由A选项可知曲线L1表示AgCl的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小KCl的浓度，再次平衡后，pCl=-lgc(Cl-)不变，但消耗的AgNO3体积减小，所以平衡点向左平动，故D错误；
故选：D。
10．近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯(LixC6)，N极为钴酸锂(LiCO2)，电解质为六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是
A．放电时，M电极反应式为：LixC6-xe-=xLi＋＋C6
B．放电时，Li＋由N极向M极迁移
C．充电时，M极接直流电源负极
D．充电时，N极反应式为：LiCO2-xe-=xLi＋＋Li1-xCO2
【答案】B
【解析】根据题意知，M极是原电池的负极，发生失电子的氧化反应：LixC6-xe-=xLi＋＋C6。N极为原电池的正极，发生得电子的还原反应：xLi＋+xe-＋Li1-xCO2= LiCO2，据此回答。
A．原电池放电时，负极M电极反应式为：LixC6-xe-=xLi＋＋C6，A正确；
B．原电池放电时，阳离子锂离子由负极M向正极N移动，B错误；
C．充电时，M极发生得电子的还原过程作阴极连接直流电源的负极，C正确；
D．充电时，N极反应式为：LiCO2-xe-=xLi＋＋Li1-xCO2，D正确；
故选B。
11．一种铁的氧化物晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是
A．该晶体是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁
B．该物质不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3
C．与O2-紧邻且等距离的O2-数目为4
D．一个该晶胞中所含离子总数为8
【答案】D
【解析】A．O原子位于棱心和内部，所以一个晶胞中O的个数为+1=4，Fe原子位于面心和顶点，个数为=4，化学式为FeO，磁性氧化铁为Fe3O4，A错误；B．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe3O4，B错误；C．以体心O2-看，与棱心O2-的距离最近，则与O2-紧邻且等距离的O2-数目为12，C错误；D．FeO为离子化合物，阳离子数、阴离子数之和为离子总数，结合选项A可知一个该晶胞中所含离子总数为8，D正确；综上所述答案为D。
12．碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．HO·降低了反应的活化能
B．过程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤
C．过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成
D．吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量
【答案】D
【解析】A．HO·在反应前参与反应，反应后又生成，作催化剂，降低了反应的活化能，提高化学反应速率，故A选项正确；
B．决速步骤一般伴有的是能量的落差大，活化能大的步骤即决速步骤，由图示可知生成过渡态I时的所需的活化能最大，所以CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤，故B选项正确；
C．过程中甲醇反应时有H-O键的断裂，生成水时有H-O键的形成，故C选项正确；
D．吸附和脱附过程中共吸收的能量为终态减去始态的能量，始态相对能量为0eV，终态相对能量为112.6×102 eV，则吸附和脱附过程中共吸收的能量为1.126×104 eV，故D选项错误。
故选D。
13．某化学学习小组利用溶液氧化环己醇( )制备环己酮( )的装置如图所示。
操作步骤如下：
ⅰ.向三颈烧瓶内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入溶液，条件下反应30分钟后冷却。
ⅱ.向三颈烧瓶内加入适量饱和溶液，用调节溶液显中性后加入饱和氯化钠溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。
下列叙述错误的是
A．冰醋酸既作为溶剂，同时可增强溶液的还原性
B．若溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体
C．饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去
D．饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层
【答案】A
【解析】A．冰醋酸为有机溶剂，同时可增强溶液的氧化性，次氯酸根离子在酸性条件下氧化性增强，选项A错误；
B．若溶液滴加过快，酸性条件下与氯化钠溶液反应产生氯气，故三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体，选项B正确；
C．饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去未反应的，选项C正确；
D．饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层，盐析而分层，选项D正确；
答案选A。
14．甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图。下列说法错误的是
A．该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高的平衡转化率
B．吸附在催化剂Pd表面而发生反应
C．和均为该反应过程的中间产物
D．上述甲烷化过程总反应可表示为
【答案】A
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）铼是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度的原料，实验室用 制备的装置如图所示。
已知：Ⅰ.易溶于水，溶于水后生成；与反应生成；
有关物质的溶解度S见下表：
Ⅱ.；；
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______，a中发生反应的离子方程式为_______。
（2）反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的和水。关闭，打开，三颈烧瓶内生成。关闭，打开通入一段时间，通入的目的是_______；打开，滴入足量的氨水溶液，生成；反应结束后从溶液中分离的操作方法是_______。
（3）下列装置可用作装置单元X的是_______(填标号)。
（4）取样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸吸收。吸收液用浓度为的盐酸滴定，消耗盐酸。的纯度为_______；下列情况会导致纯度测量值偏小的是_______(填标号)。
a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管
b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数
c.加热温度过高，分解产生
d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡
【答案】（1）蒸馏烧瓶 （1分） FeS+2H+=Fe2++H2S↑（2分）
（2）排出多余的H2S气体（2分） 冷却结晶（2分）
（3）AC（2分）
（4）% （3分） cd（2分）
【解析】由装置图可知，装置A中硫化亚铁和稀硫酸反应制备H2S气体，装置C中溶于水生成，再与反应生成，再向三颈烧瓶内滴入足量的氨水溶液，生成，经分离操作得到产品，装置B为安全瓶，装置D为尾气H2S的吸收装置。
（1）由仪器构造可知，仪器a的名称是蒸馏烧瓶；a中硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故答案为：蒸馏烧瓶；FeS+2H+=Fe2++H2S↑；
（2）因为A中反应生成了H2S，通入C中与反应生成，通入的目的是排出多余的H2S气体；与的氨水溶液反应生成，其中混有(NH4)2SO4，从已知Ⅰ可知的溶解度受温度影响较大，所以可用冷却结晶的方法分离，故答案为：排出多余的H2S气体；冷却结晶；
（3）从整个流程可以看出，装置单元X是用来吸收尾气H2S的，CuSO4溶液和NaOH溶液都能和H2S反应，可以用来吸收H2S，而Na2SO4溶液和NaHS溶液不能吸收H2S，故选AC；
（4）由反应关系式：NH4ReO4~NH3~H3BO3~HCl可知，n(NH4ReO4)=n(HCl)=cV10-3ml，m(NH4ReO4)= cV10-3ml268g/ml=0.268cVg，则的纯度为 = %；
a．由于标准液滴定管未润洗，导致标准液实际被稀释，根据滴定原理 ，判断结果比实际值大，故a不选；
b．滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数，导致V标比准确值偏大，因此结果偏大，故b不选；
c．加热温度过高，分解产生，导致含量减小，V标比准确值偏小，因此结果偏小，故c选；
d．滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡，导致V标比准确值偏小，因此结果偏小，故d选；
故选cd。
16．（15分）大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。
回答下列问题：
（1）煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：
①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H1=+131kJ·ml-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=akJ·ml-1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172kJ·ml-1。则a=___。
（2）已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) △H，测得其他条件相同时，CH3OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。
①该反应的△H____(填“>”或“<”，下同)0，N点v(CH3OH)正____M点v(CH3OH)逆。
②T1K后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是____(填字母)。
（3）在一定温度和适当催化剂存在下，将1mlCO、2mlH2通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ·ml-1。测得开始时容器内总压为3×105Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则v(CO)=____Pa∙min-1，该温度下的平衡常数Kp=___Pa-2(Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（4）某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式为___；若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是____。
【答案】（1）-41（2分）
（2）<（1分） >（2分） C（2分）
（3）2.5×104（2分） 1×10-10（2分）
（4）C2H4+6CO-12e-=8CO2+2H2O（2分） 3∶4（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律，反应①-③=②，所以a=131kJ/ml-172kJ/ml=-41kJ/ml。
（2）①根据图1，升高温度，甲醇的平衡转化率降低，说明反应逆向移动，则该反应的正反应是放热的，ΔH＜0。根据反应方程式可知，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率降低，所以压强p2＞p1，M点和N点温度相同，压强越大，速率越快，所以N点的速率大于M点的速率，M点和N点都是平衡点，正逆反应速率相等，所以N点v(CH3OH)正＞M点v(CH3OH)逆。
②T1K后升高温度，由于该反应的正反应是放热反应，所以平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以C点可以表示该反应的平衡常数K随温度T的变化。
（3）1mlCO、2mlH2通入恒容密闭容器中，测得开始时容器内总压为3×105Pa，则CO的分压为1×105Pa，H2的分压为2×105Pa。平衡时体系压强降低了，根据方程式可知，消耗的氢气的分压和体系压强降低的量相等，所以消耗的氢气的分压为×3×105Pa=1×105Pa，用分压列三段式：
则v(CO)==2.5×104Pa∙min-1，该温度下的平衡常数Kp==1×10-10Pa-2。
（4）由图可知，乙烯燃料电池中，乙烯中碳元素化合价升高，发生氧化反应，通入乙烯的石墨电极Ⅰ为负极，则通入氧气的石墨电极Ⅱ为正极。负极上乙烯失去电子生成二氧化碳，根据电荷守恒，配平该电极反应式为：C2H4+6−12e-=8CO2+2H2O。正极的电极反应式为：O2+4e-+2CO2=2。根据电荷守恒，从理论上讲，进入石墨II电极上的CO2与石墨I电极上生成的CO2的物质的量之比是3∶4。
17．（14分）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2.一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。
已知：①“酸浸”后VO2▪xH2O转化为VO2+；②1g2=0.3；
③Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30；
④有关物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示：
回答下列问题：
（1）写出“滤渣”的一种用途___________，“氧化”生成VO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.125ml·L-1，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~___________。(结果保留1位小数)
（3）“溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生的化学反应方程式为___________。
（4）“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式___________。
（5）“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
（6）研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用Na2S2O8、H2O2进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是____________，在“氧化”工艺中不采用H2O2氧化的原因是___________(写出两点)。
【答案】（1）制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅（1分） 1：2（2分）
（2）4.3（2分）
（3）3H2O2+2NaCrO2+2NaOH=2Na2CrO4+4H2O（2分）
（4）2CrO+2H+=Cr2O+H2O（2分）
（5）趁热过滤（1分）
（6） 80℃、50℃（2分） 沉钒率低，铬损率高；温度较高时H2O2易分解，需降温导致能耗增加；对储运及投料要求较高（2分）
18．（15分）化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为_______。
（2）B生成C的化学方程式为_______。
（3）D中官能团的名称为_______，F的结构简式为_______，H的分子式为_______。
（4）E的同分异构体中符合下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为_______。
①发生银镜反应
②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基
（5）写出以苯和为原料制备化合物的合成路线_______(其他试剂任选)。
【答案】（1）取代反应（2分）
（2）+HNO3(浓) +H2O（2分）
（3）氨基和羧基（2分） （1分） C12H16O2（1分）
（4）30（2分） 或（2分）
（5）（3分）
【解析】由题干合成路线图，结合B和D的结构简式以及转化条件可知，B与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生取代反应生成C，其结构简式为：，结合E和G的结构简式以及转化条件可知，E与(CH3O)2SO2发生取代反应生成F，其结构简式为：。
（1）由合成路线图可知，A生成B的方程式为：+→，为苯环上碳氢键打开与酯基上的取代反应。
（2）由合成路线图可知，B生成C即在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成，故反应的化学方程式为：+HNO3(浓) +H2O。
（3）由合成路线图可知，D的结构简式为：，故其中官能团的名称为氨基和羧基，由分析可知，F的结构简式为：，由H的结构简式可知，H的分子式为：C12H16O2。
（4）E的分子式为C10H12O3，①能发生银镜反应，分子中含有醛基，②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基，先考虑两个酚羟基的位置有邻、间、对三种，第三个取代基有：-CH2CH2CH2CHO、-CH(CH3)CH2CHO、-CH(C2H5)CHO、-CH2CH(CH3)CHO、C(CH3)2CHO五种，邻苯二酚再连第三个取代基有2种，间苯二酚再连第三个取代基有3种，对苯二酚再连第三个取代基有1种，故总共有5×(2+3+1)=30种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为：或。
（5）由题干合成路线中A到B的转化信息可知，和可以合成：，在催化剂作用下与H2反应转化为：，在浓硫酸作用下发生分子内酯化反应即可生成目标产物，故最终确定以和为原料制备化合物的合成路线为：。
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6
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9
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11
12
13
14
C
A
C
A
B
B
C
B
D
B
D
D
A
A
A．石蕊溶液先变红后褪色
B．安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生
C．试管内先出现红棕色气体，后变无色
D．Na2CO3溶液上出现一层无色透明的油状液体
温度/
20
75.4
6.1
30
78.0
32.3
温度/℃
20
40
60
80
100
Na2Cr2O7
183.6
215.1
269.2
376.4
415.0
Na2SO4
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5