2023年高考第一次模拟考试卷：化学（全国甲卷理综A卷）（全解全析）

2023年高考化学第一次模拟考试卷（全国甲卷理综A卷）

化学·全解全析

7．B 【解析】A．“地沟油”属于混合物，A错误；

B．光导纤维的主要材料为二氧化硅，属于酸性氧化物，B正确；

C．舰载机降落的拦阻索为钢索，属于合金材料，C错误；

D．不会导致酸雨的发生，D错误；

故选B。

8．B 【解析】A．X分子式为C8H12O5，X中只不饱和度为3，所以不可能存在属于芳香族化合物的同分异构体，A项错误；B．X分子中有碳碳双键、酯基、羟基，B项正确；C．X分子中只有酯基能与NaOH溶液发生反应，所以1mol X最多能与1mol NaOH反应，C项错误；

D．X分子中存在碳碳双键，则X能与浓溴水发生加成反应，D项错误；

答案选B。

9．A 【解析】本题以阿伏加德罗常数为情境，考查反应原理等知识，意在考查分析、判断及简单计算能力，变化观念与平衡思想、宏观辨识与微观探析的核心素养。5.5g/220g·mol-1×12=0.3mol，A项正确；ClO-发生水解；B项错误，该反应是可逆反应；C项错误，没有说是在标准状况下，不能确定22.4LNH3的物质的量是1mol，D项错误。

10．D 【解析】A．Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜溶液反应，则钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+═Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故A错误；

B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：CO+CaSO4═CaCO3+SO，故B错误；

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，正确的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；

D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，离子方程式：2MnO+5 H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；

故选：D。

11．C 【解析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，由M的结构可知，Q最外层有7个电子，则Y的原子序数为7，为N元素，又因为X、Y、Z为同周期相邻元素，所以X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为Cl元素，W能形成一根共价键，则W为H元素，据此解答。

A．水分子间及氨气分子间均存在氢键，熔沸点高，常温下水为液态，水的沸点更高，氯化氢相对分子质量大于甲烷，分子间作用力更强，氯化氢沸点高于甲烷，故简单氢化物熔沸点H2O＞NH3＞HCl＞CH4，A正确；

B．非金属越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞N＞C，B正确；

C．Cl-核外三层电子，离子半径大于N3-、O2-，N3-、O2-核外电子排布相同，原子序数大半径小，N3-＞O2-，故简单离子半径Z＜Y﹤Q，C错误；

D．M的官能团是硝基、氯原子，含有相同官能团，且与M互为同分异构体的还有2种，硝基和氯原子处于邻位和间位，D正确；

故选C。

12．D 【解析】由图可知，电解氧化铝的装置中B电极为电解池的阴极，铝离子在阴极得到电子发生还原反应生成铝，电解A为电解池的阳极，氧离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气高温下与碳素电极中的碳反应生成碳的氧化物。

A．由分析可知，电解氧化铝的装置中B电极为电解池的阴极，铝离子在阴极得到电子发生还原反应生成铝，故A正确；

B．由分析可知，电解A为电解池的阳极，氧离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气高温下与碳素电极中的碳反应生成碳的氧化物，由于生产中碳素电极会有损耗，需定期更换，故B正确；

C．由化合价变化可知，电解AlCl3－NaCl熔融盐制备金属铝时，Al2Cl离子在阴极得到电子发生还原反应生成铝和AlCl离子，电极反应式为4Al2Cl+3e—=Al+7AlCl，故C正确；

D．由化合价变化可知，电解AlCl3－NaCl熔融盐制备金属铝时，铝做电解池的阳极，在AlCl离子作用下铝在阳极失去电子发生氧化反应生成AlCl离子，电极反应式为Al+7AlCl—+3e—=4Al2Cl，则电解时AlCl从阴极流向阳极，故D错误；

故选D。

13．D 【解析】A．常温下，浓硝酸和铝发生钝化，A错误；

B．双氧水是足量，可能氧化了硫氰根离子，B错误；

C．液溴与铁反应生成溴化铁，溴离子可与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，故不能证明取代反应的发生，C错误；

D．铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀说明亚铁离子的生成，铁片上可能发生了电化学腐蚀，D正确；

故选D。

26．（1）增大反应物接触面积，使反应速率增大（1分）     加热（1分）   

（2）SiO2（2分）     2+4MnO2+5H2SO4=2+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O（2分）

（3）（2分）     4.7~8.1 （2分）  

（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）     晶体有部分失去了结晶水，或混有其他硫酸盐杂质（2分）

【解析】软锰矿(主要成分是，含等杂质)粉碎后向其中加入苯胺和稀硫酸，苯胺将还原为Mn2+，与稀硫酸反应生成Fe3+、Al3+，SiO2不与苯胺和稀硫酸反应，则沉淀1中含有二氧化硅，过滤后向滤液中加入NaOH溶液调pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，则沉淀2含有Fe(OH)3、Al(OH)3，再过滤后加入NH4HCO3沉锰生成MnCO3沉淀，最后将MnCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列操作得到。

（1）还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应速率增大；为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为加热；

（2）据分析可知，沉淀1的主要成分为SiO2；还原酸浸时主要是用苯胺将二氧化锰还原为二价锰离子，其发生反应的化学方程式为2+4MnO2+5H2SO4=2+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O；

（3）温度不变，Ksp保持不变，则计算时可取用开始沉淀时或完全沉淀时数据，，，，则；调pH是为了将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀且要沉淀完全，而Mn2+不能开始沉淀，则应控制的pH范围是4.7~8.1；

（4）从操作A所得的溶液中获得晶体需要进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；计算所得样品的质量分数大于100%，说明样品中含量变多了，则可能的原因是晶体有部分失去了结晶水，或混有其他硫酸盐杂质。

27．（1）（2分）

（2）（2分）    水浴加热（1分）    

吸收生成的氨气（2分）     将氨气及时排出，防止其与过二硫酸钠反应（2分）

（3）使水的沸点降低，能防止或减少过二硫酸钠分解（2分）

（4）淀粉溶液（1分）     （2分）

【解析】由实验装置图可知，在氮气气氛中，装置A中过二硫酸铵与氢氧化钠溶液在55℃的水浴加热条件下反应生成过二硫酸钠、氨气和水，装置B中盛有的四氯化碳用于防止倒吸的发生，盛有的稀硫酸用于吸收氨气。

（1）设过二硫酸钠中-1价氧原子个数为a，由化合价代数和为0可得：(+1)×2+(+6)×2+(—1)×a+(—2)×+(8—a)=0，解得a=2，则1mol过二硫酸钠中含有的过氧键数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故答案为：NA；

（2）①由分析可知，装置A中发生的反应为过二硫酸铵与氢氧化钠溶液在55℃的水浴加热条件下反应生成过二硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；水浴加热；

②由分析可知，装置B中盛有的四氯化碳用于防止倒吸的发生，盛有的稀硫酸用于吸收氨气，由题给信息可知，碱性条件下，氨气与过二硫酸钠在共热条件下能发生氧化还原反应，所以反应过程中需要持续通入氮气将氨气及时排出，防止其与过二硫酸钠反应，故答案为：吸收生成的氨气；将氨气及时排出，防止其与过二硫酸钠反应；

（3）由题给信息可知，过二硫酸钠加热至较高温度时发生分解，所以制备过二硫酸纳晶体时，应采用减压蒸发浓缩的方法使水的沸点降低，防止或减少过二硫酸钠分解，故答案为：使水的沸点降低，能防止或减少过二硫酸钠分解；

（4）由题意可知，用硫代硫酸钠标准溶液滴定时应选用淀粉溶液做指示剂，当溶液由蓝色变为无色说明反应生成的碘完全反应，达到滴定终点；由得失电子数目守恒和题给方程式可得如下转化关系：Na₂S₂O₈—I₂—2Na₂S₂O3，滴定消耗VmL 0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液，则成品中过二硫酸钠的含量为×100%=%，故答案为：。

28．（1） -a-3b-（2分）

（2） 3（2分）     30%（1分）     0.57（2分）     增大CO的物质的量（2分）

（3） C（2分）     反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ的反应速率快于反应Ⅱ，相同时间内获得的产物的浓度自然反应Ⅰ比反应Ⅱ多 （2分）    温度590K，R=2.5（2分）

【解析】（1） ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=a kJ·mol-1

②NaCl(aq)+H2O(l)=NaClO(aq)+H2(g)　ΔH=b kJ·mol-1

③4Na2FeO4(aq)+10H2O(l)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq)　ΔH=c kJ·mol-1

根据盖斯定律，-③-②×3-①×得2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(l)的ΔH=-a-3b-c kJ·mol-1。

（2）①0~15 s时CO的变化物质的量为2.5mol-1.75mol=0.75mol，则Cl2的变化物质的量也为0.75mol，Cl2的平均反应速率为=0.05mol/(L·s)=3mol·L-1·min-1；

②反应进行到15s时达到第一次平衡，CO的平街转化率为=30%；此时平衡体系内CO为1.75mol/L、Cl2为0.75mol/L、COCl2为0.75mol/L，该反应的平衡常数K==0.57；

③在第20 s时，CO的物质的量瞬间迅速增大，然后平衡正向进行，说明此时改变的条件是增大CO的物质的量；

（3）①A．反应前后气体分子总数不变，总物质的量不变，利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，即气体压强始终保持不变，压强不变不能说明该反应达到平衡，故A不符合题意；B．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数始终不变，因此平衡常数不变不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；C．正(H2S)表示正反应速率，逆(HCl)表示逆反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此正(H2S)=逆(HCl)说明反应达到平衡，故C符合题意；D．组分都是气体，则气体总质量始终不变，容器为恒容状态，气体总体积保持不变，根据密度的定义，气体密度始终不变，气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故D不符合题意；故答案为C；

②C6H5—Cl由反应Ⅰ生成，C6H6由反应Ⅱ生成，图2显示温度较低时C6H5—Cl浓度的增加程度大于C6H6，说明反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ的反应速率快于反应Ⅱ，相同时间内获得的产物的浓度自然反应Ⅰ比反应Ⅱ多；根据图2和图3的数据信息，该模拟工业生产制备C6H5—Cl的适宜条件为温度590K，R=2.5。

35．（1）2s22p3（2分）     7（1分）     sp3（1分）

（2） 1∶2（2分）     三角锥形（1分）

（3）H2O2分子之间形成氢键（2分）

（4） 正四面体（2分）     (0. 25，0. 25，0.75) （2分）    （2分）

【解析】（1）①主族元素的价电子就是最外层电子，N最外层为第二层，排布5个电子，对应排布式为：2s22p3；N原子共有7个电子，每一个电子运动状态都是不同的（即使是同一轨道内自旋方向也是不同的），故核外电子运动状态有7种；

②B原子连了3个H原子和1个N原子，其中N→B为配位键，故B共有4对价层电子对，根据杂化理论知其为sp3杂化；

（2）等电子体具有相似的化学键结构，故SO2+中S与O之间为三键，1个为σ键，2个为π键，故此处填1∶2；SO中心S原子的价层电子对=σ电子对+孤电子对=3+=4，根据价层电子对互斥理论知，SO空间构型为：三角锥形；

（3）虽然Cl2O2相对分子质量比H2O2大，但H2O2分子间能形成氢键，故沸点比Cl2O2高；

（4）①该晶胞中含有N原子4个，Ga原子8×+6×=4，故两者之比为1：1，两者配位数相同，由图示可知N原子配位数为4，故Ga配位数也为4，即1个Ga连接4个N，其空间构型类似CH4，为正四面体；

②将晶胞分割成8个小立方体，b点位于小立方体的体心，x、y轴方向等于边长的，z轴等于边长的，故b点坐标为(0. 25，0. 25，0.75)；

③由①问分析知，该晶胞中含4个GaN，故晶胞的质量=，设边长为a cm，则晶胞体积=a3cm3，故晶胞密度=，解得a=，即。

36．（1）4-溴苯甲酸（对溴苯甲酸）（1分）     取代反应（1分）

（2）CH≡CCH2CH2OH（2分）

（3）羟基、酯基（2分）

（4）n+(n-1)H2O（2分）

（5） 15 （2分）    （2分）

（6） （3分）

【解析】I到II在羧基上发生了酯化反应；II与III生成了IV，对比结构简式，III为CH≡CCH2CH2OH；IV与氢气反应，碳碳三键发生了加成反应得到V；V在在NaClO和KBr，NaHCO3作用下生成VI，醛基被氧化，并且发生了溴原子的取代反应；VI与VII在醋酸钠存在下发生反应得到VIII，VIII中酯基水解得到了IX。

（1）化合物I的名称为4-溴苯甲酸（对溴苯甲酸）；I与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应；

（2）对比II和IV的结构简式，III仅含C、H、O三种元素，III的结构简式为：CH≡CCH2CH2OH；

（3）化合物IV中的含氧官能团为：羟基、酯基；

（4）化合物V在酸性条件下水解，水解产物为 和甲醇， 在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚酯，化学方程式为：n+(n-1)H2O；

（5）化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X比V少两个CH2，X苯环上有两种取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，说明含有羧基，满足条件的同分异构体的结构简式：两个取代基为对位时，共有 、 、 、 、5种；同理，两个取代基为邻位和间位各有5种，共15种；核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1，即有5种不同化学环境的氢原子，且氢原子个数比为6∶2∶2∶1∶1，满足条件的结构简式为 ；

（6）苯乙烯与水生成 ，参照题中制备路线， 在NaClO和KBr，NaHCO3作用下生成 ， 与VII在醋酸钠作用下即可得到产物，故合成路线为： 。