2023年高考第一次模拟考试卷：化学（全国甲卷单科A卷）（考试版）版

2023年高考化学第一次模拟考试卷（全国甲卷单科A卷）

高三化学

本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．考试范围：必修全部内容+选修《化学反应原理》。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Fe 56  Co 59

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与环境，材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是

A．“地沟油”属于有机化合物

B．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物

C．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料

D．人类活动产生的大量会导致酸雨的发生

2．下列说法不正确的是

A．通过催化裂化可以将重油转化为汽油

B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯

C．将煤在空气中加强热使之分解可以获得焦炭等化工原料

D．聚乙炔可用于制备导电高分子材料

3．化学与生活、生产密切相关。下列物质的应用和性质及对应关系均正确的是

4．含硫矿物在自然界中的分布非常广泛，主要有硫黄(S)、黄铁矿()、重晶石()等。高温还原硫酸钡法，该方法以重晶石为原料，用炭还原硫酸钡制取硫化钡，再加入溶液处理，生成硫化钠。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．S具有氧化性，可以用于制硫酸

B．具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂

C．浓具有脱水性，可以用于金属矿石的处理

D．是白色固体，用作医疗上检查肠胃内服剂

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5.5 g P4O6（）中含P—O键的数目为0.3NA

B．1 L 0.1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为0.2NA

C．0.2 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA

D．22.4 L NH3发生反应4NH3＋3F2 NF3＋3NH4F，转移的电子数为1.5NA

6．用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3- =Fe3++NO↑+2H2O

C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D. 向0.1mol·L-1氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

8．无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A．①②④ B．①②⑤ C．①③④ D．③④⑤

9．贝诺酯具有解热镇痛和抗炎作用，其结构简式如图所示。下列关于贝诺酯的描述正确的是

A．易溶于水，密度比水小 B．苯环上的一氯代物有4种

C．分子中所有原子可能共平面 D．可发生加成反应和取代反应

10．绿矾()是一种重要的化工原料，其综合利用如图所示。下列说法错误的是

A．摩尔盐属于复盐

B．高效絮凝剂中铁元素的化合价为+3

C．利用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质

D．制取铁红与摩尔盐时均发生了氧化还原反应

11．CO与气体均会造成环境污染，研究表明二者可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。下列说法正确的是

A．使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程

B．有催化剂条件下，E1时的反应速率比E2快

C．

D．为中间体、为催化剂

12．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：

已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是

A．焙烧时反应的化学方程式为

B．调节pH的目的是使和完全沉淀

C．化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨

D．可回收利用后应用于本流程

13．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。X、Y、Z同周期，且相邻，Y的原子序数与Q的最外层电子数相同，WQ的水溶液为强酸，五种元素可形成有机化合物M，其结构简式如图(W未表示出来)。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q>X B．最高价含氧酸的酸性：Q>Y>X

C．简单离子的半径：Q<Z<Y D．含有相同官能团且与M互为同分异构体的还有2种

14．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入和，发生反应：，10min后达到平衡状态。下列说法错误的是

A．容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态

B．通入一定量Y(g)，达到新平衡后，m(X)减小

C．升高温度，正、逆反应速率均增大

D．若平衡时，Z(g)的体积分数为20%，则内，

15．近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯(LixC6)，N极为钴酸锂(LiCoO2)，电解质为六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是

A．放电时，M电极反应式为：LixC6-xe-=xLi＋＋C6

B．放电时，Li＋由N极向M极迁移

C．充电时，M极接直流电源负极

D．充电时，N极反应式为：LiCoO2-xe-=xLi＋＋Li1-xCoO2

16．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠（Na2FeO4）溶液中，溶液中含铁微粒FeO42-、HFeO4-、H2FeO4、H3FeO4+的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图[，pOH= -lgc(OH-)]。下列说法正确的是（    ）

A. 曲线Ⅰ表示H3FeO4+的变化曲线

B. a、b、c三点水的电离程度相等

C. 25℃时，H2FeO4FeO42-+2H+的平衡常数K=10-23.2

D. 25℃时，pH=7的溶液中存在：c(Na+)+c(H3FeO4+)=c(HFeO4-)+2c(FeO42-)

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17．（13分）氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题：

（1）下列属于氮的固定的是_______(填序号)。

①工业上N2和H2合成NH3

②N2和O2放电条件下生成NO

③NH3催化氧化生成NO

写出反应③的化学方程式_______。

（2）①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是_______(填序号)。

ANaCl溶液     B．K2Cr2O7溶液     C．Na2CO3溶液     D．KMnO4溶液

②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：_______。

③目前处理柴油车尾气中NOx和PM2.5等的方法之一，是用车用尿素[CO(NH2)2]溶液在选择性催化还原系统中将NOx无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式：_______。

（3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

过程I为_______过程(填“吸热”或“放热”)。该反应中氧化产物为_______，当生成1molN2时，转移电子_______mol。

18．（13分）氯化钴(CoCl2)可用于分析试剂、氨吸收剂等，易潮解，熔点为724 ℃。化学小组在实验室中对CoCl2进行如下探究。回答下列问题：

（1）已知：Co与Fe同族，可以说明Co2+的还原性弱于Fe2+的离子方程式为_______。

（2）CoCl2的制备

①仪器a的名称为_______，其中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

②试剂X适合选用_____________，其作用为___________________。

③上述装置的不足之处为_________________________，改进措施为_________________________。

（3）测定产品纯度

用改进后的装置进行实验，实验后准确称取m g产品溶于水配成溶液；滴加Na2CrO4溶液作为指示剂(Ag2CrO4为红色沉淀)，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定(杂质不参加反应)；达到滴定终点时消耗标准液的体积为V mL。

①达到滴定终点的现象为_________________________。

②产品中CoCl2的质量分数为___________________。

19．（12分）苯胺()是一种无色油状液体，加热至370℃会分解，微溶于水，易溶于有机溶剂，能被二氧化锰氧化成对苯醌()。一种用苯胺还原软锰矿(主要成分是MnO2，含SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)制备MnSO4·H2O的工艺流程如图。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是_______________________________________，为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为                                                   。

（2）沉淀1的主要成分为___________(填化学式)，写出还原酸浸时主要发生反应的化学方程式：_______________________________________________________。

（3）根据上表数据，Ksp[Mn(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Al(OH)3]由大到小的顺序为______________。调pH步骤中应控制的pH范围是________________。

（4）MnSO4溶液结晶温度越低，MnSO4所带结晶水就越多，在9℃时，可结晶出MnSO4·7H2O，在26℃时，可结晶出MnSO4·4H2O，在100℃左右时，可结晶出MnSO4·H2O，则从操作A所得的溶液中获得MnSO4·H2O晶体需要进行的操作是___________________________________、洗涤、干燥。从制取的产品中，称取一定质量的MnSO4·H2O样品用BaCl2标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小，可忽略)，计算所得样品的质量分数大于100%，可能的原因是___________________________________。

20．（14分）近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：

（1）利用CO2制取甲醇

在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。改变表中条件，测得如下数据：

①T1时平衡常数K=_______(计算结果保留2位小数)；若T1=T3，则α_______60%(填“<”“=”“>”)，结合相关数据计算，写出推理过程                                                             。

②已知反应速率v正=k正x(CO2)x3(H2)，v逆=k逆x(CH3OH)x(H2O)，k正、k逆为速率常数，x为物质的量分数。若第2组数据的k正=20mol·L-1·s-1，则平衡时v逆=_______mol·L-1·s-1。

（2）利用烯烃催化制取甲醇

制取过程中发生如下反应：

I.C3H6(g)+3H2O(g)⇌3CH3OH(g)  ΔH1

II.C2H4(g)+2H2O(g)⇌2CH3OH(g)  ΔH2

III.3C2H4(g)⇌2C3H6(g)  ΔH3

反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RlnK=-+C，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：

①ΔH2=_______(用含ΔH1和ΔH3的计算式表示)，反应III的=_______kJ·mol-1。

②为研究该反应体系的平衡关系，向容积为1L的容器中加入1.0mol甲醇，控制温度为500K，测得平衡时，甲醇的转化率为0.8，乙烯的物质的量为0.1mol，则R的数值为_______。(计算结果保留1位小数，已知：lge=0.43，lg5=0.7)