2023年高考第一次模拟考试卷：化学（全国甲卷理综A卷）（考试版）版

这是一份2023年高考第一次模拟考试卷：化学（全国甲卷理综A卷）（考试版）版，共4页。试卷主要包含了某有机化合物X的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，[化学——选修3等内容，欢迎下载使用。

本卷满分100分，考试时间50分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 C 59
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境，材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是
A．“地沟油”属于有机化合物
B．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物
C．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料
D．人类活动产生的大量会导致酸雨的发生
8．某有机化合物X的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. X存在芳香族同分异构体
B. X分子中有3种官能团
C. 1ml X最多能与4ml NaOH反应
D. X不能与溴水反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．5.5 g P4O6（）中含P—O键的数目为0.3NA
B．1 L 0.1 ml·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为0.2NA
C．0.2 ml乙酸与0.1 ml乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA
D．22.4 L NH3发生反应4NH3＋3F2 NF3＋3NH4F，转移的电子数为1.5NA
10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+Ca2+=CaCO3↓
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
11．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。X、Y、Z同周期，且相邻，Y的原子序数与Q的最外层电子数相同，WQ的水溶液为强酸，五种元素可形成有机化合物M，其结构简式如图(W未表示出来)。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q>X
B．最高价含氧酸的酸性：Q>Y>X
C．简单离子的半径：QD．含有相同官能团且与M互为同分异构体的还有2种
12．铝的冶炼在工业上通常采用电解Al2O3的方法，装置示意图如图。研究表明，电解AlCl3－NaCl熔融盐也可得到Al，熔融盐中铝元素主要存在形式为AlCl和Al2Cl。下列说法不正确的是
A．电解Al2O3装置中B电极为阴极，发生还原反应
B．电解Al2O3过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换
C．电解AlCl3－NaCl时阴极反应式可表示为4Al2Cl+3e—=Al+7AlCl
D．电解AlCl3－NaCl时AlCl从阳极流向阴极
13．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）苯胺()是一种无色油状液体，加热至370℃会分解，微溶于水，易溶于有机溶剂，能被二氧化锰氧化成对苯醌()。一种用苯胺还原软锰矿(主要成分是MnO2，含SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)制备MnSO4·H2O的工艺流程如图。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是_______________________________________，为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为 。
（2）沉淀1的主要成分为___________(填化学式)，写出还原酸浸时主要发生反应的化学方程式：_______________________________________________________。
（3）根据上表数据，Ksp[Mn(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Al(OH)3]由大到小的顺序为______________。调pH步骤中应控制的pH范围是________________。
（4）MnSO4溶液结晶温度越低，MnSO4所带结晶水就越多，在9℃时，可结晶出MnSO4·7H2O，在26℃时，可结晶出MnSO4·4H2O，在100℃左右时，可结晶出MnSO4·H2O，则从操作A所得的溶液中获得MnSO4·H2O晶体需要进行的操作是___________________________________、洗涤、干燥。从制取的产品中，称取一定质量的MnSO4·H2O样品用BaCl2标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小，可忽略)，计算所得样品的质量分数大于100%，可能的原因是___________________________________。
27．（14分）过二硫酸钠(，其中S的化合价为)是白色品状粉末，易溶于水，加热至较高温度时发生分解，常用作漂白剂、金属表面处理剂等。某化学小组在实验室对过二硫酸钠的制备和成品含量测定进行探究。已知：。
回答下列问题：
（1） 中含有的过氧键(键)数目为_______。
（2）①在下，以过二硫酸铵溶液和溶液为原料采用“复分解法”制备过二硫酸钠，装置如图所示(部分夹持仪器已略去)。
有关反应的化学方程式为______________________，装置A的适宜加热方式为____________。
②装置B的作用是_________________，反应过程中需要持续通入的主要原因是____________。
（3）由过二硫酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结品、干燥等操作即可得到过二硫酸纳晶体，采用“减压蒸发浓缩”的原因是________________________________。
（4）过二硫酸钠成品的含量可用“碘量法”测得。称取试样，置于碘量瓶中，移取足量的溶液于其中，并加入少量乙酸溶液，密闭，在暗处放置，生成的用硫代硫酸钠标准溶液滴定，有关反应为。达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为，则滴定中选用的指示剂为____________，成品中过二硫酸钠的含量为_______(用含m、V的代数式表示，需化简)。
28．（15分）含氯化合物的反应在化学工业中具有重要的地位。回答下列问题：
（1）次氯酸钠氧化法可以制备Na2FeO4。
已知：2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH=a kJ·ml-1
NaCl(aq)+H2O(l)=NaClO(aq)+ H2(g) ΔH =b kJ·ml-1
4Na2FeO4 (aq) + 10H2O(l)=4Fe(OH)3(s) +3O2 (g)+8NaOH(aq) ΔH=c kJ·ml-1
反应2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(l)的ΔH=_____kJ·ml-1。
（2）光气(COCl2)是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应方程式为CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)。在1 L恒温恒容密闭容器 中充入2.5mlCO和1.5mlCl2，在催化剂作用下发生反应，测得CO及COCl2的物质的量随时间变化如图1所示：
①0~15s内，Cl2的平均反应速率为____________ml· L-1·min-1。
②第一次平衡时，CO的平衡转化率为____________；此温度下，该反应的平衡常数KC=_______(保留两位有效数字)。
③在第20 s时，改变的条件是________________________________。
（3）工业上常用氯苯(C6H5—Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备一种用途广泛的有机合成中间体苯硫酚
(C6H5—SH)，但会有副产物苯(C6 H6)生成。
Ⅰ．C6H5—Cl(g)+H2S(gC6H5-SH(g)+HCl(g) ΔH1= -16.8 kJ·ml-1；
Ⅱ．C6H5—Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+S8(g) ΔH2= - 45.8 kJ·ml-1。
①将一定量的C6H5—Cl和H2S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T(假设只发生反应Ⅰ)，下列可以作为反应Ⅰ达到平衡的判据是_______(填字母)。
A．气体的压强不变 B．平衡常数不变
C．v正(H2S)= v逆(HCl) D．容器内气体密度不变
②现将一定量的C6H5—Cl和H2S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20 min测定生成物的浓度，得到图2和图3。
(R为H2S与C6H6—Cl的起始物质的量之比)，图2显示温度较低时C6H5—SH浓度的增加程度大于C6H6，从活化能角度分析其主要原因是___________________________；结合图2和图3，该模拟工业生产制备C6H5—SH的适宜条件为_________________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
回答下列问题：
（1）氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(BH=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3 +6H2O=3CO2 + 6H3BNH3制得。
①N原子价电子排布式是___________，核外电子运动状态有___________种。
②NH3BH3中B原子的杂化类型是___________。
（2）已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO2(l) SO2++SO。SO2+与氮气是等电子体，其中的σ键和π键数目之比为___________，SO空间构型是___________。
（3）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是___________。
（4）氮化镓是一种半导体材料。如图所示，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。
①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为___________。
②用三维坐标表示原子的位置，若A点的坐标是(0，0，0)，b点的坐标是___________。
③阿伏加德罗常数的值为NA，GaN晶体的密度为ρg·cm-3，则GaN晶胞边长为___________pm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：
回答下列问题：
（1）写出化合物Ⅰ的名称 ，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型 。
（2）化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为 。
（3）化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能团有 (填名称)。
（4）化合物Ⅴ在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为 。
（5）化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X同时满足如下条件的同分异构体有_______种。
①苯环上有两种取代基，且能与溶液发生显色反应；
②能与溶液反应生成气体。
这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式 。
（6）根据上述信息，写出以苯乙烯( )与化合物Ⅶ为主要原料合成有机物 的路线流程为 。
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有浓HNO3溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片
加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体。加入铝片试管中无明显现象
金属活泼性：
Mg>Al
B
向某溶液中先滴加少量KSCN溶液后，再加入足量H2O2溶液
始终无明显现象
原溶液中不含有Fe2＋
C
将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中
生成淡黄色沉淀
证明苯与液溴在Fe 催化下发生取代反应
D
一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2～3min
生成蓝色沉淀
铁片上可能发生了电化学腐蚀
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
开始沉淀时(c=0.01ml/L)的pH
8.1
7.5
2.2
3.7
完全沉淀时(c=1×10-5ml/L)的pH
9.6
9.0
3.2
4.7