2023年高考第一次模拟考试卷：化学（山东B卷）（考试版）版(1)

2023年高考化学第一次模拟考试卷（山东B卷）

高三化学

本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Fe 56  Cu 64  Se 79  Re 186

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法不正确的是

A．“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料

B．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

C．速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体

D．中国天眼用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

2．下列说法正确的是

A．如果酸液溅入眼内，先用饱和碳酸氢钠溶液洗，再用大量水冲洗，严重者送医院诊治

B．滴定管和移液管均可准确量取一定体积的溶液

C．可用试管夹夹取加热后的蒸发皿、烧杯

D．变色硅胶干燥剂中含有，当颜色呈蓝色时，可以烘干变粉红色后继续使用

3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是

A．液氯中既含有氯气分子又含有氯离子  

B．既可作氧化剂又可作还原剂

C．工业制硫酸用75％的硫酸吸收 

D．有毒，不能用作食品添加剂

4．根据如图给定的仪器或装置，可达到目的的是

A．获取纯酒精 

B．灼烧碎海带

C．从海水中直接萃取溴 

D．过滤海带灰悬浊液

5．NA是阿伏加德罗常数的值。消毒剂需科学使用，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH=CHCl3+HCOONa+2NaOH+NaCl+H2O。下列说法正确的是

A．1L 0.2 NaClO溶液中含有ClO-离子数为0.2NA

B．23g CH3CH2OH中含有σ键数为3.5NA

C．标准状况下，2.24L CHCl3中含有原子数为0.5NA

D．每生成1mol HCOONa，该反应转移电子数为8NA

6．已知α()、β()分子式均为，下列说法正确的是

A．α的二氯代物一共有5种

B．β的所有碳原子共平面

C．1mol α的任一同分异构体最多能消耗3mol

D．γ()和α、β互为同分异构体

7．顺铂为一种配合物，其结构如图所示，其中心离子为。已知X、Y、Z是原子半径依次增大的不同短周期元素，X、Z的原子核外都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的大，a分子是由X、Y元素组成的四原子分子。下列有关叙述正确的是

A．顺铂的空间结构中位于正四面体的中心

B．a分子的VSEPR模型是正四面体形，其键角为

C．Y的氧化物对应的水化物是强酸

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物中可能含有离子键，也可能不含离子键

8．学习小组设计如下实验探究Cu与浓硝酸反应混合液呈绿色的原因。

实验Ⅰ：向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体，溶液变为绿色，将溶液分成两份于两支小试管中。

实验Ⅱ：向其中一支小试管中加入铜粉，振荡，充分反应，溶液变为蓝色。

实验Ⅲ：将另一支小试管稍微加热，放出红棕色气体，溶液变为蓝色。

实验Ⅳ：取2 g硫酸铜粉末溶于蒸馏水中，溶液为蓝色，继续加入无色的亚硝酸钠溶液，混合后溶液变为绿色。

下列说法错误的是

A．铜与浓硝酸反应生成

B．实验中溶液为绿色是因为硝酸铜浓度变大

C．向实验绿色溶液中加入蒸馏水可能发生反应

D．Cu与浓硝酸反应过程中可能产生不稳定的亚硝酸铜导致溶液呈绿色

9．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。下列说法不合理的是

A．膜反应器中HI在500℃可以完全分解为H2和I2

B．H2、I2、H2O2都含有非极性键

C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏

D．反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收

10．是一种光催化半导体材料(其结构如图1所示)。光照时，光催化材料会产生电子()和空穴()，能实现和的资源化转化(如图2所示)。下列说法错误的是

A．该光催化材料实现了太阳能→化学能

B．图1和图2物质中碳原子的杂化方式共有2种

C．转化的反应为

D．每消耗22g，能产生1mol

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．某学习小组通过如图所示装置探究与，能否反应产生，已知的升华温度为315℃。下列相关说法不正确的是

实验操作和现象：

A．为保证实验的严谨性，应另设置加热的对照实验

B．黄色气体中可能含有氯化氢、氯化铁和氯气

C．为进一步确认黄色气体是否含有，应在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶

D．若实验证明A中产生，则其化学方程式为

12．紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如图，下列关于紫草素的说法正确的是

A．该物质能与NaOH反应，且1mol紫草素能消耗3molNaOH

B．紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环

C．紫草素能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，氮但应原理不同

D．紫草素与苯酚互为同系物

13．钯(Pd)是航天、航空领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯钯的流程如下。下列说法错误的是

A．中和时发生的主要反应是NH3＋H2PdCl6=(NH4)2 PdCl6↓

B．1mol(NH4)2 PdCl6中有8mol配位键

C．酸浸时可用浓H2SO4代替浓盐酸，提高反应速率

D．热还原生成的气体冷却后生成的固体和剩余气体物质的量之比为1∶2

14．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是

A．电池放电过程中，Cu（1）作正极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu

B．b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣

C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160gNaOH

15．某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．曲线表示与的变化关系

B．M点溶液中：

C．该温度下，

D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）镍锰酸锂(LiNi0.5Mn1.5O4)是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：

（1）基态Mn原子的价电子层电子排布式为_______。

（2）Ni2+可与丁二酮肟反应生成如下物质：

①该物质中含有的化学键类型有_______(填标号)。

A．共价键   B．离子键       C．配位键     D．金属键

②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。

（3）[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料，N2H4中氮原子的杂化方式为_______；写出一种与N互为等电子体的分子_______(填化学式)；实验数据表明键角NH3>PH3>AsH3，分析原因是_______。

（4）氮与碳还能形成一种离子液体的正离子 ，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C2H5，不能被H原子替换，原因是_______。

（5）研究人员设计了新款Li3SBF4快离子导体，具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。晶胞图如下，其中BF位于体心，则位于_______(填“顶点”或“棱心”)。若该晶胞最近的与距离为apm，则晶胞密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

17．（12分）科学家开发出的新型太阳能铜铟镓二硒()电池，光电转化率达到25％。某小组以硒化银半导体废料(含、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备上述太阳能电池材料。

请回答下列问题：

（1）NaOH的电子式为___________。

（2）下列事实能说明硫的非金属性比硒的强的是___________(填标号)。

A．溶解度：

B．沸点：

C．酸性：

（3）“酸溶”时，能提高反应速率的措施有___________(答1条即可)。、和反应的化学方程式为___________。

（4）“电解”时，阳极生成的气体为___________(填化学式)，电解结束后，电解液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）在上述流程中，H2SeO3转化为Se的过程中，当生成23.7gSe时，理论上有标准状况下___________LSO2参与反应。

（6）“沉银”时转化成AgCl，，该反应的平衡常数___________。［已知：常温下，，]

18．（12分）铼是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度的原料，实验室用 制备的装置如图所示。

已知：Ⅰ.易溶于水，溶于水后生成；与反应生成；

有关物质的溶解度S见下表：

Ⅱ.；；

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______，a中发生反应的离子方程式为_______。

（2）反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的和水。关闭，打开，三颈烧瓶内生成。关闭，打开通入一段时间，通入的目的是_______；打开，滴入足量的氨水溶液，生成；反应结束后从溶液中分离的操作方法是_______。

（3）下列装置可用作装置单元X的是_______(填标号)。

（4）取样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸吸收。吸收液用浓度为的盐酸滴定，消耗盐酸。的纯度为_______(的相对分子质量为268)；下列情况会导致纯度测量值偏小的是_______(填标号)。

a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管

b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数

c.加热温度过高，分解产生

d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡

19．（12分）化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型为_______。

（2）B生成C的化学方程式为_______。

（3）D中官能团的名称为_______，F的结构简式为_______，H的分子式为_______。

（4）E的同分异构体中符合下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为_______。

①发生银镜反应

②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基

（5）写出以苯和为原料制备化合物的合成路线_______(其他试剂任选)。

20．（12分）氨气是重要的基础化工品。回答下列问题：

I. 在尿素合成塔中发生的反应可表示为

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；已知第一步反应为快速反应，△H1=-119.2kJ·mol-1，第二步反应为慢速反应，△H2=+15.5kJ·mol-1，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_________(填标号)。

A.    B.    C.    D.

II．工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol CO2和4mol NH3的混合气体，经历反应1、2合成CO(NH2)2，经历如下两个过程：

反应1；2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)  ΔH1= - 159.50kJ·mol-1

反应2：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s) + H2O(g)  ΔH2= + 72.50kJ·mol-1

（1）能说明反应1达到平衡状态的是（暂不考虑反应2）                （填标号）。

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③相同时间内断裂3molN-H键，同时形成1molCO2

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤NH3的体积分数不变

（2）混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ，A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是______（填“>”“<”或“=”），在B点氨气的转化率为___________。

III．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) 。测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：

（3）根据组①数据，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率______（填“变大”“变小”或“不变”），对该变化的合理解释是                                               。

（4）在科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：

，，分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如，其中为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时，一定条件下，向容器中充入5mol N2和15mol的混合气体，平衡时氨气的质量分数为40%，试计算___________。