江苏省南通市海安市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

这是一份江苏省南通市海安市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题，共6页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列对比实验能达到实验目的的是，取24等内容，欢迎下载使用。
2022~2023学年第一学期末质量监测试卷九年级   化学可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Co-59选择题（每题2分；每题只有一个正确选项）1.联合国确定2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐爱的货源“，下列做法不符合该主题的是(     )A.优先节水   B.限量开采    C.超采加价     D.垃圾深埋2.用KCl03和MnO2制取O2，并回收MnO2，下列有关实验操作不正确的是(     )               A.检查气密性        B.制取O2          C.溶解          D.过滤3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(     )A.钛合金熔点高，可用于制造人造骨B.石是具有滑腻感，可用作干电池电极C.稀有气体化学性质稳定，可用作电光源D.天然气具有可燃性，可用作生活燃料阅读下面一段文字，完成14一15题：降低CO2排放，可以减少CO2吸收地表辐射并实现碳中和。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环等四种主要途径对未来全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实脸比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。4.根据二氧化碳的性质，分析二氧化碳导致温室效应的主要原因是(     )A.能吸收地表辐射热量        B.固体二氧化碳升华吸热C.二氧化碳密度比空气大      D.二氧化碳能溶于水5.下列说法不正确的是(     )A.大量使用化石燃料可以促进碳循环B.碳替代对未来全球碳中和贡献率最大C.烟气流速增大，CO2与吸收液不能充分接触，导致其脱除率降低D.当烟气流速相同时，三种吸收剂中，氨基乙酸钾对CO2的脱除率最高6.海水晒盐时将海水沉降后再经过风吹、日晒可获得粗盐。下列说法正确的是(     )A.海水沉降会减少水中的溶质      B.风吹、日晒可使溶剂的质量减少C.析出粗盐后的母液属于氯化钠的不饱和溶液D.得到的粗盐是纯净的氯化钠7.下列实验操作中（括号内为杂质），能达到实验目的的是(     )选项物质目的主要实验操作AMgCl2溶液和蒸馏水鉴别分别取样，加入等量肥皂水，振荡，比较泡沫的多少BCO (CO)除杂将混合气体点燃CCO2验满将点燃的木条伸入瓶中，观察是否熄灭DFe和Cu的混合物分离加入足量稀盐酸，充分反应后过滤8.为探究某铝合金能否与氢氧化钠溶液反应，进行了以下实验：先取少量氢氧化钠固体于烧杯中，加水溶解，然后截取一小块铝合金放入氢氧化钠溶液中，观察到合金部分溶解并产生气泡，触碰烧杯外壁，感觉发烫。下列说法正确的是(     )A.截取铝合金比纯铝容易B.产生的气泡一定是氧气C.该实验不能说明氢氧化钠溶解放热D.该实验可以说明铝能与氢氧化钠溶液反应9.下列对比实验能达到实验目的的是(     )A.图①探究影响溶解性的因素      B.图②探究三种金属活动性顺序C.图③探究燃烧的条件            D.图④探究CO2和CO气体的性质差异10.取24.90gCo(CH3C00)2∙nH2O样品置于氨气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示。加热过程中残留固体中钴元素(Co)质量保持不变；样品在300℃前失去结品水；图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D均由Co、O两种元素组成：A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为30，其中碳的质量分数为80%。下列说法不正确的是(     ) A.n=4，加热时氮气用作保护气        B.A→B产生的气体化学式为C2H6C.C中氧元素的质量分数比D的小     D.D中钴元素和氧元素的质量之比为59：1611.(9分)“宏观一徽观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。I前不久，嫦娥5号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有He、N、Na、Mg、Si、Se等元素（对应的原子结构示意图如下）。请回答下列问题： (1)氦原子失去核外2个电子后形成的粒子称为α粒子，α粒子的化学符号为        。(2)氯元素和镁元素的原子最外层电子数相同但化学性质不同，其原因是                                                。    (3)图1中⑤对应的元素位于周期表第          周期，②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为-3价和+4价，则该物质化学式为          。(4)由图2可知n的值为          ，已知三氧化硒和水反应能生成硒酸(H2SeO4)，请写出该反应的化学方程式：                                                  。Ⅱ氨气(NH3)催化氧化是工业上制取硝酸的重要反应，其微观反应过程可表示如下： (1)图中物质都是由         （填“分子”或“原子“或“离子“）构成，属于氧化物的有         （填化学式）。(2)该反应的化学方程式为                                             。12.(6分)图1是工业上利用黄铁矿（主要成分FeS2)制取硫的流程。图2是硫元素的价类二维图，请回答：已知：沸腾炉中的主要反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。 (1)为提高黄铁矿的利用率，可对其进行        处理。 (2)在加热条件下，转化器中发生反应的基本反应类型是        ，请在图2中用箭头表示相关物质的转化过程。  (3)下图为冷凝器的结构图，硫块从        （选填“A"或“B)出口产出。(4)沸腾炉中产生的SO2除了用于制硫，还可用来生产硫酸，生产中的一个关键步骤是在一定条件下SO2与氧气反应生成图2中的B物质，写出反应的化学方程式：_________________________________________。(5)流程中产生的矿渣可用作__________。13.(9分)水是生命之源，水及其溶液在生活和生产中有若重要作用。(1)自然界的水循环通过水的三态变化实现。三态变化的过程中，水分子的__________（填写序号)发生改变。a.质量  b.构成  c.化学性质  d.分子间隔  e.运动速率(2)今年我市不少小区安装了便民直饮水机，其净水流程如下图所示：①上述三级处理器涉及的净水原理均为__________（填“物理”或“化学”）变化，②水中的细菌、病毒等微生物被精滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径__________（填“大于”或“小于”）细菌、病毒等微生物的粒径。③若没有砂滤器，则对后续净水造成的影响是____________________________________。(3)实验室采用蒸馏法将天然水净化，并用于实验。①请再列举一种工业生产中利用该原理分离混合物的例子：________________________。②铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于平板显示和计算机芯片等领域。如图1所示是硝酸钾(KNO3)与硫酸铈[Ce2(SO4)3]的溶解度曲线。若硫酸铈固体中混有少量硝酸钾杂质，则提纯硫酸铈的实验方案是________________________。（写出具体的操作过程）    ③硫酸饰[Ce2(SO4)3]可由Ce(SO4)2与H2O2反应制得，同时生氧气和硫酸，试写出该反应的化学方程式：________________________。己知Ce(SO4)2与H2O2反应的速率与温度的关系如图2所示。当温度高于T0时，反应速率逐渐减小的可能原因是_______________________。14.(10分)某项目学习小组开展“影响铁锈蚀因素及控制实验条件的探究。I探究铁锈蚀的条件同学们设计了如图1所示实验进行探究。(1)设计b试管实验的目的是创设_________________的实验条件。(2)一周后试管a中的铁钉生锈而试管c中的铁钉没有生锈，由此可得出的结论是_________________。(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是_________________。(4)仔细观察b试管中铁钉，发现也有锈蚀现象。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下，自然状况的水中溶解气约为8~9mgL1)。据此回答：①b试管中铁钉也出现了锈蚀现象的原因是_________________。②为达到图1设计实验的目的，针对b试管可采取的改进措施有_________________。Ⅱ探究植物油隔离对其他气体在水中溶解情况的影响(1)制取二氧化碳。写出实验室制取CO2的反应方程式：_______________________________。(2)用两个量筒分别收集100mLCO2并倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)（如图3、图4所示）。图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。①实验测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图5。由图可得出的结论是__________________________。②请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量简内水中存在的分子的微观示意图____________。(3)请设计实验方案，检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中：_______________________。15.(6分)标准状况下(0℃，101kPa)，向96克水中加入4克氢氧化钠（增加溶液的导电性，不参与反应)，通电一段时间，当收集到44.8L氢气时，剩余溶液的质量为64克。请回答下列问题：(1)电解水生成的氢气和氧气的质量比为__________。(2)标准状况下，氧气的密度为__________g/L；(计算结果精确到0.1)(3)标准状况下，如使44.8L的氢气完全燃烧至少需要多少克氧气？（写出计算过程）  (4)剩余溶液中溶质的质量分数为_______________。                    2022-2023学年度第一学期期末化学参考答案1-10选择题：题号12345678910答案DBDAABACDC11．（9分）I（1）He2＋（2）氦原子最外层电子数已满（达到相对稳定结构），镁原子最外层电子数未满（不稳定）（3）三  Si3N4    (4)6  SeO3+H2O=H2SeO4II．（1）分子H2O和NO     (2)4NH3+5O2====4NO+6H2O12．（6分）（1）粉碎  （2）置换反应    C→A（在图中标注）(3)B    (4)2SO2+O2 ====2SO3（5）炼铁或用作颜料等13．（9分）（1）d、e （2）①物理②小于③使净水速度变慢，净水效率降低（3）①分离液态空气或分馏石油②常温下将固体混和物边加水边搅拌至刚好溶解，然后逐渐加热升温至有大量晶体析出，过滤，洗涤干燥所得固体即纯净硫酸铈（2分）③ 2Ce (SO4)2+H2O2==Ce2(SO4)3+H2SO4+O2↑随温度升高，过氧化氢分解加快，使反应物浓度降低，反应速度减慢14．（10分）I（1）无氧（或隔绝氧气）（2）铁生锈需要与水接触（3）铁锈疏松多孔有吸附性，能进一步吸附水和氧气加快铁锈蚀（4）①在通风环境中，空气中的氧气能穿过植物油层进入水中（或在通风环境中，植物油不能使氧气与水隔离等）②在b试管口塞上橡皮塞II(1)CaCO3+2HC1====CaCl2+H2O+CO2↑（2）①植物油不能完全使CO2与水隔离（或CO2能穿过植物油溶入水中等）②H2O、CO2、H2CO3（2分）（画对1个得1分，画全得2分）（3）取少量有植物油隔绝的（图4）量筒内的水，滴加石蕊溶液，若石蕊变红，则说明有CO2进入水中。15．（6分）（1）1：8   (2)1.4g/L（3）32g （3分）方法一：通过计算电解36g水可以得到4g氢气，再计算4g氢气燃烧需要32克氧气；方法二：通过计算电解36g水可以得到32g氧气，但要强调根据质量守恒定律可知燃烧44.8L氢气也需要32克氧气（否则只得2分）方法三：根据电解水和氢气燃烧的方程式找出水、氢气和氧气的关系：2H2O～2H2～O2，然后根据关系式法计算电解36g水产生的氢气再燃烧需要32g氧气(4)6.25%