专题一 物质的分类与转化（专练）-冲刺高考化学二轮复习核心考点逐项突破

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·浙江·模拟预测）下列抗疫物资中，主要成分属于盐的是
A．医用酒精B．漂粉精C．塑料护目镜D．医用橡胶手套
【答案】B
【详解】A．医用酒精主要成分是乙醇，属于醇类，A不符合；
B．漂粉晶的主要成分时氯化钙和次氯酸钙，属于盐类，B符合；
C．塑料护目镜主要成分是树脂，属于有机高分子化合物，C不符合；
D．塑料橡胶手套主要成分是橡胶，属于有机高分子化合物，D不符合；
综上，选B。
2．（2022秋·福建厦门·高三厦门市湖滨中学校考期中）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是
A．烧碱和纯碱均属于碱
B．溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分
C．能电离出，所以属于酸
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是属于盐，A项错误；
B．淀粉溶液是胶体，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；
C．电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；
D．该反应是铁置换铜的反应，是氧化还原反应，D项正确。
故答案选D。
3．（2022·湖南岳阳·统考模拟预测）下列物质的分类正确的是
A．共价化合物：H2O、HT、H2SO4
B．强电解质：AgCl、Ca(OH)2、AlCl3
C．同系物：乙烯、1，3-丁二烯、足球烯
D．天然高分子化合物：淀粉、蛋白质、油脂
【答案】B
【分析】A中根据共价化合物的定义进行判断；B中根据常见电解质进行判断；C中根据同系物的定义利用结构与化学式进行判断；D中根据高分子化合物的定义进行判断；
【详解】A．HT是氢气，属于单质不属于化合物，故A不正确；
B．根据强电解质常见物质强酸、强碱、大部分盐进行判断，B正确；
C．同系物是指结构相似，组成上相差1个或n个CH2的有机物，乙烯含1个碳碳双键，而1，3-丁二烯含有2个碳碳双键，故不互为同系物，故C不正确；
D．高分子化合物是指相对分子质量大，一般上万的分子，油脂不属于天然高分子化合物，故D不正确；
故选答案B；
【点睛】本题考查物质的类别，根据分类标准或基本概念即可判断；注意T是氢元素的一种核素。
4．下列逻辑关系图示中正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．硫酸氢钠在水中电离产生氢离子、钠离子、硫酸根离子，属于盐，不属于酸，A项错误；
B．有些吸热反应属于氧化还原反应，如C还原CO2，有些吸热反应属于非氧化还原反应，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，有些放热反应属于氧化还原反应，如燃烧，有些放热反应属于非氧化还原反应，如中和反应，故吸热反应/放热反应和氧化还原反应属于交叉关系，不属于包含关系，B项错误；
C．碳酸盐和钠盐或钾盐属于交叉关系，不属于并列关系，如Na2CO3、K2CO3，C项错误；
D．混合物和纯净物属于并列关系，纯净物中的单质和化合物属于并列关系，化合物中的电解质和非电解质属于并列关系，D项正确；
答案选D。
5．（2023·辽宁·校联考一模）胶体金具有比较良好的性能，现在制备出了一种直径为10.0nm的一种胶体金，金的密度为19.3g cm-3，则一个胶体粒子中含有的金原子的数目约为
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】根据，解得一个胶粒的质量，根据，解得一个金原子的质量，最终解得：，故选 D。
6．（2022·全国·高三专题练习）下列有关物质分类或归类中，正确的是
①胶体：碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液
②纯净物：硝酸、液氯、冰水混合物
③化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
④共价晶体：金刚石、Na2O、BN、SiO2
⑤电解质：明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、石膏、硫酸、纯碱
⑥同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯
A．②⑤⑥B．①③⑥C．①⑤⑥D．③⑤⑥
【答案】A
【详解】①碳纳米管是单质，不是胶体，①错误；
②硝酸、液氯、冰水混合物都是由单一组分构成的，属于纯净物，②正确；
③HD是由同种元素构成的单质，③错误；
④Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，④错误；
⑤明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、石膏、硫酸、纯碱都属于电解质，⑤正确；
⑥C60、C70、金刚石、石墨烯都是由碳元素构成的结构不同的单质，互为同素异形体，⑥正确；
正确是：②⑤⑥；
故选A。
7．（2022·全国·高三专题练习）“矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是
A．蓝矾(CuSO4·5H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于净水，其水溶液显中性
C．铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价
D．皓矾(ZnSO4·7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn
【答案】C
【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含有水，而蓝矾(CuSO4·5H2O)不能，故A错误；
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中电离出的铝离子很容易水解生成氢氧化铝胶体，水溶液显酸性，故B错误；
C．铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]中，铵根显+1价，硫酸根显-2价，故铁元素显 +3价，故C正确；
D．铁单质金属活动性顺序排在Zn之后，不能皓矾溶液反应能置换出Zn，故D错误；
故答案选C。
8．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。 是炼铁工业中的主反应。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．(胶体)
C．
D．
【答案】A
【详解】A．KClO具有强氧化性，能将氢氧化铁氧化为高铁酸根，A正确；
B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，B错误；
C．铜的还原性比铁弱，不能将亚铁离子还原为铁单质，C错误；
D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，铁的化合价为+3价，D错误；
故选A。
9．（2022·全国·高三专题练习）氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。氨气可用于生产氮肥和处理NOx等气体，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗涤试管上的银镜。NO2能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)B．NH3NO2
C．NOHNO3D．AgH2
【答案】A
【详解】A．一水合氨溶液显碱性，与过量二氧化硫溶液反应生成NH4HSO3，A正确；
B．NH3与NO反应，可能发生归中反应生成N2，不可能生成生成NO2，B错误；
C．NO不溶于水，不能和水反应生成硝酸 ，C错误；
D．稀硝酸为氧化性酸，与Ag反应生成NO，不会生成氢气，D错误；
故选A。
10．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳市第一二〇中学校考阶段练习）在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化可以实现的是
A．NH3NOHNO3
B．Ca(ClO)2(aq) HClO Cl2
C．NaCl(aq) Na(s)Na2O2
D．CuSO4Cu(OH)2Cu
【答案】A
【详解】A． 氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，能一步实现，故A选；
B． Ca(ClO)2(aq)与二氧化碳反应生成 HClO和碳酸钠，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，故B不选；
C． NaCl(aq)电解生成氢氧化钠、氢气和氯气， 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故C不选；
D． CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，新制氢氧化铜与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故D不选；
故选A。
11．下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．Cl2的氧化性强，Fe与Cl2反应产生FeCl3，不是FeCl2，不能通过一步反应实现物质之间的转化，A不符合题意；
B．Na2CO3与HCl反应产生NaCl，向NaCl溶液中通入NH3、CO2反应产生NaHCO3，NaHCO3受热分解产生Na2CO3；NaHCO3与HCl反应产生NaCl，因此能通过一步反应实现物质之间的转化，B符合题意；
C．电解饱和NaCl溶液反应产生NaOH，而不能反应产生Na，应该电解熔融NaCl制取金属钠，不能通过一步反应实现物质之间的转化，C错误；
D．H2SiO3受热分解产生SiO2，不能反应产生Si单质，不能通过一步反应实现物质之间的转化，D错误；
故合理选项是B。
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．FeS2SO3(g)H2SO4(aq)
D．
【答案】A
【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应产生Na2SiO3和H2O。由于碳酸的同时比硅酸强，所以向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，反应产生H2SiO3沉淀和Na2CO3，因此能实现物质间直接转化，A正确；
B．N2与O2在高温下反应产生NO，NO不能与NaOH溶液发生反应，不能实现物质间直接转化，B错误；
C．FeS2与O2在高温下反应产生SO2，不能直接反应产生SO3，因此不能实现物质间直接转化，C错误；
D．Fe与足量O2在点燃时反应产生Fe3O4，而不是Fe2O3，因此不能不能实现物质间直接转化，D错误；
故合理选项是A。
13．（2022秋·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考阶段练习）在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．不稳定，光照下会分解为和，A项不符合题意；
B．氧化铁被一氧化碳还原为铁单质，铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，B项符合题意；
C．与在放电条件下只能生成，不能产生，C项不符合题意；
D．由于酸性：，则不与反应，D项不符合题意。
故选B。
14．（2022·江苏·模拟预测）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．CO2(g)NaHCO3(aq)
B．CO2(g)Na2CO3(s)
C．CO(g)Mg(s)
D．CO(g)N2(g)
【答案】D
【详解】A．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，故A选项错误；
B．二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故B选项错误；
C．一氧化碳和氧化镁不反应，故C选项错误；
D．一氧化碳和一氧化氮在高温、催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，故D选项正确。
故正确答案：D。
15．（2023秋·湖南株洲·高三校考期末）关于分散系，下列叙述中不正确的是
A．直径介于之间的微粒称为胶体
B．电泳现象不可证明胶体带电荷，因为胶体表面积较大，胶体粒子能吸附电荷而带电
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应
【答案】A
【详解】A．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，如果微粒是纯净物则不属于胶体，A错误；
B．电泳现象不可证明胶体带电荷，是胶体粒子带电，因为胶体表面积较大，胶体粒子能吸附电荷而带电，B正确；
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，C正确；
D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应，D正确；
故选A。
16．（2021秋·陕西汉中·高三校联考阶段练习）2021年9月，我国科学家宣布首次在实验室由CO2人工合成淀粉()，实现了颠覆性的突破。下列说法不正确的是
A．人工合成的淀粉溶液不能产生丁达尔效应
B．该方法为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新思路
C．由CO2合成淀粉过程中有碳碳键形成
D．合成淀粉过程中还需要氢气等原料
【答案】A
【详解】A．淀粉溶于水形成胶体，能产生丁达尔效应，A错误；
B．该方法可以减少的排放，为推进“碳达峰”和“碳中和”提供一种新的思路，B正确；
C．根据淀粉的结构简式，由合成淀粉过程中有碳碳键形成，C正确；
D．中含有碳氧双键，合成的淀粉没有碳氧双键，需要和氢气发生反应，D正确；
故选A。
二、非选择题 (本题共4小题，每题13分，共52分)
17．由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是___［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为________________________；固体废弃物CaSiO3可用于_________________。（答一条即可）
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是________________________。
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为________。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义_______________。
（6）写出由P→H3PO4的有关反应式：
①__________。 ②________________________。
【答案】 (Ⅰ)、(Ⅲ) Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑ 生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等 SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 原料的循环利用，节能减排 P+O2=P2O5 P2O5+3H2O=2H3PO4
【详解】试题分析：（1）（Ⅰ）SiO2+2CSi+2CO↑，（Ⅱ）Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑,（Ⅲ）Si+3HClSiHCl3+H2↑，（Ⅳ）SiHCl3+（n+2）H2O═SiO2·nH2O+H2↑+3HCl↑，（Ⅴ）CO+2H2CH3OH，所以（Ⅰ）、（Ⅲ）属于置换反应；
（2）P元素的化合价由+5价降低为0，C元素的化合价由0升高为+2，配平即可得到Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑；硅酸钙属于硅酸盐，所以可以生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等；
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是SiHCl3会水解，SiHCl3+（n+2）H2O═SiO2·nH2O+H2↑+3HCl↑，生成氢气，若混入O2，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸．故整个制备过程必须达到无水无氧；
（4）酸性条件下，负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+；
（5）（VI）这一环节在工业生产上的意义是原料的循环利用，节能减排、原料充分利用。
（6）P→H3PO4有关反应式①P+O2 =P2O5；② P2O5+3H2O =2H3PO4。
考点：考查化学与技术中流程图等知识。
18．（2022秋·山东菏泽·高三曹县一中校考阶段练习）纳米和纳米均为多功能性的新型无机材料，在陶瓷、电子、光学等领域有着重要的应用价值。某科学小组尝试利用废旧镀锌铁皮制备纳米和纳米的部分流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：
(1)铁皮镀锌在金属的电化学防护中属于_______法。
(2)调节滤液pH时，pH不能太低的原因为_______(用离子方程式表示)。
(3)向“碱浸”后得到的滤渣中加入过量稀硫酸时，硫酸不能过量太多的原因为_______。
(4)写出“氧化”阶段的离子方程式：_______；“加热沉铁”阶段需要持续通入，其原因为_______。
(5)若“分离”阶段在实验室中进行，可选用的实验装置为_______(填字母)。
【答案】(1)牺牲阳极的阴极保护或牺牲阳极保护
(2)或
(3)加入过量稀硫酸会导致“加热沉铁”阶段消耗的过多，造成浪费
(4) 隔绝空气，避免被氧化
(5)d
【分析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，调节溶液pH生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌，不溶物为铁，溶于稀硫酸加入适量过氧化氢，调节溶液pH=1~2，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，加热促进水解生成四氧化三铁胶体粒子。
【详解】（1）铁皮镀锌中锌为负极，铁作正极，为原电池原理，属于牺牲阳极的阴极保护或牺牲阳极保护；
（2）Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，故氢氧化锌具有两性，酸性太强时，发生反应或；
（3）加入过量稀硫酸会导致“加热沉铁”阶段消耗的过多，造成浪费；
（4）双氧水氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为；
（5）产物为纳米ZnO和纳米Fe3O4，其分散系为胶体，故应用渗析的方法分离，故选d。
19．（2020秋·宁夏固原·高三固原一中校考阶段练习）氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
请回答下列问题：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有___种。
（2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。
（3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)
（4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___。
（5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。
（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___。
【答案】 3 增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 用于制备光导纤维等 Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O 4.1≤pH＜4.9 使铬离子完全沉淀，镁离子不沉淀 Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O
【分析】铬云母矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；稀硫酸酸浸时二氧化硅与硫酸不反应，滤渣1的成分为二氧化硅；加入过氧化氢的主要目的是将亚铁离子氧化为铁离子，加氨水调节pH的目的是除去铁离子，调节pH为6.8—8.8的目的是使铬离子转化为氢氧化铬沉淀。
【详解】（1）碱性氧化物指的是与酸反应只产生盐和水的氧化物，因此Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有Fe2O3、MgO、FeO，故有3种；
（2）将铬云母矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；
（3）滤渣1的主要成分为二氧化硅，其用途为制造玻璃、光导纤维等；
（4）氧化铬与硫酸反应产生硫酸铬和水，对应的化学方程式为：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；
（5）第一次调节pH的目的是除去铁离子，保证铬离子不沉淀，因此第一次滴加氨水调节pH范围为4.1≤pH＜4.9；
（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是使铬离子转化为氢氧化铬沉淀，由于氢氧化铬的性质类似与氢氧化铝，因此氢氧化铬与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。
【点睛】解答工艺流程类试题应明确流程转化过程，同时需要注意元素化合物知识以及信息的应用，如氢氧化铬的两性等。
20．化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法。次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：
回答下列问题:
⑴次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2属于_______(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）， NaH2PO2中磷元素的化合价为___________。
(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是________________
(3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式为_________________________
(4)流程中通入CO2的目的是______________，滤渣X的化学式为_____________
(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为_____________
(6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为____________
(7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O的质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质量为106)
【答案】 正盐 +1 加快反应速率 2P4+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3↑ 将Ca(H2PO2)2 转化为NaH2PO2 CaCO3 Na2HPO3 PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O 2544
【详解】本题考查化学工艺流程，涉及《化学反应原理》知识的运用，（1）次磷酸钠是次磷酸与足量的氢氧化钠反应的产物，因此次磷酸钠是正盐，其中Na显＋1价，氢显＋1价，氧显－2价，整个化合价的代数和为0，P的化合价是＋1价；（2）搅拌的目的是增加接触面积，加速反应速率；（3）发生P4＋Ca(OH)2→Ca(H2PO2)2＋PH3，P4→Ca(H2PO2)2中P的化合价由0→＋1价，升高1价，共升高2价，P4→PH3中P的化合价由0→－3价，降低3价，最小公倍数为6，即Ca(H2PO2)2系数为3，PH3的系数为2，根据原子守恒，反应方程式为2P4＋3Ca(OH)2=3Ca(H2PO2)2＋2PH3；（4）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，碳酸钙难溶于水，通入CO2的目的是除去Ca2＋，即将Ca(H2PO2)2 转化为NaH2PO2 ，即滤渣X为CaCO3；（5）根据流程图，母液中还含有NH2HPO3；（6）利用ClO－作氧化剂，把PH3氧化成PO43－，PH3＋ClO－→PO43－＋Cl－，P的化合价由－3价→＋5价，化合价升高8价，Cl由＋1价→－1价，降低2价，最小公倍数为8，PH3＋4ClO－→PO43－＋4Cl－，环境是碱性，且遵循反应前后离子所带电荷数相等，即PH3＋4ClO－＋3OH－=PO43－＋4Cl－+3H2O；（7）根据上述反应，建立关系式：2P4～3Ca(H2PO2)2～6NaH2PO2·H2O，m(NaH2PO2·H2O)=1240×80%×6×106/(31×4×2)kg=2544kg。
点睛：本题涉及氧化还原反应方程式的书写、化学流程、化学计算等，氧化还原反应方程式的书写是学生易错点，书写时，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据化合价的升降法进行配平，如（3）PH3＋ClO－→PO43－＋Cl－，P的化合价由－3价→＋5价，化合价升高8价，Cl由＋1价→－1价，降低2价，最小公倍数为8，PH3＋4ClO－→PO43－＋4Cl－，然后根据溶液环境，确认H＋、OH－、H2O谁参加反应。
A．
B．
C．
D．
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
③先通NH3、再通CO2
C
Na
NaOH
NaCl
②电解饱和食盐水
D
Si
Na2SiO3
H2SiO3
②加热
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
2.3
8.8
4.9
7.5
沉淀完全的pH
4.1
10.4
6.8
9.7