2023赣州高二上学期期末考试化学试题含答案

赣州市2022~2023学年度第一学期期末考试

高二化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32

一、选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分

1. 生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是

A. 既有净水作用，又有杀菌作用

B. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

C. 、均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

2. 下列物质化学用语表达错误的是

A. 乙酸乙酯实验式： B. 甲烷的空间填充模型：

C. 乙醛的结构简式： D. 羟基的电子式：

3. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：

下列叙述正确的是

A. 化合物1分子中含有的官能团为羟基

B. 化合物2的分子为

C. 化合物1与二甲醚互为同分异构体

D 1mol化合物2充分燃烧消耗

4. 下列说法中正确的是

A. 熵减的吸热反应是自发反应

B. 使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

C. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

D. 已知  ；  ，则

5. 一定温度下，反应  ，达到平衡时，下列说法错误的是

A. 将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大

B. 继续加入，平衡不移动

C. 减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

D. 升高温度该反应的化学平衡常数K增大

6. 由下列实验事实所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

7. 如图所示，三个烧瓶中分别充满气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应(红棕色)(无色)]。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列叙述不正确的是

A. 是放热反应

B. 溶于水时吸收热量

C. 烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大

D. 烧瓶(3)中气体的压强减小

8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：

下列说法正确的是

A. 总反应有熵减的趋势，即

B. 和的总能量大于和的总能量

C. 选择合适的催化剂可降低反应I和II的活化能

D. 反应II的热化学方程式为且

9. 常温下，下列叙述正确是

A. 新制氯水中加入NaOH固体恰好反应：

B. 的溶液：

C. 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D. 等物质的量的混合溶液中：

10. 电化学应用广泛，下列有关化学用语表述错误的是

A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为

B. 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为

D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。下列说法不正确的是

A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8

D. t℃时，将0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

12. 某锌离子可充电电池用(罗马数字表示化合价)作正极，用、作电解质。放电时，正极的电极反应为，其装置如图装置工作时，下列叙述错误的是

A. 放电时，Zn极发生还原反应

B. 放电时，每溶解1molZn，正极失去2mol电子

C. 充电时，从正极上脱出

D. 充电时，阴极上发生反应：

13. 恒容条件下，发生如下反应：。已知：，，、分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 在b点充入使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间

C. 当反应进行到a处时，

D. 时平衡体系中再充入，重新达到平衡时，增大

14. 常温下，向的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是

A. HA的电离常数

B. 当时，混合溶液

C. 通入0.01molHF时，

D. 随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小

三、非选择题：本题共4大题，共54分。

15. 草酸晶体的化学式可表示为，具有较强的还原性，可以和酸性高锰酸钾溶液反应生成，为测定其x值进行下列实验：

①称取Wg该草酸晶体，配成100.00mL溶液。

②取25.00mL所配溶液置于锥形㼛中，加入适量稀硫酸后，用浓度为溶液滴定。回答下列问题：

（1）实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒以及其它两种玻璃仪器为_______；

（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式_______；

（3）实验②中，滴定时，溶液应盛在下图仪器中的_______；(填“甲”或“乙”)

（4）若滴定用的溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_______ (填偏高、偏低、无影响)；

（5）请写出判断该滴定终点的方法是_______；

（6）若滴定终点时，共用去溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：_______，_______。

16. 根据水溶液中的离子平衡有关知识回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的_______。

（2）常温下，将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则_______(溶液体积变化忽略不计)。

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，等浓度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______。(大小用a、b、c表示)

②向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为_______。

（4）常温下，用0.1000 mol∙L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol∙L−1的溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示：

①该滴定过程应该选择_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。

②a_______20mL(填“>”“<”或“=”)。

③C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

17. 氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+akJ·mol-1；②C(s)的燃烧热为ΔH2=-bkJ·mol-1.反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

（2）对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2小时时NO去除率如图所示：

据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是___________(填“C”“CaO/C”或“La2O3/C”)。A点___________(填“是”或“不是”)平衡点，原因是___________。

（3）某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①图中B点v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。

②第10min时，外界改变的条件可能是___________(填字母)。

A．加催化剂

B．增大C(s)的物质的量

C．减小CO2的物质的量

D．升温

E．降温

③12分钟后反应N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)的平衡常数K=___________(保留小数点后2位)。

18. 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。

表1.几种砷酸盐的Ksp

表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答下列问题：

(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________mol·L－1。

(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：

Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4 mol·L－1，c(AsO43-)最大是______mol·L－1。

(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4为弱酸)，写出该反应的离子方程式： _______________________。

(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________；

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_______________________。

赣州市2022~2023学年度第一学期期末考试

高二化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32

一、选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】AB

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】CD

三、非选择题：本题共4大题，共54分。

【15题答案】

【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管   

（2）   

（3）乙    （4）偏低   

（5）当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色   

（6）    ①. 0.1aV    ②.

【16题答案】

【答案】（1）   

（2）1:1    （3）    ①. c＞a＞b    ②.    

（4）    ①. 酚酞    ②. ＜    ③. c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【17题答案】

【答案】（1）-b-a   

（2）    ①. CaO/C    ②. 不是    ③. 该反应为放热反应，若A点为平衡点，500℃后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO去除率将减小   

（3）    ①. >    ②. AD    ③. 6.25

【18题答案】

【答案】    ①. 0.29    ②. c3(Ca2＋)·c2(AsO43-)    ③. 5.7×10－17    ④. 2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O    ⑤. CaSO4    ⑥. H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀