2023年中考化学一轮基础知识重点题型练习 题型七　综合计算题（无答案）

题型七　综合计算题

一、技巧性计算

类型1　　与金属有关的计算

考向1　金属与酸反应

1.(2022达州)已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。则该样品中的杂质可能是(　　)

A.Mg和Zn B.Al和Zn

C.Zn和Cu D.Mg和Cu

2.(2020哈尔滨)实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数(假设样品中只含铜和锌)，取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为(　　)

A.39% B.74% C.61% D.26%

考向2　金属与盐溶液反应

3.(2020贵港)现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是(　　)

A.10.5g B.35.6g C.44.8g D.45.8g

考向3　金属氧化物与酸反应

4.(2020广元)向2.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体6.38g。则该镁条中氧元素的质量为(　　)

A.0.16g B.1.12g C.1.68g D.2.64g

类型2　　其他类计算)

5.(2022河南)现将含有某一种氯化物杂质的Mg Cl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是(　　)

A.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.KCl

6.(2022龙东)(多选)某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时生成4.4g气体。下列判断正确的是(　　)

A.样品中一定没有CuSO4

B.样品中一定没有NaCl

C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

D.该样品组成有两种可能

二、有关化学方程式的计算

类型1　　文字叙述型

7.(2022新疆)某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。

8.(2022永州)取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。

请分析并计算：

(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)

(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为________g。

9.(2022杭州)磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。

(1)Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为________。

(2)假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？

10.(2022云南)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O。若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：

(1)参加反应的氯气的质量为________g。

(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？

11.(2022天津)现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：

(1)原固体混合物中氯化钠的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

12.(2022重庆B)某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：2H2O＋2Na Cl2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全(忽略水的挥发和气体的溶解)，共收集到H2为0.1t。试计算：

(1)NaOH中质量分数最大的元素为________。

(2)电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。

(3)制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。

类型2　　坐标曲线型

13.(2022眉山)常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)图中B点溶液呈________色。

(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)。

第13题图

14.(2022黄石)取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

(1)所取固体残留物中铜的质量为________g。

(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

第14题图

15.(2022自贡)在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发):

(1)m的值为________。

(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。

第15题图

16.(2022邵阳)将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：

(1)反应生成铜的质量是________克。

(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是__________。

(3)加热前氧化铜的质量是多少克？(写出计算过程)

第16题图

类型3　　表格数据型

17.(2022河北)小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：

(1)共生成二氧化碳________g。

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

18.(2022日照)某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20℃时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表：

请回答下列问题：

(1)表中m的数值为________，________同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。

(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。

19.(2022怀化)某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：

请回答：

(1)表中m＝________。

(2)假黄金(铜锌合金)中锌的质量是________g。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)

20.(2022遂宁)某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：

[注：发生反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl]

请完成下列各题：

(1)第________次恰好完全反应。

(2)样品中MgCl2的质量是________g。

(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。

21.(2022菏泽)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：

请完成：(1)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋________。

(2)该反应中生成气体的总质量是________g。

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

类型4　　实验流程图、标签型

22.(2022陕西)学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。

第22题图

请完成下列分析与计算：

(1)反应中用去稀硫酸的质量为________g。

(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。

23.(2022武汉)某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。

第23题图

(1)上述制取氧气的反应属于________(填基本反应类型)。

(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。

24.(2022株洲)某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾(FeSO4·7H2O)。其过程如下：

第24题图

(1)参加反应的CuO质量为________g。

(2)若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。

(3)若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量(写出计算过程)。

25.(2022江西)国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)

第25题图

(1)溶解时玻璃棒的作用是________。

(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是____________。

(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

(4)实验过程中个别同学出现了以下问题。

①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是________；(任写一种)

②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

26.(2022梧州)化学兴趣小组为测定某小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaH              CO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(忽略CO2在水中的溶解)。请计算：

第26题图

(1)NaCl的化学式量为________。

(2)当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是________g。

(3)样品中NaHCO3的质量分数。

类型5　　综合型

27.(2022台州)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

甲                          　乙

第27题图

提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为Ca CO3＋2HAc===CaAc2＋H2O＋CO2↑

②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计

(1)该实验中浓硫酸的作用是____________。

(2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。

(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。