广东省广州市2021年中考化学试卷【含答案】

2021年广州市中考化学

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。

1．中国的科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功登月，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗，“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不正确的是（　　）

A．液氢燃烧只生成水 B．芳纶属于合成纤维  C．镁锂合金是氧化物 D．氟属于非金属元素

2．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

3．虾饺是一种有名的广州美食，下列制作虾饺的原料中富含糖类的是（　　）

A．米粉 B．虾仁 C．食盐 D．植物油

4．空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是（　　）

A．填充气球用到的氦气 B．制硝酸用到的二氧化氮 

C．炼铁用到的一氧化碳 D．做饭用到的天然气

5．在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是（　　）

A． B． 

C． D．

6．石油不可再生，其开采和利用的部分信息如图所示，下列过程主要通过化学变化实现的是（　　）

A．① B．② C．③ D．④

7．用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是（　　）

A．对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气 

B．对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物 

C．对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点 

D．本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论

8．燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应                 B．CO和NO按个数比1：1进行该反应 

C．该反应中两种生成物的质量比为11：7 

D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO

9．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．①→②，KNO3的溶解度不变      B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 

C．②→③，溶液中NaCl的质量增大  D．②→③，溶液中KNO3的质量减小

10．纤维素是棉花的主要成分，其化学式为（C6H10O5）n（n约为103～104）。下列关于纤维素的说法，正确的是（　　）

A．属于无机化合物                  B．相对分子质量为（12×6+1×10+16×5） 

C．C、H、O三种元素的质量比为6：10：5 

D．氧元素的质量分数为×100%

11．如图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是（　　）

A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子  B．Br原子在化学反应中易失去7个电子 

C．Sr和Br可形成化合物SrBr            D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br

12．金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．构成金刚石和石墨的原子大小不同 B．金刚石和石墨中原子排列方式相同 

C．1g金刚石和1g石墨所含原子数相同 D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧

13．2018年和2019年我国电力能源结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．水能、风能、太阳能都是清洁能源 B．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增 

C．煤燃烧产生的CO2和SO2都是形成酸雨的污染物 

D．我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念

14．由下列实验及现象可推出相应结论的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15．阅读下列短文并回答问题。

氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。

氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。

（1）氘、氚原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是 　    　相同。

（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是 　    　（填化学式）。

（3）电解18g H2O理论上能获得 　    　g H2。

（4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 　    　。

（5）燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是 　    　（填化学符号）。

（6）CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是 　    　。

16．某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 　                　（写化学方程式）。

（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。

（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①　                　，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加 　                　溶液，无明显现象，钙已除尽。

（4）若处理废液时共消耗Na2CO3 212g，则实验室为本次探究实验至少准备了 　                　g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）

17．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。

（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 　                　。

②“反应分离“环节发生的复分解反应是 　                　（写化学方程式）。

③“反应分离”环节分离物质采用的方法是 　                　。

④CO2用途广泛，写出一种用途：　                　。

（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4•H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4•H2O进行加热，固体质量随温度变化如图。

①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：　                　（CaC2O4•H2O的相对分子质量：146）。

②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 　                　（填“高于”或“低于”）800℃。

18．镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。

（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入图中（写化学式）。

（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 　   　（填标号）。

A.镉能与氢氧化钠溶液反应

B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉

C.镉能与盐酸或稀硫酸反应

D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去

（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：

19．多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。

（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是 　                　。

（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将①　                　伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是 　                　（填标号）。

A.CuCl2       B.Fe2（SO4）3     C.Na2SO4     D.KCl

（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是 　                　。（填标号）。

20．随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。

（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是 　    　。

（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：

a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。

b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。

c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

d.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。

e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。

①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是 　    　。

②实验a～e中，不必要进行的一项是 　    　（填标号）。

③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：NH4ClNH3↑+HCl↑）

参考答案

1．C。2．B。3．A。4．A。5．B。6．D。7．C。8．B。9．D。10．A。

12．C。13．C。14．D。

15．解：（1）同种元素质子数相同，氘、氚原子质子数都是1，它们都属于氢元素。

（2）氢氧化钾在电离时生成阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。

（3）设电解18g H2O理论上能获得氢气质量为x

2H2O2H2↑+O2↑

 36               4

18g               x

x＝2g。

（4）在CH4+H2OCO+3H2中，碳的化合价由﹣4变为+2，氢元素化合价由+1变为0，氧不变为﹣2，CO+H2OCO2+H2中，碳元素由+2变为+4，氢元素化合价由+1变为0，氧不变为﹣2。

（5）燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是氢离子和硫酸根离子，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．离子符号分别为H+、SO42﹣。

（6）在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。

16（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

（2）铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，说明铁钉生锈，铁与氧化铁与盐酸反应，所以溶液中有盐酸、氯化铁，有气泡产生，说明铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此还有氯化亚铁，液面上方之一氢气，因此溶液中还含有的离子为铁离子和亚铁离子，液面上方含有的是氢分子；

答案为：；

（3）废液中含有过量的酸，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先与酸反应生成二氧化碳，故先看到有气泡冒出，碳酸钠中的碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，若钙离子被除尽，则加入碳酸钠溶液，无明显现象

（4）设需要的盐酸质量为x

用碳酸钠处理废液时，碳酸钠全部反应生成氯化钠，氯化钠中氯元素全来自于盐酸，三者之间的质量关系为：

Na2CO3～2NaCl～2HCl

106                      73

212g                   7.3%×x

＝

x＝2000g故填：2000。

17．①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。②“反应分离“环节发生的复分解反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

③“反应分离”环节分离物质采用的方法是过滤、④CO2用途广泛，可以用作人工降雨。

（2）①由图中信息可知，0～200℃范围内失去结晶水，400～600℃范围内CaC2O4分解生成CaCO3、CO，反应的化学方程式：CaC2O4CaCO3+CO↑。

②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应高于800℃，是因为高于800℃时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。

18．化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；根据镉元素常见化合价为+2，其氧化物的化学式为CdO；对应碱的化学式为Cd（OH）2；对应盐的化学式为CdCl2或CdSO4或CdCO3等；故填：CdO；Cd（OH）2；CdCl2或CdSO4或CdCO3；

（2）根据金属的化学性质，排在氢前的金属能与酸反应，生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；A、大多数金属不与碱反应，因此镉不能与氢氧化钠溶液反应；故A错误；B、H2或CO具有还原性，能将镉的氧化物转化为金属镉；故B正确；C、镉排在氢的前面，能与盐酸或稀硫酸反应；故C正确；

D、镉排在锌的后面，不能用镉粉除去硫酸镉溶液中的硫酸锌；故D错误；

（3）①依据的反应规律，金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来；可用镉与硫酸铜溶液反应制取硫酸镉，化学方程式为Cd+CuSO4＝Cu+CdSO4；②依据的反应规律，金属氧化物与酸反应生成盐和水，可用氧化镉与硫酸反应生成硫酸镉和水；化学方程式为CdO+H2SO4＝H2O+CdSO4.③依据的反应规律，碱与酸反应生成盐和水，可用氢氧化镉与硫酸反应生成硫酸镉和水；化学方程式为Cd（OH）2+H2SO4＝2H2O+CdSO4.

19．：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。（2）①验证氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中，若复燃则有氧气生成；②由实验结论知K2SO4不能催化过氧化氢分解，所以实验现象为无气泡产生.③由表中提供的实验现象FeCl3溶液中多次加入过氧化氢溶液都有较多气泡产生，说明FeCl3可能是过氧化氢分解的催化剂。

（3）题目提供的MnO2、CuSO4、FeCl3可做催化剂，而NaCl、K2SO4不能做催化剂，从微观粒子角度分析起催化作用的可能是Cu2+、Fe3+，而Na+、Cl﹣、K+和SO42﹣不能催化分解过氧化氢.（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气是常温下反应所以不选酒精灯A，反应容器是锥形瓶G，为了便于添加过氧化氢溶液要选择双孔塞B和注射器C，用排水法收集氧气要用弯角的导管F和水槽H，不用直角的导管E，为了量取50mL氧气还要选量筒D，不需要用到的是AE。20．（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，即氮元素、钾元素和磷元素，上述化肥含有的两种营养元素是N、K。

（2）a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，能说明样品中含有铵态氮肥，即含有氯化铵、碳酸氢铵中的一种或两种；

c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明样品中含有氯离子，即含有氯化铵、氯化钾或氯化铵和氯化钾；

d.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明样品中不含有硫酸钾；

e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，说明样品中不含有碳酸氢铵；

①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论：不含有硫酸钾和碳酸氢铵，含有氯化铵，可能含有氯化钾。②实验a～e中，不必要进行的一项是c，是因为即使去掉c步骤，通过实验步骤可以判断出样品中含有氯化铵。

③实验过程：