第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 第2课时 稀酸的化学性质 课件+教案+素材

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第2课时  稀酸的化学性质【教学目标】1.知识与技能初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。2.过程与方法通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。3.情感、态度与价值观树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。【教学重点】酸的相似的化学性质。【教学难点】有关化学反应。【教学准备】仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。一、导入新课［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。［学生］积极思考，回忆所学知识，回答问题。［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。二、推进新课活动1认识稀酸的化学性质［提问］试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？［学生演示］（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）［追问］为什么会变色？［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。（请学生写出该反应的化学方程式）［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？［学生活动1］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。［实验现象交流］与碳酸的现象相似，试液变红。［板书］  三、稀酸的化学性质酸溶液与酸碱指示剂作用pH<7溶液呈酸性，性质1  使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑。［交流］都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。［板书］2.由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。［学生实验活动2］拓展［实验8-7］［演示］选用金属活动性排在氢前面的金属(如Mg、Al、Zn、Fe等)与稀盐酸进行反应。［投影］（学生实验8-7完成后投影）［板书］性质2 较活泼金属+酸→盐+氢气知识回顾［第1章1.3］稀盐酸滴进氧化铜中，加热振荡，生成蓝绿色的溶液：CuO+2HCl==CuCl2+H2O［学生活动3］拓展［实验8-8］［演示］实验“盐酸与生锈的铁钉反应”，回答现象并写出化学反应方程式。［投影］［提问］利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？为什么？［交流］不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。［提问］上面反应的生成物有什么共同之处？［板书］性质3    酸+金属氧化物→盐+水［知识回顾］［第5章5.3］实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原理是：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑［学生活动4］拓展［实验8-9］稀盐酸与硝酸银溶液的反应［投影］［板书］性质4  盐+酸→新盐+新酸［归纳］盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。［提问］请同学们回忆，酸(如盐酸、硫酸等)，除上述反应外，还能和什么物质反应？［投影交流］酸的化学性质［应用］通过上面的学习，我们就可以解决课前的问题：现有两支试管，分别盛有稀盐酸和稀硫酸，请设计实验鉴别二者。分析：方法一，分别加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无变化的则是稀盐酸；方法二，分别加入少量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生的则是稀盐酸，无变化的则是稀硫酸。［课堂练习］教材P231“检查站”。三、典例剖析例 （广东茂名中考）小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是Fe2O3），他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决。老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感到很惊奇，问老师傅是什么原因，老师傅只会使用但不会解释。小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟…请你用化学方程式解释其原因：                       。小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅笑着点点头。请你再用化学方程式解释其原因                                    ：。【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。【答案】Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O    Fe+2HCl==FeCl2+H2↑四、课堂检测教师引导学生做《状元导练》P35“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［小结］本节课重点学习了酸的化学性质，知道了酸溶液可以与指示剂作用，酸能和活泼金属反应，也能和金属氧化物反应。同时也认识到盐酸和硫酸与一些金属化合物的反应。这部分的内容很重要，请同学们在课后一定要好好复习复习。今天虽然学习了酸的不少化学性质，但是还有一点非常重要的化学性质我们没有讲到，那就是酸和碱的反应，这部分太重要了，以至于我们本节课没有时间来讨论它，而在后续学习中重点讨论它。六、布置作业1.《状元导练》P36“课后作业”练习，并提醒学生预习后续内容，试着做《状元导练》P37“课前预习”。2.课本P234~P235习题第3、8题。8.2  常见的酸和碱第2课时  稀酸的化学性质三、稀酸的化学性质1.酸溶液与酸碱指示剂作用性质1：酸使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色性质2：较活泼金属+酸→盐+氢气性质3：酸+金属氧化物→盐+水性质4：盐+酸→新盐+新酸由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐这节课的教学按教材的设计思想进行，采取以学生为主体的化学探究实验教学。让学生以实验探究的方式来总结酸的化学性质。学生是探究实验教学的主体，有效地实施探究化学实验教学，增强了学生的主体意识，充分发挥他们的主观能动性。为学生提供更多的机会，通过回忆、问题、实验、启发、讨论等方式引导学生积极思考，通过实验探究得出结论并进行评价和反思，从而完成教学目标，并进一步激发学生的求知欲和学习兴趣。