初中第二单元 浩瀚的大气2.3 化学变化中的质量守恒第2课时同步达标检测题

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2.3 化学变化中的质量守恒（练）（第2课时）【基础篇】1、有气体参加反应的化学方程式中，不可能出现的符号是（　　）A.“+”       B.“=”      C.“△”       D.“↑”【答案】D【解析】A、化学方程式中，+表示和，在有气体参加反应的化学方程式中，可能出现，故选项错误；B、化学方程式中，=表示生成，在有气体参加反应的化学方程式中，可能出现，故选项错误；C、化学方程式中，△表示反应条件加热，在有气体参加反应的化学方程式中，可能出现，故选项错误；D、有气体参加的反应，反应物中有气体，则即使有气体生成，气体生成物的后面也不需要标注↑，故有气体参加反应的化学方程式中，不可能出现↑，故选项正确。故选D。2、某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：2X＋5O2 4 CO2＋2H2O,则X的化学式是(      )A. C2H4    B. C2H5OH    C. C2H2    D. CH4【答案】C【解析】根据反应的化学方程式2X＋5O2 4CO2＋2H2O，反应物中氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为4、10、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个碳原子、4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子、2个氢原子构成，物质X的化学式为C2H2。故选C。3、下列说法中，符合质量守恒定律的是(       )A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.100水与100g酒精混合后总质量为200g【答案】B【解析】应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。4、【2018上海】水电解的化学方程式书写正确的是（　　）A.        B.C.     D.【答案】C【解析】解电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2O+O2故选：C。5、纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（　　）A．M由四种元素组成         B．M的化学性质很稳定            C．M中有氨气             D．M可能是碳酸氢钠【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的；B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定不能含有氨气；D、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X不是碳酸氢钠。故选A。6、氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（　　）A．2KClO32KCl+O2↑     B．2KClO32KCl+3O2C．2KClO32KCl+3O2↑     D．2KClO32KCl+3O2↑【答案】D【解析】A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑；B、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑；C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2KClO32KCl+3O2↑；D、该化学方程式书写完全正确。故选D。7、某反应的微观示意图（不同的球代表不同的原子）如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．该反应属于化合反应             B．反应前后原子数目没有变化C．反应前后各元素化合价均不变     D．反应前后元素种类不变【答案】C【解析】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法正确；C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法正确；故选C。8、下列反应中属于化合反应的是（　　）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑       B．Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4C．CaCO3CaO+CO2↑      D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑【答案】B【解析】A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；B、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确；C、CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误；D、2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的生成物是三种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。故选B。9、写出下列反应的化学方程式。（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁：　                            　；（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气：　                                 　；（3）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：　                     　。【答案】（1）2Mg+O22MgO；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）2H2S+SO2=3S+2H2O；【解析】（1）镁条在空气中在点燃条件下与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O；【提升篇】10、在化学变化中，下列说法正确的是（    ）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A. ①②    B. ①③    C. ③④    D. ②④【答案】C【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。故选C。11、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（    ）            A. 1:1                         B. 2:1                            C. 5:1                      D. 4:1【答案】C  【解析】据质量守恒定律知，B参加反应的质量是8g＋4g－10g＝2g, 则参加反应的A和B的质量比是10∶2＝5∶1。
故答案为：C。
12、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图像是（   ）            A.                                   B. 
C.                                    D. 【答案】B  【解析】A、图A表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，A不符合题意；
B、图B表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符，B符合题意；
C、图C表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，C不符合题意；
D、图D表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，D不符合题意；
故答案为：B.
13、在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，正确的说法是（　　） A. 该反应是分解反应B. 若消耗3g乙，则生成17g丙C. 丁一定是该反应的催化剂D. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量【答案】B  【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误．B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%=3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确．C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误．D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误．故选：B．14、化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（   ）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑   B．Mg+O2═MgO2C．Cu+FeSO4═CuSO4+Fe           D．Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑【答案】A【解析】A、该化学方程式书写完全正确；B、该化学方程式中缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误；C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项错误；D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误；故选A。15、若图中的不同的球表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。能用下图示意的化学反应是（     ）A．2H2O22H2O＋O2↑  B．2HgO2Hg+O2↑C．2CO+O2 2CO2            D．2C2H2+5O24CO2+2H2O【答案】A【解析】根据图示可知，反应物为一种排除选项CD,因为二者的反应物为两种；反应的1个分子由四个原子构成，排除B，故选择A。16、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：
 （1）图中瓶底铺细沙的作用是                               ．     （2）白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平保持平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是                        （ 填“前一种”或“后一种”）．而导致另一种结论错误的原因是                                       ．     （3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：________ ．     （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________ ． （填序号）
①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类   ⑥物质种类．    【答案】（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂
（2）后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力
（3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了
（4）①②⑤  【解析】（1）图中瓶底铺细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂．故填：防止锥形瓶受热不均而炸裂．（2）结论正确的是后一种；而导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．故填：后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．故填：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类，原子数目，元素种类．故填：①②⑤．
17、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：①生成氧气的质量是　    　g，其物质的量为　   　mol．②求参加反应的氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式计算）．【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：15g+5g﹣15.2g=4.8g，合=0.15mol；（2）设参加反应的氯酸钾的物质的量为x，2KClO32KCl+3O2↑2                3x               0.15mol=x=0.1mol答：参加反应的氯酸钾的物质的量为0.1mol．故答案为：（1）4.8g，0.15mol；（2）参加反应的氯酸钾的物质的量为0.1mol．