第2章 浩瀚的大气 单元总结-九年级化学沪教版第一学期（试用本）同步精品课堂（上海专用） 试卷

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第2章 浩瀚的大气单元总结
【思维导学】

【考点梳理】
一、人类赖以生存的空气
（一）空气成分
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
（二）空气各成分用途
1、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接等。
2、氮气的性质：物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
化学性质不支持燃烧，化学性质不活泼。
用途：氮气 工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；

3、稀有气体，化学性质很不活泼，用作保护气；制作多用途电光源；氦可用于制造低温环境。
（三）空气中氧气体积分数的测定
1、反应原理：4P+5O2  2P2O5。
2、现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。
3、结论：空气中的氧气含量大约是空气总体积1/5；
4、实验反思：在实验中，进入集气瓶内的水的体积常小于集气瓶容积的1/5，可能是什么原因呢？
（1）装置漏气；
（2）红磷的量不足；
（3）红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹等等。
（四）空气污染
1、空气中的有害物：细颗粒物、SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物；
2、空气污染指数越高，污染越严重；
3、CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。
（五）微粒的性质
1、微粒（体积和质量）很小。
2、微粒在不断运动。
3、微粒间有一定空隙；气体物质微粒间的空隙比液体、固体物质微粒间的空隙大，容易压缩。
4、构成微粒相同，则物质的性质相同；构成微粒不同，则物质的性质不同。
（六）相对原子质量：（Ar）
相对原子质量是指一种原子质量对一种碳原子质量的1/12（1.6605×10-27 kg）的比值。
式量：化学式中各相对原子质量的总和。
（七）跟踪练习
1、空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳
【答案】B
【解析】A、氧气含量21%，化学性质比较活泼，故错误；
B、氮气含量78%化学性质不活泼，故正确；
C、水蒸气含量很少，不足0.02%，故错误；
D、二氧化碳含量很少，大约0.03%，故错误；
故选B。
2、雾霾是一种灾害性天气。下列与形成雾霾无关的是（　　）
A．水力发电 B．汽车尾气 C．工业扬尘 D．焚烧秸秆
【答案】A
【解析】A、水利发电不产生污染物，与形成雾霾无关；
B、汽车尾气中含有大量的二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳及烟尘等空气污染物，与雾霾形成关系密切；
C、工业扬尘中含有大量的二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳及烟尘等空气污染物，与雾霾形成关系密切；
D、焚烧秸秆过程中会产生大量的烟尘，与雾霾形成关系密切；
故选A。
3、将密封良好的袋装方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（　　）
A．质量增大 B．间隔增大 C．体积增大 D．个数增多
【答案】B
【解析】将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化。
故选B。
4、下列关于空气的说法中正确的是（　　）
A．氮气可用作食品保护气
B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨
【答案】A
【解析】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，故A正确；
B、空气组成中按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，故B错；
C、空气质量级别越大，空气质量越差，故C错；
D、酸雨形成的主要成分是二氧化硫和氮的氧化物，不是二氧化碳，故D错。
故选A。
5、夏天的傍晩，小明和爸爸妈妈去散步前总喜欢往身上喷点花露水，蚊子闻到花露水的气味就不敢靠近他们了，这一现象说明（　　）
A．分子之间有间隙 B．分子在不断运动
C．分子由原子构成 D．分子的质量较大
【答案】B
【解析】由于分子是不断运动的，花露水气味的分子通过运动运动到小明和爸爸妈妈他们周围的空气中，使蚊子便闻到了气味就不敢靠近他们了．与分子之间有间隙、分子由原子构成、分子的质量较大无关，故B正确，A、C、D错误。
故选B。
6、下列有关分子的说法中，不正确的是（　　）
A．分子的质量和体积都很小 B．温度升高，分子的体积变大
C．分子在不停她运动 D．温度越高，分子运动速率越快
【答案】B
【解析】A、分子的质量和体积都很小，该选项说法正确；
B、温度越高分子运动越快，分子间隔变大，分子的体积不变，该选项说法不正确；
C、分子总在不断地运动着，该选项说法正确；
D、温度越高，分子获得能量，分子运动速率加快，该选项说法正确。
故选B。
7、Cu2（OH）2CO3的相对分子质量计算式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】Cu2（OH）2CO3的相对分子质量计算式应为：．
故选：B。
8、如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置，请你回答下列有关问题：

（1）红磷燃烧时冒出浓厚的　 　，反应的原理是　 　。
（2）红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的　 　减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数。
（3）燃烧结束后，当集气瓶　 　后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一。
【答案】（1）白烟；4P+5O2  2P2O5；
（2）压强；
（3）冷却。
【解析】
（1）红磷在空气中燃烧，冒出浓厚的白烟，其实质上是与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，其反应的原理为：磷+氧气五氧化二磷；
（2）测定空气中氧气的含量实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数；
（3）燃烧结束后，当集气瓶冷却后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一。
二、神奇的氧气
（一）氧气的物理性质
1、无色、无味的气体，不易溶于水；密度比空气大。
2、氧气的液体状态是蓝色液体。固体状态是淡蓝色雪花。
（二）氧气的化学性质
1、氧气可以使带火星的木条复燃。用途：如何检验这是一瓶氧气？
把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明这是一瓶氧气。
2、木炭的燃烧

实验现象
在空气中
燃烧，发出红光，放出热量，生成无色气体
在氧气中
燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成无色气体
化学方程式
C+O2CO2
3、硫的燃烧

实验现象
在空气中
燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体
在氧气中
燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体
表达式
S+O2SO2
4、铁丝的燃烧

实验现象
在空气中
不燃烧
在氧气中
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
表达式
3Fe+2O2Fe3O4
（三）化学反应
1、物质与氧发生的反应，叫做氧化反应。
2、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。其形式为：Ａ＋Ｂ→ＡＢ（多变一）。
3、氧化物：由两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧。
（四）工业制取氧气
分离液态空气制取各成分
降温 加热 氧气 该过程是物理变化
空气 液态空气 氮气
加压 原理：各成分沸点不同 稀有气体
（五）制取氧气
1、选药品的条件：必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化锰；或加热高锰酸钾或氯酸钾。
如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：
（1）原理：2H2O2 2H2O + O2↑；
（2）装置：固液不加热，排水法（或向上排空法）。
（3）步骤：检查气密性；装药品，先固后液；
（4）收集法：、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）‚、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
如：用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：
（1）原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）装置：固固加热，排水法（或向上排空法）
（3）步骤：连接装置：先下后上，从左到右的顺序；②检查装置的气密性；③装入药品：按粉末状固体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部；⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热；⑥收集气体；⑦先将导管移出水面，再停止加热。
（4）收集法：、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）‚、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
2、催化剂
（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 
（2）特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包括加快或减慢）注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物、又不是生成物；③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂；④某一反应的催化剂可能不只一种。
（六）跟踪练习
1、洁净的空气对于人类和其他动植物都非常重要。在空气的成分中能供给呼吸的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气
【答案】B
【解析】在空气的成分中能供给呼吸的气体是氧气。 故选：B。
2、下列物质在氧气中燃烧，产生刺激性气味的是（　　）
A．红磷 B．硫 C．木炭 D．铁丝
【答案】B
【解析】A、红磷燃烧不能生成气体，生成白色固体五氧化二磷，故不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧能生成有刺激性气味的气体二氧化硫，符合题意；
C、木炭燃烧生成的二氧化碳气体是无色无味的，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧不能生成气体，生成的是黑色固体，故不符合题意。
故选B。
3、能使带火星的木条复燃的气体是(　　)
A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳
【答案】A
4、下列应用，利用了氧气物理性质的是（　　）
A．工业上用空气制氧气 B．用氧气气焊金属
C．氧气供潜水员呼吸 D．用氧气炼钢
【答案】A
【解析】A、工业制氧气没有发生化学变化，属于物理性质，故选项正确；
B、气焊金属是利用了氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误；
C、供潜水员呼吸是利用了氧气的供给呼吸，属于化学性质，故选项错误；
D、冶炼钢铁是氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误。
故选A。
5、下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（　　）
A．硫 B．木炭 C．铁丝 D．红磷
【答案】C
【解析】
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，成一种黑色固体，故选项正确；
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
故选C。　
6、下列反应属于化合反应的是（ ）
A.碳酸→二氧化碳+水 B.铁 + 氧气→四氧化三铁
C.氧化汞汞 + 氧气 D.石蜡 + 氧气→水 +二氧化碳
【答案】B
【解析】化合反应的特点是多变一的化学反应，故选B。
7、下列反应属于分解反应的是（　　）
A. 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 B. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
C. 铁+氧气 点燃四氧化三铁 D. 蜡烛+氧气 点燃 二氧化碳+水
【答案】B
【解答】A、硫、氧气两种物质反应生成一种物质二氧化硫，属于“多变一”的化合反应，故错误；
B、一种物质水生成氢气、氧气两种物质，符合“一变多”的分解反应特点，故正确；
C、铁和氧气两种物质生成一种物质四氧化三铁的反应，属于“多变一”的化合反应，故错误；
D、蜡烛与氧气两种物质生成两种物质二氧化碳、水，不符合“一变多”的分解反应特点，故错误。
故选B。
8、关于氧气的说法错误的是（　　）
A．是可燃物 B．工业上常用分离液态空气法制取
C．可供呼吸 D．通常情况下是无色、无味的气体
【答案】A
【解析】A、氧气比较活泼，具有助燃性，但不能燃烧，所以不是可燃物，故错误；
B、工业上利用氧气和氮气沸点的不同，可以利用分离液态空气的方法制取氧气，正确；
C、氧气可供呼吸，正确；
D、通常情况下氧气是无色无味的气体，正确；
故选A。
9、下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．催化剂在化学反应里能加快反应速率
B．二氧化锰在任何反应中都可以作催化剂
C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
D．使用催化剂能增加生成的氧气的质量
【答案】C
【解析】
A、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项说法错误．
B、有许多化学反应不需要催化剂就能进行，有许多反应需要的催化剂不是二氧化锰，二氧化锰也不是专作催化剂的，也可做反应物、生成物，故选项说法错误；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故选项说法正确；
D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成氧气的质量，故选项说法错误。
故选C。
10、下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程．请回答下列问题：

（1）选中的铁丝应用 进行 处理，这个变化属于 变化。
（2）如果实验成功，铁丝在氧气中燃烧的现象： 。如果实验不成功，没有看到上述现象，可能的原因是（答两条）：
。
（3）小明同学在上这节课时因为身体上的原因，听讲不太好，老师讲的有些问题没有弄清楚。希望同学们给与解答：
①集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂？ ．
②铁丝为什么要绕成螺旋状？ ．
③铁丝前端为什么要系一根火柴？ ．
【答案】（1）砂纸，打磨，物理。
（2）铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；如果氧气的浓度比较低或没用引燃铁丝或铁丝插入太快都有可能实验现象不成功。
（3）①防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂。
②增大铁丝与氧气的预热面积；
③引燃。
【解析】（1）铁丝表面会有氧化物等杂质，用砂纸打磨处理，这个过程没有新物质生成，属于物理变化。故答案为：砂纸，打磨，物理。
（2）铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；如果氧气的浓度比较低或没用引燃铁丝或铁丝插入太快都有可能实验现象不成功。
（3）①集气瓶内要预先装少量水或铺一层细砂的目的是：防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂。故填：防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂。
②将铁丝做成螺旋状是因为铁丝燃烧需要温度较高，铁是热良导体，做成螺旋状可增大铁丝与氧气的预热面积；
③铁丝的一端系一根火柴的作用是：给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧，火柴杆起引燃作用。
11、下面是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：

A B C D E
（1）实验室用高锰酸钾制取并收集O2，选用的装置是 （填字母），为防止试管炸裂，实验中需要注意的事项是 （写出一点），该反应的化学方程式为 ；
（2）用排水法收集O2用于铁丝在氧气中燃烧的实验，何时停止收集O2？ ；
（3）用E装置收集氧气时，若发现导气管口刚一有气泡冒出，就立刻开始收集，会造成的不良后果是 。
【答案】（1）AC或AD；试管口略向下倾斜（或试管外壁保持干燥、先预热等）；高锰酸钾==(△)锰酸钾+二氧化锰2+氧气；
（2）集气瓶中留有少量水的时候；
（3）收集的氧气不纯。
【解答】（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；为防止试管炸裂，实验中需要注意的事项是：试管口略向下倾斜、试管外壁保持干燥、先预热等；故答案为：AC或AD；试管口略向下倾斜（或试管外壁保持干燥、先预热等）；高锰酸钾==(△)锰酸钾+二氧化锰2+氧气；
（2）用排水法收集O2用于铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中留有少量水的时候停止收集O2，故答案为：集气瓶中留有少量水的时候；
（3）用E装置收集氧气时，若发现导气管口刚一有气泡冒出，就立刻开始收集，会造成的不良后果是：收集的氧气不纯。

三、化学变化中的质量守恒
（一）化学式的书写
1、化学式的意义
宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。
微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。
2、式量（相对分子质量）是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
3、计算物质组成元素的质量比。方法：元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比。
4、计算物质中某元素的质量分数。方法：元素的质量分数=

5、化合价规律
（1）化合价有正价和负价之分。
（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
（3）单质中元素化合价为0；
6、表示方法：
在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。
7、根据化学式求化合价
例如：试确定硫酸钾（ K2SO4 ）中硫元素的化合价。
思路：（1）先写出化学式，标出已知元素的化合价。（2）设未知数。设K2SO4中S的化合价为X。（3）列等式并求解。(+1)×2+X+(-2)×3=0。X=+6。
8、根据化合价写化学式
思路：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。
（二）物质的量
1、物质的量——表示微粒集合体的物理量。符号：n；单位：摩尔（mol）。1mol任何物质约含有6.02X1023个微粒。
2、1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量。符号：M；单位：克/摩；符号 g/mol。摩尔质量在数值上=物质的式量。
3、摩尔质量、质量、物质的量三者关系式如何表示呢？

（三）质量守恒定律
1、质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、实验验证：最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。
3、从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
4、六不变：①宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；
②两个一定变：物质的种类；分子种类；
③两个可能变：分子数目；元素化合价；
（四）化学方程式
1、步骤
(1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
P + O2 — P2O5
(2)配：配平化学方程式，使左右两边各原子的种类和数目必须相等。
4P + 5O2 — 2P2O5
(3)标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；将短横线改为等号；
4P + 5O2 2P2O5
(4)查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
2、化学方程式意义
（1）表明反应物、生成物和反应条件；
（2）表示各物质之间物质的量之比，即化学式前面的系数比（计量数）；
（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；
（五）跟踪练习
1、【2016上海】SiO2中Si的化合价是（　　）
A．﹣4 B．﹣2 C．+2 D．+4
【答案】D
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，设二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为x，则：x+（﹣2）×2=0，则x=+4；
故选D．
2、在下列化合物中，具有+１价原子团的是（ ）
A.Mg(OH)2 B.FeSO4 C.KCl D.(NH4)2CO3
【答案】D
3、下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）
A.镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
B.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，遵守质量守恒定律
C.5g水和5g酒精混合后，总质量为10g，遵守质量守恒定律
D.化学反应前后分子总数一定不会发生变化
【答案】B
【解析】A、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故错误；
B、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故正确；
C、水和酒精不能发生化学反应，所以虽然混合后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故错误；
D、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故错误。
故选B。
4、三氧化铬（CrO3）是酒驾测试仪中的主要试剂，能与酒精（C2H5OH）发生反应。下列说法错误的是（　　）
A．CrO3中铬元素的化合价为+6 B．CrO3属于纯净物
C．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1 D．C2H5OH的相对分子质量为46
【答案】C
【解析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价为x，可知CrO3中Cr元素的化合价为：x+（﹣2）×3=0，则x=+6，故正确；
B．由化学式可知，该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；
C．由化学式可知，C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故错误；
D．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故正确。
故选C。
5、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
【答案】D
【解析】A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，该选项说法正确；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，该选项说法不正确。
故选D。
6、嫦娥五号计划于2018 年发射，发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2） 与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，则n 等于（　　）
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】C
【解析】由题意，火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，根据反应前后氢原子的数目相等，则8＝2n，n＝4。
故选：C。
7、某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（　　）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
【答案】C
【解析】由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。
8.8gCO2中含有氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量为：5.4g××100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选C。
8、下列化学方程式，书写完全正确的是（ ）
A．C+CO22CO B．CO+Fe2O32Fe+CO2
C．Ca（OH）2+HCl=CaCl+H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
【答案】A
【解析】B中没有配平，C中化学式写错，CaCl应该写为CaCl2；D中氧气后面没有气体产生符号。故选A。
9、某学生写了以下化学方程式：
① ②
③ ④
⑤ ⑥
将有错误的化学方程式序号，填入相应的横线上：
(1)化学式写错的是 。
(2)未配平的是 。
(3)“↑”或“↓”符号使用不当的是 。
(4)反应条件写错或漏写的是 。
【答案】(1)④⑥；(2)①②；(3)③⑤⑥；(4)①⑤⑥
10、按要求填写
（1）2mol氢原子的个数约为 个。
（2）3mol二氧化碳分子的质量为 g。
（3）54g水的物质的量为 mol。
【答案】（1）12.04×1023；（2）132；（3）1.5
【解析】（1）1mol任何物质约含有6.02×1023个微粒，故2mol氢原子的个数约为2×6.02×1023=12.04×1023；（2）3mol二氧化碳分子的质量为3mol×44g/mol=132g；（3）54g水的物质的量为66g÷44g/mol=1.5mol
11、如右图所示，它是通过测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验．请回答：
（1）白磷燃烧时可以观察到______；
（2）左盘锥形瓶在微热前后均要用瓶塞塞紧，原因是______；
（3）反应完成后，天平的指针______（选填“偏右”或“在分度盘中央”）。
【答案】（1）生成大量白烟。
（2）防止空气进入锥形瓶，也防止锥形瓶中物质逸出。
（3）在分度盘中央。
【解析】（1）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”。
故答案为：生成大量白烟。
（2）反应前若不塞紧，会导致白烟逸出，反应放热使气体膨胀，也会导致一部分空气逸出容器，从而导致生成物结果偏小．反应后若不塞紧，因为此时瓶内氧气的消耗使气压降低，会导致外界空气进入容器，导致称量的生成物质量偏大。
故答案为：防止空气进入锥形瓶，也防止锥形瓶中物质逸出。
（3）因为化学变化过程中物质总质量不变，所以反应完成后，天平仍然平衡，指针在分度盘中央。答案为：在分度盘中央。
12、随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防
水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防
冻液，请回答：
（1）乙二醇的相对分子质量为　　。
（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为　 　。
【答案】（1）62；（2）12：3：16
【解析】（1）乙二醇的相对分子质量为：（12+1×2+16+1）×2=62；
（2）乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×3×2）：（16×2）=12：3：16。
13、钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钾的相对分子质量为　 　。
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）

【答案】（1）74.5；（2）8.4g
【解析】（1）KCl的相对分子质量为：39+35.5=74.5；故填：74.5；
（2）解：设 一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量x
x×70%×（23/58.5）=2.3g
x=8.4g
答：一个人每天摄入该品牌低钠盐是质量不宜超过8.4g。
故填：8.4g。