上海市2022年中考化学试剂【含答案】

2022年上海市中考化学

五、选择题（本大题共17题，共20分）

21～34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。

21.室温时某中性溶液的pH为（    ）

 A. 1        B.3 C.7        D.10

22.磷肥为植物生长提供的主要营养元素是（   ）

 A.N         B.P  C.K         D.Na

23.银元素以游离态存在的物质是（     ）

A.Ag        B.AgCl  C. Ag2O      D.AgNO3

24.会造成酸雨的物质是（     ）

A.SO2              B.H2  C.CH4                D.N2

25.下列物质的组成中含有原子团的是（     ）

A.Zn        B.ZnO  C.ZnCl2            D.ZnSO4

26.在水的净化过程中，可用作吸附剂的是（     ）

A.氯气      B.氯化钠C.活性炭    D.硫酸铜

27.加入水中能形成溶液的是（     ）

A.氧化铜    B.铁粉  C.氢氧化铁  D.硝酸钾

28.互为同素异形体的一组物质是（     ）

 A.氧气和臭氧     B.冰和干冰   C.生石灰和熟石灰    D.纯碱和烧碱

29.Mg(OH)2作止酸剂的主要原理是Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O该反应属于（     ）

 A.分解反应 B.化合反应    C.置换反应    D.复分解反应

30.干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是（     ）

 A.缓解温室效应  B.使可燃物分子变小

 C.使其充分燃烧  D.减少参加反应的氧气量

31.关于1mol氨(NH3)的说法，正确的是（     ）

 A.含有1mol氢原子          B.质量为17g

 C.氮、氢元素质量比为1：3         D.氨的摩尔质量为17

32.在CO+CuOCu+CO2，反应中，CO表现出（     ）

 A.稳定性 B.还原性 C.可燃性     D.助燃性

33.关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是（     ）

 A.都是无色气体  B.体积比为8：1

 C.物质的量之比为1：1 D.密度均大于空气

34.关于二氧化碳的说法，正确的是（     ）

 A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 B.能使紫色石蕊试液变蓝

 C.常用块状大理石和稀硫酸反应制得 D.可用于制作碳酸饮料

35～37每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。

35.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（     ）

 A.葡萄糖的质量分数    B.每100g溶液中含5g葡萄糖

 C.葡萄糖的溶解度为5g/100g水    D.葡萄糖与水的质量比为5：100

36.甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，有关说法正确的是（     ）

 A.反应过程中碳元素的总质量保持不变  B.参加反应的CH4和H2O的质量比为1：1

 C.若生成3mol H2则有1mol CH4参加反应D.反应物的摩尔质量之和等于生成物摩尔质量之和

37.下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是（     ）

六、简答题（本大题共4题，共30分）

38.硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。

（1）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热失去结晶水的过程属于_________（选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是___________________________，说明铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。

（2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其中含有_______种金属元素；K2SO4中K元素的化合价是______________。

（3）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O属于__________（选填“纯净物“或”混合物）； 1mol FeSO4中约含有_______个S原子。

39.催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。

（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是________________；用排水法收集氧气，是因为氧气_______（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是__________________________________________。

（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：

i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是________________________________。

ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据____________。

iii.用5% H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是___________。

...

40.硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。

（1）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈_________色。

取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，现象是__________，反应的化学方程式是_________。

（2）硫酸钾和氯化钠部分溶解度数据如下表。100℃时，NaCl的溶解度为_______g/100g水；

20℃时，10g水中最多溶解K2SO4_________g。

溶解度(g/100g水)

（3）某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下：

i.滤液B中，K2SO4_________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。

ii.27.5g样品中NaCl的质量是_________g。

iii.分析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用：_____________________。

41.某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计）

通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。

（1）氧化铁的化学式是__________________。

（2）写出碳完全燃烧的化学方程式___________________________。

（3）将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0 g；滤液中溶质的成分是____________________________。

（4）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明________________。

参考答案

21.C。22.B。23.A。24.A。25.D。

26.C。27.D。28.A。29.D。30.C。

31.B。32.B。33.A。34.D。

35.AB36.AC37.AD。

38.（1）化学；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强（2）两；+1（3）纯净物；6.02×1023

39.（1）2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃

（2）i.装置中含有空气，空气中约含21%氧气

 ii.MnO2；因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。

iii.FeCl3

40.（1）黄；产生白色沉淀；K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

（2）39.2；1.11

iii.根据步骤II的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量；结合溶解度数据，获得较多硫酸钾

41.（1）Fe2O3

（2）C+O2点燃CO2

（3）NaOH、Ca(OH)2

（4）能。因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙；根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量