第十单元 酸和碱 实验活动六 酸、碱的化学性质 课件+教案+导学案+素材

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实验活动6酸、碱的化学性质R·九年级化学下册第十单元 酸和碱学习目标1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。变红色变蓝色不变色(无色)变红色1.2.酸的化学性质：（1）酸与指示剂作用；（2）酸与较活泼的 反应；（3）酸与 反应；（4）酸与 发生中和反应。金属金属氧化物碱3.碱的化学性质：（1）碱溶液与指示剂作用；（2）碱溶液与某些 反应；（3）碱与 发生中和反应。非金属氧化物酸 探究一下酸、碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。知识点1 酸的化学性质1.酸、碱与指示剂作用：变成蓝色变成红色变红色变蓝色不变色(无色)变红色2.酸与活泼金属及金属氧化物反应生锈的铁钉与盐酸生锈的铁钉与盐酸铁钉变光亮时取出铁钉变光亮后继续观察原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑淡黄色溶液浅绿色溶液气泡知识点2 碱的化学性质滴入氢氧化钠溶液向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生蓝色沉淀蓝色溶液点击播放 实验视频2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O原理：蓝色沉淀知识点2 碱的化学性质氢氧化钠溶液的中和氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液再滴入盐酸，溶液变为无色红色溶液点击播放实验视频原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应知识点2 碱的化学性质氢氧化钙氢氧化钙微溶于水先滴入酚酞溶液再加入稀盐酸变红红色逐渐消失点击播放 实验视频原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O中和反应【例1】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性。（2）根据蚁酸中含有 元素，推测出生成物中含有水。红H、O（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：①该气体是CO2 ,②该气体是 。将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去),观察现象。I.实验时装置A中无明显变化,则① (填“成立”或“不成立”)。II.若②成立,则装置B中的现象是 ，CuO在化学反应中作 剂。CO不成立黑色粉末变成红色氧化【例2】学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。【实验验证】【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 。试管内溶液仍为无色Na+不能使无色酚酞溶液变红色试管内溶液变为红色OHˉ能使无色酚酞溶液变红色无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。1.结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O完成练习册本课时的习题。【教材P69问题与交流】通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？分析：验证了氢氧化钙的三点性质：（1）氢氧化钙的溶解性，它是一种微溶于水的物质；（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色；（3）氢氧化钙能与酸反应。