高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物课时作业

6.1硫及其化合物同步练习人教化学必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是  

A．加热时与铜反应只体现酸性 B．干燥氢气体现脱水性

C．使白纸变黑体现吸水性 D．加热时与碳反应体现强氧化性

2．探究硫酰氯(SO2Cl2，易水解液体)在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有 Cl2

B．装置乙可除去 Cl2

C．装置丙可证明分解产物含有 SO2

D．SO2Cl2水解时生成 SO2 和 HCl

3．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验或说法不合理的是

A．①中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中石蕊溶液变红后不褪色 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

4．下列叙述正确的是

A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3

B．向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化

5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③饱和溶液

④

⑤

A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．②④⑤

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：

C．用过量氨水吸收工业尾气中的：

D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：

7．日常生话中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铝锅表面生成致密的氧化膜 B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

8．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A．红磷 B．铁丝 C．木炭 D．硫

9．下列说法不正确的是

A．碳酸氢钠固体受热分解产物均为含氧化合物

B．氯化铝溶液中滴入过量氨水可得到白色沉淀

C．加热条件下铜能与浓硫酸发生反应

D．二氧化硫漂白纸浆是利用了其氧化性

10．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。

下列对实验的分析不合理的是A．实验1中，白烟是NH4Cl

B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-

C．根据实验3判断还原性：I->Br-

D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

11．若不慎将水银温度计打碎，可以在水银上覆盖一层物质以避免中毒。该物质是（     ）

A．沙子 B．硫磺 C．石灰 D．碱

12．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是

A．AlS B．AgS C．CuS D．FeS

二、填空题

13．是重要的化工原料，回收利用既能减少大气污染，又能充分利用资源。

(1)向食品中添加适量的可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的的作用是_______。

(2)性质多变，若将气体通入溶液中，能观察到的现象为_______，该反应中表现出_______性；若将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为_______，该反应中表现出_______性。

(3)有学者提出利用等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用。写出将氧化成反应的离子方程式：_______。

(4)有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

14．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

(1)S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐_______；

(2)把气体通入溶液中_______；

(3)溶液在空气中放置变浑浊_______；

(4)铜丝在硫蒸气中燃烧_______；

(5)将气体通入氢硫酸中_______；

(6)把气体通入溶液中_______；

(7)通入足量的澄清石灰水中_______；

(8)用足量氨水吸收尾气_______；

(9)和浓硫酸的反应_______；

(10)C和浓硫酸的反应_______

(11)把浓滴到固体上_______。

三、实验题

15．铁是人类使用量最大的一种金属。某学习小组在实验室利用下图所示装置进行过量铁屑与浓硫酸反应的实验，并检验产物。

查阅资料：常温下铁在浓硫酸中钝化，表面生成致密的Fe3O4，加热条件下，铁可以和浓硫酸反应。发生的反应有：

将铁屑放入圆底烧瓶，加入浓硫酸。开始时铁屑表面无明显变化，加热后铁屑表面开始产生大量气体，反应一段时间后铁屑表面气体减少直至反应停止。

(1)装置B的作用是___________，装置C的目的是___________。

(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________。

(3)装置E中收集到一种无色无味的气体，产生此气体的离子方程式是___________。

(4)反应结束并待反应液冷却后，检验溶液中存在的金属阳离子。

方法1：取少量反应液于试管中，滴加NaOH溶液，溶液中先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为___________色沉淀。

方法2：取少量反应液于试管中，___________(写出详细的实验方案、现象和结论，可以选用的试剂有新制氯水、酸性高锰酸钾溶液，硫氰化钾溶液)。

四、有机推断题

16．“元素化合价—物质的类别”二维图清晰的体现了物质分类及转化的情况。请根据硫元素相关二维图回答问题。

（1）X的电子式为__，气态氢化物稳定性：H2O__x(填“＞”、“＝”或“＜”)

（2）熔融态下物质Z__导电(填“可以”或“不可以”)，酸性强弱：___H3PO4(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（3）将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（4）实验室中物质T有少量变质为Na2SO4，设计简单的实验方案予以验证___。

参考答案：

1．D

2．D

3．D

4．D

5．B

6．C

7．C

8．A

9．D

10．C

11．B

12．D

13．     抗氧化     溶液中生成淡黄色沉淀     氧化          还原              

14．(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)

(9)

(10)

(11)

15．     防止倒吸     检验有SO2气体生成     SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O     Fe+2H+=Fe2++H2↑     红褐     滴加KSCN溶液，无明显现象，继续滴加新制氯水，溶液变成血红色，说明反应液中含有Fe2+，不含Fe3+

16．          ＞     不可以     ＞     1：2     取少量样品制成溶液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察，若有白色沉淀生成，证明变质